第四章 化學(xué)反應(yīng)與電能 測(cè)試卷-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第四章《化學(xué)反應(yīng)與電能》測(cè)試卷一、單選題1．科學(xué)家采用如圖所示方法，可持續(xù)合成氨，跟氮?dú)夂蜌錃飧邷馗邏汉铣砂毕啾?，反?yīng)條件更加溫和。下列說(shuō)法正確的是A．該過(guò)程中Li和H2O作催化劑B．三步反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅲ可能是對(duì)LiOH溶液進(jìn)行了電解D．反應(yīng)過(guò)程中每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO22．下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是ABCD除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉氯氣的凈化粗銅精煉收集NO氣體A．A B．B C．C D．D3．下列離子方程式或化學(xué)方程式中書寫錯(cuò)誤的是A．用檢驗(yàn)Fe2+的離子方程式：↓B．用TiCl4制備TiO2的化學(xué)方程式：↓C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO2：D．電解CuCl2溶液的化學(xué)方程式：↑4．下列離子方程式的書寫正確的是A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的：B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質(zhì)的量最大：C．堿性條件下，用溶液與反應(yīng)制備新型凈水劑：D．氯堿工業(yè)制備氯氣：5．新中國(guó)成立70年來(lái)，中國(guó)制造、中國(guó)創(chuàng)造、中國(guó)建造聯(lián)動(dòng)發(fā)力，不斷塑造著中國(guó)嶄新面貌，以下相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金B(yǎng)．華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為二氧化硅C．北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用了大量硅酸鹽材料D．港珠澳大橋在建設(shè)過(guò)程中使用的鋼材為了防止海水腐蝕都進(jìn)行了環(huán)氧涂層的處理6．3.25g鋅與100mL1mol·L-1的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可采取的措施是A．滴加幾滴濃鹽酸 B．滴加幾滴濃硝酸C．滴加幾滴硫酸銅溶液 D．加入少量鋅粒7．某公司推出一款鐵—空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，其裝置放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，M為正極B．放電一段時(shí)間，KOH溶液濃度不變C．充電時(shí)，N極的電極反應(yīng)式中包括：D．放電時(shí)，從M移向N8．下面四種燃料電池中正極的反應(yīng)產(chǎn)物為水的是ABCD固體氧化物燃料電池堿性燃料電池質(zhì)子交換膜燃料電池熔融鹽燃料電池A．A B．B C．C D．D9．下列事實(shí)不能用原電池原理解釋的是A．白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕B．鐵片、鋁片在冷的濃硫酸中鈍化C．工程施工隊(duì)在鐵制水管外刷一層“銀粉”D．純鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，滴入少量溶液后反應(yīng)速率加快10．從化學(xué)看生活，你認(rèn)為下列說(shuō)法合理的是A．燃料電池是一種高效、環(huán)境友好型的發(fā)電裝置，其能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%B．