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元素周期律授課人:孫賢元素周期律俄羅斯為了紀(jì)念門捷列夫發(fā)行的郵票(附:第一張周期表)資料在線原子序數(shù):
按核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào),這種編號(hào),叫做原子序數(shù)元素的原子序數(shù)=
核電荷數(shù)
=核外電子數(shù)
探究問題1:1-18號(hào)元素隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律?
核外電子排布圖原子序數(shù)與最外層電子數(shù)柱形圖探究問題2:1-18號(hào)元素(除稀有氣體元素外)隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子半徑呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律?原子半徑遞變規(guī)律:
1、電子層相同,最外層電子數(shù)不同時(shí),原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸減小。
原子序數(shù)
原子半徑的變化3——90.152nm→0.071nm大→小11——17
0.186nm→0.099nm
大→小2、電子層不同,最外層電子數(shù)相同時(shí),原子半徑隨原子序數(shù)的遞增逐漸增大。原子半徑大小變化探究問題3:
1-18號(hào)元素(稀有氣體除外)隨著原子序數(shù)的遞增,元素的主要化合價(jià)(最低和最高)呈現(xiàn)出怎樣的變化規(guī)律?元素主要化合價(jià)的周期性變化元素周期律
元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。思考:什么是元素周期律?隨著原子序數(shù)的遞增核外電子排布呈周期性變化元素性質(zhì)呈周期性變化元素周期律最外層電子數(shù)1→8(K層電子數(shù)1→2)原子半徑大→?。ㄏ∮袣怏w元素突然增大)化合價(jià):+1→+7,-4→-1(稀有氣體元素為零)決定了歸納出引起了1、原子半徑由小到大,且最高正價(jià)依次
降低的是()
A.Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Si
、P、SA
2、隨著原子序數(shù)的遞增,下列說法正確的是()A、最外層電子數(shù)逐漸增多
B、原子半徑逐漸減小
C、元素的主要化合價(jià)
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