市07-16年高考化學(xué)真題解析

年市高考化學(xué)試一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng) ）軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴．三元軸烯（）與苯 C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體 ）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 BCD ）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是 ）下列各組物質(zhì) 均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是 （201 ）烷 名正確的是 4﹣甲基﹣3﹣B．3﹣異丙基己烷二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)）6．（3分（2016? ）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONapH7D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變7．（3分（2016? 族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（ B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為 ）圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的子的物質(zhì)的量，y軸表示 B．c（Zn2+）C．c（H+）（3分（2016?）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是 C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶10（3分（2016?）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是 A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng) ）合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為下列說法正確的是 A．PPV是聚苯乙B 與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相 2molH212（3分（2016? ）下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是（ ）A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵13（3分（2016? A．氧氣是氧化產(chǎn)B．O2F2D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14（3分（2016? A．a(chǎn)、 兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不B．c、 兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO25（3分（2016?）下列氣體的和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 選試試紙或試現(xiàn)結(jié)A濃氨水、生石紅色石蕊試變NH3為堿性氣B濃鹽酸、濃硫變C淀粉碘化鉀試變D亞硫酸鈉、硫品紅試褪SO2具有還原A．AB．BC．C16（3分（2016?）提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分 操作操作操作17（3分（2016? 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化．x值為（ A．0.80B．0.85C．0.90三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)．只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分， 一個，該小題不給分）18（4分（2016? ）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）AB．過量的濃鹽酸與二氧化錳322419（（2016 3224 NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO2﹣、SO2﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 AI﹣BSO42﹣20．（4分）（2016?）已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集滿CO2的鋁制 A．CO+2OH﹣CO2﹣+H D．Al3++4OH﹣ ）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是 A．CO2是直線型分子，推測CS2B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于2（4分（2016?稱取（NH4）2SO4NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOHNH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況（NH4）2SO4NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1：1B．1：2C．1.87：1四、（12分23（ 的電鍍廢水可用兩段氧化法處理 和已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有劇毒； 中N元素的化合價(jià)相第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為 （選填“酸性”、“堿性”或“中性”）； 處理100m3含 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO 應(yīng)為理論值的4倍才能使 含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．（4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似．（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成 和H2O．上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層 ；HC、N、O、 的原子半徑從小到大的順序 HCN是直線型分子，HCN是 ”HClO 五、（12分24（12（2016?完成下列填空目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變（選填“增大”“減小”或“不變vv平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表abcdmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式 0.1mol/LNa2CO3溶液的pH 0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于” （a．[H+]＞[HCO﹣]＞[HCO﹣]＞[CO2﹣]b．[HCO﹣]＞[HCO﹣]＞[CO2﹣]＞[CO2 2 2 c．[H+]＞[HCO﹣]＞[CO2﹣]＞[CO2﹣]d．[HCO]＞[HCO﹣]＞[HCO﹣]＞[CO2 2

2 --

六、（12分25（12分）（2016?）乙酸乙酯廣泛用于藥物、、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常a裝置來完成下列填空 飽和Na2CO3溶液的作用 若用b裝置 ，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法 七、（12分26（12分）（2016? ）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．完成下列填空 出現(xiàn)，可以證明有硫化氫存在．半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換 CO2+H2，若半水煤氣中V（H2（CO：V（N2）=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V（H2）：V（N2 堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知20℃堿液最高濃度堿的價(jià)格（元若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是 K2CO3堿液作吸收液用什么方法可以降低成本？ 的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)．①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框 （選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分27．（9分）（2016?）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）完成下列填空化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡式為 異戊二烯的一 方法如圖所示A能發(fā)生的反應(yīng) （ 設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合 的合成路線（合成路線常用的表示方式為 目標(biāo)產(chǎn)物九、（13分28（13分（2016? ）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試反件略：完成下列填空反應(yīng)①的反應(yīng)類型 ．反應(yīng)④的反應(yīng)條件 除催化氧化法外，由A得 所需試劑 已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下 寫出結(jié)構(gòu)簡式 與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式（6）十、（14分29（14（2016?完成下列計(jì)算CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00molNH4HCO3完全分解， ．果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為 （4）120molCO2 年市高考化學(xué)試參考答案與試題解一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng) ）軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴．三元軸烯（）與苯 C．互為同系物D．