氧化還原反應(yīng)的基本概念講義 高一上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）必修第一冊

00課題氧化還原教學(xué)目標(biāo)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)及特征，氧化性及還原性質(zhì)比較，氧化還原反應(yīng)的判斷電解質(zhì)，非電解質(zhì)，強弱電解質(zhì)的判斷，離子反應(yīng)方程式的判斷及簡單電離方程式，離子方程式的書寫教學(xué)內(nèi)容【知識梳理】一、氯元素在自然界中的存在和氯氣的物理性質(zhì)1．氯氣的物理性質(zhì)氯氣是一種黃綠色、具有強烈刺激性氣味的有毒氣體，在低溫和加壓情況下可以轉(zhuǎn)化為液態(tài)（液氯）和固態(tài)。氯氣能溶于水，25°C時，1體積的水可以溶解2體積的氯氣，所得水溶液稱為氯水。二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)氯氣非?；顫?，因而在自然界中無游離態(tài)的氯存在，化合態(tài)的氯主要以-1價的氯化物形式存在于自然界中。1．與金屬的反應(yīng)大多數(shù)金屬在點燃或灼熱的條件下，都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氯化物。對于有變價的金屬元素和氯氣發(fā)生反應(yīng)時生成其高價氯化物。如Fe與Cl2反應(yīng)不管Fe是否過量都只能生成FeCl3。Cl2+2Na2NaCl3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+CuCuCl2但在常溫下干燥的氯氣不與鐵反應(yīng)，所以可以將液氯儲存在鋼瓶里。2．與非金屬反應(yīng)H2+Cl22HCl?，F(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白霧。注意：（1）光照H2和Cl2的混合氣體時，會發(fā)生爆炸，因此工業(yè)生產(chǎn)是用點燃的方法來生產(chǎn)鹽酸，絕對不能用光照的方法。（2）工業(yè)鹽酸呈黃色是因其中混有FeCl3。3．與水反應(yīng)（1）氯氣與水反應(yīng)的情況在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽酸（HCl）和次氯酸（HClO）：Cl2+H2O==HCl+HClO。Cl2既被氧化又被還原，氧化劑、還原劑都是Cl2。（2）次氯酸的重要性質(zhì)①強氧化性：HClO中+1價Cl表現(xiàn)出很強的得電子能力，得電子還原成Cl－，其氧化性比Cl2還強。HClO以其強氧化性殺死水中的病菌，起到消毒的作用，還能使染料和有機物質(zhì)褪色而具有漂白作用。②弱酸性：HClO是一元弱酸，酸性比碳酸還弱，在水中只有少部分發(fā)生電離：HClOH++ClO－。③不穩(wěn)定性：HClO只存在于水溶液中，在光照下易分解放出氧氣：2HClO2HCl+O2↑。4．與堿反應(yīng)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O（可作漂白液，有效成分為NaClO）。2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。漂白粉（或漂粉精）的有效成分均為Ca(ClO)2。三、氯水的成分和性質(zhì)1．氯水及液氯的區(qū)別液氯新制氯水久置氯水成分Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl－、ClO－、OH－H+、Cl－、H2O分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性解釋：氯水久置，會因HClO的分解導(dǎo)致其中的Cl2全部與H2O反應(yīng)，HClO完全分解成鹽酸和O2，使溶液酸性增強，失去強氧化性而變質(zhì)（久置氯水實為極稀的鹽酸）。2．氯水的性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：①Cl2的強氧化性；②HCl的強酸性；③HClO的強氧化性、弱酸性；④Cl－的性質(zhì)。在不同的反應(yīng)中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：所加試劑參與反應(yīng)的微粒實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋AgNO3溶液Cl－白色沉淀Cl－+Ag+==AgCl↓Na2CO3固體H+有氣泡產(chǎn)生2H++CO32－==CO2↑+H2O有色布條HClO布條顏色褪去發(fā)生氧化還原反應(yīng)FeCl2溶液Cl2溶液變棕黃色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－石蕊溶液HClO、H+先變紅后褪色酸性和漂白性鎂粉Cl2、H+氯水的顏色褪去并有氣泡產(chǎn)生Mg+Cl2==Mg2++2Cl－Mg+2H+==Mg2++H2↑【經(jīng)典例題講解】一、氯氣的物理性質(zhì)

