第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 單元測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版(2019)選擇性必修1_第1頁(yè)
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試卷第=page1111頁(yè),共=sectionpages1212頁(yè)試卷第=page1212頁(yè),共=sectionpages1212頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡單元測(cè)試卷一、單選題1.中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴,反應(yīng)過(guò)程如下圖。下列說(shuō)法正確的是A.第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的低B.CO2加氫合成低碳烯烴時(shí)原子利用率小于100%C.Fe3(CO)12/ZSM-5能使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小D.每消耗22.4LCO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6×6.02×10232.在160℃、200℃條件下,分別向兩個(gè)固定容積為2L的容器中充入2molCO和,發(fā)生反應(yīng):

,實(shí)驗(yàn)測(cè)得兩容器中CO或的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是A.a(chǎn)c段的平均反應(yīng)速率為0.10mol/(L·min)B.曲線ac對(duì)應(yīng)160℃條件下的反應(yīng)C.該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)+c(CO2)=2mol/LD.160℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=93.氧化亞銅是一種納米材料。工業(yè)制備原理之一:。在恒溫恒容密閉容器中充入足量和發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A.當(dāng)混合氣體壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.平衡后,再充入少量,平衡轉(zhuǎn)化率降低C.平衡后,增大質(zhì)量,平衡向右移動(dòng)D.建立平衡過(guò)程中,正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大至二者相等4.已知:現(xiàn)將三個(gè)相同容積的密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見下表:容器1容器2容器3反應(yīng)溫度(°C)400400500起始量lmol、1mol(g)2molHIlmol、1mol(g)平衡濃度平衡轉(zhuǎn)化率平衡常數(shù)下列各項(xiàng)關(guān)系不正確的是A. B.C. D.5.在下催化和反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)機(jī)理如下。反應(yīng)①:反應(yīng)②:下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的B.在高溫條件下能自發(fā)進(jìn)行、低溫條件下不能自發(fā)進(jìn)行C.D.使用可以降低反應(yīng)的焓變6.一定溫度下,向2.0L恒容密閉容器中充入,發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:0246800.300.390.400.40下列說(shuō)法正確的是A.0~2s,用CO表示的平均反應(yīng)速率為B.若達(dá)平衡后縮小容器體積,重新達(dá)到平衡前,C.其他條件不變,若改用更高效的催化劑,2~6s時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)均會(huì)增大D.其他條件不變,改為在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變7.恒溫恒容條件下,向密閉容器中加入一定量X,發(fā)生反應(yīng):①X(g)Y(g);②Y(g)Z(g)。已知v=kc(反應(yīng)物),k為速率常數(shù),如圖表明三種物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化以及k受溫度的影響。下列說(shuō)法不正確的是A.反應(yīng)過(guò)程體系的壓強(qiáng)始終不變B.c(Y)隨時(shí)間先增大后減小C.隨c(X)的減小,反應(yīng)①、②的速率均逐漸降低D.溫度對(duì)反應(yīng)②的k影響更大8.在一定溫度下的恒容密閉容器中,當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明下述反應(yīng):A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③B的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體總質(zhì)量A.②③⑤ B.①②③ C.②③④ D.①③④⑤9.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和所得結(jié)論均正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液產(chǎn)生大量氣泡Fe3+能催化H2O2的分解B向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化,再滴入Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液中有存在C向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸,再將氣體通入Na2SiO3溶液中Na2SiO3溶液中有白色沉淀生成酸性:鹽酸>H2CO3>H2SiO3D往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)櫇竦臒o(wú)色酚酞試紙變紅的氣體證明原溶液中有存在A.A B.B C.C D.D10.氨基甲酸銨是合成尿素的一種中間產(chǎn)物。已知某溫度下,往一恒容密閉容器中加入amol,反應(yīng)。在45min時(shí)達(dá)到平衡。可判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.氨基甲酸銨的消耗速率不再發(fā)生變化 B.氣體的體積分?jǐn)?shù)不再改變C.氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變 D.氣體的密度不再改變11.對(duì)可逆反應(yīng),下列敘述正確的是A.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí),消耗xmolNH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),12.一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是

