《原子結(jié)構(gòu)》試題庫2

《原子結(jié)構(gòu)》試題庫總分：15分考試時間：分鐘學(xué)校__________班別__________姓名__________分數(shù)__________題號一總分得分一、單選類（共0分）1.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、、都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是()A.質(zhì)子數(shù)c＞bB.離子的還原性＞C.氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X＜W2.A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說法正確的是()A.A和M原子的電子總數(shù)之和可能是11B.A和M的原子序數(shù)之和為8C.A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8D.A和M原子的最外層電子數(shù)之差為73.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.Na+1s22s22p6B.F1s22s22p5C.1s22s22p63s23p5D.Ar1s22s22p63s23p64.對原子核外的電子運動描述方法正確的是()A.根據(jù)一定的數(shù)據(jù)計算出它們某一時刻所在的位置B.用一定儀器測定或描述出它們的運動軌跡C.核外電子的運動有確定的軌道D.核外電子的運動根本不具有客觀物體運動規(guī)律，只能用統(tǒng)計規(guī)律來描述5.Se是人體必需的微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是()A.和互為同素異形體B.和互為同位素C.和分別含有44和46個質(zhì)子D.和都含有34個中子6.已知溴在自然界中有兩種同位素，這兩種同位素原子大約各占一半，已知溴的核電荷數(shù)為35，溴元素的相對原子質(zhì)量為80，則溴的這兩種同位素的中子數(shù)分別為()A.79，81B.44，46C.45，46D.44，457.下列各組原子中，彼此的化學(xué)性質(zhì)一定相似的是()A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子C.2p軌道上有一個未成對電子的X原子與3p軌道上只有一個未成對電子的Y原子D.最外層都只有一個電子的X、Y原子8.反物質(zhì)就是由反粒子組成的物質(zhì)，所有的粒子都有反粒子，這些反粒子的特點是質(zhì)量、壽命、自旋與其相對應(yīng)的粒子相同，但電荷、重子數(shù)、輕子數(shù)等量子數(shù)與之相反，如果制取了反氧原子，則下列說法正確的是()A.核內(nèi)有8個帶正電的質(zhì)子，核外有8個帶負電的電子B.核內(nèi)有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質(zhì)子C.核內(nèi)有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質(zhì)子D.核內(nèi)有8個帶負電的質(zhì)子，核外有8個帶正電的電子9.對原子軌道敘述錯誤的是()A.描述核外電子運動狀態(tài)的函數(shù)B.核外電子運動的軌跡C.和波函數(shù)為同一概念D.圖形可分為角向部分和徑向部分的一個數(shù)學(xué)式子10.下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是()A.B.C.D.11.“飛秒(10-15s)化學(xué)”使運用激光光譜技術(shù)觀測化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動成為可能，你認為利用該技術(shù)不能觀察的是()A.原子中原子核的內(nèi)部結(jié)構(gòu)B.化學(xué)反應(yīng)中原子的運動C.化學(xué)反應(yīng)中生成物分子的形成D.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物分子的分解12.39號元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布的哪一種()A.1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C.1s22s22p63s23p63d104s24p65s24d1D.1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d113.Pb2+的價電子結(jié)構(gòu)是()A.5s2B.6s26p2C.5s25p2D.5s25p65d106s214.某一能層上d能級所能容納的最多電子數(shù)為()A.6B.10C.14D.1515.符號為N的能層最多能容納的電子數(shù)為()A.18B.32C.50D.7216.分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是()A.12B.14C.16D.1817.氡(Rn)可從礦泉水、巖石、地下水、天然氣、建筑材料中源源不斷地釋放出來。它可通過呼吸進入人體，停留在呼吸道中，放出α射線，其衰變產(chǎn)物還能放出β、γ射線。這些射線可誘發(fā)肺癌。關(guān)于氡的下列敘述正確的是()A.Rn的原子核內(nèi)含有222個中子B.Rn位于元素周期表中第七周期0族C.Rn的最外層電子排布式為6s26p6，化學(xué)性質(zhì)活潑，因此對人體有害D.