第三節(jié)鹽類的水解110

NaCl溶液Na2SO4溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液CH3COONa溶液Na2CO3溶液NaHCO3溶液中性強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成鹽的水溶液呈中性強(qiáng)酸弱堿所生成鹽的水溶液呈酸性強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水溶液呈堿性酸性堿性一、探究鹽溶液的酸堿性第三節(jié)鹽類的水解二、鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因（一）強(qiáng)堿弱酸所生成鹽的水解①溶液中有幾種電離？②有哪些離子、分子？③CH3COONa對(duì)水的電離有何影響？CH3COONa溶液中，CH3COONa==CH3COO-+Na+H2OH++OH-+CH3COOHCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH或CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

由于CH3COO-

結(jié)合了H+，溶液中的c(OH-)>c(H+)故溶液顯堿性。思考：

在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。①有哪些離子、分子？②Na2CO3水解與CH3COONa水解的比較。Na2CO3溶液中，1、多元弱酸正根離子分步水解，通常以一級(jí)水解為主。注意：思考：①鹽類水解大多是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”。②一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會(huì)形成沉淀或氣體放出，因此，難溶物不用“↓”氣態(tài)物不用“↑”，不穩(wěn)定物也不分解。2、鹽類水解離子方程式的書寫（二）強(qiáng)酸和弱堿所生成鹽的水解NH4Cl==NH4++Cl-H2OOH-+H++NH3·H2ONH4++H2ONH3·H2O+H+NH4Cl

+H2ONH3·H2O+HCl

由于NH4+

結(jié)合了OH-

，溶液中的c(H+)>c(OH-)故溶液顯酸性。寫出Al2(SO4)3的水解離子方程式Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（多元弱堿陽離子水解較復(fù)雜，按一步水解處理。）思考:

NaCl水解嗎？判斷下列鹽溶液的酸堿性，發(fā)生水解的寫出水解離子方程式。NaF、CuSO4

、KI、NH4NO3、CsCl、KHSF-

+H2OHF+OH-

Cu2+

+2H2OCu(OH)2+2H+

HS-+H2OH2S+OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

強(qiáng)堿弱酸鹽：NH4++H2ONH3·H2O+H+Al3++3H2OAl(OH)3+3H+強(qiáng)酸弱堿鹽：CO32-+H2OHCO3-+OH-

HCO3-+H2OH2CO3+OH-

CH3COONa溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液Al2(SO4)3溶液①鹽類水解大多是可逆反應(yīng)，離子方程式中一般用“”。②一般鹽水解程度較小，生成物中通常不會(huì)形成沉淀或氣體放出，因此，難溶物不用“↓”氣態(tài)物不用“↑”，不穩(wěn)定物也不分解。③多元弱酸正根離子水解方程式分步書寫。中和①鹽+水酸+堿水解小結(jié)：②水解實(shí)質(zhì)：打破水的電離平衡，促進(jìn)水的電離。③水解規(guī)律有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，誰強(qiáng)顯誰性。思考：已知酸性HF強(qiáng)于CH3COOH，則等濃度的NaF和CH3COONa溶液誰的pH大？討論1：向氨水中加入等濃度的鹽酸，要使溶液的pH等于7，二者的體積的關(guān)系如何？V（氨水）V（鹽酸）討論2：有四種溶液分別為：①pH=0的鹽酸；(H+)②0.1mol·L-1的NaOH溶液；(OH-)③pH=10的醋酸鈉溶液；(OH-)④pH=5的NH4Cl溶液;(H+)下列四選項(xiàng)中數(shù)據(jù)為上述四溶液中水電離的括號(hào)中離子濃度大小比，其中符合①∶②∶③∶④的是（）

A、1:10:1010:105B、1:10:105:1010

C、0:1:10:105D、1:10:1010:109

二、影響鹽類水解的因素（一）內(nèi)因：鹽的本性即形成鹽的酸或堿越弱，該鹽越容易水解。討論1：常溫下等濃度的NaX、NaY、NaZpH分別等于7、8、9

試問：HX、HY、HZ酸性強(qiáng)弱？全為弱酸嗎？討論2：比較同濃度Na2CO3與NaHCO3溶液pH大??？（二）外因：溫度、濃度及其它電解質(zhì)的加入

平衡移動(dòng)c(NH4+)c(NH3·H2O)c(H+)pH水解程度升高溶液溫度加水稀釋通少量NH3加少量NH4Cl(s)加少量濃鹽酸加少量NaOH(s)NH4++H2ONH3·H2O+H+討論：NH4Cl在水溶液中存在平衡：當(dāng)下表中一個(gè)條件發(fā)生改變時(shí)，試將引發(fā)的相關(guān)變化填入下表：思考1：向NH4Cl溶液中加入少量CH3COONa固體，對(duì)NH4+的水解有何影響？

向CH3COONa

溶液中加入少量NH4Cl固體，對(duì)CH3COO-的水解有何影響？CH3COONH4溶液中CH3COO-、NH4+的水解與等濃度CH3COONa溶液、NH4Cl溶液中對(duì)應(yīng)離子的水解有何區(qū)別？常溫，CH3COONH4的pH=？7結(jié)論1：兩弱互促進(jìn)，誰強(qiáng)顯誰性有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，兩弱互促進(jìn)，誰強(qiáng)顯誰性引申：