A.反應(yīng)在0~10s內(nèi),用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol·L-1·s-1B.反應(yīng)在0~10s內(nèi),X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L-1C.反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí),Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)+Y(g)=Z(g)13.已知:某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在1L的密閉容器中加入,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下:物質(zhì)c(mol/L)下列說(shuō)法正確的是A.此時(shí)刻已達(dá)到平衡狀態(tài)B.此時(shí)刻V正<V逆C.平衡后升高溫度,平衡常數(shù)<400D.平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,達(dá)新平衡后平衡常數(shù)>40014.氫氣和二氧化碳在催化劑作用下,在180-280℃溫度條件下合成甲醇。該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。催化過(guò)程可解釋為“吸附-活化-解離”的過(guò)程。催化反應(yīng)機(jī)理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中I-VI步,C化合價(jià)一直發(fā)生變化,Cu、Zr的化合價(jià)一直不變B.單位時(shí)間,在某一溫度下,生成水最多,則此溫度下甲醇產(chǎn)率最大C.增大催化劑的表面積,可以提高甲醇的平衡產(chǎn)率D.由于電負(fù)性O(shè)>C,所以與氧化鋯及吸附在氧化鋯晶格表面的OH結(jié)合二、填空題15.I:在密閉容器中存在如下反應(yīng):COCl2(g)?Cl2(g)+CO(g)△H>0,某研究小組通過(guò)研究在其他條件不變時(shí),t1時(shí)刻改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)影響,得出下列圖像:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)若改變的條件是增大壓強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的圖像是_______(填“I”、“II”、“III”或“IV”,下同)。(2)若使用合適的催化劑,則對(duì)應(yīng)的圖像是_______。(3)若改變的條件是升高溫度,則對(duì)應(yīng)的圖像是_______。(4)若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度,則對(duì)應(yīng)的圖像是_______。II:在一體積為10L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0,CO和H2O的濃度變化如圖所示。(5)0~4min時(shí)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______mol·L-1·min-1(6)T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。(7)若其他條件不變,第6min時(shí)再充入3.0molH2O(g),則平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。16.I.在一個(gè)2L的密閉容器中,有此反應(yīng)N2+3H2?2NH3,起始c(N2)為2mol/L,c(H2)為5mol/L,反應(yīng)到2分鐘時(shí),測(cè)c(NH3)為0.4mol/L,試回答:(1)2分鐘時(shí),NH3的反應(yīng)速率為:v(NH3)=_______。(2)反應(yīng)到2分鐘時(shí),c(N2)為_______。II.在一定溫度下,體積為2L的密閉容器中,NO2和N2O4之間發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)?N2O4(g),如圖所示。(3)曲線_______(填“X”或“Y”)表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。(4)若降低溫度,v(正)_______(填“加快”或“減慢”或“不變”)。(5)下列敘述能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào))_______。A.v(NO2)=2v(N2O4)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D.相同時(shí)間內(nèi)消耗

nmol的Y的同時(shí)生成

2nmol的XE.相同時(shí)間內(nèi)消耗

nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X17.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)可用焓變和嫡變來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向,下列都是能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng),其中是吸熱反應(yīng)且反應(yīng)后嫡增的是___________(填字母)。A. B.C. D.(2)一種分解海水制氫氣的方法為。如圖為該反應(yīng)的能量變化示意圖,使用催化劑后,圖中A點(diǎn)將___________(填“升高”、“降低”或“不變”)。(3)已知:②部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表:化學(xué)鍵xcd由此計(jì)算x=___________。(用含a、c、d的代數(shù)式表示)(4)火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼()和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過(guò)氧化氫。將16g液態(tài)肼和足量,混合完全反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?20.9kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測(cè)得的熱量),則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___________。18.將4molA氣體和2molB氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g),若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率為_______(2)用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為_______(3)2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為_______(4)2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為_______19.在2L密閉容器內(nèi),80℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)ΔH<0,反應(yīng)體系中,n(NO)隨時(shí)間t的變化如表時(shí)間t(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖表示NO2濃度變化曲線的是_______。(填字母)。用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。A.v(NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v(NO)逆=2v(O2)正 D.容器內(nèi)密度保持不變(3)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_______。a.及時(shí)分離出NO2氣體