互為同分異構(gòu)體【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象．【分析】軸烯與苯分子式都 C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題【解答】解：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，只有D正確． ）下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 BCD【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中，若存在元素的化合價(jià)變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答A不選；氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；反應(yīng)，故D不選； ）硼的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式不可能是 【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)【分析】主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價(jià)是+3價(jià)，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和等于0判斷化學(xué)式．【解答】解：主族元素的最高正化合物價(jià)等于其原子最外層電子數(shù)，B原子最外層電子數(shù)是B的化合價(jià)為+4價(jià)，所以不可能是H2BO3，故選項(xiàng)B符合題意．．（2分（2016?）下列各組物質(zhì)的均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是 【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】物質(zhì)的均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，則對應(yīng)的晶體一般為金屬晶體、離子晶體或時(shí)破壞的是分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故A錯誤；分子間作用力，與化學(xué)鍵無關(guān)，故B錯誤；C．SiC與SiO2都是原子晶體，熔化斷裂的是共價(jià)鍵，與化學(xué)鍵有關(guān)，故C正確（201 ）烷 名正確的是 4﹣甲基﹣3﹣B．3﹣異丙基己烷【考點(diǎn)】有機(jī)化合物命名【分析】選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，有機(jī)物主鏈為6個碳原子，含有個甲基和 個乙基，注意從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，以此解答該題原子編號，該物質(zhì)的名稱是2﹣甲基﹣3﹣乙基己烷，故D正確． 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)）6．（3分（2016? ）能證明乙酸是弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是（）A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2B．0.1mol/LCH3COONapH7D．0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊變【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)的判斷【分析】A．只能證明乙酸具有酸性該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH【解答】解：A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，故A錯誤；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故C錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，故D錯（2016?族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素．下列說法一定正確的是（ B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【分析】由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則同主WZ都是非金屬，可能分別為N、PF、Cl，Y可能為SiSX可為Na、Mg、Al中的一種，結(jié)合對應(yīng)單Y、ZXWZ都是非金屬，可能N、PF、Cl，YSiSXNa、Mg、Al中的一種，同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大．所以原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)，故A正確；C．元素的非金屬性W＞Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W＞Y，故CD．若W、X原子序數(shù)相差5，如分別為F、Na，則二者形成的化合物的化學(xué)式是XW，故D錯誤．生的靈活應(yīng)用能力． ）圖1是銅鋅原電池示意圖．圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的子的物質(zhì)的量，y軸表示（B．c（Zn2+）C．c（H+）【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，據(jù)此解答．Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為2H++2e=H2↑，Cu是正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，Cu棒的質(zhì)量不變，故A錯誤4由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c（H+）逐漸降低，故C正確；D．SO2﹣不參加反應(yīng)，其濃度不變，故D錯誤；4【點(diǎn)評】考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化，掌握活潑金屬鋅為負(fù)極，銅為正極，鋅和硫酸之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，題目比較簡單．9（3分（2016? ）向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是 C．氯化鈣溶液D．二氧化硫水溶【考點(diǎn)】氯氣的化學(xué)性質(zhì) Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大則溶液漂白性會增強(qiáng)A．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)性增強(qiáng)，故A正確；弱，故B錯誤；C．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯誤；D錯誤；10（3分（2016?）一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中和代表不同元素的原子．關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是 A．一定屬于吸熱反應(yīng)B．一定屬于可逆反應(yīng)【考點(diǎn)】化學(xué)基本反應(yīng)類型【分析】根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，且反應(yīng)是可逆A．分解反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)反應(yīng)物為一種，生成兩種生成物我分解反應(yīng)【解答】解：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故B正確；CC正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，故D正確． ）合成導(dǎo)電高分子化合物PPV的反應(yīng)為下列說法正確的是 A．PPV是聚苯乙B 與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相 2molH2【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【分析】由反應(yīng)方程式可知PPV由對二碘苯與 【解答】解：A．根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，故 錯誤B．該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，故 正確C．PPV與聚苯乙烯的重復(fù)單元不相同，故C錯誤D2個碳碳雙鍵和苯環(huán)都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，屬于1mol最多可以與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤．故選B．12（3分（2016?）下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的 A．氧化鎂中混有氧化鋁B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOHD．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，加入鹽酸都可溶解【解答】解：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，故AAl（OH）3，再B不入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，故C不選；離、提純二者，故D選．13（3分（2016? A．氧氣是氧化產(chǎn)B．O2F2D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】反應(yīng)H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價(jià)由﹣2價(jià)升高到+6價(jià)O元素由+1價(jià)降低到0價(jià)，被還原，以此解答該題故A錯誤；B．在反應(yīng)中，O2F2O元素化合價(jià)降低，獲得電子，所以該物質(zhì)是氧化劑，而硫化氫化性，故B錯誤；C．外界條件不明確，不能確定HF的物質(zhì)的量，所以不能確定轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目，故C錯誤確．故選D．C知，不能確定HF的物質(zhì)的量，題目難度不大．14．（3分（2016?）SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖．下列說法錯誤的是（）a、 兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不c、 兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2【考點(diǎn)】工 硫酸；物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2 使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2【解答】解：A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，故A正確；Bc處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，故B錯誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，故C正確；D．處氣體經(jīng)過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，故D正確．故選5（3分（2016?）下列氣體的和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是 選試試紙或試現(xiàn)結(jié)A濃氨水、生石紅色石蕊試變NH3為堿性氣B濃鹽酸、濃硫變C淀粉碘化鉀試變D亞硫酸鈉、硫品紅試褪SO2具有還原A．AB．BC．C【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià) 明NH3為堿性氣體； HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體； Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性；D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2 ，可用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，故A正確； HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，故B正確； Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，故C正確；誤．故選D． 16（3分（2016? ） 提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如圖所示．下列分析正確的是（ ）A．操作【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純和除雜【分析】因?yàn)镵NO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶析出KNO3，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體．的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶17（3分（2016? 標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化．x值為（ A．0.80B．0.85C．0.90【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【分析】根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等：【解答】解：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相 ：（3﹣）×x=0.01mol三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)．只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分， 一個，該小題不給分）18（4分（2016? ）一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是（ ）AB．過量的濃鹽酸與二氧化錳【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A．合成氨是一個可逆反應(yīng)，不能朝一個方向進(jìn)行到底B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，過量濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)二氧化錳可以完全反應(yīng)；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)D．過量的鋅與 硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣【解答】解：A．合成氨是一個可逆反應(yīng)，無論如何充分反應(yīng)，都不能完全反應(yīng)而達(dá)到百分之百，故A正確；B．二氧化錳只與濃鹽酸反應(yīng)，稀鹽酸不反應(yīng)，二氧化錳過量，稀鹽酸也不能完全反應(yīng)，若濃鹽酸過量，二氧化錳可以完全反應(yīng)，故B錯誤；C．銅活潑性弱只能與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)，故C正確D．過量的鋅與 硫酸溶液反應(yīng)，首先生成二氧化硫，當(dāng)濃變稀的時(shí)候生成氫氣，3 19（（2016?NH4+、Fe2+、K+、I﹣、SO2﹣、SO2﹣，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴 3 3AI﹣BSO42﹣3【考點(diǎn)】常見離子的檢驗(yàn)方法34I﹣SO32﹣I2，則原溶液中一則根據(jù)電荷守恒可判斷SO2﹣肯定沒有，據(jù)此進(jìn)行判斷．34【解答】解：溶液本身無色，說明沒有Fe2+；加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I﹣和SO32﹣均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時(shí)反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定SO2﹣3C正確；由于SO32﹣的還原性比I﹣強(qiáng)，故I﹣是否存在無法判斷，故A錯誤因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42﹣肯定沒有，故B正確；根據(jù)分析可知，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；20．（4分）（2016?）NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集CO2 A．CO+2OH﹣CO2﹣+H D．Al3++4OH﹣【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；離子反應(yīng)發(fā)生的條件【分析】向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)為+ 發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，則罐壁又重新凸起；因鋁罐表面氧化 Al2O3，則又能夠發(fā)生反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣，據(jù)此進(jìn)行解答應(yīng)為：CO2OH﹣→CO2﹣+HO，表現(xiàn)為鋁罐變癟；接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)生成 氫氣，發(fā)生反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，則罐壁又重新凸根據(jù)分析可知，能夠發(fā)生反應(yīng)為A、B、C的，沒有發(fā)生的反應(yīng)為D， ）類比推理是化學(xué)中常用的思維方法．下列推理正確的是 A．CO2是直線型分子，推測CS2B．SiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測H2Se的沸點(diǎn)高于【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型；元素周期律的作用；鐵的化學(xué)性質(zhì)【分析】A．O和S同主族，二者形成的CO2和CS2都是直線形分子C．I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成D．濃硫酸能夠?qū)Br氧化為故A正確；作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質(zhì)量來比較，故B正確；C．因I2的氧化性較弱，在碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯誤；故選AB．題目難度中等，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．2（4分（2016?稱取（NH4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24g，加入含0.1molNaOHNH31792ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況（NH4）2SO4NH4HSO4的物質(zhì)的量比為（）A．1：1B．1：2C．1.87：1【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算然后利用總質(zhì)量可計(jì)算出硫酸銨的質(zhì)量，最后可計(jì)算出混合物中（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量之比． ＞0.1mol，說明氫氧化鈉的物質(zhì)的量不足與（NH4）2SO4反應(yīng)生成氨氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為：則與氫離子反NaOH的物質(zhì)的量為：0.1mol﹣0.08mol=0.02molNH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02mol，所以 的質(zhì)量為：7.24g﹣115g/mol×0.02mol=4.94g，其物質(zhì)的量為NH4）2SO4NH4HSO4的物質(zhì)的量比為：0.0375mol：0.02mol=1.87：1，故選C．力及化學(xué)計(jì)算能力．四、（12分23（ 的電鍍廢水可用兩段氧化法處理 和已知HCN（Ki=6.3×10﹣10）有劇毒； 中N元素的化合價(jià)相第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是防止生成HCN，造成人員 或污染空氣．寫出第二次氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 處理100m3含 10.3mg/L的廢水，實(shí)際至少需NaClO14900g（實(shí)際用量應(yīng)為理論值的4倍，才能使 含量低于0.5mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．