山東省淄博市沂源縣實驗中學2022年高一化學期末試題含解析

山東省淄博市沂源縣實驗中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A．NO3-Fe2+Cl-H+

B．Na+OH-NH4+AlO2-C．Fe3+NO3-S2-OH-

D．K+OH-Na+S2-參考答案：D略2.膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是（） A．外觀澄清、透明 B．膠體微粒粒度在1～100nm之間 C．丁達爾現(xiàn)象 D．分散質粒子能透過半透膜 參考答案：B【考點】膠體的重要性質． 【分析】膠體分散系與其它分散系的本質差別是分散質直徑的大小不同． 【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm． 故選B． 【點評】本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間． 3.下列敘述正確的是（）

A.在氧化還原反應中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B．沒有單質參加或生成的反應一定不是氧化還原反應C.置換反應一定是氧化還原反應D．失電子越難的原子，越容易獲得的電子參考答案：C略4.關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（

）

①

②

③

④A．實驗室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池，鋅電極為負極，發(fā)生氧化反應參考答案：BD略5.已知有如下反應：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是A．BrO3->ClO3->Cl2>Fe3+>I2

B．BrO3->Cl2>ClO3->I2>Fe3+C．ClO3->BrO3->Cl2>Fe3+>I2

D．BrO3->ClO3->Fe3+>Cl2>I2參考答案：A略6.不用其它試劑鑒別：①NaOH，②KCl，③Mg(N03)2，④CuS04四種溶液，先直接鑒別出一種，再逐一鑒別其余物質，則正確的鑒別順序是

A．④①②③

B．①④③②

C．①③④②

D．③②①③參考答案：A7.除去NaCl中混有的MgCl2、Na2SO4時選用（

）ANaOH、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

B

Ca(OH)2、Mg(NO3)2、Na2CO3、HClC

NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl

D

Na2CO3、BaCl2、HCl參考答案：C略8.黑火藥是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成(2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑)。古文獻《本草經集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)的方法：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”。下列推斷正確的是A.“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色反應 B.“樸消”在灼燒時火焰沒有顏色C.“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用 D.“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥參考答案：D【分析】不同金屬元素在灼燒時產生不同的焰色，利用焰色反應可以鑒別物質所含金屬元素，注意焰色反應為元素的性質，屬于物理變化。【詳解】A項、鉀元素的焰色反應是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色反應，故A錯誤；B項、鈉元素焰色反應為黃色，“樸消”在灼燒時火焰為黃色，故B錯誤；C項、硝酸鉀中氮元素是+5價，處于最高價，火藥發(fā)生化學反應時生成氮氣，KNO3中氮元素的化合價降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，故C錯誤；D項、硫酸鈉沒有強氧化性，“樸消”不能替代“硝石”制黑火藥，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查元素化合物的性質，注意明確焰色反應原理，掌握氧化還原反應的概念是解答關鍵。

9.研究人員開發(fā)出被稱為第五形態(tài)的固體碳，這種新的碳結構稱作“納米泡沫”，外形類似海綿，比重極小，并具有磁性。納米泡沫碳與金剛石的關系是A．同一種物質

B．同分異構體

C．同位素

D．同素異形體參考答案：D10.在反應H2+Cl2=2HCl中，已知H﹣H鍵能為436kJ/mol，Cl﹣Cl鍵能為247kJ/mol，H﹣Cl鍵能為431kJ/mol，判斷該反應是（）A．每生成2molHCl放出179kJ熱量B．每生成1molHCl放出179kJ熱量C．每生成2molHCl吸收179kJ熱量D．每生成1molHCl吸收179kJ熱量參考答案：A【考點】化學反應中能量轉化的原因．【分析】根據(jù)反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，代入相關數(shù)據(jù)計算．【解答】解：反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能，則：Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）中反應熱=反應物總鍵能﹣生成物總鍵能=436KJ/mol+247KJ/mol﹣2×431kJ/mol=﹣179kJ/mol，每生成2molHCl放出179kJ熱量，故選A．11.純鋅跟稀H2SO4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H2的速率，并且使產生H2的量不變，當稀H2SO4過量時，可向其中加少量（）A．CuSO4溶液 B．ZnSO4 C．銅 D．鎂條參考答案：C【考點】原電池和電解池的工作原理；化學反應速率的影響因素．【分析】為加快反應速率，可以采用升高溫度或增大反應物的濃度或使其構成原電池的方法，注意不能影響氫氣的產量．【解答】解：A．向硫酸中加入少量硫酸銅溶液，鋅和銅離子反應生成銅，銅、鋅和稀硫酸能構成原電池而加快反應速率，但影響氫氣的產量，故A錯誤；B．向硫酸溶液中加入硫酸鋅，硫酸的濃度不變，反應速率不變，故B錯誤；C．向硫酸溶液中加入銅，銅、鋅和稀硫酸構成原電池，加快反應速率且不影響氫氣的產量，故C正確；D．向硫酸溶液中加入鎂條，鋅、鎂和稀硫酸構成原電池，加快反應速率，但鎂也和稀硫酸反應生成氫氣，所以影響氫氣產量，故D錯誤；故選C．12.從降低成本和減少環(huán)境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是（