例1、下列關(guān)于氯氣的敘述正確的是（）。A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯元素在自然界中既可以以化合態(tài)存在，也可以以游離態(tài)存在C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物【變式1】可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的（）。①密度比空氣大②易液化③能溶于水④有毒A．①②B．③④C．①③④D．①④【變式2】下列關(guān)于液氯和氯氣的說法正確的是（）。A．液氯和氯氣不是同種物質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的密度為3.17g·L－1C．液氯不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)，氯氣能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D．液氯是混合物，氯氣是純凈物【變式3】下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是（）。A．可用向上排空氣法收集少量的氯氣B．與水反應(yīng)生成的次氯酸是一種弱酸C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯運，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時，Cl2既被還原，同時又被氧化類型二、氯氣的化學(xué)性質(zhì)例2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是（）。

A．CuCl2B．FeCl2C．FeCl3D．AlCl3

【變式1】氯氣跟下列物質(zhì)反應(yīng)時，能產(chǎn)生白霧的是（）；能產(chǎn)生白煙的是（）；產(chǎn)物溶于水后，溶液呈藍色的是（）

A．NaB．CuC．H2D．Fe

【變式2】當(dāng)不慎有大量Cl2擴散到周圍環(huán)境，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，迅速逃離該環(huán)境。該物質(zhì)最適宜采用的是（）

A．NaOHB．NaClC．Na2CO3D．NH3·H2O類型三、氯水的性質(zhì)例3、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（）。A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．氯水久置后，由于Cl2揮發(fā)，酸性減弱【變式1】自來水一般是用少量的氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導(dǎo)致藥品變質(zhì)。下列哪些藥品不能用自來水配制的是（）。A．Na2SO4B．NaClC．AgNO3D．K2CO3【變式2】新制氯水中存在H2O、Cl2、HClO、HCl，其中能起殺菌消毒作用的是________，能與鋅反應(yīng)生成氫氣的是________，能與硝酸酸化的硝酸銀溶液作用生成白色沉淀的是________，能使染料和有機物質(zhì)褪色的是________，能與FeCl2反應(yīng)的是________。

氧化還原反應(yīng)【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1．了解化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型。2．認識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，特征是化合價升降。3．能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。4．了解物質(zhì)氧化性、還原性強弱的比較。5．能用化合價升降法配平簡單的氧化還原反應(yīng)。6．能運用質(zhì)量守恒、電子守恒，進行氧化還原反應(yīng)的簡單計算?！局R梳理】一、氧化還原反應(yīng)1．定義：在反應(yīng)過程中有元素的化合價升降的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。2．實質(zhì)：反應(yīng)過程中有電子的得失或共用電子對的偏移。3．特征：化合價有升降。4．四種基本類型的反應(yīng)反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)CO2＋H2O=H2CO3A＋B=AB分解反應(yīng)H2SO3=SO2＋H2OAB=A＋B置換反應(yīng)Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4A＋BC=AC＋B復(fù)分解反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑AB＋CD=AD＋CB5．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系要點詮釋：①置換反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。②復(fù)分解反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)。③有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。④有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部是氧化還原反應(yīng)。⑤有單質(zhì)參與的化學(xué)反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2=2O3。6．氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展得氧和失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價升高的反應(yīng)失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價降低的反應(yīng)得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)氧化、還原關(guān)系得氧失氧同時發(fā)生，得氧失氧總數(shù)相等化合價升降同時發(fā)生，且升降總數(shù)相等得失電子（或電子對偏離、偏向）同時發(fā)生，且得失（或偏離、偏向）總數(shù)相等氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（電子得失或電子對偏移）的反應(yīng)評價易于接受，但從形式上認識，具有片面性比得氧失氧觀點全面。但僅從表象上認識從本質(zhì)上認識氧化還原反應(yīng)舉例要點二、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的基本概念1．氧化劑與還原劑氧化劑：得到電子（或電子對偏向、化合價降低）的物質(zhì)。還原劑：失去電子（或電子對偏離、化合價升高）的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。2．氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：失去電子（化合價升高）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子（化合價降低）的反應(yīng)。3．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物：還原劑在反應(yīng)中失去電子后被氧化形成的生成物。還原產(chǎn)物：氧化劑在反應(yīng)中得到電子后被還原形成的生成物。4．氧化性與還原性氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性；還原劑具有的失電子的性質(zhì)稱為還原性。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中各概念之間的相互關(guān)系口訣：升（化合價升高）失（失電子）氧（被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)）還（做還原劑，本身具有還原性），降（化合價降低）得（得電子）還（被還原，發(fā)生還原反應(yīng)）氧（做氧化劑，本身具有氧化性）。三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法1．雙線橋法（1）兩條橋線從反應(yīng)物指向生成物，且對準(zhǔn)同種元素；（2）要標(biāo)明“得”“失”電子，且數(shù)目要相等；（3）箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。如：一般在線橋上可不標(biāo)明化合價的升降，如：2．單線橋法（1）一條橋線表示不同元素原子得失電子的情況；（2）不需標(biāo)明“得”“失”電子，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；（3）箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向；（4）單線橋箭頭從還原劑指向氧化劑。如：四、常見的氧化劑和還原劑【高清課堂：氧化還原反應(yīng)】1、常見的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高價氧化物：MnO2③高價態(tài)酸：HNO3、濃H2SO4④高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、堿性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性）⑤過氧化物：H2O2、Na2O2、⑥其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)22、常見的還原劑①金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序表靠前的金屬②非金屬單質(zhì)：H2、C③變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO④變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子:H2S、S2－、HBr、Br－、HI、I－、濃HCl、Cl－、H2SO3、SO32－⑤變價元素中元素低價態(tài)化合物:FeSO4、Fe(OH)2五、氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1．性質(zhì)強弱的規(guī)律：