新鋪大理石地面的居室，可常打開門窗換氣，以減少氡對人體的危害18.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是()A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p3C.1s22s22p2D.1s22s22p63s23p419.同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14N、13C、18O三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳，下列說法正確的是()A.含有相同數(shù)目的中子、原子和分子B.含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)C.含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同20.以下電子排布式是激發(fā)態(tài)原子的電子排布的是()A.1s22s1B.1s22s22p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p121.表示一個原子在第三個電子層上有10個電子可以寫成()A.3s10B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p43s422.以下能級符號正確的是()A.4sB.1pC.2dD.3f23.下列能級中軌道數(shù)為5的是()A.s能級B.p能級C.d能級D.f能級24.正電子、反質(zhì)子等都屬于反粒子，它們跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量，電量相等而電性相反?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子構(gòu)成的物質(zhì)——反物質(zhì)。去年年初和年底，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布：他們分別制造出9個和7個反氫原子，這是人類探索反氫原子的一大進步。試推斷反氫原子的結(jié)構(gòu)()A.由一個帶正電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成B.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成C.由一個帶正電荷的中子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成D.由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶負電荷的電子構(gòu)成25.下列各能級不可能存在的是()A.8sB.6dC.5pD.2f26.元素的原子核外有三個電子層，其3p能級上的電子數(shù)是3s能級上的一半，則此元素是（）A.SB.AlC.SiD.Cl27.主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.Ca2+1s22s22p63s23p6B.F1s22s23p6C.S1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p628.以下電子排布式表示基態(tài)原子的電子排布的是（）A.1s12s1B.1s22s12p1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63p129.在探索微觀世界的過程中，科學(xué)家們常通過建立假說模型來把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)及特點，不斷拓展認識新領(lǐng)域。關(guān)于假說，有如下表述，其中正確的是()A.假說是對現(xiàn)實中已知事物或現(xiàn)象的一種簡化處理B.假說是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測C.假說是對一個問題的所有幻覺和假定D.假說最終都可以變成科學(xué)理論30.下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是()A.K+1s22s22p63s23p6B.F1s22s22p5C.1s22s22p63s23p4D.Ar1s22s22p63s23p631.原子核外M能層最多可以容納的電子數(shù)是()A.8B.18C.32D.5032.一個原子在第三個能層上有10個電子，可以寫成()A.310B.3d10C.3s23p63d2D.3s23p64s233.下列能層中，原子軌道的數(shù)目為4的是()A.K層B.L層C.M層D.N層34.下面關(guān)于多電子原子核外電子運動規(guī)律的敘述正確的是()A.核外電子是分層運動的B.所有電子在同一區(qū)域里運動C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D.能量低的電子在離核近的區(qū)域繞核旋轉(zhuǎn)35.首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)，并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是()A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.普朗克題號一總分得分二、簡答類（共0分）1. (1)上表中的實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界。 (2)元素甲是第三周期、第ⅥA族元素，請在下邊方框中按氦元素(圖)的式樣寫出元素甲的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)量和最外電子層排布。 (3)元素乙的3p亞層中只有1個電子，則乙原子半徑與甲原子半徑比較：__________＞__________。甲、乙的最高價氧化物水化物的酸性強弱為：_____________＞___________(用化學(xué)式表示)。(4)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的_____________，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：__________________ ___________________________________________________。2.短周期元素A、B、C、D中，元素的離子得到×1023個電子被還原為中性原子，的氧化物恰好與·L-1的鹽酸完全反應(yīng)。A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，B元素原子核外M能層電子數(shù)比K能層多1，C-的核外電子排布為［Ne］3s23p6，D元素原子核外L能層比K能層多2個電子，請完成下列問題： (1)寫出A、B、C、D四種元素的名稱。_____________________ (2)畫出C-和D原子的結(jié)構(gòu)示意圖。_____________________ (3)向B、C兩元素形成的化合物的水溶液中逐滴滴入苛性鈉溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。_______________________________________________________________3.寫出V、Si、Fe電子排布式，并指出這些原子各有幾個未成對原子？________________________________________________。4.寫出下列原子的電子排布式。 (1)16S(2)24Cr(3)29Cu(4)34Se(5)30Zn(6)26Fe (1)； (2)； (3)； (4)； (5)； (6)。；5.根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則試寫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子排布圖。（用方框圖表示）____________________________________________________________題號一總分得分三、多選類（共0分）1.下列說法正確的是()A.某粒子核外電子排布為2、8、8結(jié)構(gòu)，則該粒子一定是氬原子B.最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子只能是稀有氣體的原子C.、Na+、Mg2+、Al3+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子D.與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)2.下列各能層中不包含d能級的是（）A.N能層B.M能層C.L能層D.K能層3.下面關(guān)于多電子原子核外電子的運動規(guī)律的敘述正確的是()A.核外電子是分層運動的B.所有電子在同一區(qū)域里運動C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動D.能量低的電子在離核近的區(qū)域運動題號一總分得分四、填空類（共15分）1.以下是兩個原子的2p能級或3d能級的電子排布情況,試分析有無錯誤,若有,違反了什么原則?_________ 2.比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)2s3s_________(2)2s3d_________(3)3s4p_________(4)4f6f3.比較下列多電子原子的原子軌道，找出原子軌道形狀相同的，比較其半徑的大小。 (1)2s_________3s (2)3px_________3pz (3)4f_________6f4.比較下列多電子原子的原子軌道的能量高低。 (1)2s_________3s(2)2s_________3d (3)3px_________3pz(4)3p_________3s (5)4f_________6f(6)3d_________4s5.近年來高速發(fā)展的PDP(PlasmaDisplayPanel)等離子顯示屏，可以制造出大屏幕壁掛彩色電視機，使未來的電視屏幕尺寸更大，圖像更清晰，色彩更鮮，而本身的厚度只有8cm左右，可掛在墻壁上。等離子顯示屏PDP是一種利用等離子管作為發(fā)光元件，大量的等離子管排列在一起構(gòu)成的屏幕。每個等離子管都是由透明玻璃制成的，管內(nèi)充有低壓的氖、氙氣體，兩端各有一個電極，在兩個電極間加上高壓后，封在管內(nèi)的氣體產(chǎn)生某種肉眼看不見的光譜，激發(fā)平板顯示屏上的紅、綠、藍三基色熒光粉發(fā)出可見光，每個等離子管作為一個像素，由這些像素的明暗和顏色變化組合使之產(chǎn)生各種灰度和色彩的圖像。請根據(jù)所學(xué)知識推斷： (1)等離子管發(fā)光的微觀機理是什么？_________ (2)等離子管發(fā)出的光譜是利用什么作用激發(fā)熒光粉發(fā)出可見光的？______________________________6.