第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page1111頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè)，共=sectionpages1212頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測(cè)試卷一、單選題1．中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴，反應(yīng)過程如下圖。下列說法正確的是A．第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的低B．CO2加氫合成低碳烯烴時(shí)原子利用率小于100%C．Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D．每消耗22.4LCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×10232．在160℃、200℃條件下，分別向兩個(gè)固定容積為2L的容器中充入2molCO和，發(fā)生反應(yīng)：

，實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)B．曲線ac對(duì)應(yīng)160℃條件下的反應(yīng)C．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)+c(CO2)=2mol/LD．160℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=93．氧化亞銅是一種納米材料。工業(yè)制備原理之一：。在恒溫恒容密閉容器中充入足量和發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．平衡后，再充入少量，平衡轉(zhuǎn)化率降低C．平衡后，增大質(zhì)量，平衡向右移動(dòng)D．建立平衡過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大至二者相等4．已知：現(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項(xiàng)關(guān)系不正確的是A． B．C． D．5．在下催化和反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)機(jī)理如下。反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．反應(yīng)①的B．在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行、低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行C．D．使用可以降低反應(yīng)的焓變6．一定溫度下，向2.0L恒容密閉容器中充入，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：0246800.300.390.400.40下列說法正確的是A．0～2s，用CO表示的平均反應(yīng)速率為B．若達(dá)平衡后縮小容器體積，重新達(dá)到平衡前，C．其他條件不變，若改用更高效的催化劑，2～6s時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)均會(huì)增大D．其他條件不變，改為在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變7．恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)：①X(g)Y(g)；②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反應(yīng)物)，k為速率常數(shù)，如圖表明三種物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化以及k受溫度的影響。下列說法不正確的是A．反應(yīng)過程體系的壓強(qiáng)始終不變B．c(Y)隨時(shí)間先增大后減小C．隨c(X)的減小，反應(yīng)①、②的速率均逐漸降低D．溫度對(duì)反應(yīng)②的k影響更大8．在一定溫度下的恒容密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量A．②③⑤ B．①②③ C．②③④ D．①③④⑤9．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，再將氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性：鹽酸＞H2CO3＞H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)櫇竦臒o色酚酞試紙變紅的氣體證明原溶液中有存在A．A B．B C．C D．D10．氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下，往一恒容密閉容器中加入amol，反應(yīng)。在45min時(shí)達(dá)到平衡?？膳袛嘣摽赡娣磻?yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．氨基甲酸銨的消耗速率不再發(fā)生變化 B．氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變C．氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D．氣體的密度不再改變11．對(duì)可逆反應(yīng)，下列敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，12．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)=Z(g)13．已知：某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1L的密閉容器中加入，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：物質(zhì)c(mol/L)下列說法正確的是A．此時(shí)刻已達(dá)到平衡狀態(tài)B．此時(shí)刻V正＜V逆C．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＜400D．平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后平衡常數(shù)＞40014．氫氣和二氧化碳在催化劑作用下，在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。催化過程可解釋為“吸附-活化-解離”的過程。催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中I-VI步，C化合價(jià)一直發(fā)生變化，Cu、Zr的化合價(jià)一直不變B．單位時(shí)間，在某一溫度下，生成水最多，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最大C．增大催化劑的表面積，可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D．由于電負(fù)性O(shè)>C，所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結(jié)合二、填空題15．I：在密閉容器中存在如下反應(yīng)：COCl2(g)?Cl2(g)＋CO(g)△H>0，某研究小組通過研究在其他條件不變時(shí)，t1時(shí)刻改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響，得出下列圖像：請(qǐng)回答下列問題：(1)若改變的條件是增大壓強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的圖像是_______(填“I”、“II”、“III”或“IV”，下同)。(2)若使用合適的催化劑，則對(duì)應(yīng)的圖像是_______。(3)若改變的條件是升高溫度，則對(duì)應(yīng)的圖像是_______。(4)若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度，則對(duì)應(yīng)的圖像是_______。II：在一體積為10L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)?CO2(g)＋H2(g)△H＜0，CO和H2O的濃度變化如圖所示。(5)0～4min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1(6)T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(7)若其他條件不變，第6min時(shí)再充入3.0molH2O(g)，則平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。16．I.在一個(gè)2L的密閉容器中，有此反應(yīng)N2+3H2?2NH3，起始c(N2)為2mol/L，c(H2)為5mol/L，反應(yīng)到2分鐘時(shí)，測(cè)c(NH3)為0.4mol/L，試回答：(1)2分鐘時(shí)，NH3的反應(yīng)速率為：v(NH3)=_______。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí)，c(N2)為_______。II.在一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)?N2O4(g)，如圖所示。(3)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(4)若降低溫度，v(正)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)。(5)下列敘述能說明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_______。A．v(NO2)=2v(N2O4)B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D．相同時(shí)間內(nèi)消耗