綠色食品就是指顏色為綠色的食品C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是汽油燃燒的產(chǎn)物D．“煤改氣”“煤改電”等清潔燃料改造工程有利于減少霧霾的形成11．用下圖所示裝置及試劑進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕實(shí)驗(yàn)探究，測(cè)得具支錐形瓶中壓強(qiáng)、溶解氧隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線如下。下列分析錯(cuò)誤是A．壓強(qiáng)增大主要是因?yàn)楫a(chǎn)生了H2B．pH=4時(shí)正極只發(fā)生：O2+4e+4H+→2H2OC．負(fù)極的反應(yīng)都為：Fe-2e-→Fe2+D．都發(fā)生了吸氧腐蝕12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌蔗糖變黑，體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性B在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間鐵制品沒(méi)有明顯變化，鋅表面被腐蝕這種金屬防護(hù)的方法是“犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法”C將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中鈉塊浮在液體上方并熔成小球發(fā)出嘶嘶聲響鈉可以和乙醇反應(yīng)放出氫氣D向某溶液中滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀溶液中有Cl-A．A B．B C．C D．D13．AlH3是一種重要的儲(chǔ)氫材料。現(xiàn)以Al片、Pt片做電極，通過(guò)恒電位法控制陽(yáng)極電位為-1.57V時(shí)電解NaAlH4的THF(四氫呋喃，液態(tài)有機(jī)溶劑)溶液制AlH3，電解過(guò)程中Pt電極上有Na3AlH6析出，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是已知：電位值影響電極放電。A．Pt片接恒電位儀的負(fù)極，NaAlH4在Pt上被還原為Na3AlH6B．電解時(shí)不能在有水環(huán)境中進(jìn)行C．Al片接恒電位儀的正極，電極反應(yīng)為3+Al-3e-=4AlH3D．若陽(yáng)極電位不是-1.57V，則陽(yáng)極可能同時(shí)生成H214．如圖所示的裝置，通電較長(zhǎng)時(shí)間后，測(cè)得甲池中某電極質(zhì)量增加2.16g，乙池中某電極上析出0.64g某金屬。下列說(shuō)法中正確的是A．甲池是b電極上析出金屬銀，乙池是c電極上析出某金屬B．甲池是a電極上析出金屬銀，乙池是d電極上析出某金屬C．該鹽溶液可能是CuSO4溶液D．該鹽溶液可能是Mg(NO3)2溶液15．中科院研制出了雙碳雙離子電池，以石墨(Cn)和中間相炭微粒球(MCMB)為電極，電解質(zhì)溶液為含有KPF6的有機(jī)溶液，其充電示意圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．固態(tài)KPF6為離子晶體B．放電時(shí)MCMB電極為負(fù)極C．充電時(shí)，若正極增重39g，則負(fù)極增重145gD．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x二、填空題16．鐵及其化合物是生活中常見的物質(zhì)。(1)鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，電鍍時(shí)，以CuSO4溶液為電解液，銅作_______(填“陽(yáng)”或“陰”)極，銅離子向_______極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為_______。(2)下圖中，為了減緩海水對(duì)鐵閘門A的腐蝕，材料B可以選擇_______(填字母序號(hào))。a.碳棒