b.適當(dāng)升高溫度

c.增大O2的濃度

d.選擇高效催化劑

e.等溫等容時(shí),充入氦氣三、實(shí)驗(yàn)題20.I.KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng)?,F(xiàn)有以下實(shí)驗(yàn)記錄:實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問(wèn)題:(1)該反應(yīng)的離子方程式為_______。(2)該實(shí)驗(yàn)的目的是_______。(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外,還需要的試劑是_______,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。II.為了提高煤的利用率,人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2,再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某實(shí)驗(yàn)人員在一定溫度下的密閉容器中,充入一定量的H2和CO,發(fā)生反應(yīng):2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)。測(cè)定的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下:t/s0500s1000sc(H2)/(mol·L-1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L-1)2.50(4)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是_______mol/L,(5)1000s時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率是_______。21.探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)有著非常重要的意義。為探究反應(yīng)速率與溶液濃度的關(guān)系,利用下列裝置(夾持儀器略去)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟:往錐形瓶中加入一定體積的溶液、溶液和水,充分?jǐn)嚢琛?刂企w系溫度,通過(guò)往錐形瓶中加入一定濃度的醋酸,發(fā)生反應(yīng):。當(dāng)導(dǎo)管口氣泡均勻穩(wěn)定冒出時(shí),開始用排水法收集氣體。用秒表測(cè)量收集所需時(shí)間?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)儀器a的名稱為_______。(2)若需控制體系的溫度為36℃,采取的合理加熱方式為_______。(3)每組實(shí)驗(yàn)過(guò)程的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:實(shí)驗(yàn)編號(hào)溶液溶液醋酸水14.04.08.034026.04.04.015138.04.04.04.085412.04.04.00.038i._______,_______。ii.該反應(yīng)的速率方程為,k為反應(yīng)速率常數(shù)。利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得m=_______(填整數(shù))。iii.醋酸的作用是_______。(4)如果用同濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1,與鹽酸反應(yīng)生成,分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體。反應(yīng)結(jié)束后,錐形瓶中紅棕色氣體逐漸變淺。分解的化學(xué)方程式為_______。四、原理綜合題22.碳中和是目前全球關(guān)注的熱點(diǎn)。研發(fā)利用成為目前的研究熱點(diǎn)。將加氫轉(zhuǎn)化為甲醇是有效利用的方式之一、(1)已知:由上述圖示反應(yīng),可知的_______。(2)實(shí)驗(yàn)室在密閉容器中進(jìn)行模擬合成實(shí)驗(yàn)。將和通入容器中,在催化劑的作用下,恒溫500℃反應(yīng),每隔一定時(shí)間測(cè)得容器中甲醇和水蒸氣的濃度如下(表中數(shù)據(jù)單位:):I.反應(yīng):(主反應(yīng))II.反應(yīng):物質(zhì)/時(shí)間(min)1020304050600.400.550.650.730.800.800.450.630.780.860.900.90①反應(yīng)開始10分鐘內(nèi),和的平均反應(yīng)速率分別為_______和_______;②該溫度下,平衡常數(shù)K的數(shù)值為_______;③500℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的一半,在其他條件不變的情況下,平衡體系中變化正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。a.減小

b.I反應(yīng)正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢c.的物質(zhì)的量增加

d.比值增大(3)在上述模擬合成實(shí)驗(yàn)中,將和通入容器中,在催化劑的作用下,測(cè)定不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與甲醇的選擇性的關(guān)系如下表所示:T/℃300500700平衡轉(zhuǎn)化率/%939092甲醇的選擇性/%80.078.973.1注:甲醇的選擇性指反應(yīng)的轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比請(qǐng)解釋說(shuō)明平衡轉(zhuǎn)化率先降低后升高的原因_______,300℃時(shí),最終生成_______甲醇。23.2021年,中國(guó)科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所馬延和研究員帶領(lǐng)團(tuán)隊(duì),采用一種類似“搭積木”的方式,從頭設(shè)計(jì)、構(gòu)建了11步反應(yīng)的非自然固碳與淀粉合成途徑,在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉分子的全合成。其原理首先是利用化學(xué)催化劑將高濃度二氧化碳在高密度氫能作用下合成。(1)已知:①該反應(yīng)_______。②下列有利于提高平衡產(chǎn)率的是條件是_______。A.高溫、高壓

