高三一輪復(fù)習(xí)《鈉及其化合物》

第一課時(shí)鈉及其化合物一、鈉的物理性質(zhì)金屬鈉：色態(tài)硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電、傳熱性銀白色軟固體小低良好

二、鈉的化學(xué)性質(zhì)1、鈉與氧氣反應(yīng)：失4e-得4e-4Na+O22Na2O(白色)（一）與非金屬反應(yīng)失去2e-得到2e-2Na+O2Na2O2(淡黃色)

點(diǎn)燃

2、與其它非金屬反應(yīng)：在氯氣中燃燒：（劇烈、產(chǎn)生白色的煙）2Na+Cl22NaCl點(diǎn)燃和硫粉混合研磨：（反應(yīng)劇烈、研磨發(fā)生爆炸）2Na+SNa2S研磨（二）與水的反應(yīng)產(chǎn)物呈堿性反應(yīng)劇烈、有氣體生成氣體推動(dòng)小球迅速移動(dòng)反應(yīng)放熱、鈉的熔點(diǎn)低密度(鈉)＜

密度（水）現(xiàn)象解釋浮熔游響紅2Na+2H2O=2NaOH+H2

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2

（三）與酸反應(yīng)（用離子方程式表示）鈉與酸反應(yīng)比與水反應(yīng)劇烈。由于鈉與水反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是跟水電離出的H+反應(yīng)；而酸中的H+濃度比水H+中濃度大。2Na+2H+==2Na++H2↑(四)與鹽的反應(yīng)(CuSO4溶液)現(xiàn)象：

浮熔游響還有藍(lán)色絮狀沉淀生成。（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（2）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

化學(xué)方程式：總式:2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2+2Na++H2離子方程式：三、鈉的存在與保存元素存在形態(tài)：游離態(tài)(以單質(zhì)形態(tài)存在)化合態(tài)(以化合物形態(tài)存在)存在：鈉在自然界里沒(méi)有游離態(tài)，只能以化合態(tài)存在。食鹽（NaCl）純堿（Na2CO3·

10H2O）

硝酸鈉(NaNO3)保存：隔絕空氣和水，加煤油密封。四、鈉的用途

1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑3、高壓鈉燈4、還原貴重金屬（和氧氣反應(yīng)）（鈉的導(dǎo)熱性）（黃光射程遠(yuǎn)，透霧力強(qiáng)）（鈉具有還原性）。名稱(chēng)氧化鈉過(guò)氧化鈉化學(xué)式氧元素化合價(jià)電子式化合物類(lèi)型顏色狀態(tài)與水反應(yīng)與CO2反應(yīng)用途五.氧化鈉和過(guò)氧化鈉的比較Na2ONa2O2-2-12Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

Na2O＋H2O＝2NaOH

2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑

Na2O＋CO2＝Na2CO3

制氫氧化鈉漂白劑，供氧劑，氧化劑淡黃色固體白色固體堿性氧化物，離子化合物過(guò)氧化物，離子化合物補(bǔ)充1：與H2SO4反應(yīng)Na2O+H2SO4=________________，Na2O2+H2SO4=_________________,補(bǔ)充2：與SO2反應(yīng)Na2O+SO2=___________，Na2O2+SO2=__________.Na2SO4+H2O22Na2SO4+H2O+O2↑Na2SO4Na2SO3碳酸鈉碳酸氫鈉組成元素俗名晶體顏色溶解性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性與堿反應(yīng)與鹽反應(yīng)三種：Na.C.O四種：Na.C.H.O純堿、蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小的白色晶體易溶可溶現(xiàn)象明顯反應(yīng)劇烈受熱難分解受熱易分解與Ba(OH)2Ca(OH)2與可溶性堿反應(yīng)符合一般復(fù)分解反應(yīng)條件一般不與鹽反應(yīng)六、碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較☆碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與氫氧化鋇反應(yīng)Na2CO3+Ba(OH)2==2NaOH+BaCO3↓CO32—+Ba2+==BaCO3↓

★碳酸氫鈉少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2==NaOH+BaCO3↓+H2OHCO3—(少)+Ba2++OH—==BaCO3↓+H2O★碳酸氫鈉過(guò)量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2==Na2CO3+BaCO3↓+2H2O2HCO3—(多)+Ba2++2OH—==CO32—

