山東省淄博市沂源縣溝泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省淄博市沂源縣溝泉中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

(

)

A.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，與是否通電無(wú)關(guān)B.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)C.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023

D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬參考答案：A略2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB．17.55gNaCl中含有Na+數(shù)目為0.25NAC．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫分子數(shù)目為2NAD．1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA參考答案：D略3.下列說(shuō)法正確的是（）A． 可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分葡萄糖溶液和淀粉膠體B． 生石灰與水混合的過(guò)程只發(fā)生物理變化C． O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物D． CuSO4?5H2O是一種混合物參考答案：A分析：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有；B．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化；C．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；D．混合物是不同物質(zhì)組成的物質(zhì)．解答：解：A．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液沒有，故利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體，故A正確；B．生石灰和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca（OH）2，該變化屬于化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)，臭氧分子是由3個(gè)O原子構(gòu)成，臭氧屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CuSO4?5H2O只含一種物質(zhì)，是純凈物，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)： 本題考查內(nèi)容較多，涉及膠體、化學(xué)變化、物質(zhì)的分類等，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．4.已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+O2(g)SO3(g)

△H=―98.32kJ／mol在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為(

)

A.196.64kJ

B.196.64kJ／mol

C.<196.64kJ

D.>196.64kJ參考答案：C5.稱取兩份鋁粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的鹽酸，若放出等量的氣體，則兩份鋁粉的質(zhì)量比為A、1：1

B、2：3

C、1：2

D、1：3

參考答案：A略6.LiFePO4電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電動(dòng)汽車。電池反應(yīng)為：FePO4+LiLiFePO4，電池的正極材料是LiFePO4，負(fù)極材料是石墨，含U導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是（）

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B放電時(shí)電池內(nèi)部Li向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e-=LiFePO4參考答案：答案：CD

7.類比推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法。下列類推結(jié)論中，正確的是參考答案：A8.實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制氫氣，能使反應(yīng)速率明顯加快的是

①增加鋅的用量

②增大硫酸濃度

③減小壓強(qiáng)

④加入少量濃鹽酸⑤加入少量石墨顆粒

⑥適當(dāng)加熱

A．①④⑥YCY

B．②⑤⑥

C．③④⑥

D．④⑤⑥參考答案：D9.（2007·重慶卷）9.氧氟沙星是常用抗菌藥，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列對(duì)氧氟沙星敘述錯(cuò)誤的是A.能發(fā)生加成、取代反應(yīng)B.能發(fā)生還原、酯化反應(yīng)C.分子內(nèi)共有19個(gè)氫原子D.分子內(nèi)共平面的碳原子多于6個(gè)參考答案：C本題考查了空間想像能力，及對(duì)官能團(tuán)性質(zhì)的掌握。該有機(jī)物中含有苯環(huán)、—C=C—、、等結(jié)構(gòu)單元，可以發(fā)生加成、取代、還原及酯化反應(yīng)。由于苯環(huán)的存在，共面的碳原子數(shù)一定多于6個(gè)，而該有機(jī)物分子內(nèi)共有20個(gè)氫原子。

10.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的平衡移動(dòng)圖象，影響平衡移動(dòng)的原因可能是A．升高溫度，同時(shí)加壓B．降低溫度，同時(shí)減壓C．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度D．增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑參考答案：C略11.向15mL0.1mol·L-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1甲酸(HCOOH，一元弱酸)溶液，溶液pH和加入的甲酸的體積關(guān)系曲線如右圖所示，有關(guān)粒子濃度大小關(guān)系正確的是：

A.在A、B間任意一點(diǎn)c(K+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)

B.在B點(diǎn)：c(K+)=c(HCOO-)>c(OH-)=c(H+)，且a=7.5

C.在C點(diǎn)：c(HCOO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)

D.在D點(diǎn)：c(HCOO-)+c(HCOOH)>2c(K+)參考答案：D略12.將0.1mol兩種氣體烴組成的混合氣完全燃燒后得3.36L（標(biāo)況）CO2和3.6g水，對(duì)于組成判斷正確的是（

）A．一定有甲烷

B．一定有乙烯

C．一定沒有甲烷

D．一定沒有乙烷參考答案：A略13.PX是紡織工業(yè)的基礎(chǔ)原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列關(guān)于PX的說(shuō)法正確的是(

