高一化學必修一氧化還原反應(yīng)知識點

高一化學必修一氧化還原反應(yīng)知識點

氧化復原反響

(1)氧化復原反響的本質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(包括電子的得失或偏移)。

(2)氧化復原反響的特征：有元素化合價升降。

(3)推斷氧化復原反響的依據(jù)：但凡有元素化合價升降或有電子的轉(zhuǎn)移的化學反響都屬于氧化復原反響。

(4)氧化復原反響相關(guān)概念：

復原劑(具有復原性)：失(失電子)→升(化合價上升)→氧(被氧化或發(fā)生氧化反響)→生成氧化產(chǎn)物。

氧化劑(具有氧化性)：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被復原或發(fā)生復原反響)→生成復原產(chǎn)物。

【注】肯定要熟記以上內(nèi)容，以便能正確推斷出一個氧化復原反響中的氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物;氧化劑、復原劑在反響物中找;氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物在生成物中找。

氧化性復原性的強弱規(guī)律

同一周期從左到右，電子層數(shù)一樣，原子核電荷數(shù)漸漸增加，原子核對最外層電子引力漸漸增加，原子半徑漸漸減小。得電子力量漸漸增加，元素的非金屬性漸漸增加，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸增加;失電子力量漸漸減弱，元素的金屬性漸漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的復原性漸漸減弱。

同一主族從上到下，最外層電子數(shù)一樣，原子層數(shù)漸漸增加，原子核對最外層電子引力漸漸減弱，原子半徑漸漸增大。得電子力量漸漸減弱，元素的非金屬性漸漸減弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性漸漸減弱;失電子力量漸漸增加，元素的金屬性漸漸增加，對應(yīng)單質(zhì)的復原性漸漸增加。

2.氧化性復原性與金屬活動性的關(guān)系

金屬活動性越強，對應(yīng)單質(zhì)的復原性越強，對應(yīng)離子的氧化性越弱。

3.氧化復原反響規(guī)律

在一個反響中：

氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性。

復原劑的復原性大于復原產(chǎn)物的復原性。

若含有多種氧化劑(復原劑)，氧化性(復原性)強的物質(zhì)優(yōu)先參加反響。

高一化學必修一氧化復原反響學問點(二)

氧化復原反響的七個重要學問點

氧化復原反響根本概念的相互聯(lián)系

要點一、氧化復原反響

1.定義：在反響過程中有元素的化合價升降的化學反響是氧化復原反響。

2.實質(zhì)：反響過程中有電子的得失或共用電子對的偏移。

3.特征：化合價有升降。

4.四種根本類型的反響

5.氧化復原反響與四種根本類型反響的關(guān)系

要點詮釋：

①置換反響全部屬于氧化復原反響。

②復分解反響全部屬于非氧化復原反響。

③有單質(zhì)參與的化合反響全部是氧化復原反響。

④有單質(zhì)生成的分解反響全部是氧化復原反響。

⑤有單質(zhì)參加的化學反響不肯定是氧化復原反響，如3O2=2O3。

6.氧化復原反響概念的進展

要點二、有關(guān)氧化復原反響的根本概念(四對)