（4（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成 和H2O．上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是 O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)?HCN是直線型分子，HCN（選填“極性”或“非極性”HClO的電子式為．【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用 反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到﹣12個電子．N元素化合價(jià)從﹣3價(jià)升高到0價(jià)，失去3個電子，結(jié)合氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降相等配平；參加反應(yīng) （4）（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理分析（CN）2NaOH溶液反應(yīng)原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，據(jù)此判斷H、C、N、O、Na的原子半徑大??；HCN是直線型分子，其正負(fù)電荷的重心不重合；HClO為共價(jià)化合物，分子中含有個O﹣Cl鍵和個H﹣O鍵，據(jù)此寫出其電子式【解答】解：（1） 易與酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員 因此第一次氧化時(shí)，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性，故答案為：堿性；防止生 HCN，造成人 或污染空氣反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從+1價(jià)降低到﹣12個電子．N元素化合價(jià)從﹣3 ﹣+3ClO﹣=CO2﹣+3CO2↑+3Cl﹣+N2↑，3故答案為 ﹣+3ClO﹣=CO3參加反應(yīng) =20mol，反應(yīng)中C由+2價(jià)升高到+4價(jià) （4（CN）2Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似，根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的原理可知，（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成 、和H2O， 氯原子的核外電子排布式為：1s22s22p6323p5，所以氯原子核外電子中能量最高的電子亞層為3p；原子的電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)，原子的核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，則H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序?yàn)椋篐＜O＜N＜C＜Na，故答案為價(jià)化合物，分子中含有1個O﹣Cl鍵和個H﹣O鍵，其電子式為，故答案為：極性；明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及配平原則為解答關(guān)鍵，試題知識點(diǎn)較多，充分考查了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．五、（12分24（12分（2016? 完成下列填空目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變（選填“增大”“減小”或“不變vv平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表abcdmnxya、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式 大于等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號）a．[H+]＞[HCO﹣]＞[HCO﹣]＞[CO2﹣]b．[HCO﹣]＞[HCO﹣]＞[CO2﹣]＞[CO2 2 2 c．[H+]＞[HCO﹣]＞[CO2﹣]＞[CO2﹣]d．[HCO]＞[HCO﹣]＞[HCO﹣]＞[CO2 2

2 血液中的碳酸和碳酸氫鹽存在平衡：H++HCO3?H2CO3pHH+pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變．（1）H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小；相同溫度時(shí)平衡常數(shù)不 根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，2因此溶液中[H+]＞[HCO﹣]2＞4[CO2﹣]＞[HCO﹣]＞3[CO2；2根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中pHH+濃度變化較小，血液的pH基本不變．（1）H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為vv平衡常數(shù)轉(zhuǎn)化率增增減減；相同溫度時(shí)平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式 故答案為 根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1mol/LNa2CO3pH0.1mol/LNa2C2O4pH，草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸2草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于碳酸，且碳酸以第一步電離為主，因此溶液中[H+]＞[HCO﹣[CO2﹣]＞[HCO﹣][CO2﹣]3則ac正確，bd2故答案為根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中pHH+濃度變化較小，血液的pH基本不變，H+pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本意義以及離子濃度大小比較方法，難度中等．六、（12分25（ ）乙酸乙酯廣泛用于藥物 、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)常a裝置 完成下列填空實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常加入過量的乙醇，原因是增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率．加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實(shí)際用量多于此量，原因是濃H2SO4過多，原因是濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率．Na2CO3溶液的作用是反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分若用b裝置乙酸乙酯，其缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng)．由b裝乙醚，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾．【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】（1）乙酸乙酯的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量的乙醇可提高酯的產(chǎn)率，濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率，由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和乙醇和乙酸可溶于水，乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小乙酸乙酯不溶于水，可分液分離（4）b由于不是水浴加熱，溫度不易控制，飲醋乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料損失較大、易發(fā)離．提高酯的產(chǎn)率，因此實(shí)際用量多于此量；由于濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)故答案為；增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率；濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率；由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解乙酸乙酯不溶于水，因此反應(yīng)后，將試管中收集到的鏟平倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后分液即可，故答案為：振蕩；靜置；根據(jù)b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此乙酸乙酯的缺點(diǎn)有原料b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是乙醚，乙醚和乙酸乙酯的沸點(diǎn)相差大，則分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是蒸餾，故答案為：原料損失較大；易發(fā)生副反應(yīng)；易發(fā)生副反應(yīng)；乙醚；蒸餾 七、（12分26．（12分）（2016?）半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分H2、CO、CO2、N2和H2O（g．半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料．完成下列填空半水煤氣含有少量硫化氫．將半水煤氣樣品通入硝酸鉛（或硫酸銅）溶液中（填寫試劑名稱，出現(xiàn)黑色沉淀，可以證明有硫化氫存在．半水煤氣在銅催化下實(shí)現(xiàn)CO變換：CO+H2OCO2+H2，若半水煤氣中V（H2（O：V（N2）=38：28：22CO變換后的氣體中：V（H2：V（N2）3：1堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一．已知20℃堿液最高濃度堿的價(jià)格（元若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點(diǎn)是價(jià)廉；缺點(diǎn)是吸收CO2能力差．如果選擇反應(yīng)方程式．2KHCO3K2CO3+CO2↑+H2O的半水煤氣，經(jīng)過下列實(shí)驗(yàn)步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)．