B.低溫、高壓

C.高溫、低壓

D.低溫、低壓(2)時(shí),條件下,向2L剛性容器中充入和,發(fā)生反應(yīng):,測(cè)得不同時(shí)刻容器內(nèi)壓強(qiáng)變化如下表:時(shí)間/h123456807572717070反應(yīng)前1小時(shí)內(nèi)的平均反應(yīng)速率為_______,該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率為_______,平衡時(shí)的分壓_______MPa。答案第=page2323頁(yè),共=sectionpages1111頁(yè)答案第=page2222頁(yè),共=sectionpages1111頁(yè)參考答案:1.B【詳解】A.反應(yīng)越快,活化能越低,因此第i步反應(yīng)的活化能比第ii步的高,A項(xiàng)錯(cuò)誤。B.從合成的過(guò)程來(lái)看,從CO2到低碳烯烴,很顯然CO2中的O原子沒有進(jìn)入低碳烯烴中,因此原子利用率小于100%,B項(xiàng)正確。C.催化劑只能改變反應(yīng)所需的活化能,不能改變?chǔ),C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.由于不知道CO2所處的狀態(tài),因此無(wú)法確定CO2物質(zhì)的量,也就無(wú)法計(jì)算反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。2.D【分析】由圖可知,bd曲線代表反應(yīng)物一氧化碳的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,ac曲線代表氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量隨時(shí)間的變化,ac曲線達(dá)到平衡所需時(shí)間小于bd曲線說(shuō)明曲線ac的反應(yīng)速率快于bd曲線,則曲線ac代表200℃條件下的反應(yīng),曲線bd代表160℃條件下的反應(yīng)。【詳解】A.由圖可知,ac段反應(yīng)時(shí)間為8min、氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量增加0.8mol,則氮?dú)獾钠骄俾蕿?0.05mol/(L·min),故A錯(cuò)誤;B.由分析可知,曲線ac代表200℃條件下的反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.由碳原子個(gè)數(shù)守恒可知,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)c(CO)+c(CO2)==1mol/L,故C錯(cuò)誤;D.由分析可知,曲線bd代表160℃條件下的反應(yīng),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),一氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol,則平衡時(shí),一氧化碳、一氧化二氮、二氧化碳、氮?dú)獾臐舛确謩e為=0.25mol/L、=0.25mol/L、,=0.75mol/L、=0.75mol/L,則反應(yīng)的平衡常數(shù)K==9,故D正確;故選D。3.D【詳解】A.氣體由轉(zhuǎn)化為,氣體物質(zhì)的量保持不變,壓強(qiáng)始終不變,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),再充入,相當(dāng)于加壓,平衡不移動(dòng),即的平衡轉(zhuǎn)化率不變,B錯(cuò)誤;C.氧化銅為固體,增大固體質(zhì)量,平衡不移動(dòng),C錯(cuò)誤;D.開始投入氧化銅和一氧化碳,起始正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,二者相等時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),D正確;故選D。4.B【詳解】A.容器1和容器2是等效平衡,因此,溫度升高平衡逆向移動(dòng),因此,A正確;B.容器1和容器2是等效平衡,因此,溫度升高平衡逆向移動(dòng),減小,因此,B錯(cuò)誤;C.溫度升高平衡逆向移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率減小,因此,C正確;D.容器1和容器2是等效平衡,達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),各物質(zhì)的濃度相等,,且兩容器溫度相同,則有,D正確;故選B。5.C【詳解】A.,反應(yīng)①為吸熱反應(yīng),該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說(shuō)明,即,A錯(cuò)誤;B.為放熱反應(yīng),即,反應(yīng)過(guò)程中,氣體分子數(shù)減小,則,根據(jù)時(shí)反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,可知該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行、高溫下不能自發(fā)進(jìn)行,B錯(cuò)誤;C.