山東省煙臺(tái)市萊州柴棚鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省煙臺(tái)市萊州柴棚鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（不定項(xiàng)）常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C．Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3

D．S→SO2→SO3→H2SO4參考答案：BA．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B、由Al2O3不能直接制得Al(OH)3，故B合題意；C、Fe→Fe(NO3)3→Fe(OH)3→Fe2O3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸生成Fe(NO3)3，再與氫氧化鈉生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱得Fe2O3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D、S+O2SO2；2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4，故D不選；故選B。2.是γ射線(xiàn)放射源，可用于農(nóng)作物誘變育種，我國(guó)用該方法培育出了許多農(nóng)作物新品種，對(duì)原子的敘述不正確的是A．質(zhì)量數(shù)是60

B．質(zhì)子數(shù)是60

C．中子數(shù)是33

D．電子數(shù)是27參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是（

）A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3的元素一定是非金屬元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期D．某元素的離子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同，該元素一定位于第三周期參考答案：C略4.某溶液中含有較大量的Cl-－、CO32－、OH-－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是（

）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過(guò)濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③

B．④②①②③

C①②③②④

D．④②③②①參考答案：B略5.在化學(xué)分析中，草酸（H2C2O4）是重要的還原劑，已知20.0mL0.100mol·L-1VO2+離子恰好將20.0mL0.050mol·L-1H2C2O4完全氧化成CO2，VO2+被還原為VOn+離子，則VOn+中的n值為（

）A．1

B．2

C．3

D．4參考答案：B略6.關(guān)于粗鹽提純的下列說(shuō)法中正確的是（）A.溶解粗鹽時(shí)，應(yīng)盡量讓溶液稀些，防止食鹽不完全溶解B.將制得的食鹽晶體轉(zhuǎn)移到新制過(guò)濾器中用大量水進(jìn)行洗滌C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時(shí)，停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、稀鹽酸參考答案：C【詳解】A、溶解時(shí)不是越稀越好，如果溶液太稀，蒸發(fā)時(shí)就要消耗很長(zhǎng)時(shí)間才能蒸干，A錯(cuò)誤；B、晶體應(yīng)該用少量水洗滌，否則制得的晶體會(huì)有很多溶于水，B錯(cuò)誤；C、蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量晶體析出時(shí)應(yīng)停止加熱，用余熱蒸干濾液，以免晶體受熱后飛濺出來(lái)，不僅造成損失，而且可能因此發(fā)生意外事故，C正確；D、由于過(guò)量的鋇離子需要碳酸鈉除去，則為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可依次向溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液，然后過(guò)濾，再向?yàn)V液中加入稀鹽酸，D錯(cuò)誤。答案選C。7.隨著人們對(duì)物質(zhì)組成和性質(zhì)研究的深入，物質(zhì)的分類(lèi)也更加多樣化。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H2SO4、NaOH、NaNO3都是強(qiáng)電解質(zhì)B.Na2O、Al2O3、Fe2O3都是堿性氧化物C.鋁土礦、小蘇打都是混合物D.燒堿、純堿、熟石灰都是堿參考答案：AA、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)的鹽都屬于強(qiáng)電解質(zhì)，H2SO4屬于強(qiáng)酸，NaOH屬于強(qiáng)堿，NaNO3屬于鹽，故正確；B、Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，故錯(cuò)誤；C、鋁土礦主要含有氧化鋁，屬于混合物，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，是純凈物，故錯(cuò)誤；D、純堿是Na2CO3，屬于鹽，不是堿，故錯(cuò)誤。8.將一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L。則原合金樣品中鎂的物質(zhì)的量為()A．0.2mol B．0.25molC．0.4mol D．0.5mol參考答案：C9.某種氫氧燃料電池已經(jīng)成功應(yīng)用在城市公交汽車(chē)上，該電池用30%KOH溶液作電解質(zhì)溶液。有關(guān)這種燃料電池的下列說(shuō)法中，正確的是A.供電時(shí)的總反應(yīng)為:2H2+O22H2OB.該裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)了電能到化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C.正極上反應(yīng)的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2OD.氫氧燃料電池不僅能量轉(zhuǎn)化率高，而且產(chǎn)物是水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：D【分析】氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負(fù)極，通入氧氣的電極是正極，電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，注意氫氧燃料電池中燃料不燃燒?！驹斀狻緼．氫氧燃料電池中燃料不燃燒，故供電時(shí)電池反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O，不需要注明反應(yīng)條件，故A錯(cuò)誤；B．燃料電池的工作原理是原電池，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．氧氣在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為KOH，則正極電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)2H2+O2=2H2O知，氫氧燃料電池的產(chǎn)物是水，水對(duì)環(huán)境沒(méi)有污染，屬于環(huán)境友好電池，故D正確；故答案為D。