核電荷數(shù)小于18的兩種元素，A原子最外層電子數(shù)為a個，次外層電子數(shù)為b個；B原子M層電子數(shù)為(a-b)個，L層為(a+b)個。則 (1)寫出A、B元素的名稱和符號：_________。 (2)寫出各原子的核外電子排布式：A_________、B_________。7.A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子，B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數(shù)分別是內(nèi)層電子數(shù)的一半。C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一。試寫出： (1)A、B元素形成的酸酐的化學(xué)式：_________。 (2)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。 (3)A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小：_________＜_________(用分子式表示)。8.試寫出第三周期Mg、P的基態(tài)原子的電子排布圖。_________9.將下列多電子原子的原子軌道按能量由高到低的順序排列：_________ 1s3p2p5d4s5f10.畫出基態(tài)原子F的2p能級的電子排布圖。_________11.根據(jù)下列電子排布式，指出各表示何種粒子： (1)1s22s22p63s23p6(陽離子)_________ (2)1s22s22p5_________ (3)1s22s22p63s23p6(陰離子)_________ (4)1s22s22p63s23p6(原子)_________12.比較下列多電子原子的原子軌道，能量最高的是_________ 2s、3s、3d、3px、3pz、4f、6f、4s13.根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，并寫出核外電子排布式。 (1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：_________。 (2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的倍：_________。 (3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃：_________。 (4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：_________。14.對于基態(tài)原子的外層具有4s1的電子排布的主族元素，容易失去1個電子，形成＋1價的陽離子，請寫出該陽離子的電子排布式。_________參考答案:一、單選類（共0分）1.B2.A3.C4.D5.B6.B7.C8.D9.B10.D11.A12.A13.D14.B15.B16.C17.D18.A19.A20.D21.C22.A23.C24.B25.D26.B27.B28.C29.B30.C31.B32.C33.B34.A35.C二、簡答類（共0分）1.(1)(見下圖) (2) (3)AlS(或乙甲或鋁硫) H2SO4Al(OH)3(或H3AlO3) (4)周期性元素所在的周期數(shù)等于該元素原子的電子層數(shù) 2.(1)A.鎂B.鋁C.氯D.碳 (3)先有白色沉淀產(chǎn)生，到沉淀達到最大量后，沉淀又逐漸溶解，最后形成無色溶液。有關(guān) 反應(yīng)的離子方程式如下:Al3++3OH-Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-+2H2O。 3. 4.(1)1s22s22p63s23p4 (2)1s22s22p63s23p63d54s1 (3)1s22s22p63s23p63d104s1 (4)1s22s22p63s23p63d104s24p4 (5)1s22s22p63s23p63d104s2 (6)1s22s22p63s23p63d64s2 5. 三、多選類（共0分）1.C,D2.C,D3.A,D四、填空類（共15分）1.(1)錯誤，違反了洪特規(guī)則 (2)錯誤，違反了泡利不相容原理 2.(1)＜ (2)＜ (3)＜ 3.(1)(1)＜ (2)(2)= (3)(3)＜ 4.(1)(1)＜ (2)(2)＜ (3)(3)= (4)(4)＞ (5)(5)＜ (6)(6)＞ 5.(1)(1)是通過高壓激發(fā)氖、氙氣體原子的外層電子受到激發(fā)而發(fā)光。 (2)(2)是利用該光譜的化學(xué)作用。 6.(1)(1)A:氧(O)B:硅(Si) (2)(2)1s22s22p4 (3)1s22s22p63s23p2 7.(1)(1)N2O3或N2O5 (2)(2)2Li+2H2O2LiOH+H2↑ (3)(3)PH3 (4)NH3 8. 9.5f＞5d＞4s＞3p＞2p＞1s 10. 11.(1)(1)K+ (2)(2)F (3)(3)S2- (4)(4)Ar 12.6f 13.(1)(1)硅1s22s22p63s23p2 (2)(2)硼1s22s22p1 (3)(3)氟1s22s22p5 (4)(4)氖1s22s22p6 14.K+1s22s22p63s23p63d10 解析:一、單選類（共0分）1.因四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以質(zhì)子數(shù)a、b、c、d的大小關(guān)系為a＞b＞d＞c，氫化物穩(wěn)定性應(yīng)為HZ＞H2Y，原子半徑大小關(guān)系為X＞W(wǎng)，故選B。2.由題意可知A位于ⅥA族，B位于ⅠA族。