的催化氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng),反應(yīng)①+反應(yīng)②得反應(yīng),結(jié)合蓋斯定律,則,已知、,則,C正確;D.為催化劑,催化劑可降低反應(yīng)的活化能,但不能改變焓變,D錯(cuò)誤。故選C。6.B【詳解】A.0~2s,用CO表示的平均反應(yīng)速率為,故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)是體積增大的反應(yīng),若達(dá)平衡后縮小容器體積,平衡逆向移動(dòng),因此重新達(dá)到平衡前,,故B正確;C.其他條件不變,若改用更高效的催化劑,反應(yīng)速率加快,但由于6s時(shí)已經(jīng)達(dá)到平衡,因此6s時(shí)測(cè)得的數(shù)據(jù)不會(huì)增大,故C錯(cuò)誤。D.平衡常數(shù)與溫度有關(guān),其他條件不變,改為在恒容絕熱密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),溫度發(fā)生改變,因此化學(xué)平衡常數(shù)改變,故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。7.C【分析】由左邊圖中信息可知,濃度隨時(shí)間變化逐漸減小的曲線為X,濃度隨時(shí)間變化逐漸增大的曲線為Z,濃度隨時(shí)間變化先增大后減小的曲線為Y。由右邊圖中信息可知,反應(yīng)①的速率常數(shù)隨溫度升高增大的幅度小于反應(yīng)②的?!驹斀狻緼.因?yàn)閮煞磻?yīng)中,反應(yīng)物和生成物都只有一種,且化學(xué)計(jì)量數(shù)都為1,所以反應(yīng)過(guò)程中氣體的物質(zhì)的量始終不變,壓強(qiáng)始終不變,A正確;B.由分析可知,c(Y)隨時(shí)間先增大后減小,B正確;C.隨c(X)的減小,c(Y)先增大后減小,c(Z)不斷增大,則反應(yīng)①的速率逐漸降低,但反應(yīng)②的速率先升高后降低,C不正確;D.由分析可知,隨著溫度的升高,反應(yīng)②的速率常數(shù)增大的幅度更大,所以溫度對(duì)反應(yīng)②的k影響更大,D正確;故選C。8.A【詳解】對(duì)于反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g),由于A呈固態(tài),所以反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等。①因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,所以反應(yīng)過(guò)程中壓強(qiáng)始終不變,則當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài);②在反應(yīng)過(guò)程中,混合氣體的質(zhì)量不斷發(fā)生改變,但氣體的體積不變,所以密度不斷改變,當(dāng)密度不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);③當(dāng)B的物質(zhì)的量濃度不變時(shí),正、逆反應(yīng)的速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);④反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)相等,則氣體的總物質(zhì)的量始終不變,當(dāng)氣體的總物質(zhì)的量不變時(shí),反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài);⑤由于A呈固態(tài),隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體的質(zhì)量不斷發(fā)生改變,當(dāng)混合氣體總質(zhì)量不變時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài);綜合以上分析,②③⑤正確,故選A。9.D【詳解】A.在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL飽和FeCl3溶液,能催化H2O2的分解,但反應(yīng)不是非常劇烈,不至于產(chǎn)生大量氣泡,且不能肯定是Fe3+的催化作用,A不正確;B.向某溶液中先滴入稀HNO3溶液酸化,再滴入Ba(NO3)2溶液,若原溶液中含有,最終也會(huì)轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀,B不正確;C.向Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸,再將氣體通入Na2SiO3溶液中,生成硅酸沉淀,不一定是碳酸與Na2SiO3反應(yīng)生成,也可能是揮發(fā)出的HCl與Na2SiO3反應(yīng)所致,C不正確;D.往某溶液中先滴NaOH溶液并加熱,由于氨氣溶于水后顯堿性,能使酚酞變紅,所以由酚酞試紙變紅可確定產(chǎn)生的氣體為氨氣,從而確定溶液中含有,D正確;故選D。10.D【分析】作為平衡標(biāo)志,必要要滿足平衡前要變化,平衡之后不變的條件,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.