①選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框②該實(shí)驗(yàn)方案中，步驟 （選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)【考點(diǎn)】工業(yè)合成氨【分析】（1）可以利用硫化氫與硝酸鉛或硫酸銅等反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)反應(yīng)中氮?dú)怏w積不變，根據(jù)方程式計(jì)算生成氫氣的體積，進(jìn)而計(jì)算CO變換后的氣體碳酸鈉比碳酸鉀便宜，但碳酸鈉溶液濃度比碳酸鉀小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，加熱碳酸氫鉀可以得到碳酸鉀，再循環(huán)利用；②氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣故答案為：硝酸鉛（或硫酸銅；黑色沉淀若半水煤氣中V（H2：V（CO：V（N2）=38：28：22，反應(yīng)中氮?dú)怏w積不變，根據(jù) CO2+H2，可知經(jīng)CO變換后的氣體中V（H2：V（N2）=（38+28：故答案為碳酸鈉比碳酸鉀價(jià)格便宜，價(jià)廉，但碳酸鈉溶液濃度比碳酸鉀小，吸收二氧化碳的能力差；碳酸鉀吸收二氧化碳生成碳酸氫鉀，加熱碳酸氫鉀可以得到碳酸鉀，再循環(huán)利用，反方程式為 故答案為：價(jià)廉；吸收CO2能力差；堿液循環(huán)使用 用濃硫酸吸收產(chǎn)生的水蒸氣，利用堿液吸收產(chǎn)生的二氧化碳，進(jìn)而計(jì)算體積分?jǐn)?shù)，故流程圖為：，故答案為 故答案為【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)含量測定、氣體檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離提純等，注意滲透實(shí)驗(yàn)中經(jīng)濟(jì)性，是對學(xué)生綜合能力的考查．27．（9分）（2016? ）異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C（CH3）完成下列填空化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3﹣甲基﹣1，1，2，2﹣四溴丁烷．X的結(jié)構(gòu)簡式為CH≡CCH（CH3）2 異戊二烯的一 方法如圖所示A能發(fā)生的反應(yīng)有加成（還原、氧化、聚合、取代（酯化填反應(yīng)類型 設(shè)計(jì)一條由異戊二烯制得有機(jī)合 的合成路線（合成路線常用的表示方式為 目標(biāo)產(chǎn)物【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成．（2）A分子中存在碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶化而發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生加聚反應(yīng)（聚合反應(yīng)，A分子中存在羥基能發(fā)將A與異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式對比可知，A首先與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成，（3）CH2=C（CH3）CH=CH2在一定條件下先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生 然后在氫氧化鈉溶液、加熱條件下發(fā)生取代（水解）反應(yīng)生成，最后在催化劑、加熱條件下與H2發(fā)生加成反應(yīng)即可生 【解答】解：（1）化合X與異戊二烯的分子式相同X的分子式為C6H10，X的不飽故答案為（2）A分子中存在碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)，能被酸性高錳酸鉀溶化而發(fā)生氧化反應(yīng)，能發(fā)生加聚反應(yīng)（聚合反應(yīng)，A分子中存在羥基能發(fā)將A與異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式對比可知，A首先與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成 故答案為：加成（還原、氧化、聚合、取代（酯化、消除反應(yīng) （3）CH2=C（CH3）CH=CH2在一定條件下先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生 然 ，最 在催化劑、加熱條件下與H2發(fā)生加成 ，故答案為．九、九、（13分28（13分（2016? ）M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試反件略：完成下列填空（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．反應(yīng)④的反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱（2）除催化氧化法外，由A得所需試劑為銀氨溶液，酸．（羰基）易還原（4）寫出結(jié)構(gòu)簡式，C 與1﹣丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式（6）等【考點(diǎn)】有機(jī)物的合成【分析】丙烯（CH2=CHCH3）在催化劑作用下與H2/CO作用生成丁醛，2分子丁醛發(fā)生成反應(yīng)得 與A的分子式相比反應(yīng)①應(yīng)是發(fā)生醇的消去反應(yīng)中除催化氧化法外，由A可以得到，可知ACH3CH2CH2CH=CH（CH2CH3）CHO，化合物A（C8H14O）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成（C8H16O，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成Y（C8H18O，由（3）中B能發(fā)生銀鏡反碳碳雙鍵首先H2加成，可BCH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CHO，YCH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CH2OH．丙烯（CH2=CHCH3）在催化劑作用下被氧化 （C3H4O，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO，CH2=CHCHO進(jìn)一步被催化氧化生成應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：．【解答】解：丙烯（CH2=CHCH3）在催化劑作用下與H2/CO作用生成丁醛，2分子丁醛反應(yīng)，（2）中除催化氧化法外，由A可以得到 ，可知A為（C8H16O，B與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成（C8H18O由（3）B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明碳碳雙鍵首先與H2加成，可推知BCH3CH2CH2CH2CH（CH2CH3）CHO，Y為（C3H4O，C的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO，CH2=CHCHO進(jìn)一步被催化氧化生成（C3H4O2，則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH，DY在濃硫酸加熱條件下發(fā)生應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，反應(yīng)④發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)條件是：濃硫酸、加熱，故答案為：消去反應(yīng)；濃硫酸、加熱除催化氧化法外，由A得到 故答案為：銀氨溶液，酸（C8H16OY（C8H18O，（羰基）易還原故答案為：碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCHO，M的結(jié)構(gòu)簡式，故答案為 （5）D為CH2=CHCOOH，與1﹣丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成高聚物：故答案為；1個環(huán)，②3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且雙鍵碳故答案為：十、（14分29（14分（2016? 完成下列計(jì)算CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解．2.00molNH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為89.6 ．H2中含2.40molCO22.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收．如NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為2.4mol/L≥c≥1.2mol/L．甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料 已知 氫氣120mol，計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率．【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【分析】（1）NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2，方程式為 NH3↑+CO2↑+H2O，2molNH4HCO3可生成4mol氣體；（2）2.40molCO2與NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)物可能為Na2CO3或NaHCO3或二者都有量守恒解答（3）9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2，即n（CO2：n（O2）=1：1，當(dāng)把兩個方程式相加得到8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2，根據(jù)方程式計(jì)算消耗水的量；（4）甲烷完全反應(yīng)生成CO CO2+3H2CH3OH+H2O設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為β，結(jié)合質(zhì)量守恒可計(jì)（1）NH4HCO 體，體積為4mol×22.4L/mol=89.6L，故答案為：89.6；（2）2.40molCO2NaOH完全反應(yīng)，產(chǎn)物可能Na2CO3NaHCO3或二者都有假設(shè)全部生成，則發(fā)生CO2+2NaOH=Na2CO3，n（NaOH）=2n（CO2）=4.80mol，則 方法一：依題意，9molCO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9molO2n（CO2：n（O2）=H2On 根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+1.5（9﹣2n）=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙H2O的物質(zhì)的量3mol．