中考化學總復習基礎知識詳細總結

..〔一物質的變化和性質1．物質的變化：物理變化：化學變化：：物理性質化學性質〔二物質的分類混合物純凈物單質化合物有機物無機物氧化物：由兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物。A.酸性氧化物：跟堿反應生成鹽和水的氧化物。例：CO2,SO2,SO3大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水反應生成同價的含氧酸。CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4B堿性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO大部分金屬氧化物都是堿性氧化物,BaOK2OCaONa2O溶于水立即跟水反應生成相應的堿,其他堿性氧化物不溶于水,跟水不反應。CaO+H2O=Ca〔OH2BaO+H2O=Ca〔OH2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOHc.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是堿性氧化物,是不成鹽氧化物。9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的ＰＨ值小于7酸的名稱中最后一個字是"酸",通?；瘜W式的第一種元素是"Ｈ",酸由氫和酸根離子組成紫色石蕊試液遇酸變紅色,無色酚酞試液遇酸不變色根據酸的組成,通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸＝nＨ＋＋酸根離子n－a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸〔HCl、HNO3、二元酸〔H2SO4、H2S、H2CO3和三元酸〔H3PO4b.根據酸分子里有無氧原子分為：含氧酸〔H2SO4,HNO3,H3PO4名稱為：某酸無氧酸〔HCl,H2S名稱為：氫某酸鑒定酸〔鑒定H＋的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出10.堿：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。堿通常由金屬離子和氫氧根離子構成溶堿有五種：鉀鈣鈉鋇氨〔KOH,Ca<OH>2,NaOHBa<OH>2,氨水它們的溶液無色。有顏色的堿〔不溶于水：紅褐色的氫氧化鐵〔Fe<OH>3↓、藍色的氫氧化銅〔Cu<OH>2↓其他固體堿是白色。堿的名稱通常有"氫氧化某",化學式的最后面是"OH"可溶性堿的溶液ＰＨ值大于７,紫色石蕊試液遇溶堿變藍色,無色酚酞試液遇溶堿變紅色鑒定可溶性堿溶液〔鑒定OH－：方法一：加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿.方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉淀生成；加銅鹽溶液有藍色沉淀的是堿。11.鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物。第一種分類方法:a.正鹽〔酸堿完全中和的產物,沒有可電離的氫離子或氫氧根離子,例如NaCl、Na2SKNO3常見的酸式鹽的酸根有：ＨＣＯ３－、ＨＳＯ４－、Ｈ２ＰＯ４－、ＨＰＯ４２－12.酸堿指示劑〔石蕊試液、無色酚酞和ＰＨ值：PH＜7顯酸性PH越小酸性越強PH=7顯中性PH＞7顯堿性PH越大酸性越強13.酸堿鹽溶解性口訣：鉀鈉硝銨溶溶堿有五種鋇鉀鈣鈉氨不溶氯化銀不溶硫酸鋇碳酸只溶鉀鈉銨口訣的含義：含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他堿不溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水,其他都溶于水；含SO42－的化合物只有BaSO4不溶于水,其他都溶于水含CO32－的物質只有含K+Na+NH4+溶于水,其他都不溶于水14.沉淀物中AgCl和BaSO4不溶于稀硝酸,Fe<OH>3是紅褐色沉淀,Cu<OH>2是藍色沉淀其他沉淀是白色〔包括Fe〔OH2有以下常見的沉淀：Mg<OH>2Al<OH>3CaCO3BaCO3Ag2CO3推斷題中,往沉淀物加稀硝酸：若講沉淀不溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4；若講沉淀全部溶解,則沉淀中一定沒有AgCl或BaSO4；若講沉淀部分溶解,則沉淀中一定有AgCl或BaSO4中的一種,且還有另一種可溶于稀硝酸的沉淀?！踩肿?、原子、離子、元素和化學式元素粒子分子原子子團碳酸氫根〔HCO3-硫酸氫根〔HSO4-磷酸氫根〔HPO42-磷酸二氫根〔H2PO4-元素的化學性質跟原子的最外層電子數關系最密切,化學反應基本類型金屬位置越靠前的活動性越強,越易失去電子變?yōu)殡x子,反應速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫,排在氫后的金屬不能置換酸里的氫,跟酸不反應；排在前面的金屬,能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反應。注意：單質鐵在置換反應中總是變?yōu)椋?價的亞鐵④復分解反應：兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,復分解反應前后各元素和原子團的化合價都保持不變。正價交換價不變注意事項：復分解反應能否發(fā)生,要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應中,反應物和生成物中不能同時有難溶于水的物質。初中化學只有碳酸鹽跟酸反應有氣體生成中和反應：酸跟堿作用生成鹽和水的反應。中和反應屬于復分解反應。參加化學反應的各物質質量總和,等于反應后生成的各物質質量總和。〔〔四溶液、溶解度31．：一種或幾種物質分散到另一種物質里,形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質和溶劑組成?！苍谌芤豪锏姆磻?一般是溶質參加反應32．：被溶解的物質叫溶質〔可以是氣體、液體或固體,但沒有溶解的物質不是溶液的一部分,不能認為是溶質。