b.鋅板

c.銅板用電化學(xué)原理解釋材料B需定期拆換的原因：_______。(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，有紅褐色沉淀產(chǎn)生。該變化的離子方程式為_______。17．A、B、C三個(gè)燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。(1)C中Zn極的電極反應(yīng)式為___________Fe極附近溶液的pH___________。(2)B中總反應(yīng)離子方程式為___________。比較A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是___________。18．相同金屬在其不同濃度的鹽溶液中可形成濃差電池。現(xiàn)用此濃差電池電解Na2SO4溶液(電極a和b均為石墨電極)可以制得O2、H2、H2SO4、NaOH。(1)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，電解池理論上能產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體___L。(2)電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得NaOH___g。三、計(jì)算題19．可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑，可采用“電解法”制備。先將一定量的碘溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，將反應(yīng)后的溶液加入陽(yáng)極區(qū)，陰極區(qū)加入氫氧化鉀溶液，開始電解。裝置如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)惰性電極M為___________(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為___________。(2)若電解時(shí)用鉛蓄電池做電源，當(dāng)消耗2mol單質(zhì)鉛時(shí)，電解生成氣體的物質(zhì)的量是___________mol。(3)若電解結(jié)束時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)生成，則理論上消耗的的物質(zhì)的量為___________mol。(4)常溫下若有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，陰極區(qū)KOH溶液pH由13升到14，則陰極區(qū)KOH溶液體積為___________L(忽略溶液體積變化)。(5)若電解池工作前，陽(yáng)極室和陰極室中電解液質(zhì)量相等，當(dāng)轉(zhuǎn)移___________mol電子時(shí)，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為308g。20．用兩塊相同的純銅片作為電極，電解硫酸銅溶液，電解時(shí)，若電流強(qiáng)度為0.5A，電解時(shí)間為10min，每個(gè)電子的電量為1.60×10-19C，NA=6.02×1023mol-1。(1)電路中通過(guò)的電量Q=___C。(2)兩塊銅片質(zhì)量相差了___g。四、實(shí)驗(yàn)題21．實(shí)驗(yàn)室探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應(yīng)。I.如圖所示制備(經(jīng)檢驗(yàn)裝置氣密性良好)。(1)儀器a的名稱是____。(2)寫出C中制備NaHSO3的離子方程式____。II.探究NaHSO3溶液與Cu2+的反應(yīng)，過(guò)程如圖所示：已知：硫酸亞銅易溶于水?；卮鹣铝袉?wèn)題：(3)加入NaCl固體后產(chǎn)生的無(wú)色氣體和白色沉淀經(jīng)檢驗(yàn)分別是SO2和CuCl，說(shuō)明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。加入NaCl固體發(fā)生反應(yīng)的原因。a.Cl-改變了HSO的還原性b.Cl-改變了Cu2+的氧化性用原電池原理進(jìn)行試驗(yàn)，探究上述現(xiàn)象可能的原因。編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象閉合開關(guān)K，電流計(jì)指針發(fā)生微小偏轉(zhuǎn)，燒杯中未見明顯現(xiàn)象①由實(shí)驗(yàn)1、2可知原因a不合理，依據(jù)是_____。②實(shí)驗(yàn)3：用如圖所示裝置實(shí)驗(yàn)，B中有白色沉淀生成，證明原因b合理。ⅰ.補(bǔ)全電化學(xué)裝置示意圖____。ⅱ.寫出B中的電極反應(yīng)方程式____。ⅲ.請(qǐng)從反應(yīng)原理的角度解釋原因：Cl-與Cu2+的還原產(chǎn)物Cu+形成沉淀，____，使HSO與Cu2+的反應(yīng)能夠反應(yīng)完全。III.金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au3+，短時(shí)間幾乎觀察不到金溶解。金易溶于“王水”［濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合］已知：Au3++4Cl-+H+HAuCl4(4)利用(3)中實(shí)驗(yàn)探究的結(jié)論，分析“王水”溶金的原理：____。22．某小組同學(xué)利用如圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn)：裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象i．