第三課時(shí)核素課件

三核素2復(fù)習(xí)1：原子的構(gòu)成原子原子核核外電子質(zhì)子中子+-不帶電不帶電原子的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)構(gòu)成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對(duì)質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008構(gòu)成原子的粒子質(zhì)量特點(diǎn):原子的質(zhì)量主要集中在原子核上4

1、質(zhì)量數(shù)（A）定義：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)，符號(hào)A。質(zhì)量數(shù)（A）＝質(zhì)子數(shù)（Z）＋中子數(shù)（N）

2、原子組成的表示方法A——質(zhì)量數(shù)，Z——質(zhì)子數(shù)，X——元素符號(hào)表示質(zhì)量數(shù)為A、質(zhì)子數(shù)為Z的一種原子粒子符號(hào)質(zhì)子數(shù)（Z）中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)（N）用表示為O818Al1427Ar1822ClHZAX1735Cl13H1840Ar1327Al818O101340171835123練一練：質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的換算想一想：同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)是不是一定相同呢？元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。復(fù)習(xí)2：元素的定義3、核素：

具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

氫元素的三種原子原子符號(hào)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)氫原子名稱和簡(jiǎn)稱氕（H）氘（D）氚（T）13H12H11H111012核素的理解：

（1）一種核素就是一種原子。

（2）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定核素的種類

（3）絕大多數(shù)元素都包括多種核素，所以核素的種類多于元素的種類。常見的元素的核素

U:92U92U92U

H:1H1H1HC:6C6C6CO:8O8O8OCl:17Cl17Cl12312131416171835372342352384.同位素：(1)定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(2)特點(diǎn)：三同、三不同、兩個(gè)特征①三同：同種元素（同質(zhì)子數(shù)、同核電荷數(shù)）、同位置、化學(xué)性質(zhì)相同②三不同：不同原子（中子數(shù)不同、質(zhì)量數(shù)不同）、不同的物理性質(zhì)、不同的原子個(gè)數(shù)百分比③兩個(gè)特征

（1）同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同。（2）在天然存在的某元素里，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各同位素所占的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)一般是不變的。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%（3）、元素、核素、同位素三者之間的關(guān)系：1.同一種元素，可以有若干種不同的核素；2.同位素是同一元素的不同核素之間的互稱；（4）同位素舉例及應(yīng)用①H的三種同位素：

②U的三種同位素：是造原子彈及核反應(yīng)堆的材料。H12H131H1H12H13

是制造氫彈的材料。92U23492U23592U23892U235練一練·新知運(yùn)用4．最近，醫(yī)學(xué)家們通過用放射性14C原子標(biāo)記的C60示蹤發(fā)現(xiàn)，C60的一種羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋?。ˋIDS）病毒。其中，關(guān)于放射性14C的敘述中正確的是A與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同B0.012kg的14C中含有NA個(gè)碳原子數(shù)（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）C與C60互為同素異形體D與12C互為同位素5．已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看，自然界的水一共有（）A3種

B6種

C9種

D12種

6．已知碳有三種常見的同位素12C、13C、14C，氧也有三種位素16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對(duì)分子質(zhì)量最多有（）A18種

B6種

C7種

D12種CC＝R1×a1％+R2×a2％＋…

其中R1、R2…為各核素的相對(duì)原子質(zhì)量

a1％、a2％…為各核素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量=各種天然核素的相對(duì)原子質(zhì)量與其原子個(gè)數(shù)百分含量乘積的代數(shù)和.(3)元素的相對(duì)原子質(zhì)量：(4)如果用各核素的質(zhì)量數(shù)A1、A2……代替其相對(duì)原子質(zhì)量，計(jì)算得到的是元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量

35Cl34.96975.77％

37Cl36.96624.23％34.969×0.7577＋36.966×0.2423已知Cl元素的兩種核素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子個(gè)數(shù)百分含量如下，試計(jì)算Cl元素的相對(duì)原子量。相對(duì)原子質(zhì)量原子個(gè)數(shù)百分含量＝35.453即：氯的相對(duì)原子量為35.4532．硼元素的天然同位素有10B、11B，如果該元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量為10.8，那么10B與11B

的原子個(gè)數(shù)比為A

3︰1B

1︰3C

4︰1D

1︰4D4．某元素構(gòu)成的雙原子單質(zhì)分子有3種，其相對(duì)分子質(zhì)量分別為158、160、162。在天然單