山東省淄博市第十中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析

山東省淄博市第十中學2021-2022學年高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.欲使0.1mol·L－1NaHCO3溶液中的c(H＋)、c(CO32-)、c(HCO3-)都減少，其方法是A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水參考答案：D略2.下列能達到實驗目的的是(

)A.用裝置①稀釋濃硫酸

B.用裝置②制備氨氣C.用裝置③從海水中制備少量蒸餾水

D.用裝置④向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液參考答案：C略3.（08江蘇卷）下列文字表述與反應方程式對應且正確的是（）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：

參考答案：答案：D

解析：選項A中要檢驗溴乙烷中的溴原子，必須先將溴乙烷在NaOH溶液中水解，然后用過量的HNO3綜合NaOH溶液，再加入AgNO3。選項B中CH3COOH為弱酸，在離子方程式中不能改寫；選項C中離子方程式的得失電子不守恒和電荷不守恒。

4.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點低

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：答案：C5.下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是：參考答案：A略6.A、B、C、X均為中學化學常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略7.（2010·四川理綜卷）13.反應aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達到平衡時。M的體積分數(shù)y(M)與反應條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應開始時N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A.同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分數(shù)增加B.同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分數(shù)增加C.同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分數(shù)增加D.同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分數(shù)增加。參考答案：B本題考查了平衡移動原理的應用。A項加入催化劑只能改變反應速率，不會使平衡移動。B項由圖像（1）知隨著溫度的升高M的體積分數(shù)降低，說明正反應吸熱，所以溫度升高平衡正向移動，Q的體積分數(shù)增加。C項對比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強增大M的體積分數(shù)增大，所以正反應是體積縮小的反應，增大壓強Q的體積分數(shù)減小。D項由C項可以判斷D也不對。

8.T℃時，某一氣態(tài)平衡體系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四種物質(zhì)，此溫度下發(fā)生反應的平衡常數(shù)表達式為：K=c(X)·c2(Y)/c2(Z)·c2(W)，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是（

）A．該反應可表示為X(g)+2Y(g)2Z(g)+2W(g)B．減小X濃度，平衡向逆反應方向移動，平衡常數(shù)K減小

C．增大反應容器的壓強，該反應速率一定增大D．升高溫度，若W的物質(zhì)的量的分數(shù)增加，則正反應是放熱反應參考答案：D9.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律，即布朗運動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D【解析】膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項錯；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導電，也即不會移動，B項錯；布朗運動本身即是無規(guī)律的運動，C項錯；丁達爾效應可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項正確。

10.下列說法正確的是A．中和相同體積、相同pH的①硫酸、②鹽酸和③醋酸所需相同濃度的NaOH溶液的體積關(guān)系：V1＞V2＝V3B．已知難溶物FeS的Ksp=8.1×10-17，F(xiàn)eS飽和溶液中c(H+)2·c(S2-)=1.0×10-22，為使溶液里c(Fe2+)達到了1mol·L-1，應調(diào)節(jié)溶液中的c(H+)為1.11×10－3mol·L-1C．稀氨水中部分粒子的濃度大小關(guān)系：c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3·H2O)D．已知氫氣的標準燃燒熱為285.8kJ·mol-1，相應的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)

ΔH=–285.8kJ·mol-1參考答案：B略11.下列敘述正確的是

A．氕、氘、氚核外電子排布相同，都可作為核聚變的材料

B．1molNH與23gNa+中含有的質(zhì)子總數(shù)均為11×6.02×1023

C．欲配制1.00L1.0mol·L–1的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中

D．電解1mol熔融的AlCl3，理論上能產(chǎn)生33.6L氯氣(標準狀況)、27.0g鋁參考答案：B略12.下列說法都正確的是①江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)②四川災區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金③“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)④太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵⑥水陸兩用公共汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A.①②③④

B.①②④⑥

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥參考答案：B解析：根據(jù)膠體的性質(zhì)①正確；鋼材是鐵和碳的合金，②正確；“鋇餐”是硫酸鋇，但硫酸鋇是強電解質(zhì)，因為盡管硫酸鋇是難溶物但溶于水的部分確實完全電離的③錯；硅元素位于周期表第三周期第ⅣA主族，是處于金屬與非金屬的交界處，④正確；氯氣是由非極性鍵組成的單質(zhì)，⑤錯；橡膠是高分子化合物，⑥正確。

13.X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是參考答案：B知識點：元素化合物推斷

解析：A、X-Y

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑X-Z

MnO2+4HCl（濃）=加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2OY+Z-W

3FeCl2+Cl2=2FeCl3

故A正確B、X-Y

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑X-Z

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑Y+Z-W

NaOH和Na2CO3不反應，故B錯誤，選擇BC、X-Y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OX-Z