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加酚酞ii．連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中滴加溶液鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(1)小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了吸氧腐蝕。①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是________。②用電極反應(yīng)式解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：________。(2)查閱資料：具有氧化性。①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過(guò)ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是________。②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，幾分鐘后的記錄如下：實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象溶液iii．蒸餾水無(wú)明顯變化iv．溶液鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)色沉淀v．溶液無(wú)明顯變化a．以上實(shí)驗(yàn)表明：在________條件下，溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。b．為探究的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii，發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明的作用是________。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)答案第=page1818頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)參考答案：1．D【詳解】A．從圖中可以看出，該反應(yīng)中Li參加了反應(yīng)，最終又生成了Li，所以Li是催化劑。雖然在第二步水也參加了反應(yīng)，第三步生成了水，但總反應(yīng)為2N2+6H2O=3O2+4NH3，所以水為反應(yīng)物，故A錯(cuò)誤；B．第二步反應(yīng)是Li3N和水反應(yīng)生成LiOH和NH3，沒(méi)有化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．電解LiOH溶液時(shí)，在陰極不可能是Li+得電子生成Li，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)總反應(yīng)方程式：2N2+6H2O=3O2+4NH3，每生成1molNH3，同時(shí)生成0.75molO2，故D正確；故選D。2．D【詳解】A．加熱固體應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B．除去氯氣中的氯化氫和水，應(yīng)先通入飽和食鹽水，再通入濃硫酸，B錯(cuò)誤；C．粗銅精煉時(shí)粗銅應(yīng)作陽(yáng)極，與電源正極相連，C錯(cuò)誤；D．NO能與氧氣反應(yīng)，但不溶于水，故用排水法收集NO，D正確；答案選D。3．C【詳解】A．Fe2+遇到生成深藍(lán)色沉淀，離子方程式：↓，故A正確；B．TiCl4與水反應(yīng)生成TiO2晶體和氯化氫，其化學(xué)反應(yīng)的方程式↓，故B正確；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2的反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．電解氯化銅溶液時(shí)，溶液中的銅離子和氯離子放電析出銅和氯氣，化學(xué)方程式：↑，故D正確；答案選C。4．A【詳解】A．用飽和溶液浸泡鍋爐水垢除去其中的，存在難溶物間的轉(zhuǎn)化：，故A正確；B．明礬溶液中加入溶液至沉淀物質(zhì)的量最大即兩者按照2:3反應(yīng)：，故B錯(cuò)誤；C．堿性條件下，用溶液與反應(yīng)制備新型凈水劑：，故C錯(cuò)誤；D．氯堿工業(yè)制備氯氣：，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為A。5．B【詳解】A．鎂鋁合金密度小，強(qiáng)度大，C919大型客機(jī)中大量使用了鎂鋁合金，A項(xiàng)正確；B．華為麒麟芯片中使用的半導(dǎo)體材料為硅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．北京大興國(guó)際機(jī)場(chǎng)建設(shè)中使用的玻璃屬于硅酸鹽材料，C項(xiàng)正確；D．對(duì)鋼材進(jìn)行環(huán)氧涂層的處理可以防止海水腐蝕，D項(xiàng)正確；答案選B。6．A【詳解】A．3.25gZn的物質(zhì)的量n(Zn)=，100mL1mol·L-1的稀硫酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol，根據(jù)方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是1：1，故硫酸過(guò)量，反應(yīng)放出H2要以不足量的Zn為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算。滴加幾滴濃鹽酸，增加了溶液中c(H+)，反應(yīng)速率加快，A符合題意；B．硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，B不符合題意；C．Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸構(gòu)成原電池，使反應(yīng)速率加快；但由于Zn消耗，導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生H2的量減少，C不符合題意；D．加入少量的Zn，由于Zn是固體，濃度不變，因此反應(yīng)速率不變，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn為標(biāo)準(zhǔn)反應(yīng)產(chǎn)生的H2的量增多，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是A。7．D【分析】由圖可知，放電時(shí)，N極Fe失去電子作為負(fù)極，則M極為正極，充電時(shí)，N極為陰極，M極為陽(yáng)極，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．Fe為活潑金屬，放電時(shí)被氧化，所以N為負(fù)極，O2被還原，所以M為正極，選項(xiàng)A正確；B．放電過(guò)程中的總反應(yīng)為Fe與O2反應(yīng)得到Fe的氧化物，所以KOH溶液的濃度不變，選項(xiàng)B正確；C．充電時(shí)，N極為陰極，鐵的氧化物被還原，包括，選項(xiàng)C正確；D．原電池中陽(yáng)離子移向正極，則放電時(shí)，從N移向M，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。8．C【詳解】A．電解質(zhì)為能夠傳導(dǎo)氧離子的固體氧化物，正極氧氣得電子生成氧離子，故A不選；B．電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀，正極上氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，故B不選；C．存在質(zhì)子交換膜，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，故C選；D．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽，正極氧氣得電子結(jié)合二氧化碳生成碳酸根離子，故D不選；故選C。9．B【詳解】A．白鐵中鐵和鋅組成原電池，由金屬活潑性Zn>Fe，則Fe做正極被保護(hù)，所以白鐵(鍍鋅)制品比一般鐵器耐腐蝕，A不選；B．鐵、鋁常溫下與冷的濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化膜而鈍化，不能用原電池原理解釋，B選；C．鐵外刷一層“銀粉”，阻止與氧氣接觸，破壞了原電池的構(gòu)成條件，保護(hù)鐵不被腐蝕，C不選；D．鋅與少量溶液反應(yīng)置換單質(zhì)Cu，形成Zn-Cu原電池，可加快反應(yīng)速率，D不選；故選：B。10．D【詳解】A．燃料電池產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無(wú)污染，屬于環(huán)境友好電池，但是燃料電池工作時(shí)除轉(zhuǎn)化為電能，還會(huì)轉(zhuǎn)化為其他形式的能量，其能量利用率小于100%，故A錯(cuò)誤；B．綠色食品并非指顏色是綠色的食品，而是對(duì)產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的，無(wú)污染、安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，綠色食品分為A級(jí)和AA級(jí)兩類：A級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中允許限量使用限定的化學(xué)合成物質(zhì)；AA級(jí)綠色食品在生產(chǎn)過(guò)程中則不允許使用任何有害化學(xué)合成物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．汽車尾氣中的氮氧化物主要是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷鼗蚍烹姷臈l件下生成的，汽油燃燒的主要產(chǎn)物為碳氧化物，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物這三項(xiàng)是霧霾主要組成，前兩者為氣態(tài)污染物，最后一項(xiàng)顆粒物才是加重霧霾天氣污染的罪魁禍?zhǔn)住Ｋ鼈兣c霧氣結(jié)合在一起，讓天空瞬間變得灰蒙蒙的，“煤改氣”、“煤改電”等清潔燃料改造工程減少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故有利于減少霧霆天氣，故D正確；答案選D。11．B【詳解】A．pH=2.0的溶液，酸性較強(qiáng)，因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕，析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此會(huì)導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，A正確；B．若pH=4.0時(shí)只發(fā)生吸氧腐蝕，那么錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)會(huì)有下降；而圖中pH=4.0時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)幾乎不變，說(shuō)明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕，消耗氧氣的同時(shí)也產(chǎn)生了氫氣，因此錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)幾乎不變，B錯(cuò)誤；C．