山東省萊蕪市綜合高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山東省萊蕪市綜合高級(jí)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能用有關(guān)膠體的觀點(diǎn)解釋的現(xiàn)象是（

）A.在河流人?？谔幰仔纬扇侵?/p>

B.在NaHCO3溶液中滴入CaCl2溶液，看不到沉淀C.少許FeCl3飽和溶液逐滴滴入沸水中，看不到紅褐色沉淀D.同一支鋼筆，同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞參考答案：B2.下列圖象表達(dá)正確的是（）A．濃硫酸的稀釋B．等量的鹽酸與過(guò)量的鋅粉反應(yīng)C．氫氣與氧氣反應(yīng)中的能量變化D．氣態(tài)氫化物沸點(diǎn)參考答案：B解析：A、濃硫酸加水稀釋密度減小，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B、鋅粉與硫酸銅反應(yīng)生成了銅，消耗了鋅粉，鋅粉、銅和鹽酸構(gòu)成了原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，鋅是足量的，產(chǎn)生的氫氣相同，圖象與實(shí)際相符，故B正確；C、氫氣的燃燒是放熱的，但是液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需要吸收熱量，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，故C錯(cuò)誤；D、氧族元素的氫化物由于相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力變大，沸點(diǎn)升高，但其中H2O存在分子間氫鍵，使其沸點(diǎn)比其他的高很多，總體趨勢(shì)應(yīng)是沸點(diǎn)先降低后升高，故D錯(cuò)誤；故選B．3.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據(jù)反應(yīng)X+H2O→Y+H2；Z+H2O→W+O2（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價(jià)的高低順序?yàn)椋ǎ〢．X＞Y、Z＞W(wǎng)

B．X＜Y、Z＜W

C．X＞Y、Z＜W

D．X＜Y、Z＞W(wǎng)參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，據(jù)此分析解答．解答：解：氧化還原反應(yīng)中，某元素的化合價(jià)升高（降低），則一定存在元素化合價(jià)的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價(jià)降低，則X、Y中相同元素的化合價(jià)升高，即化合價(jià)為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價(jià)升高，則Z、W中相同元素的化合價(jià)降低，即化合價(jià)為Z＞W(wǎng)，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)得失電子確定元素化合價(jià)升降，注意反應(yīng)中各元素化合價(jià)變化，題目難度不大．4.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A．鈉屬于活潑金屬，可用電解NaCl溶液的方法獲得金屬鈉B．FeCl3具有氧化性，可用于工業(yè)銅電路板的刻蝕C．Cl2和SO2都具有漂白性，故可以使NaOH、酚酞混合液褪色D．濃硫酸具有脫水性，因此實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸與濃鹽酸制取少量HCl氣體參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol/L溶液中的(NH4)2SO4溶液中的c(NH4＋)<c(SO42－)B．相同溫度下，0.6mol/L氨水溶液與0.3mol/L氨水溶液中c(OH－)之比是2∶1C．向0.1mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時(shí)混合液中的c(Na＋)<c(NO3－)D．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液pH=7，此時(shí)混合液中c(Na＋)<c(CH3COO－)參考答案：C6.下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

參考答案：C略7.由于溫室氣體的過(guò)量排放，導(dǎo)致全球的“溫室效應(yīng)”現(xiàn)象正在引起各國(guó)的關(guān)注。以下屬于溫室氣體的是

A．CH4

B．Cl2

C．H2

D．SO2

參考答案：A8.以下關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中“先與后”的說(shuō)法中正確的是（

）①加熱試管時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱②用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈③制取物質(zhì)時(shí)，先檢查裝置氣密性后裝藥品④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前，先檢查是否漏水后洗滌干凈⑤做H2還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通H2后加熱CuO；反應(yīng)完畢后，先撤酒精燈待試管冷卻后停止通H2

⑥較多濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用布擦干，后用水沖洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其它酸，先用大量水沖洗后涂上NaHCO3溶液⑦堿液流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后水洗⑧點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、C2H4、C2H2等時(shí)，先檢驗(yàn)氣體純度后點(diǎn)燃A.①②③⑤⑦⑧

B.①②⑤⑥⑧C.①②③④⑤⑧

D.全部參考答案：D略9.某無(wú)色透明的混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此混合氣體通過(guò)品紅溶液后，品紅溶液褪色，向剩余氣體中通入空氣，很快變?yōu)榧t棕色。下列對(duì)于原混合氣體成分的判斷中正確的是A．肯定有SO2、O2和NO

B．肯定沒(méi)有Cl2、O2和NO2C．可能有Cl2和O2

D．肯定只有NO參考答案：B略10.下列現(xiàn)象或變化過(guò)程與膠體的性質(zhì)無(wú)關(guān)的是（

）A．清晨森林中的道道光柱

B．夕陽(yáng)下的晚霞

C．海水的淡化

D．明礬凈水參考答案：C略11.FeCl3(aq)與KSCN(aq)混合時(shí)存在下列平衡：

Fe3+(aq)＋SCN-(aq)Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡時(shí)，物質(zhì)的量濃度c[Fe(SCN)2+]與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是

A．FeCl3(aq)與KSCN(aq)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為

Fe3＋(aq)＋SCN—(aq)Fe(SCN)2＋(aq)ΔH＞0B．溫度為T1、T2時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．反應(yīng)處于D點(diǎn)時(shí)，一定有υ正＞υ逆D．A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3＋)大參考答案：C略12.歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如下；下列關(guān)于靛藍(lán)的敘述中錯(cuò)誤的是（）

A．靛藍(lán)具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)