例：20℃時,50克食鹽放入100水中,沒有溶解的33．：能溶解其他物質的物質叫溶劑。溶劑通常是液體,不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．：在一定的溫度下,一定量的溶劑里,不能再溶解某種溶質溶液叫做這種溶質的飽和溶液?！舱舭l(fā)溶劑有晶體析出,剩余溶液一定是飽和溶液35．：在一定溫度下,一定量的溶劑里,還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液叫做這種溶質的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質在同一溫度下,飽和溶液比不飽和溶液的濃度大36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿?。①加溶質②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液加溶劑②升高溶液溫度37．：在一定溫度下,某固態(tài)物質在100克溶劑達到飽和狀態(tài)40．混合物的分離：把混合物里的各種物質分開,得到混合物中每一組分的純凈物。常用的物理方法有：溶解、過濾、結晶等化學方法是：通過化學反應,使某些組分變?yōu)榕c原物質不同狀態(tài)的物質而分開41．結晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過程叫結晶。結晶方法：①蒸發(fā)溶劑結晶〔適用于溶解度受溫度影響小的固體,如NaCl從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結晶〔適用于溶解度受溫度影響大的固體,如硝酸鉀此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物,得較純的硝酸鉀晶體?！参咫婋x42．溶液的導電性：物質溶于水發(fā)生電離使溶液能導電。〔純水、固體酸堿鹽不導電43．電離：物質溶于水時,離解成可自由移動的離子的過程叫電離。注意：①電離是自發(fā)的過程,不須通電。②在溶液里所有陽離子所帶的正電荷總數和所有陰離子所帶的負電荷總數相等,所以溶液不顯電性。但陽離子的個數不一定等于陰離子的個數44.電離方程式的書寫注意：①離子電荷數等于它對應的化合價數值②原子團不能拆散ＡｘＢｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＢｘ－Ａｘ〔ＲＯｎｙ＝ｘＡｙ＋＋ｙＲＯｎｘ－〔二空氣4.空氣的成分按體積分數計算：氮氣78%,氧氣21%,稀有氣體0.94%,CO20.03%5.環(huán)境污染知識：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6.測定空氣成份或除去氣體里的氧氣,要用易燃的磷,磷燃燒后生成固體,占體積小易分離。注：不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應生成氣體,難跟其他氣體分離?！踩鯕獾男再|和用途7.氧氣的物理性質：不易溶于水,密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍色。8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼9.氧氣的化學性質：支持燃燒,有助燃性?？晒┖粑?是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒〔O2可使帶火星的木條的木條復燃C+O2==CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光,放出熱量,生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒,硫在氧氣中燃燒S+O2==SO2硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰,產生有刺激性氣味的氣體,放出熱量；在氧氣里燃燒發(fā)出藍紫色火焰,產生有刺激性氣味的氣體；放出熱量⑶磷在空氣中燃燒4P+5O2==2P2O5現(xiàn)象：發(fā)出白光,產生大量的白煙,放出熱量白磷著火點低,易自燃,要放在水中密封保存,可隔絕空氣,防止它自燃。⑷鎂在空氣〔或氧氣中燃燒2Mg+O2==2MgO現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒3Fe+2O2==Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放出熱量此實驗必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂⑹氫氣在空氣中燃燒<點燃爆鳴氣>2H2+O2==2H2O現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒,發(fā)出淡藍色火焰,放出熱量；不純的氫氣點燃會爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺,發(fā)出白光,放出熱量,瓶壁內有水珠。向瓶內倒入澄清的石灰水,石灰水變渾濁。10．====其他生成氧氣的反應：③水通電〔正極O2負極H2,體積比1:22H2O＝2H2↑＋O2↑④加熱氧化汞：2HgO==2Hg＋O2↑碳的化學性質======二氧化碳的化學性質====碳酸鈣==甲烷CH4乙醇〔俗名：酒精==甲醇煤第八章學到的三大系列物質同系列內的物質間一般不反應,但可在適當條件下相互轉化堿的通性酸的通性鹽的通性〔⑴金屬＋鹽→金屬＋鹽〔必須符合金屬活動性順序規(guī)律⑵酸＋鹽→酸＋鹽碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑶鹽1＋堿1→鹽2＋堿2參加反應的鹽和堿都必須是可溶于水⑷鹽１＋鹽２→鹽３＋鹽４參加反應的鹽都必須是可溶于水且符合復分解反應的規(guī)律26.氧化物的性質：①有四種堿性氧化物跟水反應生成堿,其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應Na2O＋H2O＝2NaOHCaO＋H2O＝Ca<OH>2K2O＋H2O＝2KOHBaO＋H2O＝Ba<OH>2②酸性氧化物：大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物,跟水化合生成同價的含氧酸。