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元素周期律授課人：孫賢元素周期律俄羅斯為了紀(jì)念門捷列夫發(fā)行的郵票（附：第一張周期表）資料在線原子序數(shù)：

按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種編號(hào)，叫做原子序數(shù)元素的原子序數(shù)＝

核電荷數(shù)

＝核外電子數(shù)

探究問題1：1-18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律？

核外電子排布圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖探究問題2：1-18號(hào)元素（除稀有氣體元素外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律?原子半徑遞變規(guī)律：

1、電子層相同,最外層電子數(shù)不同時(shí)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。

原子序數(shù)

原子半徑的變化3——90.152nm→0.071nm大→小11——17

0.186nm→0.099nm

大→小2、電子層不同,最外層電子數(shù)相同時(shí)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。原子半徑大小變化探究問題3：

1-18號(hào)元素（稀有氣體除外）隨著原子序數(shù)的遞增，元素的主要化合價(jià)（最低和最高）呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律?元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律

元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。思考：什么是元素周期律？隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8（K層電子數(shù)1→2）原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大）化合價(jià)：+1→+7，－4→－1（稀有氣體元素為零）決定了歸納出引起了1、原子半徑由小到大，且最高正價(jià)依次

降低的是（）

A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Si

、P、SA

2、隨著原子序數(shù)的遞增，下列說法正確的是()A、最外層電子數(shù)逐漸增多

B、原子半徑逐漸減小

C、元素的主要化合價(jià)

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