答：反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是 設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為 350mol300βmol+100αmol=350mol﹣﹣﹣﹣﹣﹣﹣①根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實(shí)際參加反應(yīng)的氫氣為900mol﹣120mol，所以有中CO2的轉(zhuǎn)化率為α， 120mol900mol﹣120mol，根據(jù)反應(yīng)900mol﹣120mol=350mol×2+100amol，答：CO2的轉(zhuǎn)化率為80%． 年市高考化學(xué)試一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)（（2于Lv的敘述錯誤的是（ 原子序數(shù)116B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量 ）下列物質(zhì)見光不會分解的是 （2015 ）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是 C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體 ）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的 ）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有 BCD二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)6．（3分（2015? B．3C．4D．5（201 ）檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑 A．NaOH D．苯8．（3分（2015? A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率 分）（2015?）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是 A．分子式為B．1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．能Na2CO3NaHCO3溶液反應(yīng)10（3分（2015? ）鹵代烴的 有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（ ） （2015 ）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是（A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水 石D．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯 ）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是 ABCD）13（3分（2015 回收廢水中苯酚的過程如圖所示．下列分析錯誤的是 ）A．操作I中苯作萃取劑C．通過操作II苯可循環(huán)使用 分）（2015?）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的 A．d為石墨，鐵片腐蝕加B．d為石墨，石墨上電極反應(yīng)C．dD．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e15．（3分）（2015?）一般情況下，前者無法決定后者的是 低D．物質(zhì)內(nèi)部的能量﹣﹣化學(xué)反應(yīng)16（3分（2015?）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核法錯誤的是（）17（3（2015? ）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+Al3+、O2﹣、﹣、﹣、3﹣向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大 B．4C．5D．6三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)．只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，一個，該小題不給分）18（4分（2015）4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H219（4（2015? ）離子方程式2Ca2++3HCO+OH﹣2CaCO↓+CO2HO可 ）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 21（4分（2015? 通入SO2，可Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（ B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C1molNa2S2O34mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出22．（4分）（2015?）將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反44.8mLO2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況（）A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mL四、解答題（1小題，滿12分23（12分（2015?）白云石的主要成份是aCO3?MgCO3，在我國有大量的分布．以白云石為原料生產(chǎn)的鈣鎂系列產(chǎn)品有廣泛的用途．白云石經(jīng)煅燒、消化后得到鈣鎂的氫氧化物，再經(jīng)過碳化實(shí)現(xiàn)Ca2+、Mg2+的分離．碳化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，化學(xué)方程式如下：完成下列填Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2的堿 （選填“強(qiáng)”或“弱Ca（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的溶解 （選填“大”或“小碳化溫度保持 50～60℃．溫度偏高不利于碳化反應(yīng)，原 ．溫度偏低也不利于碳化反應(yīng)，原因 已知某次碳化時(shí)溶液中鈣離子濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，在10min到13min之內(nèi)鈣 ．15min之后鈣離子濃度增大，原因是 ．Mg原子核外電子排布式 ；Ca原子最外層電子的能 五、（12分24（12分（2015?）氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法氯氣、氫氣、燒堿和只允許陽離子通過．完成下列填空離子交換膜的作用為 KClO3可以和草酸（H2C2O4、硫酸反應(yīng)生成高效的殺菌劑ClO2，還生成CO2寫出該反應(yīng)的室溫下，0.1mol/LNaClO溶液的pH （ 已知六、（12分（201 ）過氧化鈣（CaO2）是一種白色、無毒、難溶于水的固體，能殺①在NH4Cl溶液中加入②不斷攪拌的同時(shí)加入30%H2O2，反應(yīng)生成CaO2?8H2O沉淀 可循環(huán)使用的物質(zhì) 工業(yè)上常采用Ca（OH）2過量而不是H2O2過量的方式來生產(chǎn)，這是因 檢驗(yàn)CaO2?8H2O是否洗凈的方法 已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2．如圖是 ．若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，測得氣體體積為VmL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況則產(chǎn)品中CaO2的質(zhì) ．過氧化鈣的含量也可用重量法測定，需要測定的物理量 七、（12分26（12分（2015?）是深受關(guān)注的有機(jī)化合物．含量的測定有多種方法，例如：在調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中加入水溶液，經(jīng)充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氫氧化鈉的物質(zhì)的量與的物質(zhì)的量相等，然后用已知濃度的硫酸滴定氫氧化鈉．完成下列填空將4.00mL水溶液加入到經(jīng)調(diào)至中性的亞硫酸鈉溶液中，充分反應(yīng)后，用濃度1.100mol/L的硫酸滴定，至終點(diǎn)時(shí)耗用硫酸20.00mL．水溶液的濃度上述滴定中，若滴定管規(guī)格 50mL，水溶液取樣 工業(yè)含量測定的另法：在水溶液中加入過氧化氫，將氧化為甲酸，已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水如果H2O2用量不足，會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果 如果H2O2過量會導(dǎo)致含量的測定結(jié)果（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”），因?yàn)?和新制氫氧化銅的反應(yīng)顯示了的還原性，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式通常表示如 ①主要儀器：試 ②可供選用的試劑：硫酸銅溶液 、甲酸、氫氧化鈉溶．八、（10分27（12分（2015? ）對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑，具有低毒、熱穩(wěn)定等．完成下列填空由乙苯對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應(yīng)制得 與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液 由上述反應(yīng)可推知，由A生成對溴苯乙烯的反應(yīng)條件 丙烯催化二聚得到2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯，B與2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯互為同分異構(gòu)寫出B的結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)一條由2，3﹣二甲基﹣1﹣丁烯B的合成路線九、（12分）28（12分（2015?