氨基甲酸銨是固體,固體的物質(zhì)的量濃度是定值,不能用單位時(shí)間固體濃度的變化表示速率,A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體,故反應(yīng)過(guò)程中氣體的體積分?jǐn)?shù)一直不變,B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)中只有水蒸氣一種氣體,氣體的平均摩爾質(zhì)量就是水分子的摩爾質(zhì)量,故一直不變,C錯(cuò)誤;D.根據(jù)公式,由已知可知:恒容密閉容器,氣體體積不變,在平衡之前氣體總質(zhì)量變化,故氣體的密度是平衡標(biāo)志,D正確;故本題選D。11.D【詳解】A.根據(jù)速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比得到化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是:,故A錯(cuò)誤;B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO,正向反應(yīng),同時(shí)消耗xmolNH3,正向反應(yīng),同一個(gè)方向,不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故B錯(cuò)誤;C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,濃度減小,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率減小,故C錯(cuò)誤;D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),速率之比等于計(jì)量之比,,故D正確。綜上所述,答案為D。12.C【詳解】A.反應(yīng)開始到10s,用Z表示的反應(yīng)速率為,A錯(cuò)誤;B.X初始物質(zhì)的量為1.2mol,到10s物質(zhì)的量為0.41mol,物質(zhì)的量減少了0.79mol,濃度減小了0.395mol/L,B錯(cuò)誤;C.Y初始物質(zhì)的量為1mol,到10s剩余0.21mol,轉(zhuǎn)化了0.79mol,轉(zhuǎn)化率為79%,C正確;D.X、Y物質(zhì)的量減小,Z物質(zhì)的量增大,說(shuō)明X、Y為反應(yīng)物,Z為生成物,達(dá)到平衡時(shí)Z物質(zhì)的量變化量Δn(X)=0.79mol,Δn(Y)=0.79mol,Δn(Z)=1.58mol,故X、Y、Z化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:1:2,D錯(cuò)誤;故選C。13.C【詳解】A.根據(jù)信息,,此時(shí)刻反應(yīng)未達(dá)到平衡,故A錯(cuò)誤;B.由選項(xiàng)A分析可知,反應(yīng)未達(dá)到平衡,反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,則此時(shí)刻V正>V逆,故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行,平衡常數(shù)降低,故平衡后升高溫度,平衡常數(shù)<400,故C正確;D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),平衡時(shí),再加入與起始等量的CH3OH,溫度不變,則達(dá)新平衡后平衡常數(shù)不變,故D錯(cuò)誤;故選C。14.D【詳解】A.H的電負(fù)性大于Cu,在銅晶格的表面,氫氣分子斷裂為H原子,通過(guò)化學(xué)鍵結(jié)合在銅晶格表面,反應(yīng)過(guò)程中I-VI步中銅化合價(jià)有0價(jià),+2價(jià),A錯(cuò)誤;B.單位時(shí)間,在某一溫度下,生成水最多,發(fā)生副反應(yīng),則此溫度下甲醇產(chǎn)率最小,B錯(cuò)誤;C.增大催化劑的表面積,提高催化效率,但對(duì)甲醇的平衡產(chǎn)率無(wú)影響,C錯(cuò)誤;D.O的電負(fù)性大于C,二氧化碳分子中的C帶正電,O帶負(fù)電,C與吸附在氧化鋯晶格表面的OH上的O原子結(jié)合,二氧化碳中的O與氧化鋯晶格中的鋯離子(+4)結(jié)合,從而形成活性中間體,D正確;故選D。15.(1)I(2)III(3)IV(4)II(5)0.03(6)1(7)正向【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可知該反應(yīng)是前后分子數(shù)增大的反應(yīng),若增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率增大,平衡逆向移動(dòng),COCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大,則對(duì)應(yīng)的圖像是I;(2)若使用合適的催化劑,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡不移動(dòng),則對(duì)應(yīng)的圖像是III。