山東省濱州市濱城區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山東省濱州市濱城區(qū)第四中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氫是宇宙中含量最高的元素，占宇宙總質(zhì)量的75%，應(yīng)用前景十分廣闊。（1）氫有1H、2H、3H三種常見(jiàn)的核素，它們互稱(chēng)為_(kāi)___；氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為1.008，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是____。（2）2H2O可用作核反應(yīng)堆的減速劑，1個(gè)2H2O分子中所含中子的個(gè)數(shù)為_(kāi)__。（3）H可與N形成多種分子，其中某分子含18個(gè)e－、6個(gè)原子，則該分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_。（4）工業(yè)上用C和H2O制取H2已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1

②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2則CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=__(用ΔH1、ΔH2表示)。（5）NaBH4是一種重要的儲(chǔ)氫載體。①B在元素周期表中的位置為_(kāi)__。②NaBH4(s)與H2O(l)反應(yīng)生成NaBO2(s)和一種氣體，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4放熱21.6kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______；反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，則反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)___。參考答案：(1)同位素

1H

(2)10

(3)

(4)ΔH2－ΔH1

(5)①第二周期第IIIA族

②NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1

4NA【詳解】（1）1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不相同，所以它們互為同位素，同位素在自然界中的豐度，指的是該同位素在這種元素的所有天然同位素中所占的比例，氫元素的相對(duì)原子質(zhì)量約為1.008，與1H的質(zhì)量數(shù)比較接近，則三種核素中豐度（百分含量）最高的是1H，故答案為：同位素，1H。（2）中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，2H的中子數(shù)=2-1=1，O的中子數(shù)=16-8=8，所以1個(gè)2H2O分子中所含中子的個(gè)數(shù)為1+1+8=10，故答案為：10。（3）H可與N形成多種分子，其中含18個(gè)e－、6個(gè)原子的分子為N2H4，N2H4中N原子與其它三個(gè)原子成鍵，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為，故答案為：。（4）已知：①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)

ΔH1②C(s)+2H2O(g)=2H2(g)+CO2(g)

ΔH2，根據(jù)蓋斯定律由②-①可得，CO(s)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)

ΔH=ΔH2－ΔH1，故答案為：ΔH2－ΔH1。（5）①B的原子序數(shù)為5，在元素周期表中的位置為第二周期第IIIA族，故答案為：第二周期第IIIA族。②NaBH4能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，所以NaBH4與H2O發(fā)生反應(yīng)，生成NaBO2和氫氣，H元素化合價(jià)由-1價(jià)、+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，依據(jù)得失電子守恒可知：NaBH4的系數(shù)為1，H2O的系數(shù)為2，依據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒，反應(yīng)方程式：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，已知每消耗3.8gNaBH4放熱21.6kJ，3.8gNaBH4的物質(zhì)的量為0.1mol，所以1molNaBH4參加反應(yīng)放出的熱量為216kJ，故該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1，根據(jù)反應(yīng)方程式，1個(gè)NaBH4參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，則反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA，故答案為：NaBH4(s)+2H2O(l)=NaBO2(s)+4H2(g)

ΔH=－216kJ·mol－1；4NA。

2.中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢(qián)逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)制造出納米級(jí)金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，立刻被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。同學(xué)們對(duì)此有下列一些理解，其中錯(cuò)誤的是A.這個(gè)反應(yīng)是置換反應(yīng)

B.制造過(guò)程中元素種類(lèi)沒(méi)有改變

C.CCl4是一種化合物

D.金剛石屬于金屬單質(zhì)

參考答案：D略3.下列物質(zhì)可以在乘車(chē)、船或飛機(jī)時(shí)較大量隨身攜帶的是()A.濃硫酸

B.高錳酸鉀

C.硫黃

D.硫酸鉀參考答案：D硫磺、高錳酸鉀等物質(zhì)屬于易燃易爆品，濃硫酸具有強(qiáng)烈腐蝕性，乘坐公共交通工具時(shí)禁止攜帶，硫酸鉀不屬于易燃易爆物，可以攜帶，故選D。4.下列對(duì)濃H2SO4的敘述正確的是（） A． 常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵、鋁質(zhì)容器能盛裝濃H2SO4 B． 濃H2SO4具有吸水性，能使蔗糖炭化 C． 濃H2SO4和銅片加熱既表現(xiàn)強(qiáng)酸性，又表現(xiàn)強(qiáng)氧化性 D． 濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：濃硫酸具有吸水性，可用作干燥劑，具有脫水性，可使蔗糖碳化，具有強(qiáng)氧化性，可與銅等不活潑金屬在加熱條件下反應(yīng)，與鐵、鋁等金屬發(fā)生鈍化反應(yīng)，以此解答該題．解答：解：A．常溫下，濃H2SO4與鐵、鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)，在表面生成一層致密的氧化物膜而阻礙反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B．濃硫酸使蔗糖碳化是濃硫酸的脫水性，故B錯(cuò)誤；C．濃H2SO4和銅片加熱反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫氣體，反應(yīng)中濃硫酸起到氧化性和酸性的作用，故C正確；D．濃H2SO4和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃H2SO4表現(xiàn)出酸性，元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查濃硫酸的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．5.甲、乙、丙、丁各是BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl四種無(wú)色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲＋乙→沉淀；甲+丙→沉淀；乙+丙→沉淀；丙+丁→沉淀；乙+丁→無(wú)色氣體；則下列判斷正確的是（

