《元素周期律》同步測試題4

《元素周期律》同步測試題（3）1．原子是由和構(gòu)成的，而原子核又是由更小的微粒和構(gòu)成的。質(zhì)子帶電，核外電子帶電，中子電，質(zhì)子和中子依靠一種特殊的力核力結(jié)合在一起。對于一個原子來說，原子核所帶的電量與核外電子所帶的電量，電性__故整個原子對外不顯電性。由于電子的質(zhì)量相對于質(zhì)子、中子質(zhì)量可以忽略不計(jì)，因此原子子的質(zhì)量幾乎全部集中在上，也就是說，原子的質(zhì)量可以看做是原子核中和之和。2．人們將原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和稱為，其關(guān)系可表示為。質(zhì)量數(shù)在數(shù)值上_____等于該原子相對原子質(zhì)量。3．符號ZAX表示的含義是。4.具有的同一類原子總稱為元素。具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子稱為。質(zhì)子數(shù)相同而的同一元素的不同為同位素。5．在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，能量高的電子通常在的區(qū)域運(yùn)動，也就是說核外電子是分層排布的，每層最多容納的電子數(shù)為個，而最外層電子數(shù)則不超過個(第一層為最外層時電子數(shù)不超過個)。6．元素的化學(xué)性質(zhì)與元素原子的最外層電子排布稀有氣體原子最外層電子數(shù)為8(氦除外)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)；金屬原子最外層電子數(shù)-般少于4個，易電子；非金屬原子最外層電子數(shù)4個，較易獲得電子。7．原子序數(shù)1-2的元素最外電子層上的電子數(shù)目從到；原子序數(shù)3-l0的元素最外電子層上的電子數(shù)目從到；原子序數(shù)11-18的元素最外電子層上的電子數(shù)目從到。運(yùn)用以上的分析方法對1-18號元素的原子半徑和化合價(jià)進(jìn)行分析，我們可以發(fā)現(xiàn)．隨著原子序數(shù)的遞增，元索原子的最外層電子數(shù)、原予半徑、元素的化合價(jià)等均呈現(xiàn)出的變化。在大量科學(xué)研究的基礎(chǔ)上，人們歸納出這樣一條規(guī)律：，這個規(guī)律叫元素周期律。8．原子序數(shù)是元素在元素周期表中的，對某種元素的原子而言，其原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)是．9．元素的性質(zhì)隨著的遞增而呈的變化，這個規(guī)律叫做元素周期律。元素周期律的實(shí)質(zhì)是核外電子排布的變化。10．元素周期表是的具體表現(xiàn)形式，它是化學(xué)學(xué)習(xí)和化學(xué)研究的。在元素周期表中稱為周期，稱為族。元素周期表共有個周期，其中，l、2、3周期稱為；4、5、6周期稱為；第7周期尚未填滿，稱為。元素周期表中共有個縱列，其中第8、三個縱列稱為族；第18縱列由稀有氣體的元素組成，稀有氣體元素的化學(xué)性質(zhì)不活潑，化合價(jià)通常為，因而這一族稱為；其余14個縱列，每個縱列為，有和之分(由和共同組成的族稱為主族，符號為·序數(shù)用羅馬數(shù)字表示；僅有組成的族稱為副族，符號為，數(shù)字也用羅馬數(shù)字表示)。元素周期表中第3-12列中的元素稱為元素，過渡元素包括了元素，全部為________元素。10.通過元周期表，可以了解關(guān)于某元素的名稱、、、等信息，元素周期表還對金屬元素和非金屬元素進(jìn)行了分區(qū)，如果沿著元素周期表中與的交界處畫一條虛線，虛線的左面是，右面是。位于虛線附近的元素，既表現(xiàn)的某些性質(zhì)，又表現(xiàn)：11.元素周期律的內(nèi)容是，它的具體表現(xiàn)形式為。12.第三周期包括鈉(Na)、、、、、、、八種元素。它們在原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)表現(xiàn)為電子層數(shù)都是層，最外層電子數(shù)則由依次增加到13.通過實(shí)驗(yàn)探究和閱讀探究，我們可以發(fā)現(xiàn)，在第三周期元素中，從鈉到氯，元素原子失電子能力，得電子能力，而為性質(zhì)極其穩(wěn)定的稀有氣體元素。14.第ⅦA族元素包括氟(F)、、、、五種元素。它們在原子結(jié)構(gòu)上的異同點(diǎn)表現(xiàn)為最外層電子數(shù)都是個，而電子層數(shù)則從增加到。15.第ⅦA族元素在性質(zhì)上有相同點(diǎn)，也有不同點(diǎn)。其相同點(diǎn)表現(xiàn)為都是活潑的；它們存在的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有很強(qiáng)的性：它們都能形成；在氧化還原反應(yīng)中，它們的單質(zhì)常做。不同點(diǎn)表現(xiàn)為：從氟到碘，單質(zhì)與氫氣發(fā)生的化合反應(yīng)越來越(填“難”或“易”)進(jìn)行。16.同一周期從左到右，核電荷數(shù)，最外層電子數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力，最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物的堿性，酸性，與氫氣化合，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，金屬性，非金屬性。17.同一主族從上到下，核電荷數(shù)，電子層數(shù)，原子半徑，失電子能力，得電子能力，最高價(jià)氧化物所對應(yīng)水化物的堿性，酸性，與氫氣化合，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，金屬性，非金屬性。18.元素原子的失電子能力=性=性（1）元素單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫氣越容易，原子的金屬性越；（2）元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性越強(qiáng)，原子的金屬性越。19.元素原子的得電子能力=性=性（1）元素單質(zhì)與氫氣化合越容易，原子的非金屬性越；（2）元