B．靛藍(lán)的分子式是C16H10N2O2

C．靛藍(lán)苯環(huán)上的一溴代物有2種

D．1mol靛藍(lán)最多可與9mol氫氣加成參考答案：答案：C13.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（）A.酸雨

B.光化學(xué)煙霧

C.臭氧空洞

D.溫室效應(yīng)參考答案：A略14.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．SO2

B．NaHCO3

C．H2SO4溶液

D．Fe參考答案：B溶于水或熔融狀態(tài)下，能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是電解質(zhì)，溶于水和熔融狀態(tài)下，不能電離出陰陽(yáng)離子的化合物是非電解質(zhì)，B正確。SO2是非電解質(zhì)，C是混合物，D是單質(zhì)，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室用銅和硫酸為原料，設(shè)計(jì)了多種方法制取硫酸銅并探究硫酸銅的性質(zhì)。

（1）甲同學(xué)用以下實(shí)驗(yàn)裝置（如圖）來(lái)制取硫酸銅。

①寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

②甲同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀。

甲同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理預(yù)測(cè)其中灰白色沉淀的主要成分為無(wú)水CuSO4。并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了驗(yàn)證。請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的操作步驟，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論：

。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案不好，他自己設(shè)計(jì)的思路是：對(duì)比甲的方案，你認(rèn)為乙同學(xué)的優(yōu)點(diǎn)是①____

，②而且不產(chǎn)生污染物SO2

（3）丙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在加熱硫酸銅晶體時(shí)，會(huì)聞到刺激性氣味，這引起了同學(xué)們的興趣。難道生成的硫酸銅粉末受熱后還能分解？那分解的產(chǎn)物是什么呢？通過(guò)查閱資料，同學(xué)們了解到：硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體。氣體是由SO2、SO3、O2中的一種或幾種成。受熱時(shí)溫度不同，生成的氣體成分也不同。該小組通過(guò)設(shè)計(jì)一探究性實(shí)驗(yàn)，探究測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的SO2、SO3和O2的物質(zhì)的量，并經(jīng)計(jì)算確定各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，從而確定CuSO4分解的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)可能用到的儀器如下圖所示：

【提出猜想】I．所得氣體的成分可能只含SO3一種；Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____二種；Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO2、SO3和O2三種。

【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程（略）。已知實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，硫酸銅完全分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①請(qǐng)你組裝探究實(shí)驗(yàn)的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序?yàn)椋孩佗幄?/p>

_（填序號(hào)）

②若實(shí)驗(yàn)結(jié)束，經(jīng)測(cè)定裝置C的總質(zhì)量增加了，能否肯定氣體產(chǎn)物中含有SO2而不含SO3？請(qǐng)說(shuō)明理由。答：

③有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，由于加熱時(shí)的溫度不同，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后．測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)也不同，數(shù)據(jù)如下：

請(qǐng)通過(guò)計(jì)算，推斷出第二小組的實(shí)驗(yàn)條件下CuSO4分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在，它們間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：Cu(H2O)42+(藍(lán)色)+4Cl-CuCl42-(黃色)+4H2O；電解不同濃度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放電。下圖為電解濃度較大CuCl2溶液的裝置，實(shí)驗(yàn)開始后，觀察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢變藍(lán)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)甲電極的電極反應(yīng)式為_________________。(2)丙中溶液變藍(lán)是乙電極產(chǎn)物與KI反應(yīng)導(dǎo)致的，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。(3)隨電解的不斷進(jìn)行，U型管中溶液的顏色變化為__________；A．由黃色變?yōu)闇\藍(lán)色

B．由藍(lán)色變?yōu)闇\黃色溶液顏色變化的原因是_________________。(4)當(dāng)電解到一定程度，甲電極附近出現(xiàn)藍(lán)色Cu(OH)2絮狀物。經(jīng)測(cè)，甲電極附近溶液的pH＝a，此時(shí)甲電極附近溶液中c(Cu2+)＝______mol·L-1。(已知：Cu(OH)2的Ksp＝2.2×10-20)。(5)電解較長(zhǎng)時(shí)間后，丙中溶液的藍(lán)色又會(huì)褪去，這是因?yàn)橐译姌O產(chǎn)物進(jìn)一步將I2氧化為IO3-。該反應(yīng)的離子方程式為______________。參考答案：

（1）Cu2++2e-＝Cu（2分）（2）Cl2+2KI＝2KCl+I2（2分）（3）A（1分）

隨電解進(jìn)行，Cl—不斷消耗，CuCl42-轉(zhuǎn)化為Cu(H2O)42+（2分）（4）2.2×10(8－2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O＝10Cl-+2IO3-+12H+（3分）18.某無(wú)色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19.（17分）下圖是對(duì)一種廢舊合金各成分（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過(guò)該流程將各成分轉(zhuǎn)化為常用的單質(zhì)及化合物。

已知相關(guān)溶度積常數(shù)：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]＝2．2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝4．0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]＝1．9×10－13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是

。（2）加入過(guò)量FeCl3溶液過(guò)程中可能涉及的化學(xué)方程式：

。（3）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

，溶液b中所含的金屬陽(yáng)離子有

。（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。②若用Xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)消耗KMnO4溶液YmL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為 （用含X、Y的代數(shù)式表示）。（5）常溫下，若溶液c中所含的金屬陽(yáng)離子濃度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，則三種金屬陽(yáng)離子沉淀的先后順序?yàn)椋?/p>

。(填金屬陽(yáng)離子)（6）最后一步電解若用惰性電極電解一段時(shí)間后，析出固體