1.氧化劑與復原劑

氧化劑：得到電子(或電子對偏向、化合價降低)的物質(zhì)。

復原劑：失去電子(或電子對偏離、化合價上升)的物質(zhì)。氧化劑具有氧化性，復原劑具有復原性。

2.氧化反響與復原反響

氧化反響：失去電子(化合價上升)的反響。復原反響：得到電子(化合價降低)的反響。

3.氧化產(chǎn)物與復原產(chǎn)物

氧化產(chǎn)物：復原劑在反響中失去電子后被氧化形成的生成物。復原產(chǎn)物：氧化劑在反響中得到電子后被復原形成的生成物。

4.氧化性與復原性

氧化劑具有的得電子的性質(zhì)稱為氧化性;復原劑具有的失電子的性質(zhì)稱為復原性。

小結(jié)：氧化復原反響中各概念之間的相互關(guān)系

口訣：升(化合價上升)失(失電子)氧(被氧化，發(fā)生氧化反響)還(做復原劑，本身具有復原性)，

降(化合價降低)得(得電子)還(被復原，發(fā)生復原反響)氧(做氧化劑，本身具有氧化性)。

要點詮釋：

(1)氧化劑具有氧化性，發(fā)生復原反響，被復原成復原產(chǎn)物。

(2)復原劑具有復原性，發(fā)生氧化反響，被氧化成氧化產(chǎn)物。

(3)但凡有電子轉(zhuǎn)移(包括電子得失或電子對轉(zhuǎn)移)，則必消失元素化合價的轉(zhuǎn)變，有關(guān)聯(lián)系為：

化合價上升失去電子是復原劑被氧化

化合價降低得到電子是氧化劑被復原

要點三、氧化復原反響電子轉(zhuǎn)移的表示（方法）

1.雙線橋法

(1)兩條橋線從反響物指向生成物，且對準同種元素;

(2)要標明“得”“失”電子，且數(shù)目要相等;

(3)箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移的方向。如：

一般在線橋上可不標明化合價的升降，

2.單線橋法

(1)一條橋線表示不同元素原子得失電子的狀況;

(2)不需標明“得”“失”電子，只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目;

(3)箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向;

(4)單線橋箭頭從復原劑指向氧化劑。

要點四、常見的氧化劑和復原劑

1、常見的氧化劑

①活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3

②高價氧化物：MnO2

③高價態(tài)酸：HNO3、濃H2SO4

④高價態(tài)鹽：KNO3(H+)、KMnO4(酸性、中性、堿性)、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7(酸性)

⑤過氧化物：H2O2、Na2O2、

⑥（其它）：HClO、NaClO、漂白粉、NO2

⑦弱氧化劑：能電離出H+的物質(zhì)、銀氨溶液、新制的Cu(OH)2

2、常見的復原劑

①金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性挨次表靠前的金屬

②非金屬單質(zhì)：H2、C

③變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO

④變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子:

H2S、S2-、HBr、Br-、HI、I-、濃HCl、Cl-、H2SO3、SO32-

⑤變價元素中元素低價態(tài)化合物:FeSO4、Fe(OH)2

要點五、氧化復原反響的一般規(guī)律

1.性質(zhì)強弱的規(guī)律：

氧化劑+復原劑→復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性強弱挨次：氧化劑氧化產(chǎn)物;

復原性強弱挨次：復原劑復原產(chǎn)物。

2.守恒規(guī)律

化合價有升必有降，電子有得必有失。對于一個完整的氧化復原反響，化合價上升總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)(或共用電子對偏離)與得電子總數(shù)(或共用電子對偏向)相等。

應(yīng)用：可進展氧化復原反響方程式配平和有關(guān)計算。

3.價態(tài)表現(xiàn)性質(zhì)的規(guī)律

元素處于最高價，只有氧化性;元素處于最低價，只有復原性;元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有復原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì);物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合表達。簡潔表述為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)”。如：H2SO4只具有氧化性;H2S只具有復原性;SO2既具有氧化性又具有復原性，但以復原性為主;H2O2既具有氧化性又具有復原性，但以氧化性為主。

應(yīng)用：推斷元素或物質(zhì)的氧化性、復原性。

4.反響先后的一般規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種復原劑時，若參加氧化劑，則它首先與溶液中復原性最強的復原劑作用;同理，同時含有幾種氧化劑時，若參加復原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。例如，F(xiàn)eBr2溶液中通入Cl2時，發(fā)生離子反響的先后挨次為:2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-，2Br-+Cl2==Br2+2Cl-。

應(yīng)用：推斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及其反響挨次。

說明：越易失電子的物質(zhì)，失后就越難得電子;越易得電子的物質(zhì)，得后就越難失電子。

要點六、氧化性、復原性的強弱推斷方法

說明：氧化性、復原性的強弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子數(shù)目的多少無關(guān)。