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClY+Z-W

CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2故C正確D、X-Y

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OX-Z

2SO2+O2=高溫高壓催化劑=2SO3

SO3+H2O=H2SO4Y+Z-W

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O

Na2SO3++SO2+H2O=2NaHSO3

故D正確思路點撥：本題考查了元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，要求考生熟練掌握元素化合物的性質(zhì)以及方程式的書寫，難度不大。14.實驗中的下列操作正確的是(

)A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D試題分析：過量的試劑不能放回原瓶，會污染試劑，A錯誤；廢液應該倒入回收瓶中，不能直接倒入下水道中，B錯誤；蒸發(fā)時有大量固體析出后，用余熱蒸干，不能直接蒸干，會引起液滴飛濺，C錯誤；濃硫酸溶于水后，要冷卻到室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，否則配制硫酸的體積偏小，濃度偏大，D正確，答案選D.考點：化學實驗基本操作

15.在25℃、1×105Pa時，等質(zhì)量的H2、Cl2、CO2、C2H2四種氣體中（

）A.H2分子數(shù)最大

B.C2H2原子數(shù)最大C.CO2密度最大

D.Cl2分子間平均距離最大參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）硫酸鹽有著廣泛的應用。（1）以下是CuSO4·5H2O的實驗室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：①理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為

，發(fā)生反應的離子方程式為

。②實際生產(chǎn)過程中對所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標準氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點現(xiàn)象是

。請在右圖中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點）。③用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間

后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢

復到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

（2）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量

溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②

、

、

（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：

mol.(用含m、n的代數(shù)式表示)。（3）PbSO4難溶于水卻可溶于醋酸，你認為可能的原因是

①醋酸鉛可溶于水

②醋酸鉛是弱電解質(zhì)③醋酸鉛在水中形成電離平衡時的c（Pb2+）小于PbSO4的溶解平衡的c（Pb2+）④因H2SO4是強電解質(zhì)，故反應可進行⑤因醋酸是弱酸，故反應可進行參考答案：（1）①3:2（2分）3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）②溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2分）③0.6mol（2分） （2）①BaCl2或Ba(OH)2

(2分)

②過濾、洗滌、干燥（或烘干）（2分)

mol（2分）（3）①②③

（少選得1分，多選、錯選無分）

（2分）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源、燃料，J是一種耐高溫材料且是兩性氧化物，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應物或生成物沒有列出)。

請按要求回答：(1)寫出B的化學式________，元素B在元素周期表中的位置是__________(填第幾周期第幾族)。G的電子式為______________。(2)B與A反應的離子方程式為______________________________________________。(3)反應②為取代反應，其進行的條件是______________，而為了能得到更多的G，氯氣必須

。(4)寫出B與C溶液反應的離子方程式_______________________________________。(5)反應③的化學方程式為_________________________________________________。(6)用電子式表示M(M是A與Mg反應生成的化合物)____________________________（7）寫出反應①的離子方程式為_____________________________________________。

參考答案：略18.直接生成碳碳鍵的反應是近年來有機化學研究的熱點之一，例如反應①化合物I可由化合物A通過以下步驟制備A（C8H8O）Ⅲ（C8H10）ⅣⅠ請回答下列問題：

（1）化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，則化合物A的結(jié)構(gòu)簡式是，其官能團的名稱是，1molA完全燃燒消耗O2

mol.

（2）寫出由Ⅲ生成Ⅳ的化學反應方程式

.（3）一分子與一分子能發(fā)生類似①的反應，生成有機化合物Ⅴ，則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為

.（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則Ⅵ的結(jié)構(gòu)簡式為 .參考答案：（1）；醛基；9.5；（2）；（3）；（4）．考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質(zhì)及推斷．分析：（1）（2）由信息可知，反應①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)構(gòu)中不含甲基，由化合物I的制備流程可知，則化合物A為，A→Ⅲ為﹣CHO的加成反應生成Ⅲ為，Ⅲ→Ⅳ為消去反應，生成Ⅳ為，最后雙鍵與HBr發(fā)生加成反應生成I；（3）與一分子能發(fā)生類似①的反應，生成有機化合物Ⅴ，﹣Cl被取代，結(jié)合丙二酸中亞甲基上的H；（4）A的一種同分異構(gòu)體Ⅵ，與新制Cu（OH）2共熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，含﹣CHO，化合物Ⅵ苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則苯環(huán)上有2種H原子，故A為對甲基苯甲醛．解答：解：由信息可知，反應①中物質(zhì)I中﹣Br被取代，化合物A的結(jié)