CH3COONa溶液中加Na2CO3固體，水解受影響嗎？CH3COO-

、CO32-水解相互抑制。練習(xí)：25℃時(shí)，1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,測得它們的c(NH4+)分別為a、b、c，下列判斷正確的是（）

A、a=b=cB、a>b>cC、a>c>bD、c>a>bD下列離子對(duì)在水溶液中因雙水解完全而不能大量共存:Al3+

HCO3-(CO32-

)HS-(S2-

)AlO2-Fe3+HCO3-(CO32-

)AlO2-

NH4+AlO2-SiO32-

結(jié)論：注意：雙水解的離子方程式用“=”表示，生成沉淀物或氣態(tài)物用“↓”或“↑”表示。討論：普通泡末滅火器的鐵筒里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵筒里盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。使用時(shí)，倒置滅火器，兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色泡末。（1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是__________________________________；（2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵筒里的主要原因是_______________________________________；（3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)開_______________________________________。Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

Al3++3H2OAl(OH)3+3H+有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，兩弱互促進(jìn)，誰強(qiáng)顯誰性鹽類水解規(guī)律強(qiáng)酸弱堿鹽：酸性強(qiáng)堿弱酸鹽：堿性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽：中性弱酸弱堿鹽：酸性、中性、堿性

教材P58科學(xué)視野鹽的水解常數(shù)思考2：

NaHCO3溶液中HCO3-存在幾個(gè)平衡？

NaHCO3溶液的酸堿性？電離平衡：HCO3-H++CO32-水解平衡：HCO3-+H2OH2CO3

+OH-主要強(qiáng)堿與多元弱酸形成的酸式鹽存在兩種平衡，抓主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。NaHSO3、

NaH2PO4電離>水解溶液呈酸性NaHCO3、NaHS、

Na2HPO4水解>電離溶液呈堿性練習(xí)：從水解平衡和電離平衡角度分析NaHCO3中加酸、加堿時(shí)發(fā)生的反應(yīng)。結(jié)論2：思考3：等濃度混合的CH3COOH與

CH3COONa溶液的酸堿性。

CH3COOHCH3COO-

+H+

CH3COO-

+H2OCH3COOH+OH-

因電離>水解，故混合溶液呈酸性主要結(jié)論3：存在多種平衡的混合溶液，抓主要方面，溶液的酸堿性也由主要方面決定。練習(xí)：將40mL1mol／LCH3COOH溶液跟40mL0.5mol／LNaOH溶液相混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是()。

A．c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B．c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．c(Na+)>c(OH-)>c(H+)>c(CH3COO-)該溶液中存在的平衡：CH3COOHCH3COO-+H+

CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

該體系為:等n的CH3COOH---CH3COONa的混合體系

電離>水解抓主要方面C注意：換成真實(shí)的存在體系?。?！以上二平衡間有何影響？相互抑制思考：把AlCl3溶液蒸干，得什么物質(zhì)？再灼燒，得什么物質(zhì)？因AlCl3水解：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl生成的HCl在加熱的過程中揮發(fā)，蒸干得到Al(OH)3

，再灼燒得

Al2O3

。四、鹽類水解的利用1、某些鹽溶液的配制如：配制一定濃度的FeCl3、Al2(SO4)3溶液引申：若為Al2(SO4)3溶液呢？Al2(SO4)32、除去溶液中某些金屬離子討論：pH=5的MgCl2溶液中，含有FeCl3雜質(zhì)，為除去雜質(zhì)加入的試劑不合理的是（）A、MgOB、MgCO3C、NaOHD、Mg2(OH)2CO3C3、某些鹽的制取5、化肥施用如：銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合施用。如：制備Al2S3只能在干態(tài)4、某些鹽溶液的保存如：Na2CO3溶液不能用玻璃塞

NH4F不能用玻璃試劑瓶（例：教材P597題）討論：為了同時(shí)對(duì)某農(nóng)作物施用分別含有N、P、K三種元素的化肥，對(duì)于給定的化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水，最適合的組合是()A．①③④B．②③④C．①③⑤D．②③⑤B思考：把Mg投入NH4Cl（CuSO4）溶液中,有何現(xiàn)象？把CaCO3粉末投入FeCl3溶液中有何現(xiàn)象？8、Na2CO3溶液可用于清洗油脂，且熱的效果較冷的好。7、泡沫滅火器6、某些鹽（如含Al3+、Fe3+的鹽）作凈水劑如：明礬（KAl(SO4)2·12H2O）可作凈水劑五、鹽類水解的常見題型（一）判斷鹽溶液的酸堿性例：下列物質(zhì)的水溶液中，所含離子種類最多的溶液是()。