)A．屬于飽和烴B．其一氯代物有四種C．可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸D．分子中所有原子都處于同一平面參考答案：C【分析】由結(jié)構(gòu)可知，分子中含苯環(huán)，為平面結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，甲基能被高錳酸鉀氧化，以此來(lái)解答．【解答】解：A．含苯環(huán)，為不飽和烴，故A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)對(duì)稱，只有2種H，則其一氯代物有2種，故B錯(cuò)誤；C．甲基能被高錳酸鉀氧化，可用于生產(chǎn)對(duì)苯二甲酸，故C正確；D．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，但甲基為四面體結(jié)構(gòu)，則所有原子不可能共面，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意甲苯結(jié)構(gòu)及性質(zhì)分析，題目難度不大．14.某溶液中可能含有CO、Cl－，為了檢驗(yàn)其中是否含有Cl－，需要加入的試劑有()A．NaNO3

B．AgNO3

C．HCl

D．HNO3參考答案：BD略15.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng):

Ce4++Fe2+＝Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+＝2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是:（

）A．Sn2+、Fe2+、Ce3+

B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+、Sn2+

D．Fe3+、Sn2+、Ce3+參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用丁酸和乙醇為原料，在濃硫酸存在的條件下加熱制取并分離出丁酸乙酯，反應(yīng)方程式及有關(guān)信息如下：CH3CH2OH+CH3CH2CH2COOH

CH3CH2CH2COOC2H5+H2O反應(yīng)在該條件下進(jìn)行時(shí)各物質(zhì)的濃度（mol/L）隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間（min）CH3CH2CH2COOHCH3CH2OHCH3CH2CH2COOC2H5H2O00.30.700.3100.23abc200.20.60.10.4有關(guān)物質(zhì)在101.3KPa時(shí)沸點(diǎn)如下：物質(zhì)乙醇丁酸丁酸乙酯水油沸點(diǎn)（oC）78.5163.5121—126100約2501、寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______________________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小__________（選填“能”或“不能”）。2、表中，a=____mol/L。50℃時(shí)K=，在20min時(shí)反應(yīng)是否達(dá)到平衡___（填“是”或“否”）。3、在10~20min時(shí)，用乙醇表示的平均反應(yīng)速率為_______________mol/L·min。該反應(yīng)速率比0~10min的平均反應(yīng)速率小，其原因是_______________________。4、在起始濃度相同的情況下，要提高丁酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的措施是__________________________________________________________________________。參考答案：

1．K=_______，

不能

2．a(chǎn)=__0.63_____mol/L，__是_______3．_____0.003______mol/L·min，原因是____反應(yīng)物的濃度減小______________4．可采取的措施是______適當(dāng)升高溫度，采用油浴加熱，將丁酸乙酯蒸出

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（2005·江蘇卷）26.水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca2+、Mg2+、HCO3—的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)2溶液吸收，得到11.82g沉淀。⑴通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；⑵5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量，并計(jì)算出水垢中碳酸鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）一定含有MgCO3（2）82.3%（1）根據(jù)題意n（CO2）=n（BaCO3）==0.06mol若CO2全部來(lái)自于CaCO3的分解。則m（CaCO3）=0.06mol×100g·mol－1=6.00g＞5.78g不合題意；所以，A中一定含有MgCO3。（2）m（CO2）=0.06mol×44g·mol－1=2.64gm（H2O）=2.82g－2.64g=0.18gn〔Mg（OH）2〕=n（H2O）==0.01molm〔Mg（OH）2〕=0.01mol×58g·mol－1=0.58g解得n（MgCO3）=0.05mol

n（CaCO3）=0.01mol×100%=82.3%

18.將一塊表面已被氧化成氧化鈉的鈉塊投入水中，完全反應(yīng)后收集到氣體224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），得到100mL溶液，向上述溶液中逐滴滴加1mol?L-1的稀鹽酸30mL恰好完全中和。（1）寫出鈉與水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。（2）計(jì)算所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。（3）求鈉塊中氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程。）參考答案：（1）2Na

＋2H2O==2Na++2OH-＋H2↑（電子轉(zhuǎn)移省略）（2）0.3mol/L

（3）40%

略19.（10分）中學(xué)化學(xué)教材上有如下介紹：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。試根據(jù)題目的要求，回答下列問(wèn)題：（1）這種堿石灰中，除NaOH外還可能含有的物質(zhì)是（可填滿、可不填滿也可補(bǔ)充）情況1情況2情況3情況4情況5

（2）為探究這種堿石灰的組成，某校研究性學(xué)習(xí)小組（甲）設(shè)計(jì)的思路是：稱取4.0g堿石灰配成500mL溶液，用pH計(jì)測(cè)溶液的pH，然后再通過(guò)

（填實(shí)驗(yàn)方法）測(cè)

（填物理量名稱）即可推算出其組成的成分。（3）研究性學(xué)習(xí)小組（乙）查得如下資料：氫氧化鈣在250℃時(shí)不分解，氫氧化鈉在580℃時(shí)不分解。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取該法制得的堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量