山東省煙臺市中英文學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省煙臺市中英文學(xué)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.胡妥油(D)用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說法正確的是()A.若有機物A是由異戊二烯(C5H8)和丙烯酸(C3H4O2)加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B.有機物B既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體C.有機物C的所有同分異構(gòu)體中不可能有芳香族化合物存在D.有機物D分子中所有碳原子一定共面參考答案：AB略2.在pH=1的無色溶液中，下列各離子組因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是

）

A．NH4+、K+、Na+、CO32-、NO3_

B.Fe2+、K+、Na+、SO42-、NO3_

C．NH4+、K+、Na+、HCO3_、AlO2-

D.NH4+、K+、Na+、I_、NO3_參考答案：D略3.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為沒有科學(xué)性錯誤的是A．化學(xué)家采用瑪瑙研缽磨擦固體反應(yīng)物進(jìn)行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽B．夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保護(hù)眼睛C．“白雪牌”漂粉精，令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失“色”，沒有最白，只有更白D．硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的發(fā)展，可以說“硅是信息技術(shù)革命的催化劑”參考答案：D略4.某溶液中可能含有K+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、CO32-。分別取樣：①用pH計測試，溶液顯弱酸性；②加氯水和CCl4振蕩后靜置，下層呈無色。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是

A．K+

B．SO42-

C．Ba2+

D．NH4+參考答案：A略5.下列有關(guān)實驗誤差分析中，錯誤的是（

）A．中和滴定實驗中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實驗結(jié)果無影響B(tài)．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C．用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差D．測定中和熱的實驗中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低參考答案：B試題解析：

A、中和滴定時錐形瓶無需用待測液洗滌，故A正確；

B、定容時俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯誤；

C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時,相當(dāng)于把原溶液稀釋，而對于中性溶液，加水pH不變，故C正確；

D、測定中和熱的實驗中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導(dǎo)致所測中和熱值偏低，故D正確。6.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價和最低負(fù)價之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍。下列說法正確的是（

）A．元素的非金屬性順序為R＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價化合物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序為R＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序為W＞R＞X＞Y參考答案：C依題意，中學(xué)化學(xué)中，元素的最高正化合價與最低負(fù)化合價代數(shù)和等于0的元素有氫、碳、硅三種元素，Y在四種元素中排在第四位，Y為硅。在中學(xué)化學(xué)中，兩種元素形成的兩種化合物相互轉(zhuǎn)化，大多數(shù)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，只有NO2、N2O4之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，由原子序數(shù)大小順序知，W為氮，R為氧。W、R、X、Y的原子最外層電子數(shù)分別為5、6、n、4，有：5＋6＋n＋4＝8×2，n＝1，X位于第ⅠA族，原子序數(shù)介于8與14之間，只有鈉符合要求，所以，X為鈉。綜上所述，W為氮，R為氧，X為鈉，Y為硅。A項，硅、氧、氮的元素非金屬性次序為R(O)＞W(wǎng)(N)＞Y(Si)，錯誤。B項，二氧化硅、二氧化氮、五氧化二氮、三氧化二氮等都是共價化合物；氧化鈉、過氧化鈉都是離子化合物，錯誤。C項，根據(jù)元素周期律，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性排序有H2O＞NH3＞SiH4，正確。D項，原子半徑排序為r(Na)＞r(Si)＞r(N)＞r(O)，錯誤。故答案選C。7.亮菌甲素為利膽解痙藥適用于急性膽囊炎治療等，其結(jié)構(gòu)簡式如圖7。下列有關(guān)敘述正確的是A．亮菌甲素分子式為C12H11O5B．亮菌甲素能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．1mol亮菌甲素在一定條件下與NaOH溶液完全反應(yīng)最多能消耗2molNaOHD．每個亮菌甲素分子在一定條件下與足量H2反應(yīng)后的產(chǎn)物有3個手性碳原子參考答案：B略8.科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體（離子能夠自由移動，非溶液）和二甲基亞砜混合制成，可促進(jìn)過氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其他化合物進(jìn)入；③二硫化鉬起催化作用。下列敘述不正確的是（

）A.放電時，a極發(fā)生氧化反應(yīng)B.放電時的總反應(yīng)是2Li+O2=Li2O2C.充電時，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極D.充電時，b極的電極反應(yīng)式為：Li2O2+2e-=2Li+O22-參考答案：D【詳解】A.根據(jù)圖示可知A電極為鋰電極，在放電時，失去電子變?yōu)長i+，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B.根據(jù)圖示可知a電極為鋰電極，失去電子，發(fā)生反應(yīng)：Li-e-=Li+，b電極通入空氣，空氣中的氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2e-+2Li+=2Li2O2，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，所以總反應(yīng)方程式為：2Li+O2=Li2O2，B正確；C.充電時，a電極連接電源的負(fù)極，作陰極，Li+向陰極定向移動，在a電極獲得電子，變?yōu)長i，所以充電時Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極，C正確；D.充電時，b極連接電源的正極，作陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Li2O2-2e-=2Li+O2，D錯誤；故合理選項是D。

