山東省聊城市茌平縣第一高級中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山東省聊城市茌平縣第一高級中學(xué)2023年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是（

）

A．FeBr2與Cl2

B．Ba（OH）2與H2SO4

C．HCl與Na2CO3

D．Ca（HCO3）2與NaOH參考答案：B略2.已知25oC時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

根據(jù)上述電離常數(shù)分析，下列推斷錯誤的是

A．25oC時，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液pH關(guān)系為：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）＞pH（NaHCO3）

B．若amol/LHCN與bmol/LNaOH兩溶液等體積混合后，溶液中c（Na+）=c（CN－）,則a一定大于b

C．NaCN溶液中通少量CO2氣體：NaCN+H2O+CO2

HCN+NaHCO3

D．足量的CH3COOH與Na2CO3溶液混合：2CH3COOH+Na2CO3

2CH3COONa+H2O+CO2↑

參考答案：A略3.下列各組物質(zhì)相互作用時，其中水既不作氧化劑，又不作還原劑，而反應(yīng)仍屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．氟與水反應(yīng)

B．Na與水反應(yīng)

C．鋁與強堿液作用

D．過氧化鈉與水反應(yīng)參考答案：D略4.下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.將甲烷和乙烯的混合氣體通過溴的四氯化碳溶液進行分離B.只用Na2CO3溶液來鑒別CaCl2溶液、AlCl3溶液和稀硫酸C.為檢驗?zāi)称放剖雏}中是否加碘，將樣品溶解后滴加淀粉溶液D.向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有SiO32-參考答案：B【詳解】A．溴與乙烯反應(yīng)，而甲烷不能，但甲烷可溶于四氯化碳，應(yīng)選溴水、洗氣分離，故A錯誤；B．碳酸鈉與CaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，與AlCl3溶液也生成白色沉淀，但同時生成無色無味的氣體，現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C．淀粉遇碘單質(zhì)變藍色，與碘的化合物無明顯現(xiàn)象，故C錯誤；D．向某溶液中滴加少量稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀可能為氫氧化鋁，也可能為硅酸，故D錯誤；答案選B。

5.

參考答案：D6.下列離子方程式中，正確的是(

)

A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO反應(yīng)完全

2Ba2++4OH—+Al3++2SO

2BaSO4↓+AlO+2H2OB．向Mg（HCO3）2-溶液中加入過量的NaOH溶液

Mg2++2HCO+4OH—

Mg(OH)2-↓+2CO+2H2O

C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O

2HCO

D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO

3Fe3++2NO↑+2H2O參考答案：B略7.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42－、I－、S2－。分別取樣：①加入堿液加熱，可聞到刺激性氣味；②加氯水和淀粉無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗確認的離子是

A．Na+

B．SO42－

C．Ba2+

D．S2－參考答案：A8.參考答案：D9.將等物質(zhì)的量的金屬Na、Mg、Al分別與100mL2mol/L鹽酸溶液反應(yīng)，實驗測得生成氣體的體積V（已折合為標準狀況）與時間t的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A．反應(yīng)中，三種金屬中有兩種金屬過量

B．參加反應(yīng)的金屬Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6∶3∶2C．鎂的物質(zhì)的量為0.1molD．X=2.24參考答案：C略10.下列敘述正確的是：A.可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常用NaOH溶液做電解液，其正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH-B.常溫下,PH均為5的醋酸和硫酸鋁兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10-9mol·L-1C.溴化鈉溶液中加入少量新制氯水充分反應(yīng)后，再加入少量苯振蕩靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)槌燃t色D.導(dǎo)電、緩慢氧化、品紅褪色和久置濃硝酸變黃都一定屬于化學(xué)變化參考答案：A略11.按照HCl、（

）、Ca(ClO)2、Cl2O5、HClO4的排列規(guī)律，選出一種適當?shù)奈镔|(zhì)填入括號A．NaCl

B．NaClO

C．Cl2O7

D．Cl2參考答案：略12.下列說法正確的是（

）①SO2的水溶液能導(dǎo)電，故SO2是電解質(zhì)；②將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO42-與H+濃度的比值約為1：20；③在0.10mol·L-1CH3COOH溶液中加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體，溶液pH均增大；④將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(NH4+)>c(SO42－)；⑤體積相同、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與鋅粒反應(yīng)，醋酸生成的氫氣較多。A．①②③④⑤

B．②③④

C．③④⑤

D．②③④⑤參考答案：B略13.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是（

）A.2.3g鈉與97.7g水反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于4%B.鈉跟CuSO4溶液反應(yīng)生成的藍色沉淀上有時會出現(xiàn)暗斑，這是因為析出了金屬銅的緣故C.鈉在化學(xué)反應(yīng)中常常失去電子被氧化，做氧化劑，故Na+具有強氧化性D.鈉、鉀是低熔點的輕金屬，所以鈉、鉀合金在常溫時柔軟似蠟參考答案：A略14..在２ＬA12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入２molBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到１molNH3，則原溶液中Al3+的濃度為（）A．2mol·L—1