CO2＋H2O＝H2CO3SO2＋H2O＝H2SO3SO3＋H2O＝H2SO427.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹,都是重要的工業(yè)原料鹽酸〔氫氯酸,HCl氣體的水溶液,無色液體濃鹽酸有揮發(fā)性,會揮發(fā)出HCl硫酸〔H2SO4濃硫酸有吸水性,可作氣體的干燥劑28.濃硫酸的稀釋：稀釋濃硫酸時,必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里,并不斷攪拌,使產生的熱量迅速擴散,切不可把水倒入濃硫酸里。跟金屬反應跟金屬氧化物反應氧化鐵Fe2〔SO43氧化銅跟堿反應的方程式現(xiàn)象氫氧化鐵氫氧化銅跟碳酸鹽反應碳酸鈉碳酸鈣檢驗Cl－、SO42－方法Cl－：加硝酸銀溶液,再加硝酸SO42－：現(xiàn)象方程式此類反應必須加稀硝酸,以消除CO32-、OH-對實驗的影響。鹽酸〔或氯化物和硫酸〔硫酸鹽的區(qū)別方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇〔硝酸鋇或氫氧化鋇,有白色沉淀生成的是硫酸〔硫酸鹽,無現(xiàn)象的是鹽酸不能用硝酸銀溶液,因硝酸銀跟硫酸反應有硫酸銀白色沉淀生成。29.硝酸〔HNO3有酸的通性,但跟金屬反應不生成氫氣磷酸H3PO430．氫氧化鈉〔俗名：燒堿、火堿、苛性鈉化學式：ＮａＯＨ物理性質：白色固體,極易溶于水且放出大量熱,有吸水性,易潮解氫氧化鈉易潮解,稱量時必須放在玻璃器皿〔如燒杯、表面皿里稱量。NaOH會吸收空氣中的水分,又會跟二氧化碳反應,所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑,不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫,可干燥H2、O2、N2、CO、NH3CH4等；用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學性質：〔KOH的化學性質跟NaOH相同①二氧化碳、二氧化硫分別通入氫氧化鈉溶液里〔無明顯現(xiàn)象CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO4+H2O②硫酸和硝酸分別跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應〔無明顯現(xiàn)象③氫氧化鈉跟鹽反應a.氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH+Fe2〔SO43=3Na2SO4+2Fe〔OH3↓b.氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式:現(xiàn)象有藍色沉淀生成：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu〔OH2↓c.氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg〔OH2↓31．氫氧化鈣〔俗名：消石灰、熟石灰化學式Ｃａ〔ＯＨ2白色固體,微溶于水,溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應制得。用途：與硫酸銅配制農藥"波爾多"液,可用來降低土壤酸性,制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應有白色沉淀生成,氫氧化鈉則無沉淀生成。CO2+Ca〔OH2=CaCO3↓+H2ONa2CO3+Ca〔OH2=CaCO3↓+2NaOH寫出下列轉變的化學方程式：CaCO3→CaO→Ca〔OH2→CaCO332.常見的鹽a.氯化鈉〔NaCl食鹽的主要成分NaCl＋AgNO3＝NaNO3＋AgCl↓粗鹽提純的步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率。實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、b.碳酸鈉〔俗名：純堿,Na2CO3類別：鹽,正鹽不是堿①碳酸鈉＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑例：Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋H2O＋CO2↑②２AgNO3＋Na2CO3＝２NaNO3＋Ag2CO3↓③CaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋CaCO3↓④BaCl2＋Na2CO3＝2NaCl＋BaCO3↓⑤Ca〔OH2＋Na2CO3＝2NaOH＋CaCO3↓c.硫酸銅〔硫酸銅晶體俗名：藍礬、膽礬①加熱藍色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o水硫酸銅是白色固體,遇水變藍色CuSO4＋5H2O=CuSO4+5H2O②硫酸銅溶液跟可溶性堿反應有藍色沉淀生成物CuSO4＋2NaOH＝Cu<OH>2↓＋Na2SO4③置換反應Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu注意：溶質必須是已溶解的,未溶解的不是溶液的一部分1．基本公式：溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量2．加水稀釋濃溶液過程中,溶質質量不變〔增加水的質量為m濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數＝〔濃溶液質量＋m×稀溶液質量質量分數大部分固體白色,大部分氣體、液體、溶液無色黑色固體：木炭、氧化銅、四氧化三鐵、二氧化錳、鐵粉藍色固體：硫酸銅晶體、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液也是藍色黃色固體：氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵,它們的溶液也是黃色藍色沉淀：氫氧化銅Ｃｕ〔ＯＨ２不溶于水可溶于酸紅褐色沉淀：氫氧化鐵Ｆｅ〔ＯＨ３不溶于水可溶于酸硫磺是淺黃色固體液氧、固態(tài)氧是淡藍色紅色固體：銅、氧化鐵、紅磷高錳酸鉀：紫黑色固體淺綠色：氯化亞鐵、硫酸亞鐵、硝酸亞鐵和它們的溶液綠色：堿式碳酸銅〔俗名：銅綠1．