nmol的Y的同時(shí)生成

2nmol的XE.相同時(shí)間內(nèi)消耗

nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X17．化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?；卮鹣铝袉栴}：(1)可用焓變和嫡變來判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后嫡增的是___________(填字母)。A． B．C． D．(2)一種分解海水制氫氣的方法為。如圖為該反應(yīng)的能量變化示意圖，使用催化劑后，圖中A點(diǎn)將___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3)已知：②部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵xcd由此計(jì)算x=___________。(用含a、c、d的代數(shù)式表示)(4)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼()和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。將16g液態(tài)肼和足量，混合完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?20.9kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量)，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。18．將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1，請(qǐng)回答下列問題：(1)用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為_______(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為_______(3)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_______(4)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_______19．在2L密閉容器內(nèi)，80℃時(shí)反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH<0，反應(yīng)體系中，n(NO)隨時(shí)間t的變化如表時(shí)間t(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2濃度變化曲線的是_______。(填字母)。用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A．v(NO2)=2v(O2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C．v(NO)逆=2v(O2)正 D．容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

e.等溫等容時(shí)，充入氦氣三、實(shí)驗(yàn)題20．I.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?，F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問題：(1)該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是_______，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。II.為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中，充入一定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s0500s1000sc(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(4)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______mol/L，(5)1000s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_______。21．探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著非常重要的意義。為探究反應(yīng)速率與溶液濃度的關(guān)系，利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟：往錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液和水，充分?jǐn)嚢??？刂企w系溫度，通過往錐形瓶中加入一定濃度的醋酸，發(fā)生反應(yīng)：。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí)，開始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集所需時(shí)間。回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_______。(2)若需控制體系的溫度為36℃，采取的合理加熱方式為_______。(3)每組實(shí)驗(yàn)過程的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液醋酸水14.04.08.034026.04.04.015138.04.04.04.085412.04.04.00.038i._______，_______。ii.該反應(yīng)的速率方程為，k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=_______(填整數(shù))。iii.醋酸的作用是_______。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后，錐形瓶中紅棕色氣體逐漸變淺。分解的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題22．碳中和是目前全球關(guān)注的熱點(diǎn)。研發(fā)利用成為目前的研究熱點(diǎn)。將加氫轉(zhuǎn)化為甲醇是有效利用的方式之一、(1)已知：由上述圖示反應(yīng)，可知的_______。(2)實(shí)驗(yàn)室在密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將和通入容器中，在催化劑的作用下，恒溫500℃反應(yīng)，每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下(表中數(shù)據(jù)單位：)：I.反應(yīng)：(主反應(yīng))II.反應(yīng)：物質(zhì)/時(shí)間(min)1020304050600.400.550.650.730.800.800.450.630.780.860.900.90①反應(yīng)開始10分鐘內(nèi)，和的平均反應(yīng)速率分別為_______和_______；②該溫度下，平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______；③500℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的一半，在其他條件不變的情況下，平衡體系中變化正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.減小