氧化劑＋還原劑→還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物氧化性強弱順序：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性強弱順序：還原劑＞還原產(chǎn)物。

2．守恒規(guī)律化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化還原反應(yīng)，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)（或共用電子對偏離）與得電子總數(shù)（或共用電子對偏向）相等。應(yīng)用：可進行氧化還原反應(yīng)方程式配平和有關(guān)計算。3．價態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)。簡單表述為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。如：H2SO4只具有氧化性；H2S只具有還原性；SO2既具有氧化性又具有還原性，但以還原性為主；H2O2既具有氧化性又具有還原性，但以氧化性為主。應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。4．反應(yīng)先后的一般規(guī)律在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；同理，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。例如，F(xiàn)eBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反應(yīng)的先后順序為：2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－，2Br－+Cl2==Br2+2Cl－。應(yīng)用：判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及其反應(yīng)順序。說明：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。六、氧化性、還原性的強弱判斷方法說明：氧化性、還原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。如：Na－ｅ－→Na+,Al－3ｅ－→Al3＋，但Na比Al活潑，失去電子的能力強，所以Na比Al的還原性強。1．根據(jù)反應(yīng)方程式氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物2．根據(jù)金屬活動性順序表來判斷K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au還原性減弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、AuK+K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn2+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg2+、Ag+3．根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的不同來進行判斷。如：H2+F2==2HFH2+I22HI氧化性：F2＞I2比較物質(zhì)的氧化性和還原性還有其他方法，隨著學(xué)習(xí)的深入，我們會逐漸掌握它們，從而加深對氧化還原反應(yīng)的了解。七、氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．配平的原則（1）電子守恒：氧化還原反應(yīng)過程中，氧化劑得電子總數(shù)目等于還原劑失電子總數(shù)目，即：“電子得失數(shù)相等”“化合價升降數(shù)相等”。（2）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。（3）電荷守恒：對于離子方程式，等式兩邊“電荷總數(shù)相等”。2．配平的思路一般分兩部分:第一部分是氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物之間的配平—化合價升降相等或電子得失數(shù)相等；第二部分是用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。3．常見配平方法——化合價升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)最小公倍數(shù)配平法?！镜湫屠}】類型一、氧化還原反應(yīng)與基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系例1．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()。A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)【變式1】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A．Fe+CuSO4==FeSO4+CuB．3CO+Fe2O32Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl==NaNO3+AgCl↓D．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【變式2】下列敘述中正確的是（）。A．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，肯定有元素被氧化，同時有元素被還原B．有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)C．比較難失電子的原子，獲得電子的能力一定強D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原類型二、氧化還原反應(yīng)有關(guān)概念例2．在下列反應(yīng)中，HCl作氧化劑的是（） A． NaOH+HCl=NaCl+H2OB． Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ C． MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2↑D． CuO+2HCl=CuCl2+H2O【變式1】下列變化中，一定需加還原劑才能實現(xiàn)的是（） A． CO2→CO32﹣ B． FeCl3→FeCl2 C． C→CO2 D． KMnO4→MnO2【變式2】下列反應(yīng)中，加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（）。A．CO32－→CO2B．Cl2→HClC．HCl→Cl2D．KMnO4→MnO2【變式3】下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）。A．BaCl2溶液中滴加稀H2SO4B．鹽酸和氧化鐵反應(yīng)C．鐵片放入CuSO4溶液中D．氫氣還原CuO【答案】C三、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移例3．寫出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例，并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）。（1）一種金屬單質(zhì)還原一種化合物________（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)________（3）一種化合物氧化另一種化合物________（4）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物________（5）一種氧化物還原另一種氧化物。________【變式1】用下列反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+H2O。該反應(yīng)的氧化劑是，還原劑是；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，收集到2.24LCl2時,消耗氧化劑mol，被氧化的還原劑的質(zhì)量g。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目?！咀兪?】鈦（Ti）被稱為“生物金屬”’，由TiO2制取Ti的主要反應(yīng)為：①TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti下列說法不正確的是（）。A．反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑D．反應(yīng)②中每生成1molTi轉(zhuǎn)移4mol電子【變式3】氮化鋁（AlN，Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C2A1N+3CO合成。下列敘述正確的是（）。A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價為+3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g【變式4】在反應(yīng)Zn+2HNO3+NH4NO3==N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1molZn，電子轉(zhuǎn)移了（）。A．2molB．3molC．4molD．5mol類型四、氧化性、還原性強弱的比較例4、已知在某溫度發(fā)生如下反應(yīng)：①C+CO2==2CO；②C+H2O==CO+H2；③CO+H2O==CO2+H2。由此可以判斷，在該溫度下，C、CO、H2的還原性強弱順序是（）。A．CO＞C＞H2B．C＞CO＞H2C．C＞H2＞COD．CO＞H2＞C【變式1】根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I－==2Fe2++I2，②2Fe2++Br2==2Fe3++2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（）。A．Br－＞Fe2+＞I－B．I－＞Fe2+＞Br－C．Br－＞I－＞Fe2+D．Fe2+＞I－＞Br－【變式2】常溫時，下列三個反應(yīng)都能向右進行：