B．0.25mol·L—1

C．1mol·L—1

D．0.5mol·L—1參考答案：D略15.已知反應(yīng)：①101kPa時，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol又知由H2和O2兩種氣體反應(yīng)生成1mol液態(tài)水比生成1mol氣態(tài)水多放出44kJ熱量．下列結(jié)論中正確的是（）A．H2的燃燒熱為285.8kJ/molB．H2和O2反應(yīng)生成液態(tài)水時的熱化學(xué)方程式為H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為﹣57.3kJD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：

考點：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、物質(zhì)的燃燒熱是指完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的產(chǎn)物過程所放出的熱量；B、注意化學(xué)計量數(shù)與焓變數(shù)值的對應(yīng)；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H=﹣57.31kJ?mol﹣1；D、醋酸是弱酸電離吸熱．解答：解：A、由反應(yīng)①可知，1mol氫氣燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量為241.8kJ，1mol氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水要放熱44KJ，故1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量285.8KJ，所以氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol﹣1，故A正確；B、據(jù)氫氣燃燒熱分析，H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/mol，故B錯誤；C、稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.31kJ?mol﹣1或△H=﹣57.31kJ?mol﹣1，故C錯誤；D、醋酸是弱酸電離吸熱，所以稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出熱量小于57.3kJ，故D錯誤；故選A．點評：本題考查學(xué)生對于燃燒熱、中和熱的理解及有關(guān)計算等，難度不大，注意稀的強酸、強堿的中和熱為△H=﹣57.3kJ/mol．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的實驗探究。經(jīng)過小組討論，他們設(shè)計了如下裝置進行實驗(夾持裝置未畫出)：燒瓶A中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液(常用于實驗室制N2)，干燥管B、G中裝有堿石灰，試管D、F、I中盛有澄清石灰水。(1)連接好裝置后，加入藥品前，應(yīng)該進行的實驗操作是_____________________(填操作名稱)。(2)實驗時先打開活塞a，并加熱燒瓶A一段時間，其目的是______________________________________________________；然后停止加熱，關(guān)閉活塞a，實驗結(jié)束前，還要打開活塞a，加熱燒瓶A一段時間，其目的是____________________________。Ⅰ．定性研究(3)試管D中出現(xiàn)渾濁，證明產(chǎn)物中有____________存在，證明分解產(chǎn)物中存在CO的現(xiàn)象是______________________________________，要證明分解時產(chǎn)生的另一種氣態(tài)產(chǎn)物的存在應(yīng)該如何改進裝置________________________________________；將充分反應(yīng)后的固體殘余物投入經(jīng)煮沸的稀硫酸中，固體完全溶解且無氣體放出，取反應(yīng)液加入KSCN溶液無血紅色，證明固體產(chǎn)物為____________。Ⅱ．定量分析(假定每一步反應(yīng)進行完全)(4)取7.2g樣品進行實驗，測得硬質(zhì)玻璃管C中殘余固體2.88g，硬質(zhì)玻璃管H中固體質(zhì)量減輕0.64g，則草酸亞鐵晶體(FeC2O4·nH2O)分解的化學(xué)方程式為________________________________________________。參考答案：(15分)(1)檢驗裝置氣密性

(1分)(2)用生成的N2排除裝置內(nèi)的空氣，避免空氣中CO2對實驗造成的干擾

(2分)使分解產(chǎn)物全部通過后面的裝置，充分反應(yīng)

(2分)(3)CO2

(1分)

F中不出現(xiàn)渾濁，I中出現(xiàn)渾濁(H內(nèi)固體變紅)

(2分)

在CD之間連一個盛有無水CuSO4的裝置

(2分)

FeO

(2分)(4)FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O

(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）0.3mol有機物和0.6molO2在密閉容器中燃燒后的產(chǎn)物（150℃）通過濃H2SO4后，質(zhì)量增加16.2g，再通過灼熱的CuO，充分反應(yīng)后，氧化銅質(zhì)量減輕了4.8g；最后氣體再通過堿石灰完全吸收，質(zhì)量增加26.4g。（1）試推斷該有機物的分子式？（2）若等量的該有機物恰好與13.8g的金屬鈉完全反應(yīng)，請寫出該有機物的結(jié)構(gòu)簡式并命名？參考答案：

略18.測知某CaO和CaCO3組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%，取此混合物4g，高溫煅燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，冷卻；在t℃時，把剩余固體全部加入50.9g水中，充分攪拌后，過濾，干燥得白色固體3.61g。求：（1）4g混合物高溫煅燒后的質(zhì)量。（2）t℃時Ca(OH)2的溶解度。

參考答案：答案：（1）2.8克（2）0.18克19.19世紀末，中國開始興辦近代鋼鐵工業(yè)，經(jīng)過百余年艱苦曲折的發(fā)展歷程，中國鋼產(chǎn)量在20世紀末突破一億噸，居世界第一位。（1）生鐵是通過高爐冶煉而得，冶煉過程中一氧化碳還原赤鐵礦的化學(xué)方程式為

。（2）鐵在一定條件下可與多種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，鐵與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，鐵與硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）今有一鐵屑和鋁屑的混合物110g,其中鋁屑的質(zhì)量分數(shù)為49%，試計算該混合物與適量稀硫酸反應(yīng)能釋放出多少升氫氣（標準狀況）。參考答案：（1）Fe2O5+3CO高溫

2Fe+3CO2

（2）2Fe+3Cl2點燃

2FeCl3

Fe+S