b.I反應(yīng)正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢c.的物質(zhì)的量增加

d.比值增大(3)在上述模擬合成實(shí)驗(yàn)中，將和通入容器中，在催化劑的作用下，測(cè)定不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的選擇性的關(guān)系如下表所示：T/℃300500700平衡轉(zhuǎn)化率/％939092甲醇的選擇性/％80.078.973.1注：甲醇的選擇性指反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比請(qǐng)解釋說明平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因_______，300℃時(shí)，最終生成_______甲醇。23．2021年，中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì)，采用一種類似“搭積木”的方式，從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。(1)已知：①該反應(yīng)_______。②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的是條件是_______。A．高溫、高壓

B．低溫、高壓

C．高溫、低壓

D．低溫、低壓(2)時(shí)，條件下，向2L剛性容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表：時(shí)間/h123456807572717070反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______，該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______，平衡時(shí)的分壓_______MPa。答案第=page2323頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2222頁(yè)，共=sectionpages1111頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．反應(yīng)越快，活化能越低，因此第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的高，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B．從合成的過程來看，從CO2到低碳烯烴，很顯然CO2中的O原子沒有進(jìn)入低碳烯烴中，因此原子利用率小于100%，B項(xiàng)正確。C．催化劑只能改變反應(yīng)所需的活化能，不能改變?chǔ)，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D．由于不知道CO2所處的狀態(tài)，因此無法確定CO2物質(zhì)的量，也就無法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2．D【分析】由圖可知，bd曲線代表反應(yīng)物一氧化碳的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化，ac曲線代表氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量隨時(shí)間的變化，ac曲線達(dá)到平衡所需時(shí)間小于bd曲線說明曲線ac的反應(yīng)速率快于bd曲線，則曲線ac代表200℃條件下的反應(yīng)，曲線bd代表160℃條件下的反應(yīng)?！驹斀狻緼．由圖可知，ac段反應(yīng)時(shí)間為8min、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加0.8mol，則氮?dú)獾钠骄俾蕿?0.05mol/(L·min)，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，曲線ac代表200℃條件下的反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)+c(CO2)==1mol/L，故C錯(cuò)誤；D．由分析可知，曲線bd代表160℃條件下的反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，則平衡時(shí)，一氧化碳、一氧化二氮、二氧化碳、氮?dú)獾臐舛确謩e為=0.25mol/L、=0.25mol/L、,=0.75mol/L、=0.75mol/L，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==9，故D正確；故選D。3．D【詳解】A．氣體由轉(zhuǎn)化為，氣體物質(zhì)的量保持不變，壓強(qiáng)始終不變，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，再充入，相當(dāng)于加壓，平衡不移動(dòng)，即的平衡轉(zhuǎn)化率不變，B錯(cuò)誤；C．氧化銅為固體，增大固體質(zhì)量，平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．開始投入氧化銅和一氧化碳，起始正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為0，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，二者相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確；故選D。4．B【詳解】A．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，因此，A正確；B．容器1和容器2是等效平衡，因此，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，減小，因此，B錯(cuò)誤；C．溫度升高平衡逆向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，因此，C正確；D．容器1和容器2是等效平衡，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度相等，，且兩容器溫度相同，則有，D正確；故選B。5．C【詳解】A．，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，說明，即，A錯(cuò)誤；B．為放熱反應(yīng)，即，反應(yīng)過程中，氣體分子數(shù)減小，則，根據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行、高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng)，結(jié)合蓋斯定律，則，已知、，則，C正確；D．為催化劑，催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但不能改變焓變，D錯(cuò)誤。故選C。6．B【詳解】A．0～2s，用CO表示的平均反應(yīng)速率為，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，若達(dá)平衡后縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)，因此重新達(dá)到平衡前，，故B正確；C．其他條件不變，若改用更高效的催化劑，反應(yīng)速率加快，但由于6s時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡，因此6s時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)不會(huì)增大，故C錯(cuò)誤。