）

A．甲是BaCl2

B．丁是Na2CO3

C．乙是AgNO3

D．丙是HCl參考答案：A略6.（12分，每空2分）在C、N、O、Cl、U、U中；（1）____________和_____________互為同位素（2）___________和_______________的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱(chēng)為同位素（3）___________和______________的中子數(shù)相等,但質(zhì)子數(shù)不相等,所以不是同一種元素.參考答案：U、U

C、N

C、O7.為了除去粗鹽中Ca2+、Mg2+、及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過(guò)量Na2CO3溶液

⑤加過(guò)量BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.④②⑤①③

D.⑤②④①③參考答案：D略8.有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl－、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。綜合上述實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為以下結(jié)論正確的是（

）A.該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，不含Cl-B.該混合液中—定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C.該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D.該混合液中：c(K+)≥0.1mol/L

c(CO32-)=0.1mol/L參考答案：D試題分析：第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Cl－、CO32－、SO42－中至少含有一種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.03mol氣體，氣體是氨氣，一定含有銨根，物質(zhì)的量是0.03mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀4.30g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明達(dá)到的白色沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，其中硫酸鋇的物質(zhì)的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸鋇的物質(zhì)的量是（4.30g－2.33g）÷197g/mol＝0.01mol，陰離子的總電荷為0.01mol×2+0.01mol×2＝0.04mol＞0.03mol，所以一定還存在K+，氯離子不能確定。由于氯離子不能確定，所以鉀離子的物質(zhì)的量至少是0.04mol－0.03mol＝0.01mol，其濃度≥0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，碳酸根的濃度為0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，答案選D?！久麕燑c(diǎn)睛】根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失，則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。解答時(shí)，首先，必須以扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)作后盾。扎實(shí)全面的基礎(chǔ)知識(shí)是考生認(rèn)真、準(zhǔn)確解答試題的前提和基礎(chǔ)。例如考生要對(duì)離子的性質(zhì)、離子的特征、離子間的反應(yīng)關(guān)系要有準(zhǔn)確全面的認(rèn)識(shí)。其次，必須要有正確清晰的解題思路和正確靈活的解題方法。9.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化

②鈉燃燒的火焰呈紫色

③鈉燃燒后得到白色固體

④鈉燃燒的火焰呈黃色

⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點(diǎn)較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故②錯(cuò)誤；③生成過(guò)氧化鈉，為黃色固體，故③錯(cuò)誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。10.按照物質(zhì)的樹(shù)狀分類(lèi)和交叉分類(lèi)，HNO3屬于①酸②氫化物③氧化物④含氧酸⑤難揮發(fā)性酸

⑥易揮發(fā)性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A.①②③④⑤⑥⑦⑧

B.①④⑥⑦⑧

C.①⑨

D.①④⑤⑥⑦參考答案：B硝酸（HNO3）是一元揮發(fā)性強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性，屬于含氧酸、純凈物，而氫化物是指有兩種元素組成其中一種是氫；氧化物是指有兩種元素組成其中一種為氧，答案選B。11.水是非常重要的資源，下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A、蒸餾法是海水淡化的方法之一B、淡水的密度小于海水的密度C、融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少D、0℃以上，溫度越高，水的密度越小參考答案：D12.一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）。達(dá)到平衡時(shí)，維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍。則下列說(shuō)法正確的是（）A.m+n＞p B.m+n＜pC.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加參考答案：B【詳解】mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積壓縮到1/2，若平衡不移動(dòng)，C的濃度為原來(lái)的2倍；維持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/2，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，氣體C的濃度變?yōu)樵胶鈺r(shí)的1.9倍<原平衡的2倍，即縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n<p，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，答案選B。13.設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.24.0g鎂與27.08鋁含有相同的質(zhì)子數(shù)B.

密閉容器中，2.0

mol

SO2和1.0

mol

O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L由甲烷和乙烯組成的物質(zhì)中含氫原子數(shù)為2NAD.1.0mol

CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為NA參考答案：C14.下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（

）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液

B．5mL0.8mol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液

D．10mL0.5mol·L—1Cu(NO3)2溶液參考答案：D略15.高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

()A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小D．該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)

參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過(guò)量的除雜試劑。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡(jiǎn)要說(shuō)明（1）加入過(guò)量BaCl2的溶液的原因_______

。

（2）加入過(guò)量Na2CO3的溶液的原因______

___

_

_。

（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是____

___

__。參考答案：使SO42-完全沉淀而除去

（2）使Ba2+完全沉淀而除去

（3）除去過(guò)量的OH-、CO32-，得到NaCl溶液

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物A的式量為60；A不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)生反應(yīng)，生成二種有機(jī)物。又知A中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C：40%；H：6.7%；其余為氧。試通過(guò)計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：MA=2.68·22.4=60

（2分）NC=60·0.40/12=2；NH=60·0.067/1=4；NO=60·(1-0.40-0.067)/16=2；(2分)所以A的分子式為C2H4O2

（2分）又因?yàn)锳不溶于水，但在酸性或堿性條件下可以與水發(fā)