如：Na-e-→Na+,Al-3e-→Al3+，但Na比Al活潑，失去電子的力量強，所以Na比Al的復原性強。

1.依據(jù)反響方程式

氧化劑+復原劑=復原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

復原性：復原劑復原產(chǎn)物

2.依據(jù)金屬活動性挨次表來推斷

3.依據(jù)反響條件推斷

當不同的氧化劑作用于同一復原劑時，若氧化產(chǎn)物價態(tài)一樣，可依據(jù)反響條件的不同來進展推斷。

如：H2+F2==2HFH2+I22HI

氧化性：F2I2

比擬物質(zhì)的氧化性和復原性還有其他方法，隨著學習的深入，我們會漸漸把握它們，從而加深對氧化復原反響的了解。

要點七、氧化復原反響方程式的配平

1.配平的原則

(1)電子守恒：氧化復原反響過程中，氧化劑得電子總數(shù)目等于復原劑失電子總數(shù)目，即：“電子得失數(shù)相等”“化合價升降數(shù)相等”。

(2)質(zhì)量守恒：反響前后各元素的原子個數(shù)相等。

(3)電荷守恒：對于離子方程式，等式兩邊“電荷總數(shù)相等”。

2.配平的思路

一般分兩局部:第一局部是氧化劑、復原劑、氧化產(chǎn)物、復原產(chǎn)物之間的配平—化合價升降相等或電子得失數(shù)相等;其次局部是用觀看法配平其他物質(zhì)的化學計量數(shù)。

3.常見配平方法——化合價升降法(即電子得失法或氧化數(shù)法)

高一化學必修一氧化復原反響學問點(三)、

1.有關(guān)氧化復原的推斷

①推斷氧化性和復原性

I.元素處于最高價態(tài)時，只有氧化性;

II.元素處于最低價態(tài)時，只有復原性;

特別地，金屬的最低價態(tài)為0價，沒有負價，故金屬單質(zhì)只有復原性;

III.元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有復原性。

②推斷氧化劑和復原劑

I.常見的氧化劑及其對應(yīng)的復原產(chǎn)物

i.活潑非金屬單質(zhì)

X2→X-(X表示F、Cl、Br、I等鹵素)

O2→O2-/OH-/H2O

ii.具有處于高價態(tài)元素的化合物

MnO2→Mn2+

H2SO4→SO2/S

HNO3→NO/NO2

KMnO4(酸性條件)→Mn2+

FeCl3→Fe2+/Fe

iii.其他

H2O2→H2O

II.常見的復原劑及其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物

i.活潑的金屬單質(zhì)

Na→Na+

Al→Al3+

ii.活潑的非金屬單質(zhì)

H2→H2O

C→CO/CO2

iii.具有處于低價態(tài)元素的化合物

CO→CO2

SO2→SO3/SO42-

H2S→S/SO2

HI→I2

Na2SO3→SO42-

FeCl2→Fe3+

III.特別狀況

i.在氧化復原反響中，氧化劑和復原劑可能是同一種物質(zhì)，氧化產(chǎn)物和復原產(chǎn)物也可能是同一種物質(zhì)，如歧化反響和局部歸中反響。

歧化反響：在反響中，若氧化作用和復原作用發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子(或離子)一局部被氧化，另一局部被復原，那么我們稱這種自身的氧化復原反響為歧化反響。

如氯氣和氫氧化鈉的反響(氯既做氧化劑又做復原劑)：

Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

歸中反響：在反響中，同種元素組成的不同物質(zhì)中元素的兩種化合價向中間靠攏，那么我們稱這種氧化復原反響為歸中反響。

局部歸中反響可以使同種元素的不同化合價到達一樣價態(tài)，如鐵和氯化鐵溶液的反響：

Fe+2FeCl3==3FeCl2

也有局部歸中反響會使同種元素的化合價彼此接近但不能到達一樣價態(tài)，但是不存在價態(tài)穿插現(xiàn)象，

為了更加直觀的理解什么叫做“不能價態(tài)穿插”，我們來看二氧化硫和硫酸反響的方程式進展理解：

H2S+H2SO4==S↓+SO2+2H2O

我們很簡單看出硫化氫的S為-2價，硫酸的S為+6價;硫單質(zhì)的S為0價，二氧化硫的S為+4價。

那么由此我們得知，硫化氫是復原劑，硫酸是氧化劑;硫單質(zhì)是氧化產(chǎn)物，二氧化硫是復原產(chǎn)物。

ii.大多數(shù)物質(zhì)在反響中做氧化劑還是復原劑并不是一成不變的(包括上述列舉也是如此)。通常取決于其與其他物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系。