(3)該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),若改變的條件是升高溫度,正逆反應(yīng)速率均增大,平衡正向移動(dòng),COCl2(g)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,則對(duì)應(yīng)的圖像是IV。(4)若改變的條件是減小反應(yīng)物的濃度,正反應(yīng)速率減小,平衡逆向進(jìn)行則對(duì)應(yīng)的圖像是II。(5)結(jié)合圖像可知0~4min內(nèi)△c(CO)=0.20mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L即0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率。(6)結(jié)合圖像可知平衡時(shí)CO、H2O(g)的平衡濃度分別為0.08mol/L、0.18mol/L,根據(jù)化學(xué)方程式可知CO2和H2的平衡濃度均為0.12mol/L,故T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。(7)若其他條件不變,第6min時(shí)再充人3.0molH2O(g),即增大反應(yīng)物濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。16.(1)0.2mol/(L·min)(2)1.8mol/L(3)Y(4)減慢(5)B、E【詳解】(1),故答案為0.2mol/(L·min)。(2),反應(yīng)到2分鐘時(shí),c(N2)=2mol/L-0.2mol/L=1.8mol/L,故答案為:1.8mol/L。(3)由方程式2NO2(g)?N2O4(g),可知反應(yīng)中NO2的物質(zhì)的量變化較大,則Y表示NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線,故答案為:Y。(4)溫度降低,正逆反應(yīng)速率都減慢,故答案為:減慢。(5)A.v(NO2)=2v(N2O4),未體現(xiàn)出正逆反應(yīng)的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.隨著反應(yīng)進(jìn)行,壓強(qiáng)發(fā)生改變,當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故B正確;C.化學(xué)反應(yīng)都遵循原子守恒思想,容器內(nèi)氣體原子總數(shù)一直保持不變,,故C錯(cuò)誤;D.只要反應(yīng)發(fā)生就符合相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)生成2nmol的X,所以不一定達(dá)平衡狀態(tài),故D錯(cuò)誤;E.相同時(shí)間內(nèi)消耗nmol的Y的同時(shí)消耗2nmol的X,既體現(xiàn)了正逆方向,又符合系數(shù)之比,能說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài),故E正確;故選B、E。17.(1)C(2)降低(3)(4)【詳解】(1)A.為放熱反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.,燃燒為放熱反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.分解為吸熱反應(yīng),且產(chǎn)生氣體,熵增,C正確;D.,中和反應(yīng)為放熱反應(yīng),D錯(cuò)誤。故選C。(2)催化劑降低活化能,使A點(diǎn)降低。(3),,。(4)16g物質(zhì)的量為:,與足量,混合完全反應(yīng),生成氮?dú)夂退魵?,放?20.9kJ的熱量,1mol液態(tài)完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:18.(1)(2)(3)30%(4)【詳解】(1)經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1,則用物質(zhì)C表示的反應(yīng)的平均速率;故答案為:。(2)根據(jù)2A(g)+B(g)=2C(g)中速率之比等于計(jì)量系數(shù)之比,則物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為;故答案為:。(3)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1,則2s時(shí)C物質(zhì)的量改變量為0.6mol?L?1×2L=1.2mol,則2s時(shí)物質(zhì)A的改變量為1.2mol,則2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為;故答案為:30%。(4)若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol?L?1,則2s時(shí)C物質(zhì)的量改變量為0.6mol?L?1×2L=1.2mol,則2s時(shí)物質(zhì)B改變量為0.6mol,此時(shí)剩余B物質(zhì)的量為1.4mol,則2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為;故答案為:。19.(1)