制取氣體選用裝置考慮：反應物的狀態(tài)、反應條件〔是否要加熱反應物狀態(tài)和反應條件相同的,可用相同的裝置。下列各組實驗裝置相同：①加熱固體的反應：實驗室制取氧氣、氨氣、甲烷,加熱堿式碳酸銅、木炭還原氧化銅②塊狀固體和液體反應：實驗室制取氫氣、二氧化碳、硫化氫收集氣體的方法酸性堿性12．過濾：分離沒溶于液體的固體和液體的混合物的操作。要點是"一貼二低三靠"：一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低于漏斗的邊緣,漏斗內液體的液面低于濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒,玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊,漏斗的下端緊靠接收的燒杯。13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架臺、托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發(fā)4.稱量并計算粗鹽的產率14.濃酸、濃堿有腐蝕性,必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上,立即用較多的水沖洗,再用碳酸氫鈉溶液沖洗；堿溶液沾在皮膚或衣物上,用較多的水沖洗,再涂上硼酸溶液。濃硫酸沾在衣物或皮膚上,必須迅速用抹布擦拭,再用水沖洗。眼睛里濺進了酸或堿溶液,要立即用水沖洗,切不可用手揉眼睛,洗的時候要眨眼睛。15.洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的堿性氧化物、堿、碳酸鹽,可用鹽酸溶解,再用水沖洗。油脂可用熱的純堿溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附著的水既不聚成滴也不成股流下,表示儀器已洗干凈。16.連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時,先用水潤濕,再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時,左手拿容器,右手拿橡皮塞慢慢轉動,塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。17.檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水里,雙手緊貼容器外壁,若導管口有氣泡冒出,則裝置不漏氣。18.蒸發(fā)：在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪動,了防止局部過熱,造成液滴飛濺。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時,即停止加熱。加熱過的蒸發(fā)皿不能直接放在實驗臺上,要放在石棉網上。19.物質的鑒別①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：氫氣有可燃性,燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃,使燃著的木條燒得更旺CO有可燃性,燃燒的產物只有二氧化碳,甲烷有可燃性,燃燒的產物既有水又有二氧化碳二氧化碳使燃著的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。鑒別五種氣體的步驟：先用燃著的木條：使燃著的木條燒得更旺是氧氣；使燃著的木條熄滅是二氧化碳；能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒后的產物：用干燥的燒杯罩在火焰上方,有不生成的是氫氣和甲烷,無水生成的是一氧化碳；燃燒后生成的氣體通入澄清的石灰水,能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳②酸〔鑒定H＋方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；方法二、加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出③堿溶液〔鑒定OH－方法一：加紫色石蕊試液變藍色,加無色酚酞試液變紅色是堿方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉淀生成；加硫酸銅溶液有藍色沉淀的是堿。注意：以上方法只能鑒定可溶的堿〔氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水④鑒定碳酸鹽的方法：加鹽酸,有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體〔ＣＯ３２－反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋H2O＋CO2↑⑤鑒定硫酸及硫酸鹽：往溶液里滴加氯化鋇〔或硝酸鋇溶液,再加稀硝酸,有不溶ＳＯ４２－于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。反應原理：硫酸或硫酸鹽＋BaCl2〔或Ba<NO3>2、Ba<OH>2→BaSO4↓＋...⑥鑒定鹽酸和氯化物〔氯離子,Ｃｌ－往溶液里滴加硝酸銀溶液和稀硝酸,有不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl反應原理：ＭClx＋xAgNO3＝Ｍ〔NO3x＋xAgCl↓⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅,它們的溶液呈藍色⑴跟排在銅前的金屬單質發(fā)生置換反應,有紅色的金屬銅生成Fe＋CuSO4＝FeSO4＋CuZn＋CuCl2＝ZnCl2＋Cu⑵跟堿溶液反應生成藍色沉淀Cu〔OH２↓CuSO4＋2NaOH＝Cu<OH>2↓＋Na2SO4⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵,它們的溶液呈黃色跟堿溶液反應生成紅褐色沉淀Fe〔OH3↓Fe2