如上述常見氧化劑中的過氧化氫(氧為-1價處于中間價態(tài))，在酸性條件下可以被高錳酸鉀氧化：

2KMnO4+5H2O2+2H2SO4==K2SO4+MnSO4+5O2↑+2H2O

iii.同一種氧化劑對應(yīng)的復原產(chǎn)物不是一成不變的，同理，同一種復原劑對應(yīng)的氧化產(chǎn)物也不是一成不變的。通常會受反響濃度、反響酸堿度等因素影響。

如銅(復原劑)和硝酸(氧化劑)反響。當硝酸為濃硝酸，反響的復原產(chǎn)物是二氧化氮;當硝酸為稀硝酸，反響的復原產(chǎn)物為一氧化氮。

氧化劑高錳酸鉀在酸性條件下的復原產(chǎn)物通常為錳離子，而在中性或堿性條件下的復原產(chǎn)物通常為錳酸鉀或二氧化錳。

高一化學必修一氧化復原反響學問點(四)

一、氧化性與復原性的強弱推斷規(guī)律

1、依據(jù)氧化復原反響方程式的推斷

氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物

復原性：復原劑復原產(chǎn)物

可（總結(jié)）為：比什么性，找什么劑，產(chǎn)物之性弱于劑。

2、依據(jù)金屬活動性挨次推斷

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

從左向右復原性漸漸減弱，對應(yīng)離子的氧化性漸漸增加

3、依據(jù)反響條件和反響的猛烈程度

反響條件要求越低，反響越猛烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復原性越強。

4、依據(jù)氧化性復原反響的程度

一樣條件下：

(1)不同氧化劑作用于同一種復原劑，氧化產(chǎn)物價態(tài)高的氧化性強。

(2)不同復原劑作用于同一種氧化劑，復原產(chǎn)物價態(tài)低的復原性強。

二、氧化復原反響方程式的配平

1、三個原則：得失電子守恒原則，原子守恒原則，電荷守恒原則

2、一般方法：化合價升降法聯(lián)合最小公倍數(shù)法

3、配平技巧：

(1)正向配平法：先從氧化劑和復原劑開頭配平。

適用范圍：分子間的氧化復原反響，全部元素參加的氧化復原反響，生成物中物質(zhì)即是氧化物又是復原產(chǎn)物。

(2)逆向配平法：先從氧化復原產(chǎn)物開頭配平。

適用范圍：自身氧化復原反響，反響物中某一局部被氧化或被復原

(3)整體配平發(fā)：當某一元素的原子或原子團(多見于有機反響配平)在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，依據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。

(4)缺項配平法

假如所給的化學方程式中有反響物或生成物沒有寫出來，在配平常，假如所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是供應(yīng)一種發(fā)生反響的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，最終依據(jù)電荷守恒和原子守恒確定缺項物質(zhì)，配平。

【例題】BiO3-+Mn2++=Bi3++MnO4-+H2O

分析：首先依據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關(guān)物質(zhì)：

5BiO3-+2Mn2++=5Bi3++2MnO4-+H2O

依據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O的系數(shù)為7，依據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反響物所缺的是氫離子H+

(5)其他配平法

①奇偶配平法

這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素屢次消失，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O。

此方程式配平從先消失次數(shù)最多的氧原子配起。

O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)消失分數(shù)則可配4)，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最終配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O。

②觀看法配平

有時方程式中會消失一種化學式比擬簡單的物質(zhì)，我們可通過這個簡單的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2。

Fe3O4化學式較簡單，明顯，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2，由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2。

③歸一法

找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后依據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。若消失計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

做法：選擇化學方程式中組成最簡單的化學式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。

三、氧化復原反響的相關(guān)計算(舉例說明，不少于2個例子)

1、計算依據(jù)：氧化劑得到的電子總數(shù)等于復原劑失去的電子總數(shù)。

2、計算公式：氧化劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值等=復原劑的物質(zhì)的量×變價元素原子的個數(shù)×化合價的變化值。

【例題1】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，試驗室可以通過以下反響制得ClO2：反響方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO4==加熱==2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，以下說法正確的選項是()

A.KClO3在反響中得到電子

B.ClO2是氧化產(chǎn)物

C.H2C2O4在反響中被復原

D.1molKClO3參與反響有2mol電子轉(zhuǎn)移

答案：A

解析：由反響方程式知：KClO3中Cl元素化合價由+5→+4，H2C2O4中碳元素的化合價由+3→+4，故KClO3得電子，是氧化劑，被復原得復原產(chǎn)物ClO2,1molKClO3參與反響轉(zhuǎn)移1mol電子;H2C2O4是復原劑被氧化，故A項正確。

【例題2】將11.2g的Mg和Cu的混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反響產(chǎn)生的氣體X，再向所得溶液中參加適量的NaOH溶液，產(chǎn)生21.4g沉淀，依據(jù)題意推斷氣體X的成分可能是()

A.0.3molNO2和0.3molNO

B.0.2molNO2和0.1molN2O4

C.0.1molNO、0.2molNO2和0.05molN2O4

D.0.6molNO

答案：C

解析：依據(jù)Mg、Cu的變化：Mg～Mg2+～2OH-～Mg(OH)2～2e-、Cu～Cu2+～2OH-～Cu(OH)2～2e-知增加的質(zhì)量為OH-的質(zhì)量，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與OH-的物質(zhì)的量相等，則有n(OH-)=21.4g-11.2g/17g·mol-1=0.6mol，故反響轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量也為0.6mol。

選項A轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.3mol×1+0.3mol×3=1.2mol，不正確;選項B轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol×1+0.1mol×2=0.4mol，不正確;選項C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3+0.2mol×1+0.05mol×2=0.6mol，正確;選項D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol×3=1.8mol，不正確.

【例題3】足量銅與肯定量濃硝酸反響得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，全部氣體完全被水汲取生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中參加5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()

A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

答案：A

解析：此題在

高一化學必修一氧化復原反響學問點(五)

一、氧化復原反響各概念之間的關(guān)系

1、反響類型：

氧化反響：物質(zhì)所含元素化合價上升的反響。

復原反響：物質(zhì)所含元素化合價降低的反響。

氧化復原反響：有元素化合價上升和降低的反響。

2、反響物：

氧化劑：在反響中得到電子的物質(zhì)

復原劑：在反響中失去電子的物質(zhì)

3、產(chǎn)物：

氧化產(chǎn)物：失電子被氧化后得到的產(chǎn)物

復原產(chǎn)物：得電子被復原后得到的產(chǎn)物

4、物質(zhì)性質(zhì)：

氧化性：氧化劑所表現(xiàn)出得電子的性質(zhì)

復原性：復原劑所表現(xiàn)出失電子的性質(zhì)

5、各個概念之間的關(guān)系如下列圖

【例題1】以下變化過程屬于復原反響的是()

A.HCl→MgCl2

B.Na→Na+

C.CO→CO2

D.Fe3+→Fe

【例題2】以下化學反響不屬于氧化復原反響的是()

A.3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

B.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

C.SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl

D.3CCl4+2K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl

答案：【例題1】D;【例題2】C

二、常見的氧化劑與復原劑

1、物質(zhì)在反響中是作為氧化劑還是作為復原劑，主要取決于元素的化合價。

(1)元素處于最高價時，它的原子只能得到電子，因此該元素只能作氧化劑，如+7價的Mn和+6價的S

(2)元素處于中間價態(tài)時，它的原子隨反響條件不同，既能得電子，又能失電子，因此該元素既能作氧化劑，又能作復原劑，如0價的S和+4價的S

(3)元素處于最低價時，它的原子則只能失去電子，因此該元素只能作復原劑，如-2價的S

2、重要的氧化劑

(1)活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、O2等。

(2)元素處于高價時的氧化物、高價含氧酸及高價含氧化酸鹽等，如MnO2，NO2;濃H2SO4，HNO3;KMnO4，KClO3，F(xiàn)eCl3等。