9.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的說法中正確的是()。A．都能使溴水褪色，性質(zhì)相同B．互為同系物C．最簡式相同D．分子組成相同參考答案：C略10.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。

①若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉

淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如右圖所示。

則下列說法正確的是A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質(zhì)的量之比：n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1參考答案：B略11.生活處處有化學(xué)．下列說法正確的是（）A．制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸參考答案：A考點：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B．棉和麻主要成分是纖維素；C．花生油是植物油是不飽和酯類；D．蛋白質(zhì)要在催化劑作用下才能水解為氨基酸．解答：解：A．“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；B．棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構(gòu)體，n值不同，故B錯誤；C．花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D．豆?jié){煮沸是蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，故D錯誤．故選A．點評：本題考查合金、同分異構(gòu)體、油脂和蛋白質(zhì)的性質(zhì)，難度較小，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的識記，注意基礎(chǔ)知識的積累掌握．12.碘是一種與人的生命活動密切相關(guān)的元素，已知碘單質(zhì)能溶于NaOH或KI溶液，反應(yīng)方程式分別為：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（HIO不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)）和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一種鹵素互化物，具有與鹵素單質(zhì)類似的性質(zhì)，下列反應(yīng)方程式正確的有:（

）

A．IBr加入Na2S溶液中產(chǎn)生淡黃色渾濁:2IBr+S2-=2I-+2Br-+S↓

B．少量IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2

C．IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O

D．IBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+參考答案：D略13.（2011?天津）以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（）A．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B．同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；同位素及其應(yīng)用；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．分析：根據(jù)同位素的概念，同一周期原子半徑的遞變規(guī)律，同一主族氫化物的穩(wěn)定性以及單質(zhì)的熔沸點來解答．解答：解：A、因銫的同位素具有相同的質(zhì)子數(shù)，故A錯；B、同周期元素（除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小，故B對；C、第VIIA族元素從上到下，非金屬性在減弱，則其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故C錯；D、第VIIA族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸升高，故D錯；故選：B．點評：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)，一個知識點掌握不好就可能做錯，但難度不大．14.下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．常溫下，由NH4Cl和NH3?H2O組成的混合液pH一定大于7B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H鍵的個數(shù)為4NAC．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等體積1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：

c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO–)>c(H+)>c(OH–)D．某溫度時，在恒容的容器中反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)達(dá)到平衡時，向體系中充入SO2氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動，SO2的轉(zhuǎn)化率提高。參考答案：B略15.核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a＋1)。下列有關(guān)元素X的說法中，不正確的是()A．元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2－1)B．元素X形成的單質(zhì)既能作氧化劑又能作還原劑C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國目前最常見的熏蒸殺蟲劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強的還原性，能在空氣中自燃。我國糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計)含量≤0.05mg·kg－1?，F(xiàn)用如下裝置測定糧食中殘留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)寫出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)檢查上述裝置氣密性的方法是

。(3)實驗過程中，用抽氣泵抽氣的目的是

。(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的

；B中盛裝堿性焦性沒食子酸溶液的作用是

；如去除B裝置，則實驗中測得的PH3含量將

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10－4mol·L－1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計)的含量為

mg/kg。參考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打開抽氣泵抽氣，觀察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生(2分)(3)保證生成的PH3全部進(jìn)入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)還原性氣體(2分)

除去空氣中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.12分）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2以回收Se。完成下列填空：（1）Se和濃HNO3反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1:2，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式

。（2）已知：Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是

。（3）回收得到的SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：

①SeO2+KI+HNO3===Se+I2+KNO3+H2O

②I2+2Na2S2O3===Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

。（4）實驗中，準(zhǔn)確稱量SeO2樣品0.200g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（保留一位小數(shù)）參考答案：（1）5Se+12HNO3=5SeO2+4NO↑+8NO2↑+6H2O

（2）H2SO4（濃）>SeO2>SO2

（3）SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O

（4）69.3%略18.12分)含鉻化合物有毒，對人畜危害很大。因此含鉻廢水必須進(jìn)行處理才能排放。已知：（1）在含＋6價鉻的廢水中加入一定量的硫酸和硫酸亞鐵，使＋6價鉻還原成＋3價鉻；再調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間，使Fe3＋和Cr3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。①寫出Cr2O與FeSO4溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式：________________。②用離子方程式表示溶液pH不能超過10的原因：____。（2）將含＋6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的氯化鈉進(jìn)行電解。陽極區(qū)生成的Fe2＋和Cr2O發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3＋和Cr3＋在陰極區(qū)與OH－結(jié)合成氫氧化物沉淀而除去。①寫出陰極的電極反應(yīng)式：________________。②電解法中加入氯化鈉的作用是________________。（3）鉻化學(xué)豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。①CrO3具有強氧化性，遇到有機物(如酒精)時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。②CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化