+BaCO3↓+2H2O☆Na2CO3與NaHCO3的相互轉(zhuǎn)變⒈Na2CO3轉(zhuǎn)變成

NaHCO3①_____________________________②_______________________________⒉NaHCO3轉(zhuǎn)變成Na2CO3①______________________________②_______________________________Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量)=2NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△七、堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和堿金屬的性質(zhì)的比較元素名稱(chēng)銫銣鉀鈉鋰元素符號(hào)LiNaKRbCs核電荷數(shù)37

3111955相似性顏色和狀態(tài)銀白色柔軟金最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)單質(zhì)都是強(qiáng)還原劑，能與氧氣反應(yīng),與水反應(yīng)生成堿和氫氣1遞變性熔點(diǎn)沸點(diǎn)密度原子半徑電子層數(shù)還原性降低降低增大增大增多增強(qiáng)K例外鋰鈉鉀銅銣鈣鍶鋇☆焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)；是物理變化。

多種金屬和它們的化合物在灼燒時(shí)能使火焰呈現(xiàn)特殊顏色，化學(xué)上叫焰色反應(yīng)?？捎糜谂袛嗄承┙饘倩蚪饘匐x子的存在。九、焰色反應(yīng)：你有幾種方法鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉（固體、溶液）？思考1：方法1：加熱（固體）；方法2：用BaCl2（或CaCl2）；如何鑒別碳酸鈉、碳酸氫鈉、氯化鈉三種固體？方法:1.取少許配成溶液，先加BaCl2溶液——再加稀鹽酸2.先加熱再加BaCl2思考2：練習(xí)1.下列物質(zhì)熱穩(wěn)定性最好的是（）A.石灰石 B.小蘇打 C.純堿 D.碳酸練習(xí)2.下列離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O====Na++2OH-+H2↑B.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O====4Na++4OH-+O2↑C.氧化鈉與鹽酸：O2-+2H+====H2OD.小蘇打與稀硫酸：CO32—+2H+====CO2↑+H2OCB練習(xí)3：為了確證小蘇打中是否含有純堿，下列實(shí)驗(yàn)操作及判斷正確的是A.觀察加熱時(shí)能否放出氣體B.觀察滴加鹽酸時(shí)能否放出氣體C.溶于水中，再滴加石灰水，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生D.溶于水中，滴加少量的氯化鋇溶液，觀察有無(wú)白色沉淀產(chǎn)生D練習(xí)4、下列對(duì)銣的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中正確的是A.它極易失去電子B.它只存在一種氧化物C.它的密度比水小D.熔點(diǎn)比鈉高A練習(xí)5、現(xiàn)有鈉、鎂、鋁質(zhì)量分別為2.3g、2.4g、2.7g，使其分別與含HCl為18.25%的鹽酸溶液10g充分反應(yīng)后，所得H2的質(zhì)量的關(guān)系正確的是（）A、氫氣的質(zhì)量相同B、鋁放出氫氣最多，鈉最少C、鈉放出氫氣最多，鋁最少D、鈉放出氫氣最多，鎂、鋁相同D練習(xí)6、在一定溫度下，向飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，攪拌后靜置，最終所得晶體的質(zhì)量（）A、等于1.06g

B、大于1.06g，小于2.86gC、等于2.86gD、大于2.86gD練習(xí)7、取等體積等濃度的氫氧化鈉溶液兩份，一份密封保存，另一份敞口放置。幾天后，用相同濃度的鹽酸分別去中和，至溶液中只有NaCl。若第一份用鹽酸V1mL，第二份用鹽酸為V2mL，則V1與V2關(guān)系正確的是A、V1=V2B、V1>V2C、V1<V2D、V1≤V2A練習(xí)8、下列離子組中，能大量共存的是Na+、NH4+、、Cl-、OH-

B.H+、、Fe3+、SO42-、NO3-

C.Cu2+

、Ba2+、、Cl-

、SO42-

D.Na+、Mg2+

、OH-

、HCO3—

B

練習(xí)9、將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中的化學(xué)方程式為：離子方程式為：6Na+2FeCl3+6H2O=2Fe(OH)3+6NaCl+3H26Na+2Fe3++6H2O=2Fe(OH)3+6Na++3H2練習(xí)10、7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)，計(jì)算生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(標(biāo)況下ρ(O2)＝1.429ｇ·L－１）。若取上述所得溶液，用7.3﹪的鹽酸進(jìn)行中和，則所需鹽酸的質(zhì)量是多少克?答案：(1)1.12L(2)100ｇ練習(xí)11、34.5g金屬鈉投入________g,使所得溶液中每10