山東省淄博市般陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省淄博市般陽中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對氨水溶液中存在的電離平衡NH3·H2ONH4+＋OH-，下列敘述中正確的是（）A．加水后，促進電離但溶液中的所有離子濃度都減小B．加入少量NH4Cl固體，平衡左移，溶液中c(NH4+)減小C．升高溫度，促進電離，一水合氨電離常數(shù)增大D．加入少量冰醋酸，溶液導(dǎo)電能力減弱參考答案：C略2.某溶液中只含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－中的幾種，分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是（

）A．Na+B．SO42－C．Ba2+D．NH4+參考答案：A略3.[多選題]設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．1molAl3+離子含有的核外電子數(shù)為10NAB．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD．10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣離子數(shù)為NA參考答案：AD考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子；B、根據(jù)電荷守恒，1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子；C、PH=1，溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子；D、PH=13，溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子．解答：解：A、由于鋁離子核外有10個電子，1mol鋁離子含有10mol電子，核外電子數(shù)為10NA，故A正確；B、1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、由于PH=1，硫酸溶液中氫離子濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫離子，含有的H+離子數(shù)為1NA，故C錯誤；D、由于PH=13，氫氧化鈉溶液中氫氧根離子的濃度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氫氧根離子，含有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；故選AD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注重了基礎(chǔ)知識的考查，本題難度不大．4.下列大小關(guān)系正確的是

A.熔點：已烷>2-甲基丁烷>戊烷>丁烷

B．含氫量：甲烷>乙烷>乙烯>乙炔>苯

C．密度：苯>H2O>CCl4

D．相同物質(zhì)的量物質(zhì)完全燃燒耗量：已烷>環(huán)已烷>苯參考答案：D5.氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（）A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：答案：D6.下圖為常溫下用0.10mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol·L－1鹽酸和20.00mL0.10mol·L－1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（

）

A．左圖是滴定鹽酸的曲線B．E點時溶液中離子濃度為c（Na+）=c（A—）C．B點時，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＞V（HA）D．當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中一定是c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）參考答案：B考點：弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解試題解析：

A、0.10mol/L鹽酸的pH＝1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH＞1，因此右圖表示滴定鹽酸的曲線，故A不正確；

B、E點時溶液的PH＝7呈中性，即c（H+）=c（OH－），根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）＋c（H+）=c（A—）＋c（OH－），結(jié)合以上兩式可得c（Na+）=c（A—），故B正確；

C、左圖是滴定醋酸的曲線，若V（NaOH）＝V（HA）（即C點），則二者恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解顯堿性，B點PH＝7呈中性，即醋酸需稍過量，反應(yīng)消耗溶液體積：V（NaOH）＜V（HA），故C不正確；

D、對于右圖，當0mL＜V（NaOH）＜20.00mL時，溶液中c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）；但是對左圖中，從B點到C點的滴定過程中，溶液顯堿性，則c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+），故D不正確。

答案：B7.某二元酸(H2A)在水中的電離方程式：H2A＝H＋＋HA－,

又知0.lmol·L－1NaHA溶液的pH＝2，下列說法不正確的是

A.因為，所以Na2A溶液顯堿性

B.0.lmol·L－1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.11mol·L－1

C.NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c(Na＋）＞c(HA－)＞c（H＋）＞c(A2－)＞c(OH－）D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢大于其水解的趨勢參考答案：B8.向某稀硝酸溶液中加入5.6g鐵粉,充分反應(yīng)后,鐵粉全部溶解并放出NO氣體,溶液質(zhì)量增加3.4g,則所得溶液中Fe2+、Fe3+的物質(zhì)的量濃度之比為(

)

A.1/1

B.2/1

C.3/2

D.4/1參考答案：D略9.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)，對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是（