醉藥普魯卡因E（結(jié)構(gòu)簡式為 ：完成下列填空比A多一個碳原子，且一溴代物只有3種的A的同系物的名稱 寫出應(yīng)試劑和反應(yīng)條件，反應(yīng) 設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的 （4）B的結(jié)構(gòu)簡式 ；C的名稱 寫出一種滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．①芳香族化合物②能發(fā)生水解反 ③有3種不同環(huán)境的氫原1mol該物質(zhì)與NaOH溶液共熱最多消 mol普魯卡因的三條合成路線中，第一條合成路線與第二條、第三條相比不太理想，理由是 ．十、（14分29（12分（2015? ）制純堿包括石灰石分解、粗鹽水精制、氨鹽水碳酸化等基本步驟．完成下計(jì)：CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.90的石灰石100kg完全分解產(chǎn)生 況石灰窯中，該石灰石100kg與焦炭混合焙燒，產(chǎn)生CO229120L（標(biāo)準(zhǔn)狀況如果石 已知粗鹽水含MgCl26.80mol/m3，含然后加入Na2CO3除鈣離子．處理上述粗鹽水10m3，至少需要加 處理上述10m3粗鹽水至少需要通入多少L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）碳酸化尾氣？列式計(jì)算1521kg，通入二氧化碳后析出碳酸氫鈉晶體，過濾后溶液中含氯化1070kg．列式計(jì)算：①過濾后溶液中氯化鈉的質(zhì)量②析出的碳酸氫鈉晶體的質(zhì)量 年市高考化學(xué)試參考答案與試題解一、選擇題（本題共10分，每小題2分，每題只有一個正確選項(xiàng)（（2于Lv的敘述錯誤的是（ 原子序數(shù)116B．中子數(shù)C．核外電子數(shù)116D．相對原子質(zhì)量【考點(diǎn)】核素；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互【分析】根據(jù)在原子中：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，進(jìn)行解答【解答】解：A．第116號元素Lv的原子序數(shù)為116，故A中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=293﹣116=177，故B正確原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，可知核外電子數(shù)為116，故C正確D．293代表該原子的質(zhì)量數(shù)，一種元素有多種核素，質(zhì)量數(shù)指的是質(zhì)子與中子質(zhì)量的和，量，所以同種元素的相對原子質(zhì)量只有一個數(shù)值，兩者近似相等，故D錯誤．【點(diǎn)評】本題主要考查了原子符號的含義，掌握原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大． ）下列物質(zhì)見光不會分解的是 【考點(diǎn)】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；銨鹽；硝酸的化學(xué)性質(zhì)【解答】解：A．HClO見光分解為HCl與氧氣，故A不選；B．氯化銨加熱分解生成氨氣和HCl，見光不分解，故B選；C．硝酸見光分解為二氧化氮、氧氣與水，故C不選；故選B．．（2分（2015?）某晶體中含有極性鍵，關(guān)于該晶體的說法錯誤的是 C．可能是有機(jī)物D．可能是離子晶體【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別【分析】一般不同非金屬元間易形成極性鍵，已知某晶體中含有極性鍵，則該晶體為化合熔沸點(diǎn)很高，故A錯誤；含有極性鍵的物質(zhì)至少含有2種元素，屬于化合物，不可能是單質(zhì)，故B正確有機(jī)物中含有極性鍵，如甲烷中含有C﹣H極性鍵，故C正確；確．故選A．．（2分（2015?）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是 D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性的【考點(diǎn)】非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價(jià)氧化物對應(yīng)水化物酸性強(qiáng)弱．【解答】解：A．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，單質(zhì)的沸點(diǎn)屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強(qiáng)弱，故B選；C．單質(zhì)與氫氣化合越容易，則元素的非金屬性越強(qiáng)，可以判斷非金屬性強(qiáng)弱，故C不選； ）二氧化硫能使溴水褪色，說明二氧化硫具有 BCD【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)【分析】二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸硫元素化合價(jià)升高，體現(xiàn)還原性．二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項(xiàng)（2015? B．3C．4D．5【考點(diǎn)】不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別體，熔化時(shí)克服離子鍵，需要克服相同類型作用力的物質(zhì)有4種．基本概念的考查，題目難度不大，注意晶體類型的分類和性質(zhì)的區(qū)別．7．（3分（2015?）檢驗(yàn)用硫酸亞鐵制得的硫酸鐵中是否含有硫酸亞鐵，可選用的試劑 A．NaOH D．苯【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【分析】亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應(yīng)，以此解答該題【解答】解：A．加入氫氧化鈉，因含有鐵離子，可生成紅褐色沉淀，不能檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，故A錯誤；BB正確； DD錯誤．故選B．8．（3分（2015? A．加入催化劑，減小了反應(yīng)的熱效B．加入催化劑，可提高H2O2的平衡轉(zhuǎn)化率【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；化學(xué)平衡的影響因素【分析】A、催化劑只通過改變活化能來改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)的熱效應(yīng)B、催化劑只改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡C、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式要注明狀D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量化率，故B錯誤；D、圖象分析反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，故 正確 分）（2015?）已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示．關(guān)于咖啡酸的描述正確的是 分子式為1mol咖啡酸最多可與5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D．能Na2CO3NaHCO3溶液反應(yīng)【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C9H8O4，故A錯誤成反應(yīng)，故B錯誤；C．含有酚羥基，可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應(yīng)，故 正確誤．故選C．D，注意官能團(tuán)的酸性強(qiáng)弱的比較．10（3分（2015? ）鹵代烴的 有多種方法，下列鹵代烴不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得的是（ ） 【考點(diǎn)】有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)【分析】A、環(huán)己烷中只存在1種化學(xué)環(huán)境不同的H，此鹵代烴可以由環(huán)己烷取代得到；B、2，2﹣H2，2﹣二甲基丙烷取代得到；C、2﹣甲基丙烷中存在2種化學(xué)環(huán)境不同的H，一氯代物存在同分異構(gòu)體；D、2，2，3，3﹣四甲基丁烷中只存在一種環(huán)境的H，一氯代物只有一種，據(jù)此解答即可【解答】解：A、可以由環(huán)己烷取代制得，故A不選B 可以由2，2﹣二甲基丙烷取代得到，故B不選不適合由相應(yīng)的烴經(jīng)鹵代反應(yīng)制得，故C選；D 可以由2，2，3，3﹣四甲基丁烷制得，故D不選，故選 ）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，錯誤的是 A．溶解度：小蘇打＜蘇打B．密度：溴乙烷＞水 石D．碳碳鍵鍵長：乙烯＞苯 【解答】解：A．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，可觀察到溶液變渾濁，說明碳酸鈉溶解度大于碳酸氫鈉，故A正確；B．鹵代烴的密度比水大，則溴乙烷的密度大于水，故B正確 石都為原子晶體C﹣C＜Si﹣Si，原子晶體中，鍵長越短，鍵能越大，則硬度越大，故C正確；誤．故選D．12．（3分）（2015?）與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是 ABCD【考點(diǎn)】硫化氫【分析】A、CuS不溶于酸B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)C、FeS不溶于水但溶A、CuS不溶于水也不溶于酸CuSO4H2S反應(yīng)生CuS沉淀CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，且硫酸銅為電解質(zhì)，故A正確B、H2S和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：H2S+2NaOH=Na2S+H2O，無沉淀生成，故B錯誤C、FeS不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)，故CD、SO2H2S發(fā)生歸中反應(yīng)有硫單質(zhì)生成：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，但二氧化硫不是電解質(zhì)，故D錯誤．【點(diǎn)評】本題考查了電解質(zhì)的概念以及復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，難度不大，應(yīng)注意的 不溶于水但溶于酸，故FeSO4和H2S不能反應(yīng)）3（3分（2015 回收廢水中苯酚的過程如圖所示．下列分析錯誤的是 ）A．操作I中苯作萃取劑C．通過操作II苯可循環(huán)使用【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．