山東省淄博市甫田中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省淄博市甫田中學(xué)2021-2022學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物,加入過量鹽酸充分反應(yīng),過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液,再過濾,濾液中存在的離子有A．AlO2-

B．Cu2+

C．Al3+ D．Mg2+參考答案：A2.下列說法正確的是（

）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率參考答案：略3.下列關(guān)于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是A．在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個(gè)恒定值

B．改變反應(yīng)物濃度或生成物濃度都會(huì)改變平衡常數(shù)KC．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)濃度、壓強(qiáng)無關(guān)D．從平衡常數(shù)K的大小不能推斷一個(gè)反應(yīng)進(jìn)行的程度參考答案：C略4.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2

s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%④2

s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1其中正確的是A．①③

B．①④C．②③

D．③④參考答案：B5.下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．反應(yīng)CO＋NO2CO2＋NOΔH＜0，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．合成NH3的反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取相對(duì)較低溫度的措施C．溴水中存在平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，當(dāng)加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D．對(duì)2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積）可使體系顏色變深參考答案：D6.根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時(shí)，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時(shí)，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀參考答案：C略7.金剛石的晶體中，含有由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上所需碳原子數(shù)及每個(gè)碳原子上任意兩個(gè)C--C鍵間的夾角是(

)A．6個(gè)120°

B．5個(gè)108°

C．4個(gè)109°28′

D．6個(gè)109°28′參考答案：D略8.下列物質(zhì)中，加熱條件下能使品紅溶液褪色的是

A.Cl2

B.HCl

C.SO2

D.NaOH參考答案：A9.某有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，生成等物質(zhì)的量的水和二氧化碳，則該有機(jī)物必須滿足的條件是A．分子中的C、H、O的個(gè)數(shù)比為1：2：3

B．分子中C、H個(gè)數(shù)比為1：2C．該有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量為14

D．該分子中肯定不含氧元素參考答案：B略10、反應(yīng)aX(g)＋bY(g)

cZ(g),在不同的溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（nZ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷不正確的是A．T1＜T2

B．反應(yīng)熱△H<0

C．P1＞P2

D．a(chǎn)+b＞c參考答案：A略11.組成為C3H6Cl2的鹵代烴，可能存在的同分異構(gòu)體有（

）A.三種

B.四種

C.五種

D.六種參考答案：B略12.下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水

B．具有較高的熔點(diǎn)

C．水溶液能導(dǎo)電

D．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電參考答案：D略13.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化有關(guān)的說法正確的是()A．油脂水解的產(chǎn)物是甘油和高級(jí)脂肪酸兩種產(chǎn)物B．油脂腐敗產(chǎn)生哈喇味是油脂發(fā)生了氧化反應(yīng)C．蛋白質(zhì)在體內(nèi)代謝的最終產(chǎn)物是氨基酸D．維生素C不是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，不會(huì)發(fā)生變化而直接排出體外

參考答案：B略14.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生下列事故，處理方法正確的是Ａ鈉著火用泡沫滅火器撲滅Ｂ苯酚沾在手上，應(yīng)馬上用ＮaOH溶液洗Ｃ皮膚上沾有濃硫酸，立即用大量水沖洗Ｄ酒精燈在桌上歪倒失火后，立即用濕布蓋上參考答案：D15.下列化學(xué)用語正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：

B．Na218O中氧離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．甲烷的比例模型

D．氯化鎂的電離方程式MgCl2＝Mg+Cl2↑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.中和熱的測定實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵是要比較準(zhǔn)確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，量熱器要盡量做到絕熱；在量熱的過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準(zhǔn)確地測量出反應(yīng)前后溶液溫度的變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的中和熱的測定所需的玻璃儀器有：_________

___________，在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是_____

_______________。（2）該實(shí)驗(yàn)可用0．60mol·L－1HCl和0．65mol·L－1的NaOH溶液各50mL。NaOH的濃度大于HCl的濃度作用是___

__。當(dāng)室溫低于10℃時(shí)進(jìn)行，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果會(huì)造成較大的誤差其原因是_________。（3）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容C=4．18J/（g·℃），則該中和反應(yīng)放出熱量為_____________kJ（填表達(dá)式），ΔH=___________kJ/mol（填表達(dá)式）。參考答案：（1）大燒杯、小燒杯、溫度計(jì)、量筒

保溫、隔熱、減少實(shí)驗(yàn)過程中熱量的損失

（2）保證鹽酸完全被中和散熱太快（3）0．418（t2－t1）－

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)在一定條件下，CH4和CO燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)

ΔH＝－890kJ/mol2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/mol如果有CH4和CO的混合氣體0.5mol充分燃燒，放出的熱量為262.9kJ。求混合氣體中CH4和CO的體積比。參考答案：設(shè)混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為a，CO的物質(zhì)的量為b，解出a＝0.2mol，b＝0.3mol，a∶b＝2∶3。

略18.(7分)在容積為1L的密閉容器中，充入1molN2和4molH2，一定條件下反應(yīng)N2＋3H22NH3達(dá)到平衡，此時(shí)N2和H2的物質(zhì)的量之比恰好為1:5。試回答下列問題：（1）平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)相比

（填“偏高”、“偏低”或“相等”）。（2）該平衡混合氣中NH3的體積分?jǐn)?shù)是

。

（3）平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為

。

參考答案：（1）偏低（2分）

（2）25%（2分）

（3）37.5%（3分