第3章第1節(jié)擴(kuò)展內(nèi)容利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定木耳中鐵的含量 教案 一上學(xué)期人教版（2019）化學(xué)必修第一冊(cè)

襄陽(yáng)一中高一年級(jí)編寫：郝雷靜審核：張晶晶使用時(shí)間：姓名：考號(hào)：利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)測(cè)定木耳中鐵的含量一、教學(xué)目標(biāo)1.掌握Fe2+和Fe3+的檢驗(yàn)方法，并能用其檢驗(yàn)?zāi)径械腇e元素2.學(xué)會(huì)利用離子反應(yīng)探究身邊物質(zhì)成分元素的一般思路和方法。3.體驗(yàn)綜合利用化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能解決實(shí)際問(wèn)題及探究未知物質(zhì)的過(guò)程和樂(lè)趣。二、教學(xué)重點(diǎn)：鐵元素的檢測(cè)方法教學(xué)難點(diǎn)：鐵元素的定量檢測(cè)三、知識(shí)連接1.書寫下列離子方程式1.Mg2+與強(qiáng)堿反應(yīng)_______________________________;2.Fe3+與強(qiáng)堿反應(yīng)________________________________3.Fe3+與Zn反應(yīng)_________________________________;_____________________________________________4.Fe2O3與稀硝酸____________________________________5.Fe2+與稀硝酸_______________________________________6.Fe3+的檢驗(yàn)________________________________________2.科學(xué)視野：Fe3?+nSCN?==[Fe(SCN)n]（3-n），其中n=1~6，F(xiàn)e3+與SCN?反應(yīng)可以生不同配合物且都顯紅色，當(dāng)SCN?過(guò)量時(shí)，最終生成[Fe(SCN)6]3-四、儀器以及藥品燒杯2個(gè)、玻璃棒、濾紙、鐵架臺(tái)、量筒、試管若干、色度儀、50g干木耳灼燒灰、稀硝酸、標(biāo)準(zhǔn)濃度[Fe(SCN)6]3-溶液，蒸餾水、KSCN溶液。五、教學(xué)過(guò)程(一)鐵元素的提取及檢驗(yàn)查閱并收集資料，木耳中主要含有那些物質(zhì)？鐵元素在木耳中以什么形式存在？如何從干木耳中提取鐵元素？如何檢驗(yàn)是否有鐵元素？______________________________________________________________________________________________________2.分小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)并完成表格內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵元素的提取將50g干木耳灰于燒杯中加適量蒸餾水溶解，再加入2ml稀硝酸酸化，并用玻璃棒攪拌，然后進(jìn)行過(guò)濾鐵元素的檢驗(yàn)向上述濾液中，滴加2-3滴KSCN溶液，3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，小組進(jìn)行討論和展示____________________________________________________________________________________________________（二）鐵元素含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案討論1.請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)上述Fe3+離子性質(zhì)知識(shí)，小組討論，如何測(cè)定鐵元素的含量并形成方案并進(jìn)行展示。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________2.思考：化學(xué)研究和化工生產(chǎn)中用什么方法檢測(cè)含量？____________________________________________________________________________________________________3.色度計(jì)法測(cè)量鐵的含量實(shí)驗(yàn)原理：通過(guò)測(cè)定標(biāo)準(zhǔn)溶液透光率，繪制A=lg(1/T)=kc圖像（A為吸光率、T為透光率，K為常數(shù)，c為溶液濃度），測(cè)定未知溶液透光率，計(jì)算待測(cè)溶液濃度實(shí)驗(yàn)步驟1預(yù)先配置好一定濃度梯度的標(biāo)準(zhǔn)KSCN溶液，分別是0.5×10-3mol/L，1×10-3mol/L，2×10-3mol/L[Fe(SCN)6]3-2.將色度傳感器接入數(shù)據(jù)采集器，進(jìn)入數(shù)字化實(shí)驗(yàn)平臺(tái)通用軟件，在色度傳感器窗口選擇光源為“藍(lán)光”3.打開數(shù)據(jù)列表，設(shè)置數(shù)據(jù)記錄方式為“手動(dòng)”。點(diǎn)擊“自定義列”按鈕選擇數(shù)學(xué)公式中的“l(fā)g(1/T”)公式設(shè)置名稱為“吸光率”，變量T為傳感器的透光率，點(diǎn)擊“確定”按鈕，在數(shù)據(jù)列表中添加一列“吸光率”表示溶液吸光率。通過(guò)“’自定義列”在數(shù)據(jù)列添加一列常數(shù)列C表示溶液溶度4.在比色管中裝入約為容積3/4體積的蒸餾水，將比色管插入色度傳感器比色孔中，蓋上蓋子，點(diǎn)擊“開始讀數(shù)”，記錄此時(shí)的吸光率和透光率，輸入此時(shí)溶液濃度為“0”5.用0.5×10-3mol/L[Fe(SCN)6]3-溶液潤(rùn)洗比色管，取0.5×10-3mol/L[Fe(SCN)6]3-溶液加入比色管的3/4處，用濾紙比色管外表擦拭干凈，放入比色管孔中，點(diǎn)擊“開始讀數(shù)”按鈕，記錄此時(shí)的吸光率和透光率，輸入此時(shí)溶液濃度為“0.5”6.重復(fù)上述步驟，分別測(cè)定1×10-3mol/L[Fe(SCN)6]32×10-3mol/L[Fe(SCN)6]3-溶液的吸光率和透光率，輸入濃度分別為“1”和“2”7.點(diǎn)擊“分析”按鈕，以X軸表示濃度，Y軸表示吸光率，作出[Fe(SCN)6]3-溶液的“吸光率-濃度”曲線，運(yùn)用分析器擬合功能作出“吸光率-濃度”曲線的正比例擬合曲線，便可得到吸光率與濃度的關(guān)系lg(1/T)=kC,記錄曲線斜率K=_______8.向過(guò)濾液中滴加約2ml的KSCN溶液，并將待測(cè)溶液配置成100ml溶液，測(cè)定待測(cè)溶液的透光率，根據(jù)lg(1/T)=kC的關(guān)系式，算出待測(cè)液中[Fe(SCN)6]3-的濃度，即得到過(guò)濾液中Fe3+濃度：c=______mol/L9.根據(jù)Fe3+濃度，算出樣品中鐵元素的質(zhì)量：m=_________mg六、通過(guò)本次研究活動(dòng)，你有什么收獲？_______________________________________________________________________________灼燒酸浸、