人教版高一化學教學課件-硫酸03

第六章氧族元素環(huán)境保護第三節(jié)硫酸二.硫酸的化學性質(zhì)三.硫酸根離子的檢驗一.硫酸的物理性質(zhì)

純硫酸是無色油狀液體，難揮發(fā)，質(zhì)量分數(shù)為98.3%的濃硫的沸點是338℃，硫酸密度比水大，能以任意比與水混溶，濃硫酸溶解時放出大量的熱.一.硫酸的物理性質(zhì)問：應(yīng)如何稀釋濃硫酸？返回二.硫酸的化學性質(zhì)三.硫酸根離子的檢驗一.硫酸的物理性質(zhì)H2SO4＝2H+SO4+2-返回1.稀硫酸具有酸的通性2.濃硫酸的吸水性和脫水性3.濃硫酸的強氧化性硫酸的化學性質(zhì)返回一、與酸堿指示劑反應(yīng)二、與活潑金屬反應(yīng)三、與堿性氧化物反應(yīng)四、與堿反應(yīng)五、與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)返回1.稀硫酸具有酸的通性2.濃硫酸的吸水性和脫水性3.濃硫酸的強氧化性硫酸的化學性質(zhì)返回返回實驗一：稀硫酸與紫色石蕊指示劑反應(yīng)結(jié)論

稀硫酸可使紫色石蕊指示劑變紅.稀硫酸紫色石蕊鋅粒稀硫酸實驗二：稀硫酸與鋅粒反應(yīng)返回結(jié)論：硫酸可與排在金屬活動順序表中氫前面的金屬反應(yīng).

帶銹鐵釘實驗三：稀硫酸與帶銹鐵釘反應(yīng)返回稀硫酸結(jié)論：硫酸可與堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水.實驗四：稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)酚酞氫氧化鈉溶液結(jié)論：硫酸可與堿反應(yīng)生成鹽和水.返回稀硫酸實驗五：稀硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)稀硫酸氯化鋇返回結(jié)論：硫酸可與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成鹽和水.1.稀硫酸具有酸的通性2.濃硫酸的吸水性和脫水性3.濃硫酸的強氧化性硫酸的化學性質(zhì)返回返回濃硫酸的脫水性濃硫酸按水的組成比脫去蔗糖、紙屑等有機物中的氫、氧元素使有機物炭化C12H22O11

12C+11H2O濃硫酸問：若皮膚上不慎沾上濃硫酸應(yīng)如何處理？返回返回2H2SO4(濃）+Cu=CuSO4

+2H2O+SO22H2SO4(濃）+C=CO2+2H2O+2SO2冷濃硫酸能使鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化

在常溫下，濃硫酸跟鐵、鋁等金屬接觸時，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)跟硫酸反應(yīng)一硫酸的物理性質(zhì)二.硫酸的化學性質(zhì)硫酸根離子的檢驗

加入BaCl2溶液

加入鹽酸稀硫酸

現(xiàn)象化學方程式Na2SO4溶液現(xiàn)象化學方程式Na2CO3溶液

現(xiàn)象化學方程式返回硫酸根離子的檢驗稀硫酸氯化鋇氯化鋇氯化鋇硫酸鈉碳酸鈉返回

加入BaCl2溶液

加入鹽酸稀硫酸

現(xiàn)象化學方程式

Na2SO4溶液現(xiàn)象化學方程式Na2CO3溶液

現(xiàn)象化學方程式白色沉淀白色沉淀白色沉淀H2SO4+BaCl2

=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2

=BaSO4+2NaClNa2CO3+BaCl2

=BaCO3+2NaCl返回硫酸根離子的檢驗硫酸鋇硫酸鋇碳酸鋇稀鹽酸稀鹽酸稀鹽酸

加入BaCl2溶液

加入鹽酸稀硫酸

現(xiàn)象化學方程式

Na2SO4溶液現(xiàn)象化學方程式Na2CO3溶液

現(xiàn)象化學方程式白色沉淀白色沉淀白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解H2SO4+BaCl2

=BaSO4+2HClNa2SO4+BaCl2

=BaSO4+2NaClNa2CO3+BaCl2

=BaCO3+2NaClBaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2返回硫酸根離子的檢驗先用鹽酸把溶液酸化，再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出現(xiàn)，則說明原溶液中有硫酸根離子