D．平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，其他條件不變，改為在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，溫度發(fā)生改變，因此化學(xué)平衡常數(shù)改變，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。7．C【分析】由左邊圖中信息可知，濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的曲線為X，濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的曲線為Z，濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的曲線為Y。由右邊圖中信息可知，反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的。【詳解】A．因?yàn)閮煞磻?yīng)中，反應(yīng)物和生成物都只有一種，且化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1，所以反應(yīng)過程中氣體的物質(zhì)的量始終不變，壓強(qiáng)始終不變，A正確；B．由分析可知，c(Y)隨時(shí)間先增大后減小，B正確；C．隨c(X)的減小，c(Y)先增大后減小，c(Z)不斷增大，則反應(yīng)①的速率逐漸降低，但反應(yīng)②的速率先升高后降低，C不正確；D．由分析可知，隨著溫度的升高，反應(yīng)②的速率常數(shù)增大的幅度更大，所以溫度對(duì)反應(yīng)②的k影響更大，D正確；故選C。8．A【詳解】對(duì)于反應(yīng)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，由于A呈固態(tài)，所以反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等。①因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，所以反應(yīng)過程中壓強(qiáng)始終不變，則當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；②在反應(yīng)過程中，混合氣體的質(zhì)量不斷發(fā)生改變，但氣體的體積不變，所以密度不斷改變，當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；③當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等，則氣體的總物質(zhì)的量始終不變，當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；⑤由于A呈固態(tài)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的質(zhì)量不斷發(fā)生改變，當(dāng)混合氣體總質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；綜合以上分析，②③⑤正確，故選A。9．D【詳解】A．在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液，能催化H2O2的分解，但反應(yīng)不是非常劇烈，不至于產(chǎn)生大量氣泡，且不能肯定是Fe3+的催化作用，A不正確；B．向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化，再滴入Ba(NO3)2溶液，若原溶液中含有，最終也會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀，B不正確；C．向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，再將氣體通入Na2SiO3溶液中，生成硅酸沉淀，不一定是碳酸與Na2SiO3反應(yīng)生成，也可能是揮發(fā)出的HCl與Na2SiO3反應(yīng)所致，C不正確；D．往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱，由于氨氣溶于水后顯堿性，能使酚酞變紅，所以由酚酞試紙變紅可確定產(chǎn)生的氣體為氨氣，從而確定溶液中含有，D正確；故選D。10．D【分析】作為平衡標(biāo)志，必要要滿足平衡前要變化，平衡之后不變的條件，據(jù)此分析。【詳解】A．氨基甲酸銨是固體，固體的物質(zhì)的量濃度是定值，不能用單位時(shí)間固體濃度的變化表示速率，A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，故反應(yīng)過程中氣體的體積分?jǐn)?shù)一直不變，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體，氣體的平均摩爾質(zhì)量就是水分子的摩爾質(zhì)量，故一直不變，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)公式，由已知可知：恒容密閉容器，氣體體積不變，在平衡之前氣體總質(zhì)量變化，故氣體的密度是平衡標(biāo)志，D正確；故本題選D。11．D【詳解】A．根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是：，故A錯(cuò)誤；B．若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO，正向反應(yīng)，同時(shí)消耗xmolNH3，正向反應(yīng)，同一個(gè)方向，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增大容器體積，濃度減小，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率減小，故C錯(cuò)誤；D．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，速率之比等于計(jì)量之比，，故D正確。綜上所述，答案為D。12．C【詳解】A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為，A錯(cuò)誤；B．X初始物質(zhì)的量為1.2mol，到10s物質(zhì)的量為0.41mol，物質(zhì)的量減少了0.79mol，濃度減小了0.395mol/L，B錯(cuò)誤；C．Y初始物質(zhì)的量為1mol，到10s剩余0.21mol，轉(zhuǎn)化了0.79mol，轉(zhuǎn)化率為79%，C正確；D．X、Y物質(zhì)的量減小，Z物質(zhì)的量增大，說明X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，達(dá)到平衡時(shí)Z物質(zhì)的量變化量Δn(X)=0.79mol，Δn(Y)=0.79mol，Δn(Z)=1.58mol，故X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：1：2，D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．根據(jù)信息，，此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B．由選項(xiàng)A分析可知，反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則此時(shí)刻V正>V逆，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)降低，故平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＜400，故C正確；D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，溫度不變，則達(dá)新平衡后平衡常數(shù)不變，故D錯(cuò)誤；故選C。