b

1.5×10-3mol·L-1·s-1(2)BC(3)c【詳解】(1)NO2是生成物,隨時(shí)間變化,NO2濃度變化逐漸增大,該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),NO的物質(zhì)的量為0.007mol,生成NO2物質(zhì)的量0.020mol-0.007mol=0.013mol,濃度變化為0.0065mol/L,所以表示NO2濃度變化曲線的是b。0~2s內(nèi)消耗NO為0.020mol-0.008mol=0.012mol,則消耗O20.006mol,用O2的濃度變化表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率,答案:b;1.5×10-3mol·L-1·s-1。(2)A.正反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)平衡,此處無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體計(jì)量數(shù)不同,壓強(qiáng)不再變化,氣體的物質(zhì)的量不再變化,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡,故B正確;C.V(NO)逆=2v(O2)正時(shí),說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),故C正確;D.恒容容器,氣體體積不變,反應(yīng)物、生成物都是氣體,氣體質(zhì)量不變,所以密度是常數(shù),容器內(nèi)密度保持不變,無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡,故D錯(cuò)誤;故答案選BC。(3)a.及時(shí)分離出NO2氣體,減小生成物濃度,反應(yīng)速率減小,平衡向正方向移動(dòng),a錯(cuò)誤,

b.該反應(yīng)正反應(yīng)方向放熱反應(yīng),適當(dāng)升高溫度,反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),b錯(cuò)誤,c.增大O2的濃度,反應(yīng)速率增大,平衡向正方向移動(dòng),c正確,d.選擇高效催化劑,反應(yīng)速率加快,平衡不移動(dòng),d錯(cuò)誤,e.等溫等容時(shí),充入氦氣,反應(yīng)物濃度不變,反應(yīng)速率不變,平衡不移動(dòng),e錯(cuò)誤,答案:c。20.(1)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O(2)探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響(3)

淀粉

溶液變藍(lán)(4)1.26×10-3mol/(L·s)(5)50.4%【詳解】(1)KI溶液在酸性條件下能與氧氣反應(yīng),碘離子被氧氣氧化成碘單質(zhì),同時(shí)會(huì)有水的生成,故答案為:4I-+O2+4H+=2I2+2H2O;(2)由表中數(shù)據(jù)可知只有溫度不同,實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑樘骄繙囟葘?duì)反應(yīng)速率的影響,故答案為:探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速度的影響;(3)實(shí)驗(yàn)試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外,還需要的試劑是淀粉溶液,現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色,可以檢驗(yàn)產(chǎn)物中有碘單質(zhì)的生成,故答案為:淀粉;溶液變藍(lán);(4)1000s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:,由速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為:,答案為:1.26×10-3mol/(L·s);(5)1000s時(shí)氫氣轉(zhuǎn)化:,結(jié)合反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)化的CO為:,CO的轉(zhuǎn)化率為:,故答案為:50.4%;21.(1)分液漏斗(2)水浴加熱(3)

4.0

6.0

2

做催化劑(加快反應(yīng)速率)(4)?!驹斀狻浚?)儀器A的名稱為錐形瓶;(2)若需控制體系的溫度為,采取水浴加熱使溫度均勻平穩(wěn);(3)i.為探究反應(yīng)速率與的關(guān)系,濃度不變,根據(jù)實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4數(shù)據(jù)可知溶液總體積為20.0mL,故為4.0mL,為6.0mL;ii.濃度增大速率加快,根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3數(shù)據(jù)分析,實(shí)驗(yàn)3的是實(shí)驗(yàn)1的2倍,1和3所用的時(shí)間比,根據(jù)分析可知速率和濃度的平方成正比,故m=2;iii.醋酸在反應(yīng)前后沒變,醋酸是催化劑,其作用是加快反應(yīng)速率;(4)濃度的鹽酸代替醋酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1,與鹽酸反應(yīng)生成,分解產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體,根據(jù)氧化還原氣化反應(yīng)可知反應(yīng)方程式為:。22.(1)(2)

0.045

0.125

57.6

c(3)

開始階段以反應(yīng)I為主,反應(yīng)放熱,升高溫度平衡向左移動(dòng),平衡轉(zhuǎn)化率降低;再繼續(xù)升高溫度,以反應(yīng)II為主,反應(yīng)吸熱,升高溫度,平衡右移,平衡轉(zhuǎn)化率升高

0.744【詳解】(1)根據(jù)圖中信息得到CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41mol?L?1,CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=?116mol?L?1,將兩個(gè)反應(yīng)相加即可得反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),△H=+41mol?L?1?116mol?L?1=?75mol?

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