10.實(shí)驗(yàn)室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱(chēng)取的NaCl質(zhì)量分別是

(

)

A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C11.蘋(píng)果汁是人們喜愛(ài)飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生．這說(shuō)明維生素C具有（）A．氧化性 B．還原性 C．堿性 D．酸性參考答案：B【考點(diǎn)】鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變．【分析】根據(jù)蘋(píng)果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)樽攸S色，可知鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，而加入維生素C，能使鐵元素的化合價(jià)降低，并利用氧化還原反應(yīng)來(lái)分析．【解答】解：在空氣中，氧氣能夠把+2價(jià)鐵氧化成+3價(jià)；而加入維生素C則能防止這種氧化，說(shuō)明維生素C具有還原性，與三價(jià)鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B．12.分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是A.氧化銅、木炭

B.碳酸鈣、碳酸鈉C.氯化鐵、氯化鈉

D.乙醇、水參考答案：B略13.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣（空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol）中靜止不動(dòng)，則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是（

）A.75%

B.25%

C.50%

D.無(wú)法計(jì)算參考答案：B略14.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D．四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D略15.X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子都具有與Ar原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是

（

）A．X的原子序數(shù)比Y小

B．X原子的最外層電子數(shù)比Y大

C．X元素的最高正價(jià)比Y大

D．X的原子半徑比Y大參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：稱(chēng)取粗鹽濾液精鹽

（1）第①步中，操作A是

，第⑤步中，操作B是

．（2）第④步中，寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式（設(shè)粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）

．（3）若先加入鹽酸再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

．（4）判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是

．參考答案：（1）溶解；過(guò)濾；（2）CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．

【考點(diǎn)】粗鹽提純．【分析】由操作流程可知，①中操作A為溶解，②中除去SO42﹣，③中除去Mg2+，④中除去Ca2+，⑤中操作B為過(guò)濾，濾液中加鹽酸蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干得到NaCl，以此來(lái)解答．【解答】解：（1）在粗鹽提純之前要先將粗鹽溶解于水中，第①步中，操作A是溶解，第⑤步中的操作是實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離方法，即過(guò)濾，故答案為：溶解；過(guò)濾；（2）在粗鹽提純時(shí)，可以加入碳酸鈉除去鈣離子和多余的鋇離子，發(fā)生的反應(yīng)方程式為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，故答案為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；（3）在粗鹽提純時(shí)，若先用鹽酸調(diào)pH再過(guò)濾，那樣生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而使制得精鹽中含有一些雜質(zhì)，故答案為：操作③④中生成的Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會(huì)與鹽酸反應(yīng)，從而影響制得精鹽的純度；（4）判斷Na2CO3已過(guò)量的方法是取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出，故答案為：取少量上層清液滴加鹽酸有氣泡冒出．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（18分）綠礬是一種重要的化工原料?！締?wèn)題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長(zhǎng)久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫(xiě)化學(xué)式），如果觀(guān)察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀(guān)察到的現(xiàn)象是

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時(shí)，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫(xiě)出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、自然干燥，在這一系列操作中沒(méi)有用到的儀器有（此空填序號(hào)）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問(wèn)題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過(guò)高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗(yàn)FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀(guān)察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過(guò)濾、洗滌、烘干后稱(chēng)重為2．33克，則灼燒綠礬的過(guò)程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問(wèn)題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4