錐形瓶中的Fe粉和C粉構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe-2e-═Fe2+，C正確；D．由題干溶解氧隨時(shí)間變化曲線圖可知，三種pH環(huán)境下溶解氧的濃度都有減小，則都發(fā)生了吸氧腐蝕，D正確；故答案為：B。12．A【詳解】A．向盛有蔗糖的燒杯中滴加適量濃硫酸并用玻璃棒迅速攪拌，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，同時(shí)蔗糖體積膨脹，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，這又體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，A正確；B．在鐵制品表面附上一塊鋅，放置在空氣中一段時(shí)間，Zn、Fe及金屬表面的水膜構(gòu)成原電池。由于金屬活動(dòng)性Zn＞Fe，所以Zn為負(fù)極，被氧化而引起腐蝕，F(xiàn)e為正極得到保護(hù)，這叫“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，B錯(cuò)誤；C．將一小塊鈉加入到一定量的乙醇中，由于Na的密度比乙醇大，且乙醇能夠與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以鈉塊沉在液體下方并發(fā)出嘶嘶聲響，C錯(cuò)誤；D．向某溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有Cl-，也可能含有等其它離子，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。13．A【分析】以Al片、Pt片做電極，通過(guò)恒電位法控制陽(yáng)極電位為-1.57V時(shí)電解NaAlH4的THF溶液制AlH3，則Al電極為陽(yáng)極，Pt電極為陰極，即Al電極與電源正極相接，Pt電極與電源負(fù)極相接，陽(yáng)極反應(yīng)式為3NaAlH4+Al-3e-=4AlH3，注意AlH3和NaAlH4中的H為-1價(jià)，二者均具有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)生成氫氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．Pt電極為陰極，與電源負(fù)極相接，但NaAlH4轉(zhuǎn)化為Na3AlH6的過(guò)程中Al、H的化合價(jià)未變化，則NaAlH4在Pt上轉(zhuǎn)化為Na3AlH6的過(guò)程中沒(méi)有發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．AlH3具有還原性，能與水反應(yīng)生成氫氣，則電解時(shí)不能在有水環(huán)境中進(jìn)行，B正確；C．由上述分析可知：Al電極為陽(yáng)極，Al失電子、與AlH4結(jié)合生成生成AlH3，則陽(yáng)極反應(yīng)式為3+Al-3e-=4AlH3，C正確；D．NaAlH4具有其還原性，若陽(yáng)極電位不是-1.57V，可能在陽(yáng)極失電子生成H2，D正確；故合理選項(xiàng)是A。14．C【分析】甲池中a極與電源負(fù)極相連為陰極，電極上銀離子得電子析出銀單質(zhì)，b電極為陽(yáng)極，水電離出的氫氧根放電產(chǎn)生氧氣，同時(shí)產(chǎn)生氫離子；乙池中c為陰極，d為陽(yáng)極，乙池電極析出0.64g金屬，金屬應(yīng)在c極析出，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子?！驹斀狻緼．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故A錯(cuò)誤；B．甲池a極上析出金屬銀，乙池c極上析出某金屬，故B錯(cuò)誤；C．甲池的a極銀離子得電子析出銀單質(zhì)，2.16gAg的物質(zhì)的量為，由Ag++e-=Ag，可知轉(zhuǎn)移0.02mol電子，乙池電極析出0.64g金屬，說(shuō)明乙池中含有氧化性比氫離子強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子，Cu2+氧化性強(qiáng)于氫離子，會(huì)先于氫離子放電，由Cu2++2e-=Cu，轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成0.01molCu，質(zhì)量為m=n?M=0.01mol×64g/mol=0.64g，則某鹽溶液可能是CuSO4溶液，故C正確；D．Mg2+氧化性弱于H+，電解時(shí)在溶液中不能得電子析出金屬，所以某鹽溶液不能是Mg(NO3)2溶液，故D錯(cuò)誤；故答案為C。15．C【詳解】A．由圖可知，固態(tài)KPF6能電離生成PF和K+，則固態(tài)KPF6為離子晶體，故A正確；B．根據(jù)放電時(shí)離子的移動(dòng)方向可知充電時(shí)石墨電極為陽(yáng)極、MCMB電極為陰極，則放電時(shí)石墨電極為正極、MCMB電極為負(fù)極，故B正確；C．充電時(shí)，PF移向陽(yáng)極、K+移向陰極，二者所帶電荷數(shù)值相等，則移向陽(yáng)極的PF和移向陰極的K+數(shù)目相等，即n(PF)=n(K+)=39g÷39g/mol=1mol，n(PF)=nM=1mol×145g/mol=145g，即充電時(shí)，若負(fù)極增重39g，則正極增重145g，故C錯(cuò)誤；D．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為Cn+xPF6－－xe-=Cn(PF6)x，故D正確；故選C。16．