故A正確，此時A、M分別為O、Li。3.本題考查的是構(gòu)造原理及各能級最多容納的電子數(shù)。s能級最多容納2個電子，p能級有3個軌道最多可容納6個電子，電子總是從能量低的能層、能級排列，應(yīng)是Cl原子得兩個電子形式的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以Cl-的電子排布式應(yīng)為1s22s22p63s23p6。4.核外電子的運動根本不具有客觀物體運動規(guī)律，只能用統(tǒng)計規(guī)律來描述。我們不能測定或計算出它在某一時刻所在的位置，也不能描畫它的運動軌跡。5.同素異形體指由同種元素組成的不同單質(zhì)，顯然A不正確；和的質(zhì)子數(shù)均為34，C不正確；的中子數(shù)為44，的中子數(shù)為46，D不正確。6.由題意，溴元素兩種同位素的平均中子數(shù)為80-35=45。符合題意的選項只有B。7.本題考查的是核外電子排布的知識。A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He，1s22s2結(jié)構(gòu)為Be，兩者性質(zhì)不相似。B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第4周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相同。C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似。D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。8.氧原子由8個質(zhì)子和8個中子構(gòu)成，其中質(zhì)子帶正電，由反物質(zhì)性質(zhì)可判斷質(zhì)子帶負電，則只有D正確。9.理解原子軌道的概念:原子軌道是原子核外電子出現(xiàn)的區(qū)域，并不是電子實際運動的軌跡。10.A、C項違背了能量最低原理，B項違背了洪特規(guī)則。11.運用激光光譜技術(shù)觀測的是化學(xué)反應(yīng)時分子中原子的運動，分子的形成和分解都是由原子的運動完成的，化學(xué)反應(yīng)的最小粒子是原子，原子參與反應(yīng)，原子核不參與反應(yīng)。12.可用排除法。B、D中缺少4d軌道；C中4d和5s的順序不對。13.鉛原子基態(tài)價電子構(gòu)型為5s25p65d106s26p2。失去2個電子后應(yīng)變?yōu)?s25p65d106s2，所以D選項正確。14.d能級可容納的最多電子數(shù)為5的二倍即為10。15.符號為N的是第四能層，每一能層所能容納的最多電子數(shù)為2n2個，故N層能容納的最多電子數(shù)為2×42=32個。16.Mg原子有12個質(zhì)子，質(zhì)量數(shù)是28，則Mg原子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為28-12=16。17.中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，Rn中子數(shù)應(yīng)為222-86=136，A項不正確；Rn位于元素周期表中第六周期0族，B項不正確；Rn的最外層已達8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，故C項不正確；由題意知，D項正確。18.一般情況下，原子半徑最大的原子應(yīng)是電子層數(shù)最多的。電子層數(shù)相同的原子，即同周期元素的原子，因同周期從左到右原子半徑減小，所以最外層電子數(shù)最少的原子半徑最大。19.本題結(jié)合阿伏加德羅定律考查了原子結(jié)構(gòu)中粒子間的關(guān)系。等溫等壓等體積的13C18O和14N18O分子數(shù)一樣多，每個分子含中子數(shù)均為(7+10)個，所以中子數(shù)一樣多，原子數(shù)一樣多，但質(zhì)子數(shù)不相等，電子數(shù)也不相等。20.基態(tài)原子的電子排布式符合能量最低原理。A、B、C項均為基態(tài)；D項1s22s22p63p1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p63s1。21.s能級有1個軌道，最多可容納2個電子，所以A項錯；按照能量最低原理，在同一電子層，電子應(yīng)先排滿s能級，再排滿p能級，最后排d能級，所以B、D項錯。22.能級數(shù)等于該能層序數(shù):第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s、3p、3d)，依次類推。可見，第一能層沒有1p能級，所以B項錯；第二能層沒有2d能級，所以C項錯；第三能層沒有3f能級，所以D項錯。23.s、p、d、f能級分別有1、3、5、7個軌道。24.本題中的關(guān)鍵信息為:正電子、反質(zhì)子等反粒子，跟普通電子、質(zhì)子的質(zhì)量，電量相等而電性相反。根據(jù)反粒子的這個特點，可知反氫原子是由一個帶負電荷的質(zhì)子與一個帶正電荷的電子構(gòu)成。25.在每一個能層中，能級符號的順序是s、p、d、f……(代表能層)。任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù):第一能層只有1個能級(1s)，第二能層有2個能級(2s和2p)，第三能層有3個能級(3s、3p和3d)，依次類推。所以2f是不可能存在的，第二個能級只有2s和2p兩個能級，從第四個能級才開始出現(xiàn)f能級。26.該元素原子的外圍電子排布為:3s23p1，此元素是Al。27.