）A.銅和濃硝酸反應 B.氧化銅和硝酸反應C.銅和稀硝酸反應 D.氯化銅和硝酸銀反應參考答案：B【詳解】A、銅和濃硝酸反應的方程式為：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，該反應中產生有毒氣體二氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項A錯誤；B、銅和稀硝酸反應方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，該反應中產生有毒氣體一氧化氮，所以對環(huán)境有污染，不符合“綠色化學”理念，且硝酸的利用率不高，選項B錯誤；C、氧化銅和硝酸反應的方程式為：CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，沒有污染物，且硝酸的利用率100%，，符合“綠色化學”和“降低成本”理念，選項C正確；D、氯化銅和硝酸銀反應方程式為：CuCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Cu(NO3)2，該反應雖有硝酸銅生成，但硝酸銀價格較貴，不符合“降低成本”理念，選項D錯誤；答案選B。13.下列電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略14.下列敘述正確的是

A.1molCO2的質量為44g/mol

B.CO2的摩爾質量為44gC.CO2的摩爾質量等于CO2的相對分子質量D.NA個CO2的質量與CO2的相對分子質量在數(shù)值上相同參考答案：AD略15.有下列物質：①NaOH固體：②濃硫酸；③NHN0晶體；④CaO固體。現(xiàn)將它們分別裝入有水的錐形瓶里，立即塞緊帶U形管的塞子，發(fā)現(xiàn)U形管內滴有紅墨水的水血．呈形如下圖所示狀態(tài)，判斷加入的物質可能是A．①②③④

B．①②④

C．②③④

D．①②③參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）下列A、B、C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置。將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰小?1)除去粗鹽中的泥沙____________________；(2)從碘水中提取碘____________________；(3)用自來水制取蒸餾水____________________；(4)分離植物油和水____________________；參考答案：BCAC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)油脂密度比水________，________溶于水，________溶于汽油、乙醚等有機溶劑。形成油脂的脂肪酸的

,對油脂的熔點有著重要的影響,如:室溫下,動物油

常呈

態(tài),植物油通常呈

態(tài).(2)利用油脂水解制取肥皂和甘油要選擇

條件,使油脂

;如果要制取高級脂肪酸和甘油必須選擇

條件,使油脂

.參考答案：

(1)小

難

易

飽和程度

固態(tài)

液態(tài)（2）堿性

水解（發(fā)生皂化反應）

酸性

水解18.現(xiàn)以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（1）A中含有的官能團名稱是

；其中⑥的反應類型是

；（2）寫出下列反應的化學方程式：①

③

⑤

(3)另一同學用葡萄糖和冰醋酸反應，若C6H12O6與CH3COOH的分子個數(shù)比為1：1，則生成的有機物可能有

種。請任寫一種產物的結構簡式：

。（4）用乙酸乙酯和H218O反應制取乙醇時原子的最大利用率為

參考答案：（1）醛基；加成（2）①；③⑤（3）5種。CH3COOCH2(CHOH)4CHO等；42.6%

略19.某同學查閱資料獲悉：用KMnO4可以測定H2O2的物質的量濃度：取15.00mLH2O2溶液，用稀H2SO4酸化；逐滴加入0.003mol·L-1KMnO4溶液，產生氣體，溶液褪色速率開始較慢后變快，至恰好完全反應時共消耗20.00mLKMnO4溶液。該反應的離子方程式是：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；（1）該反應體現(xiàn)了H2O2的__________(填“氧化性”、“還原性”或“氧化性和還原性”)；（2）KMnO4溶液褪色速率開始較慢，后變快的原因可能是某種物質對該反應起到了催化作用，則該物質最有可能是________；(填序號)

a.MnO4-

b.H+

c.Mn2+

d.K+（3）判斷完全反應的現(xiàn)象是_________________________________________________；（4）該H2O2溶液的物質的量濃度是__________________。參考答案：(1)還原性

(2)c

(3)當加入最后一滴KMnO4溶液時，溶液變?yōu)榧t色

(4)0.01mol·L－1解析：（1）H2O2中O元素的化合價從-1價升高到了O2中O元素的0價，所以H2O2作還原劑，體現(xiàn)了還原性。（2）由離子方程式可知，反應后生成了Mn2+，開始Mn2+濃度較小，反應速率慢，反應一段時間后，Mn2+濃度變大，反應速率加快，故起催化作用的物質是Mn2+（3）KMnO4溶液顯紫色，當KMnO4溶液與H2O2發(fā)生氧化還原反應時，溶液無色，當H2O2完全反應后，再滴入一滴KMnO4溶液，溶液將由無色變?yōu)?/p>