）選項現(xiàn)象或事實解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接與油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含Cu2+的溶液中置換出銅參考答案：C解：A、用熱的燒堿溶液洗去油污，油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成溶于水的物質(zhì)，碳酸鈉溶液水解生成氫氧化鈉顯堿性，Na2CO3不可直接與油污反應(yīng)，故A錯誤；B、漂白粉中有效成分次氯酸鈣和空氣中二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鈣，次氯酸見光分解，漂白粉失效，故B錯誤；C、碳酸鉀和氯化銨在溶液中水解促進生成氨氣，降低肥效，施肥時，草木灰（有效成分為K2CO3）不能與NH4Cl混合使用，故C正確；D、氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，F(xiàn)eCl3不能從含Cu2+的溶液中置換出銅，F(xiàn)eCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作，故D錯誤；故選C．10.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2OB．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I—+H2O2+2H+=I2+2H2OC．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OD．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑參考答案：B試題分析：A、氫氧化鋁不能溶于氨水中，A錯誤；B、在酸性條件下雙氧水能把碘離子氧化生成單質(zhì)碘，而自身被還原為水，離子方程式正確，B正確；C、氫氧化鈉足量，生成的是碳酸鈣、碳酸鈉和水，C錯誤；D、過氧化鈉不能拆開，D錯誤，答案選B。11.對下列各種純凈物的某些物理性質(zhì)描述正確的是（

）A．乙炔有惡臭味

B．苯酚為粉紅色

C．溴苯為無色

D．硝基苯為黃色參考答案：C略12.下圖體現(xiàn)了有無催化劑參與反應(yīng)過程的能量變化圖。下列有關(guān)說法正確的是：A．使用催化劑能夠加快反應(yīng)的速率，根本上是由于催化劑參與反應(yīng)，并且同等程度地降低了正逆反應(yīng)的活化能。B．

ΔH>0,該反應(yīng)過程可用該圖象表示C．使用催化劑不僅能加快反應(yīng)速率，而且可以讓不可能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生，如利用催化技術(shù)處理汽車尾氣：2CO+2NO====2CO2+N2D．化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵生成，如圖可知反應(yīng)的能量變化由舊鍵斷裂釋放的能量和新鍵形成吸收的能量大小決定。參考答案：A略13.（2006·天津卷）11.某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)；ΔH＞0

下列敘述正確的是A.加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B.當容器中氣體壓強不變時，反應(yīng)達到平衡C.升高溫度，平衡逆向移動D.平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大參考答案：BW為固體，改變其用量不影響化學(xué)反應(yīng)速率，也不影響化學(xué)平衡；該可逆反應(yīng)向正方向進行時氣體壓強減小、向逆方向進行時氣體壓強增大，若氣體壓強不變，證明反應(yīng)達到平衡；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動；△H由反應(yīng)物、生成物能量決定，與加入反應(yīng)物多少無關(guān)。

14.下列關(guān)系的表述中，正確的是A．0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）B．0.1mol·L－1的NH4Cl溶液中：c（Cl－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H＋）C．中和pH和體積都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同D．pH=4的鹽酸和pH=4的FeCl3溶液中，水電離的c（H＋）不相等參考答案：D略15.L－多巴是一種有機物，它可用于帕金森綜合癥的治療，其結(jié)構(gòu)簡式如下：這種藥物的研制是基于獲得2000年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎和獲得2001年諾貝爾化學(xué)獎的研究成果。下列關(guān)于L－多巴酸堿性的敘述正確的是（）A.既沒有酸性，又沒有堿性

B.既具有酸性，又具有堿性C.只有酸性，沒有堿性

D.只有堿性，沒有酸性參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.綠礬（FeSO4·7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：查詢資料，得有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：25℃時pH值飽和H2S溶液3.9SnS沉淀完全1.6FeS開始沉淀3.0FeS沉淀完全5.5（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，最好選用的試劑為

。A．KSCN溶液

B．NaOH溶液

C．KMnO4溶液

D．苯酚溶液（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

。（3）操作IV的順序依次為

、冷卻結(jié)晶、

。（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②

。（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法是：a.稱取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL。①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為