A．Na2SB．Na3PO4C．Na2CO3D．NH4C1例：濃度均為0.1mol/L的8種溶液：①硝酸

②H2SO4

③CH3COOH

④Ba(OH)2

⑤NaOH

⑥CH3COOK

⑦KCl

⑧NH4Cl，溶液pH值由小到大的順序是

。②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④（二）判斷鹽溶液中離子種類多少B（三）判斷鹽溶液中離子濃度大小CH3COONa溶液c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)H3PO4溶液c(H+)>c(H2PO4

-)>c(HPO4

2-)>c(PO4

3-)NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)／c(H+)1、多元弱酸及其鹽Na2CO3溶液c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)c(HCO3-)>c(H+)——

抓弱酸的電離平衡及要水解離子的水解平衡2、混合溶液——若要反應(yīng)，換成現(xiàn)有體系；若不反應(yīng)，抓主要方面

例：等體積等濃度的MOH強(qiáng)堿溶液與HA弱酸溶液混合后，混合液中有關(guān)離子濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是（）

A．c(M+)>c(OH-)>c(A-)>c(H+)B．c(M+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(M+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)D．c(M+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

CD電離為主NH3·H2O—NH4+CH3COOH—CH3COO-一級(jí)水解為主HCO3-—CO32-HS-—

S2

-

以下由等n的微粒構(gòu)成的混合體系存在多種平衡，抓主要方面。溶液的酸堿性也由主要方面決定。練習(xí)：將0.2mol·L-1CH3COOK與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量濃度的關(guān)系正確的是（）A．c（CH3COO-）＝c（Cl-）＝c（H+）>c（CH3COOH）B．c（CH3COO-）＝c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）C．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COOH）D．c（CH3COO-）>c（Cl-）>c（CH3COOH）>c（H+）D濃度最大的離子是？例、CH3COONa溶液①電荷守恒（溶液呈電中性）c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)②物料守恒（某組分的原始濃度等于它在溶液中各種存在形式濃度之和）c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)3、幾種守恒③質(zhì)子守恒（水電離產(chǎn)生的H+與OH－的各種存在形式的總量相等）

練習(xí)：1、Na2CO3

、

NaHCO3

的幾種守恒2、等濃度的NaOH和CH3COOH混合，比較c(CH3COO-)與c(Na+)的大小。

①等體積；②混合后pH=73、關(guān)于0.1mol/LNa2S水溶液中的下列關(guān)系式，正確的是（

）①c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-)>c(H+)

②c(Na+)+c(H+)＝2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

③c(Na+)＝2c(S2-)+2c(H2S)+2c(HS-)

④c(OH-)＝c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)A、僅①B、僅①②C、僅①②③D、①②③④D討論1：（2010四川）有關(guān)①100ml0.1mol/LNaHCO3、②100ml0.1mol/LNa2CO3兩種溶液的敘述不正確的是A.溶液中水電離出的H+個(gè)數(shù)：②>①B.溶液中陰離子的物質(zhì)的量濃度之和:②>①C.①溶液中:D.②溶液中:討論2：(2011全國)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、v1的NaOH溶液和c2、v2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若PH>7時(shí)，則一定是c1v1=c2v2B．在任何情況下都是c(Na+)+c(H＋)=c(CH3COO－)+c(OH－)C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1=V2，則一定是c2>c1D．若V1=V2,C1=C2,則c(CH3COO－)+C(CH3COOH)=C(Na＋)討論3：(2012四川)常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是A．新制氯水中加入固體NaOH：

c(Na＋)=c(Cl－)+c(ClO－)+c(OH－)B．pH=8.3的NaHCO3溶液：

c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3)C．pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：

c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合：

2c(H＋)－2c(OH－)=c(CH3COO－)－c(CH3COOH)討論4：(2010江蘇）常溫下，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲線如右圖。下列說法正確的是A．點(diǎn)①所示溶液中：B．點(diǎn)②所示溶液中：C．點(diǎn)③所示溶液中：D．滴定過程中可能出現(xiàn)：1、下列說法正確的是（）A.酸式鹽的水溶液一定顯堿性B.只要酸和堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相等，它們反應(yīng)后的溶液就呈中性C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度相等D.碳酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度的2倍C練習(xí)2、下列敘述正確的是（）A．pH＝3的溶液與pH＝11的溶液混合后pH值不一定等于7B．同濃度的Na2CO3溶液室溫時(shí)的pH值必定大于60℃的pH值C．同濃度的鉀鹽溶液，酸式鹽的pH值必定小于對(duì)應(yīng)正鹽的pH值D．因?yàn)樘妓岬乃嵝员葋喠蛩崛?，所以室溫下同濃度的碳酸鈉溶液的pH值小于亞硫酸鈉溶液pH值。AC3．有pH值相等的A、B、C、D四種一元酸的溶液各20mL，與過量鎂充分反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣質(zhì)量是D>C>B＝A。這說明：①D的酸性最強(qiáng)。②A與B的酸性最強(qiáng)且彼此相當(dāng)。③原D反應(yīng)后溶液的pH值最大。④反應(yīng)后原A和B的溶液的pH值最大；⑤反應(yīng)前D的電離程度最大，⑥反應(yīng)前四種酸的電離程度相同，其中正確的是（）A．①③⑤ B．②④⑥ C