陽(yáng)

陰

Cu2++2e?=Cu

b

Zn-2e?=Zn2+，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，鋅板被腐蝕溶解

2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+【詳解】(1)電鍍時(shí)，鍍件作陰極、鍍層金屬作陽(yáng)極，鐵表面鍍銅，以CuSO4溶液為電解液，銅作陽(yáng)極，銅離子向陰極極移動(dòng)，陰極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e?=Cu；(2)利用“犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法”，為了減緩海水對(duì)鐵閘門A的腐蝕，材料B作負(fù)極，材料B的活潑性大于鐵，可以選擇鋅板；鋅作負(fù)極Zn-2e?=Zn2+，鋅板被腐蝕溶解，所以材料B需定期拆換；(3)將FeCl3溶液滴加到Mg(OH)2懸濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，有紅褐色氫氧化鐵沉淀產(chǎn)生，該變化的離子方程式為2Fe3++3Mg(OH)2=2Fe(OH)3+3Mg2+。17．

Zn-2e-=Zn2+

增大

Fe+2H+=Fe2++H2↑

B>A>C【分析】根據(jù)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，則Sn為正極發(fā)生還原反應(yīng)；根據(jù)C中形成Zn?Fe原電池，總反應(yīng)為Zn+2H+=Zn2++H2↑，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，金屬做原電池正極時(shí)得到保護(hù)，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)C中鋅比鐵活潑，鋅為原電池負(fù)極，被腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，F(xiàn)e為原電池的正極，發(fā)生反應(yīng)：2H++2e?=H2↑，F(xiàn)e附近的溶液中氫離子濃度減小，pH值增大，故答案為：Zn?2e?=Zn2+；增大；(2)B中形成Sn?Fe原電池，F(xiàn)e比Sn活潑，F(xiàn)e為負(fù)極，Sn為正極，總反應(yīng)為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；A發(fā)生化學(xué)腐蝕，B發(fā)生電化學(xué)腐蝕，C鋅比鐵活潑，鐵做原電池的正極而被保護(hù)，電化學(xué)腐蝕的速率大于化學(xué)腐蝕的速率，所以A、B、C中鐵被腐蝕的速率，由快到慢的順序是B>A>C；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B>A>C。18．(1)16.8(2)160【分析】濃差電池中左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu(1)電極為正極、電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，則Cu(2)電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu+2e-=Cu2+；電解槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，則鈉離子通過(guò)離子交換膜c生成NaOH、為陽(yáng)離子交換膜，硫酸根通過(guò)離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，以此來(lái)解析；(1)電解槽中a電極為陰極、b電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，陰極上水發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒有O2~e~H2可知1mold電子，生成0.25molO2和0.5molH2；總共0.75mol，V=0.75mol×22.4L/mol=16.8L；(2)電池從開始工作到停止放電，溶液中Cu2+濃度變?yōu)?.5mol/L，正極析出Cu:(2.5-1.5)mol/L×2L=2mol，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，陰極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒有Cu~2e~2NaOH，電解池理論上生成NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=2n(Cu)=4mol，則m(NaOH)=nM=4mol×40g/mol=160g。19．(1)

陽(yáng)極

(2)2(3)6(4)1(5)4【分析】根據(jù)圖知，M是陽(yáng)極，N是陰極，電解時(shí)，陽(yáng)極上碘離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)6H2O+6e-═6OH-+3H2↑。（1）惰性電極M為陽(yáng)極(填“陽(yáng)極”或“陰極”)，其電極反應(yīng)式為。故答案為：陽(yáng)極；；（2）若電解時(shí)用鉛蓄電池做電源，由關(guān)系式Pb~2e-~H2，當(dāng)消耗2mol單質(zhì)鉛時(shí)，電解生成氣體的物質(zhì)的量是2mol。故答案為：2；（3）若電解結(jié)束時(shí)，由關(guān)系式3I2~5I-~5IO，陽(yáng)極反應(yīng)生成，則理論上消耗的的物質(zhì)的量為=6mol。故答案為：6；（4）常溫下若有通過(guò)陽(yáng)離子交換膜，陰極區(qū)KOH溶液pH由13升到14，氫氧根離子的濃度由0.1mol·L－1提高到1mol·L－1,,V=1L,則陰極區(qū)KOH溶液體積為1L(忽略溶液體積變化)。故答案為：1；（5）若電解池工作前，陽(yáng)極室和陰極室中電解液質(zhì)量相等，每轉(zhuǎn)移1mol電子，陽(yáng)極減少1mol鉀離子，減少39g，陰極增加1mol鉀離子，同時(shí)減少1mol氫原子，增加38g，當(dāng)轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)，兩側(cè)電解液的質(zhì)量差為308g。故答案為：4。20．

300

0.2【詳解】(1)根據(jù)可知，電路中通過(guò)的電量；(2)因每個(gè)電子的電量為，電解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為，由陰極的電極反應(yīng)式：可知，析出銅的質(zhì)量為，此時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為，則兩塊銅片質(zhì)量相差了。21．(1)分液漏斗(2)(3)

對(duì)照實(shí)驗(yàn)1，實(shí)驗(yàn)2中在NaHSO3中加入NaCl并沒(méi)有明顯的電流，說(shuō)明NaCl并未改變NaHSO3的還原性，所以a不合理。

A池中加入1mol/LNaHSO3溶液，B池中加入1mol/LCuSO4溶液和2gNaCl固體。

Cu2++e-+Cl-=CuCl

從而降低了平衡的產(chǎn)物濃度使平衡正向移動(dòng)(4)金能與濃硝酸發(fā)生微弱反應(yīng)生成Au3+，加入濃鹽酸Cl-消耗Au3+只是產(chǎn)物濃度降低平衡正向移動(dòng)，促使Au被完全溶解。【分