液，苯可以循環(huán)利用，苯酚鈉溶液中加入鹽酸得到苯酚，經(jīng)過過濾操作進(jìn)行分離得到苯酚．【解答】解：用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，再加入氫氧化鈉溶液，NaCl溶液，同樣經(jīng)過分液操作進(jìn)行分離得到苯酚．A．操作I是用苯萃取廢水中的苯酚，進(jìn)行分液得到苯酚的苯溶液，苯為萃取劑，故A正確B．苯酚鈉屬于鈉鹽，易溶于水，在苯中的溶解度比在水中的小，故 錯誤CC正確；D．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為分液操作，用到分液漏斗，故D正確．故 分）（2015?）研究電化學(xué)腐蝕及防護(hù)的裝置如圖所示．下列有關(guān)說法錯誤的 A．d為石墨，鐵片腐蝕加C．dD．d為鋅塊，鐵片上電極反應(yīng)為：2H++2e【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】A、 為石墨，鐵片活潑，所以腐蝕鐵D、 為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕+2+B正確；C、鋅比鐵片活潑，所以腐蝕鋅，所以鐵片不易被腐蝕，故CD、 為鋅塊，作為負(fù)極，因海水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，所以鐵片上電極反應(yīng)為O2+H2+4e═4H﹣故D錯誤故選D．【點(diǎn)評】本題考查了原電池原理，根據(jù)電極上得失電子判斷正負(fù)極，再結(jié)合電極反應(yīng)類型、電子流向來分析解答，熟記原電池原理，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫． ）一般情況下，前者無法決定后者的是 低D．物質(zhì)內(nèi)部 質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】A、元素在周期表中呈現(xiàn)規(guī)律性的變化與其核外電子排布有關(guān)B、電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D、物質(zhì)內(nèi)部的能量即鍵能，斷開化學(xué)鍵與形成化學(xué)鍵決定化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【解答】解：A、因?yàn)樵雍送怆娮优挪汲尸F(xiàn)規(guī)律性的變化，故元素在周期表中的位置也呈現(xiàn)規(guī)律性的變化，即原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，故A正確；B、相同類型的弱電解質(zhì)，其電離常數(shù)越大說明該弱電解質(zhì)越易電離，故 正確C、穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)，分子間作用力決定物質(zhì)的物理性質(zhì)，則分子晶體的穩(wěn)定性決定于其中的化學(xué)鍵，故C錯誤；定了化學(xué)反應(yīng)的熱效D正確，16（3分（2015?）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核法錯誤的是（）【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲 電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸， 電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲2s2sp22s22p4CO，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，電子排布為3s23p4S元A．AlA極性分子，故B正確；半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表D錯誤，【點(diǎn)評】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意甲元素的不確定性，難度中等．17（3分（2015?）某無色溶液含有下列離子中的若干種：H+、NH4+、e3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向該溶液中加入鋁粉，只放出H2，則溶液中能大量存在的離子最多有（）B．4C．5D．6【考點(diǎn)】離子共存問題【分析】溶液無色，則一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，若為酸性，則不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈堿性，則不存在Al3+、H+、NH4+、e3+，以此解答該題．【解答】解：無色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金屬鋁，發(fā)生反應(yīng)并放出H2，溶若溶液為酸性，則不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，陰離子只能為Cl﹣，陽離子可以為：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5種離子；+ 3可存在的離子為：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO﹣43故選C．成氫氣．三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項(xiàng)．只有一個正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個正確選項(xiàng)的，選對一個給2分，一個，該小題不給分）18（4分（2015）4NH3+5O2→4NO+6H2O中的氨作用相同的是（）A．2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑B．2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2OC．4NH3+6NO→5N2+6H2OD．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2【考點(diǎn)】氨的化學(xué)性質(zhì)故B正確；C．4NH3+6NO→5N2+6H2O反應(yīng)中，氨氣中N元素的化合價(jià)升高，則氨氣作還原劑，故D．3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2反應(yīng)中，氨氣中H元素的化合價(jià)降低，則氨氣作氧化劑，D【點(diǎn)評】本題考查了氨氣的性質(zhì)，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)知識應(yīng)用的考查，注意根據(jù)氨氣 元素的化合價(jià)變化分析，題目難度不319．（4分（2015? 2Ca2++3HC→﹣+3OH﹣ 3【考點(diǎn)】離子方程式的書寫以此來解答．【解答】解：A．Ca（HCO3）2與足量的NaOH反應(yīng)即時(shí)，離子反應(yīng)為Ca2++2HCO3+2OH=CaCO3↓+CO32+2H2O，與少量NaOH反應(yīng)即（HCO）]：n（NaOH）=1：1時(shí)，離子反應(yīng)為

+OH=CaCO3↓+H2O，當(dāng) 33

B．Ca（OH）2與少量的NaHCO3反應(yīng)即n[Ca（OH）2]：n（NaHCO3）=1：1時(shí)，離子

= 2++2HCO+2OH=CaCO↓+CO2+2HOn[Ca（OH）：

（NaHCO）=2：32Ca2++3HCO+3OH→2CaCO3↓+CO2﹣+3H BCa2++HC3Ca（OH）2Ca（HCO3）2Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O，故C不選；3333H2O+H2ONH4HCO3與少量澄清石灰水的離子反應(yīng)為故選AB．

+2OH=CaCO3↓+CO ）對于合成氨反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是 【考點(diǎn)】合成氨條件的選擇【分析】A、合成氨是發(fā)熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行D、催化劑同等程度影響正逆反應(yīng)速【解答】解：合成氨的化學(xué)方程式為 2NH3，△H＜0，反應(yīng)是氣體積減小的發(fā)熱A、合成氨是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，對逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大，故A錯誤；B、BC錯誤；故選B．21（4分（2015? 通入SO2，可 Na2S2O3，同時(shí)放出CO2．在該反應(yīng)中（ B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2C1molNa2S2O34mol電子D．相同條件下，每吸收10m3SO2就會放出【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【分析】工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1：2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可Na2S2O3CO22Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2，反應(yīng)在S元素的化合價(jià)從﹣2價(jià)升高到+2價(jià)，S的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)，據(jù)此分析．【解答】解：A．由反應(yīng)方程式中 元素的化合價(jià)變化可知，硫元素既被氧化又被還原，B．2Na2S+Na2CO3+4SO2═3Na2S2O3+CO2中，Na2S為還原劑，SO2為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故B錯誤；C．反應(yīng)2Na2S轉(zhuǎn)化3Na2S2O381molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移mol電子，故C錯誤；D4molSO21molCO210m3SO222．（4分）（2015?）將O2和NH3的混合氣體448mL通過加熱的三氧化二鉻，充分反44.8mLO2的體積可能是（假設(shè)氨全部被氧化；氣體體積均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況（）A．231.5mLB．268.8mLC．287.5mL【考點(diǎn)】有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算【分析】發(fā)生反應(yīng)為 4NO+6H2O、4NO+3O2+2H2O=4HNO3，剩余后分別根據(jù)剩余氣體為氧氣、NO結(jié)合反應(yīng)方程式列式計(jì)算即可．4NO+3O2+2H2O=4HNO3，設(shè)氧氣總體積為y，氨氣總體積為x，則：①x+y=448mL；由于x體積