（填儀器名稱）。②判斷此滴定實驗達到終點的方法是

。③計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）AD（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2＋被氧化；防止Fe2＋離子生成沉淀（3）蒸發(fā)濃縮；過濾洗滌（4）降低洗滌過程中FeSO4·7H2O的損耗（5）①酸式滴定管②滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色。③0.975略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有很強的氧化性，是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業(yè)上可以通過次氯酸鈉氧化法制備高鐵酸鈉，生產(chǎn)過程如下：

回答下列問題：（1）氫氧化鈉的電子式是________。（2）經(jīng)過步驟①后，加入NaOH固體的原因是________。

（3）步驟②反應(yīng)的離子方程式是________。（4）從溶液Ⅰ中分離出Na2FeO4后，還有副產(chǎn)品Na2SO4、NaCl，則步驟③中反應(yīng)的離子方程式為________。（5）將一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4濃度變化如下圖曲線Ⅰ、Ⅱ所示，試推測曲線I比曲線II對應(yīng)的污水pH________（填“高”或“低”）。

（6）通過計算得知Na2FeO4的消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）比氯氣的_____（填“高”或“低”），用高鐵酸鈉代替氯氣作凈水消毒劑的優(yōu)點是_____（答出兩點即可）。參考答案：（1）

（2）Na2FeO4只在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以加入氫氧化鈉可以調(diào)節(jié)溶液顯堿性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒殺菌又能凈水（或無毒或方便保存等）略18.(9分)氫氧化鈣是重要的化工原料、建筑材料，因其在水中溶解度有限常被用來生產(chǎn)圬工灰漿、水泥等。（1）甲同學(xué)測量Ca(OH)2溶度積利用了以下簡便方法：將2.00gCa(OH)2加入200mL蒸餾水中，攪拌達飽和后，用已稱重的濾紙(重量為1.000g)過濾，沉淀用少量丙酮洗滌，干燥后稱得Ca(OH)2沉淀及濾紙共重2.778g。①以丙酮沖洗沉淀的目的是___________________________________________________②用這種方法可計算出氫氧化鈣的Ksp值為________________________③甲同學(xué)在該實驗中還發(fā)現(xiàn)，溫度越高，所得Ksp值越______(填“大”或“小”)。（2）以上方法得到的結(jié)果誤差較大。乙同學(xué)查閱文獻發(fā)現(xiàn)，由于Ca(OH)2的溶解度相對較大，它的溶度積應(yīng)是其飽和溶液中離子活度冪的乘積?？刹捎门湮坏味ǚy定Ca2+濃度，酸堿滴定法測定OH－濃度的方法來計算Ca(OH)2的溶度積。乙同學(xué)進行了如下實驗：①移取10.00mL飽和Ca(OH)2澄清溶液放入錐形瓶中，加15mL去離子水和3滴鈣指示劑，加2mL10％NaOH(減小EDTA的副反應(yīng)，一定量情況下不影響Ksp值測定)，搖勻，立即用0.01mol/LEDTA標準溶液滴定(生成l：l的Ca2+－EDTA配合物)，溶液變成純藍色時，記錄所耗EDTA標準溶液體積。步驟消耗滴定劑體積（mL）步驟①29.0329.0229.04步驟②18.7218.7518.69②移取25.00mLCa(OH)2溶液放入錐形瓶中，加3滴甲基橙，用0.05mol/LHCl標準溶液滴定，溶液變成橙色時記錄所耗HCl標準溶液體積。實驗數(shù)據(jù)見右表。

通過該實驗計算氫氧化鈣的Ksp值為多少?參考答案：(9分)(1)①因丙酮揮發(fā)性較強，可使沉淀干燥更快(1分)②1.35×10－3

(2分)③小(1分)(2)計算兩步中消耗滴定劑體積數(shù)值的平均值V(EDTA)=29.03mL

(1分)

V(HCl)=18.72mL

(1分)根據(jù)(1)：c(Ca2+)×10.00==c(EDTA)·V(EDTA)根據(jù)(2)：c(OH－)×25.00==c(HCl)·V(HCl)Ksp=c(Ca2+)