14．D【詳解】A．H的電負(fù)性大于Cu，在銅晶格的表面，氫氣分子斷裂為H原子，通過化學(xué)鍵結(jié)合在銅晶格表面，反應(yīng)過程中I-VI步中銅化合價(jià)有0價(jià)，+2價(jià)，A錯(cuò)誤；B．單位時(shí)間，在某一溫度下，生成水最多，發(fā)生副反應(yīng)，則此溫度下甲醇產(chǎn)率最小，B錯(cuò)誤；C．增大催化劑的表面積，提高催化效率，但對(duì)甲醇的平衡產(chǎn)率無影響，C錯(cuò)誤；D．O的電負(fù)性大于C，二氧化碳分子中的C帶正電，O帶負(fù)電，C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結(jié)合，二氧化碳中的O與氧化鋯晶格中的鋯離子(+4)結(jié)合，從而形成活性中間體，D正確；故選D。15．(1)I(2)III(3)IV(4)II(5)0.03(6)1(7)正向【詳解】（1）根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是前后分子數(shù)增大的反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，平衡逆向移動(dòng)，COCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則對(duì)應(yīng)的圖像是I；（2）若使用合適的催化劑，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡不移動(dòng)，則對(duì)應(yīng)的圖像是III。（3）該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，若改變的條件是升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡正向移動(dòng)，COCl2(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則對(duì)應(yīng)的圖像是IV。（4）若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率減小，平衡逆向進(jìn)行則對(duì)應(yīng)的圖像是II。（5）結(jié)合圖像可知0~4min內(nèi)△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L即0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。（6）結(jié)合圖像可知平衡時(shí)CO、H2O(g)的平衡濃度分別為0.08mol/L、0.18mol/L，根據(jù)化學(xué)方程式可知CO2和H2的平衡濃度均為0.12mol/L，故T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。（7）若其他條件不變，第6min時(shí)再充人3.0molH2O(g)，即增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。16．(1)0.2mol/(L·min)(2)1.8mol/L(3)Y(4)減慢(5)B、E【詳解】（1），故答案為0.2mol/(L·min)。（2），反應(yīng)到2分鐘時(shí)，c(N2)=2mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L，故答案為：1.8mol/L。（3）由方程式2NO2(g)?N2O4(g)，可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大，則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，故答案為：Y。（4）溫度降低，正逆反應(yīng)速率都減慢，故答案為：減慢。（5）A．v(NO2)=2v(N2O4)，未體現(xiàn)出正逆反應(yīng)的關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．隨著反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)發(fā)生改變，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C．化學(xué)反應(yīng)都遵循原子守恒思想，容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一直保持不變，，故C錯(cuò)誤；D．只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的X，所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；E．相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X，既體現(xiàn)了正逆方向，又符合系數(shù)之比，能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故E正確；故選B、E。17．(1)C(2)降低(3)(4)【詳解】（1）A.為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.，燃燒為放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.分解為吸熱反應(yīng)，且產(chǎn)生氣體，熵增，C正確；D.，中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選C。（2）催化劑降低活化能，使A點(diǎn)降低。（3），，。（4）16g物質(zhì)的量為：，與足量，混合完全反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?20.9kJ的熱量，1mol液態(tài)完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：18．(1)(2)(3)30%(4)【詳解】（1）經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1，則用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率；故答案為：。（2）根據(jù)2A(g)+B(g)=2C(g)中速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比，則物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為；故答案為：。（3）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s時(shí)C物質(zhì)的量改變量為0.6mol?L?1×2L＝1.2mol，則2s時(shí)物質(zhì)A的改變量為1.2mol，則2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：30%。（4）若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1，則2s時(shí)C物質(zhì)的量改變量為0.6mol?L?1×2L＝1.2mol，則2s時(shí)物質(zhì)B改變量為0.6mol，此時(shí)剩余B物質(zhì)的量為1.4mol，則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為；故答案為：。19．(1)

