阿伏加德羅定律及其推論

阿伏伽德羅定律及其推論

相同條件下(同溫同壓)，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子數(shù)。PV==nRT

（R為常數(shù)）壓強體積物質(zhì)的量溫度阿伏加德羅定律：理想氣體狀態(tài)方程PV==nRT

（R為常數(shù)）壓強體積物質(zhì)的量溫度由此定律可以推導(dǎo)出幾個重要的推論：1、該定律含“四同”，只要其中三個量相同，第四個量必相同，即“三同定一同”。2、該定律只適用氣體，對液體和固體不適用3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是該定律的一個特例，即0℃,101KPa，1mol氣體體積為22.4L推論1：

——同溫同壓下，氣體體積之比等于分子個數(shù)比等于物質(zhì)的量之比?？杀硎緸椋篤1/V2==n1/n2==N1/N2練習(xí)：1、同溫同壓下，1molH2和3molNH3的體積比是_____，分子個數(shù)之比是_________。2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO和17gNH3的體積之比為_____，所含分子數(shù)之比為_____，所含原子數(shù)之比為_____

1:11:11:21:31:34、同溫同壓下，同物質(zhì)的量的CH4氣體與CO體積比是()

A、3：1B、1：1

C、1：3D、2：3

3、同溫同壓下，相同體積的下列氣體中，質(zhì)量最大的是()A、氯氣B、氫氣

C、氧氣D、氮氣

AB推論2：

——同溫同體積下，氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比等于分子個數(shù)之比。可表示為：練習(xí)：1、同溫同體積下，相同壓強的氫氣和甲烷的原子個數(shù)之比是()A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8A————=————=————P1

P2n1

n2N1N2（T.V一定）2、一個密閉容器中盛有11gCO2時,壓強為1×104Pa.如果在相同溫度下,把更多的CO2充入容器中,使容器內(nèi)壓強增至5×104Pa,這時容器內(nèi)氣體的分子數(shù)約為()A.3.3×1025B.3.3×1024C.7.5×1023D.7.5×1022C1、在相同溫度和壓強下,下列氣體密度最小的是()A.CO2B.H2C.O2D.Cl2推論3：

——同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。可表示為：ρ1/ρ2==M1/M2

=D

相對密度練習(xí)：B2、同溫同壓下，等質(zhì)量的二氧化硫和二氧化碳相比較，下列敘述中，正確的是()

A.密度比為16：11B.密度比為11：16

C.體積比為1：1D.體積比為11：16

AD3.某氣體A對氧氣的相對密度是0.5，求A的相對分子質(zhì)量？16PV=nRTPV=—RTMmPM=ρRT—=——=——n2V2V1n1N1N2—=——=——n2P2P1n1N1N2D=——=——ρ2ρ1M1M2三個常用推論小結(jié)：推論4：

——同溫同壓同質(zhì)量下，氣體的體積之比與摩爾質(zhì)量成反比?？杀硎緸椋篤1/V2==M2/M1練習(xí)：1.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體的體積由大到小排列順序:①.CO2②.H2③.Cl2④.HCl⑤.SO2②>④>①>⑤>③推論5：

——同溫同壓下，同體積的任何氣體的質(zhì)量比等于它們的相對分子質(zhì)量之比。可表示為：m1∶m2=M1∶M2練習(xí)：1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的氧氣和某氣體質(zhì)量比為1：2.5，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？80g/mol課堂練習(xí)：

例1.在同溫同壓下,等質(zhì)量的CH4

和CO2比較:(1).分子個數(shù)比是多少？

(2).體積之比是多少？

(3).物質(zhì)的量之比是多少？

(4).密度之比是多少？11:411:411:44:11例2、依照阿伏加德羅定律，下列敘述中正確的是（