山東省青島市平度仁兆鎮(zhèn)冷戈莊中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市平度仁兆鎮(zhèn)冷戈莊中學(xué)2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物分子由、－CH＝CH－兩種結(jié)構(gòu)單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質(zhì)的量之比是A.

2︰1

B.

8︰5

C.

3︰2

D.

22︰19參考答案：C略2.在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用、、表示，已知2=3、3=2，則此反應(yīng)可表示為（

）

A、2A+3B=2C

B、A+3B=2C

C、3A+B=2C

D、A+B=C參考答案：A略3.在一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是（

）A．C的生成速率與C的分解速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA，同時(shí)生成3amolCC．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化

D．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化參考答案：A略4.已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為ΔH－TΔS<0反應(yīng)能正向自發(fā)進(jìn)行ΔH－TΔS＝0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)ΔH－TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行某反應(yīng)A===D＋EΔH－TΔS＝(－4500＋11T)J·mol－1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A．高于409K

B．低于136KC．高于136K而低于409K

D．低于409K參考答案：A要防止反應(yīng)發(fā)生需滿足ΔH－TΔS>0的條件，解不等式得T>409K，故A正確。5.為了配制CH3COO－與Na＋離子濃度比為1∶1的溶液，可向CH3COONa溶液中加入()A．適量鹽酸

B．適量氫氧化鈉固體C．適量KOH

D．適量NaCl晶體參考答案：B略6.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q＞0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)參考答案：D7.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為

0．76g·L-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（

）

A．原子半徑：W>Z>Y>X>M

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>X

C．化合物Y2M4、M2Z2均只含有極性鍵

D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：B略8.科學(xué)家最近發(fā)現(xiàn)了一種由四個(gè)中子構(gòu)成的微粒，這種微粒稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”，下列關(guān)于“四中子”的說法正確的是（

）

A．該微粒質(zhì)量數(shù)為4

B．該微粒帶電

C．它與普通中子互稱為同位素

D．在周期表中與氫元素占同一位置參考答案：A略9.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺參考答案：B略10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為14。X與Z同主族，Y與W同主族，且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是A．原子半徑：Y<Z<W

B．Z在化合物中呈+1價(jià)C．Y與W可形成離子化合物

D．Z的單質(zhì)不能與X的氧化物反應(yīng)參考答案：A略11.

把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，發(fā)生反應(yīng)：

3Ｘ（g）＋Ｙ（g）

ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的平均速率為0.01mol·Ｌ－1·min－1上述反應(yīng)在5min末時(shí)，已用去的Y占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

A．20%

B．25%

C．33%

D．50%參考答案：B12.在原子中，下列關(guān)系中一定正確的是

A.質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù) B.相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)C.質(zhì)子數(shù)≠中子數(shù)

D.相對(duì)原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋核外電子數(shù)參考答案：A13.質(zhì)量相同的兩份鋁分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生的氫氣體積比為

A．１:２

B．１:３

C．３:２

D．1:1參考答案：D略14.元素X原子的最外層電子排布為ns1，元素Y和Z的基態(tài)原子2p能級(jí)上均有兩個(gè)未成對(duì)電子，且原子序數(shù)為Y大于Z。則X、Y、Z三種元素組成的化合物的分子式可能是A．X2ZY3

B．X2ZY4

C．XZY

D．X3ZY3參考答案：A略15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：A．在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑械脑訑?shù)目為NAB．活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC．500mL0.5mol/L

Al2(SO4)3溶液中，SO42-的濃度為1.5mol·L-1D．1.7g氨氣所含的電子數(shù)目為10NA參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）我國規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過。某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性

溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量.【查閱資料】溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸。

【實(shí)驗(yàn)一】按如圖所示裝置進(jìn)行采樣（1）由圖可知甲醛的物理性質(zhì)為

.（2）空氣中甲醛采樣吸收裝置中用到的玻璃儀器為：玻璃導(dǎo)管、

.（3）為了使通過吸收裝置的甲醛盡可能被吸收液吸收，可采取的措施是：（只寫出一種即可）

.設(shè)置空氣采集器為恒定流量，采集.【實(shí)驗(yàn)二】量取的甲醛吸收液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中，量取溶液于錐形瓶中，并滴入幾滴稀備用.（4）用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)

時(shí)，達(dá)到滴定終點(diǎn).（5）記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積，重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，消耗草酸溶液體積分別為、、。計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度為

.（6）若滴定過程中，發(fā)現(xiàn)滴定管下端開始有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將

（填“偏大”、“無影響”、“偏小”）.【實(shí)驗(yàn)三】環(huán)境監(jiān)測(cè)站工作人員采樣后，將的甲醛吸收液注入比色瓶中，再向比色瓶中注入顯色試劑，蓋緊瓶塞，搖勻，靜置顯色。當(dāng)室內(nèi)環(huán)境溫度不同時(shí)，記錄顯色時(shí)間見下表.環(huán)境溫度5101520253035顯色時(shí)間453015131075（7）由該表可以得出的結(jié)論是

.（8）請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)原理解釋

.參考答案：（1）常溫下是氣體，可溶于水

（2）廣口瓶

（3）在洗氣瓶長(zhǎng)玻璃導(dǎo)管的下端接一個(gè)玻璃球泡；減慢空氣采集器的流速。

（4）滴加最后一滴草酸溶液時(shí)，溶液恰好由紫紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色。

（5）300

（6）偏小

（7）溫度越高，顯色時(shí)間越短（化學(xué)反應(yīng)速率越快）

（8）升高溫度，能提高化學(xué)反應(yīng)速率略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物A含碳、氫、氧三種元素，其中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.7%，其余為氧，實(shí)驗(yàn)測(cè)得A對(duì)氫氣的相對(duì)密度為30。（1）通過計(jì)算確定A的分子式。（2）寫出A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及名稱。參考答案：略18.已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：(1)C(s)+O2(g)=CO2(g)

△H1=-393.5kJ/mol(2)CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)

△H2=-870.3kJ/mol(3)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)

△H3=-285.8kJ/mol試計(jì)算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)參考答案：-488.3kJ/mol19.兩種化合物A和B具有相同的最簡(jiǎn)式。經(jīng)測(cè)定起分子中只含碳，氫兩種元素，且碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為88.9%。已知：化合物A和化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，充分反應(yīng)后生成的產(chǎn)物中每個(gè)碳原子上均連有一個(gè)溴原子；B與溴單質(zhì)在溴化鐵作催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)