根據(jù)構(gòu)造原理，F(xiàn)的電子排布式應(yīng)該是1s22s23p5而不是1s22s23p6。28.原子的電子排布遵循構(gòu)造原理，能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子。C是基態(tài)原子的電子排布。當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子，A、B、D項是激發(fā)態(tài)原子的電子排布。29.假說是科學(xué)家在探索微觀世界的過程中，為把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點而建立的一種模型，它是對未知領(lǐng)域的事物或現(xiàn)象提出的一種推測，然后通過實驗或推理去驗證它的正確與否。30.根據(jù)構(gòu)造原理，s能級最多可容納2個電子，p能級有3個軌道最多可容納6個電子，電子總是優(yōu)先從能量低的能層、能級排列，其中s2是原子得兩個電子形成的穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，所以第三能層中的電子排布應(yīng)為3s23p6。31.每個能層最多可容納2（為該能層數(shù)）個電子。M能層最多可以容納的電子數(shù)為:2×32=18。32.在每個能層電子是按能量由低到高的順序排列的，先排低能級，排滿低能級再排高能級，因此第三能層上的10個電子的排步應(yīng)為3s23p63s2，而該原子也應(yīng)有4S2軌道。33.每個能層有（為該能層數(shù)）個原子軌道。原子軌道的數(shù)目為4的是第二層，即L層。34.本題考查核外電子的運動規(guī)律。核外電子因能量不同，運動的區(qū)域就不同，能量大的電子在離核遠的區(qū)域運動，能量小的電子在離核近的區(qū)域運動，所以核外電子是分層運動的。電子的運動沒有一定的軌跡，所以不能說繞核旋轉(zhuǎn)。35.道爾頓認為原子是實心球體；愛因斯坦提出了相對論；玻爾是提出核外存在電子運轉(zhuǎn)的軌道，首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu)；普朗克在量子物理方面作出了突出貢獻。二、簡答類（共0分）1.(1)略 (2)因甲位于第三周期、第ⅥA族，則應(yīng)是硫元素，答案為： (3)因乙元素的3p亞層只有一個電子，即其電子排布式為1s22s22p63s23p1，即乙元素是Al，其原子半徑小于硫，甲、乙的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H2SO4和Al(OH)3，顯然酸性前者強于后者。 (4)元素周期律的本質(zhì)是核外電子排布的周期性變化。因此元素周期表不是隨意設(shè)定的，并且元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān)，元素的周期數(shù)即為原子核外電子層數(shù)；元素所在主族數(shù)即為原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)。2.根據(jù)離子得到×1023個(即1mol)電子被還原為中性原子，可確定A離子為二價離子，故其氧化物可表示為AO。結(jié)合AO+2HClACl2+H2O，可求得M(AO)==40g·mol-1，所以A原子的相對原子質(zhì)量為24，即A原子的質(zhì)量數(shù)為24。再根據(jù)A=Z+N，Z=N，求得Z=12，故可確定A為鎂。然后分別根據(jù)題中B、C、D粒子的結(jié)構(gòu)特征，可推得B為鋁，C為氯，D為碳。最后完成(2)和(3)兩小題?？梢姡绢}的關(guān)鍵是確定A元素。確定A時，需用到阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量及化學(xué)方程式的計算，最后結(jié)合A原子結(jié)構(gòu)特點來確定A元素。本題的綜合性較強。3.本題考查的是正確書寫核外電子的排布。要求明白電子在各軌道上排布的順序。至于未成對電子數(shù)及其所在的軌道，通過觀察核外電子排布便一目了然了。4.Cr的電子排布式為1s22s22p53s23p63d54s1或［Ar］3d54s1而不是［Ar］3d44s2，對鉻原子而言，外圍電子呈3d54s1排布時，3d、4s軌道上的電子均為半滿狀態(tài)，整個體系的能量最低。同理，Cu的電子排布式為1s22s22p53s23p63d104s1或［Ar］3d104s1而不是［Ar］3d94s2。5.泡利原理:在同一個原子軌道內(nèi)的電子的自旋方向是相反的。洪特規(guī)則:當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時，總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋方向相同。三、多選類（共0分）1.具有2、8、8結(jié)構(gòu)的粒子還可能為S2、、K+、Ca2+等，A不對；最外層電子達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子還可能由活潑金屬的原子失去電子或活潑非金屬的原子得到電子而形成，B也不對；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子指核外電子層數(shù)和每層電子數(shù)都相同，故C正確；D中和H3O+都具有11個質(zhì)子和10個電子，故D正確。2.在每一個能層中，能級符號的順序是s、p、d、f……(代表能層)。任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序