b

1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)BC(3)c【詳解】（1）NO2是生成物，隨時(shí)間變化，NO2濃度變化逐漸增大，該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量為0.007mol，生成NO2物質(zhì)的量0.020mol-0.007mol=0.013mol，濃度變化為0.0065mol/L，所以表示NO2濃度變化曲線的是b。0~2s內(nèi)消耗NO為0.020mol-0.008mol=0.012mol，則消耗O20.006mol，用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率，答案：b；1.5×10-3mol·L-1·s-1。（2）A．正反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡，此處無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同，壓強(qiáng)不再變化，氣體的物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達(dá)平衡，故B正確；C．V(NO)逆=2v(O2)正時(shí)，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．恒容容器，氣體體積不變，反應(yīng)物、生成物都是氣體，氣體質(zhì)量不變，所以密度是常數(shù)，容器內(nèi)密度保持不變，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡，故D錯(cuò)誤；故答案選BC。（3）a．及時(shí)分離出NO2氣體，減小生成物濃度，反應(yīng)速率減小，平衡向正方向移動(dòng)，a錯(cuò)誤，

b．該反應(yīng)正反應(yīng)方向放熱反應(yīng)，適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，b錯(cuò)誤，c．增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正方向移動(dòng)，c正確，d．選擇高效催化劑，反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，d錯(cuò)誤，e．等溫等容時(shí)，充入氦氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)，e錯(cuò)誤，答案:c。20．(1)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響(3)

淀粉

溶液變藍(lán)(4)1.26×10-3mol/(L·s)(5)50.4%【詳解】（1）KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)，碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì)，同時(shí)會(huì)有水的生成，故答案為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（2）由表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同，實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響；（3）實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是淀粉溶液，現(xiàn)象為無色溶液變藍(lán)色，可以檢驗(yàn)產(chǎn)物中有碘單質(zhì)的生成，故答案為：淀粉；溶液變藍(lán)；（4）1000s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：，由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：，答案為：1.26×10-3mol/(L·s)；（5）1000s時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化：，結(jié)合反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)化的CO為：，CO的轉(zhuǎn)化率為：，故答案為：50.4%；21．(1)分液漏斗(2)水浴加熱(3)

4.0

6.0

2

做催化劑(加快反應(yīng)速率)(4)。【詳解】（1）儀器A的名稱為錐形瓶；（2）若需控制體系的溫度為，采取水浴加熱使溫度均勻平穩(wěn)；（3）i.為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系，濃度不變，根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知溶液總體積為20.0mL，故為4.0mL，為6.0mL；ii.濃度增大速率加快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)3的是實(shí)驗(yàn)1的2倍，1和3所用的時(shí)間比，根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比，故m=2；iii.醋酸在反應(yīng)前后沒變，醋酸是催化劑，其作用是加快反應(yīng)速率；（4）濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1，與鹽酸反應(yīng)生成，分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體，根據(jù)氧化還原氣化反應(yīng)可知反應(yīng)方程式為：。22．(1)(2)

0.045

0.125

57.6

c(3)

開始階段以反應(yīng)I為主，反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向左移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低；再繼續(xù)升高溫度，以反應(yīng)II為主，反應(yīng)吸熱，升高溫度，平衡右移，平衡轉(zhuǎn)化率升高

0.744【詳解】（1）根據(jù)圖中信息得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41mol?L?1，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=?116mol?L?1，將兩個(gè)反應(yīng)相加即可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，△H=+41mol?L?1?116mol?L?1=?75mol?