2W-+X2==2X-+W2；2Y-+W2==2W-+Y2；2X-+Z2==2Z-+X2。由此得出的正確結(jié)論是（）。

A．X-、Y-、Z-、W-中Z-的還原性最強

B．X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱

C．2Z-+Y2==2Y-+Z2不能向右進行

D．還原性X-＞Y-

【變式3】常溫下，在下列溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：

①16H+十10Z—十2XO4—=2X2+十5Z2十8H2O

②2A2++B2=2A3+十2B—

③2B—十Z2=B2十2Z—

由此判斷下列說法錯誤的是（）。

A．反應(yīng)Z2十2A2+=2A3+十2Z—可以進行

B．Z元素在①③反應(yīng)中均被還原

C．氧化性由強到弱的順序是XO4—、Z2、B2、A3+

D．還原性由強到弱的順序是A2+、B—、Z—、X2+

五、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算例5、一定條件下硝酸銨分解的化學(xué)方程式為5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子的物質(zhì)的量之比為（）。A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5【變式1】在KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O中，被氧化和被還原的氯原子個數(shù)比為（）。A．1∶6B．6∶1C．1∶5D．5∶1【變式2】3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比是（）。

A．1:1B．2:1C．1:2D．3:2

【變式3】硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.1mol/LNa2S2O3溶液恰好把224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成（）。A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－課后作業(yè)一．選擇題（每小題有1～2個選項符合題意）1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）。A．2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑B．KClO3+6HCl(濃)==KCl+3H2O+3Cl2↑C．CO2+Ca(OH)==CaCO3↓+H2OD．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2．在氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是（）。A．C+H2OCO+H2B．3NO2+H2O==2HNO3+NOC．2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑D．2F2+2H2O==4HF+O23．鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑②2HCl+CuO═CuCl2+H2O③MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2↑+2H2O，因此鹽酸具有的性質(zhì)是（） A． 只有酸性 B． 只有氧化性 C． 只有還原性 D． 以上三種均具有4．下列變化過程屬于氧化反應(yīng)的是（）。A．HCl→H2B．Mg→Mg2＋C．Cl－→AgClD．CuO→Cu5．某元素在化學(xué)反應(yīng)中由化合態(tài)(化合物)變?yōu)橛坞x態(tài)(單質(zhì))，則該元素（）。A．一定被氧化B．一定被還原C．可能被氧化也可能被還原D．以上都不是6．下列敘述中正確的是（）。A．含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)7．氧化還原反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，廣泛存在于自然界中，對人們的生產(chǎn)、生活有著十分重要的作用。你認為下列對氧化還原反應(yīng)的描述不正確的是（）。A．肯定有電子轉(zhuǎn)移B．肯定是有關(guān)氧元素的反應(yīng)C．肯定有元素化合價的變化D．氧化劑得到電子的總數(shù)與還原劑失去電子的總數(shù)相等8．下列說法正確的是（）。A．復(fù)分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)有可能是非氧化還原反應(yīng)C．化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D．分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)9．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（） A． 上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑 B． 上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子 C． AlN中氮元素的化合價為+3 D． AlN的摩爾質(zhì)量為41g10．下面有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是（）。A．金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑B