高二化學秋季同步提高

PAGEPAGE5PAGEPAGE4 專題 化學反應(yīng)的熱效 專題 反應(yīng)熱的測定和計 專題 化學反應(yīng)速率及其影響因 專題 化學平 專題 平衡常 專題 等效平 專題 化學平衡圖 專題 弱電解質(zhì)的電 專題 水的電離及溶液的酸堿 專題 酸堿中和滴 專題十 鹽類的水 專題十 難溶電解質(zhì)的溶解平 專題十 原電 專題十 電解 專題 化學反應(yīng)的熱效【物質(zhì)變化與能量變化之間的關(guān)石 B． D．無法判29.2kJ/molD蒸氣，放出534kJ的熱量。下列說法中，正確的是1molN2H4(g)的能量比1molN2(g)的能量高1molN2H4(g)1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)2molH2O(g)的總能量和高1molN2H4(g)1molO2(g)的總能量和比1molN2(g)2molH2O(g)的總能量和低【吸熱反應(yīng)與放熱反 B．C和 D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl晶 Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)ΔH＜0；則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述ΔHA．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的總能量一定高于M和ND點 點 2CO2(g)都是2gC28gCO燒；④中用稀硫酸和金屬鋅反應(yīng)氫氣；⑤在高溫條件下用氫氣還原三氧化二鐵金屬鐵；⑥在中用氯酸鉀分解法氧氣。其中屬于吸熱反應(yīng)的下列5【焓變、焓變的符號是ΔH，單位是kJ·mol－1，反應(yīng)熱的單位是電解熔融的 可以制得金屬鋁和氧氣，該反應(yīng)是一個放出能量的反O2是一個吸熱反應(yīng) 已知H－H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)436kJ·mol－1，H－N鍵鍵391kJ·mol－1，根據(jù)熱化學方程式：Ng)＋3H(g)==2NH(g) －1。則N≡N H—請計算H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反 B．＋679kJ·molC．－183kJ·mol D．＋183kJ·mol物質(zhì)A、B、C、D所具有的能量) 1mol氫氣中的化學鍵消耗的能量Q1kJ1mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q2kJ，形1mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ，下列關(guān)系式正確的是 釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的ΔH＝183kJ·mol1十氧化四磷(P4O10)，在十氧化四磷分子里只存在P－O和P=O兩種共價鍵。已知幾種共價鍵的鍵能：P－O360kJ·mol－1；P=O585kJ·mol請問：在P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)中 (1) ?！緹峄瘜W D．物質(zhì)的熱化學方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H 1mol1mol1mol1mol131.3kJ已知：H(g)＋F 已知熱化學方程式：2H(g)＋O(g)===2HO(l) 該反ΔH2大于2該反應(yīng)的ΔH＝－571.6kJ·mol22A＋B===2CΔH<0 B．2C===2A＋BΔH<0 kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確2C2H2(g)＋5O B．CH ＋H 2 2 C．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H 2 2 D．2CH(g)＋5O(g)===4CO(g)＋2H 2 1×105Pa、298K條件下，2mol484kJ熱量，A．HO(g)===H B．2H(g)＋O(g)===2H 2C．H

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D．2H(g)＋O(g)===2H H

2H(g)＋O(g)===2H 6H 2H(g)＋O(g)===2H 已知：2H(g)＋O(g)===2H ΔH＝－571.6 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H 現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標準狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實驗測得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是 已知2H(g)＋O(g)===2H ΔH＝－571.6 1

O(g)===CO 2 某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.76kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量分別為 【中和熱 ΔH＝－57.3kJ·mol－1 CHCOOH(aq)＋NaOH(aq)===CHCOONa(aq)＋H 2H2SO4(濃 ΔH＝－Q2 HNO(aq)＋NaOH(aq)===NaNO(aq)＋HO(l)ΔH＝－QkJ·mol－1 HCl和稀NaOHB．1.0mol·L1HCl1.0mol·LC．500mL2.0mol·L－1HCl和500mL2.0mol·L－1NaOH3．5.50mL0.50mol·L－150mL0.55mol·L－1NaOH溶液在如圖所示的裝置中7(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值將(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。結(jié)合日常生活的實際該實驗在中進行效果更好。60mL0.50mol·L－150mL0.55mol·L－1NaOH (填“相等”或“不相等”)，簡述理由。用相同濃度和體積的氨水代替NaOH8專題 反應(yīng)熱的測定和計【燃燒熱－2－1－2－2－3正戊烷的燃燒熱大約是－3540kJ·molΔH＝－1560.8kJ·mol－1下列熱化學方程式中ΔH代表燃燒熱的是 已知H的燃燒熱為－285.8kJ·mol－1，CO的燃燒熱為－282.8kJ·mol－1H A．CO燃燒的熱化學方程式為2CO(g)＋O2(g)===2CO ΔH＝－282.8kJ·mol B．H燃燒的熱化學方程式為2H(g)＋O(g)===2H ΔH＝－ CCO①CH ＋5HO(l)；ΔH＝－28784 ＋2 ②CH ＋5HO(g)；ΔH＝－26584 ＋2 ③CH ＋5HO(l)；ΔH＝－17464 ④CH ＋5HO(g)；ΔH＝－15264 －2878 B．－26589C．－1746 D．－1526 ΔH2<0C(s)＋ 碳的燃燒熱是 2HS(g)＋3O(g)===2SO(g)＋2H 2HS(g)＋O(g)===2S(s)＋2H 2HS(g)＋O(g)===2S(s)＋2H 判斷Q1、Q2、Q3三者關(guān)系正確的 2 A．CHOH(l)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃燒熱)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝＋57.3kJ·mol－1(中和熱)C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－2 D．2NO===O 。液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒的熱化學方程式為C3H8(g) 5O(g)===3CO(g)＋4H 方程式為

O(g)===CO( ΔH＝－282.57 2 ?！旧w斯定 已知：HO(g)===H 5 ΔH＝Q2kJ·mol2 CHOH(g)＋3O(g)===2CO(g)＋3HO(g)2 A．(Q1＋Q2＋Q3) 在298K、100kPa時，已知 ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關(guān)系正確的 “嫦娥二號”于2010年10月1日18時59分57秒在西昌發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了成功。發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進劑是液氫和①H ＝－285.8 則反應(yīng)H 的反應(yīng)熱ΔH2A．＋237.46 B．－474.92 D．－237.46【反應(yīng)熱由氫氣和氧氣反應(yīng)生成4.5g水蒸氣放出60.45kJO2(g)===2H2O(g)的ΔH 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3kJ·mol－1。1kgCH425℃，101kPa時充分燃燒生 應(yīng)CH(g) ＋5HO(g)的ΔH為4 ＋2 2(2 Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH等 (( 12 710.0kJ，并生成18g液態(tài)水，則燃燒前混合氣體中CO的體積分數(shù)為 ΔH＝－2840kJ·mol－11g液態(tài)水時放出A．26.0 B．51.9C．155.8 D．467.32 ①FeO(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO 2 (s)＋CO (s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO 則反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g)的焓變 能源問題是人類社會的重大課題，H2、CO、CH3OH都是重要的能源物質(zhì)，它們的燃燒熱依次為－285.8kJ·mol－1、－282.5kJ·mol－1、－726.7kJ·mol－1。已知COH2CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(l)COH2反 A．CO(g)＋2H(g)===CH ΔH＝－127.4kJ·mol－ C．CO(g)＋2H2

ΔH＝＋127.4kJ·mol－ ΔH＝－127.4kJ·mol－ 最理想的是 A．天然 B．氫氣C．無煙 D．汽1下列298K時，氫氣(H2)、碳(C)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)1H C(g)＋O(g)===CO ＋O(g)===8COCH＋O(g)===8CO

＋9H 8 CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)ΔH＝－ 相同質(zhì)量的H2、C、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最多的是 (保留1位小數(shù))。 。 。專題 化學反應(yīng)速率及其影響因【化學反應(yīng)速率的概念及計算MnO2全 反應(yīng)4NH3(氣)＋5O2(氣) 鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)為v B．vC．v D．v反應(yīng)2SO2＋O2 時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則這段時間為 C．5 已知某反應(yīng) 2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如ABC起始濃度(mol·L0據(jù)此可推算出上述化學方程式A、B、三種物質(zhì)的化學計量數(shù)之比X2Y2mX2(g)＋nY2(g)===pZ(g)C(X2)=0.9mol·L1，C(Y2)=0.1mol·L1，C(Z)=0.8mol·L-1，則Z的化學式可能是 對于 的反應(yīng)來說，以下化學反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的 2 2 Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間 反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實驗方法測定的?；瘜W反應(yīng)H2＋Cl2→2HClv＝k[c(H2)]m[c(Cl2)]nk為常數(shù)，m、n值可用下表中數(shù)據(jù)確定。由此可推得的m、n值正確的是 2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化反應(yīng)開始到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0% 用A的濃度變化表示200～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 用C的濃度變化表示400～800s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率 AB2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋5，C的反應(yīng)速率是0.1mol·L－1·min－1，A5min末的濃度是，B的平均反應(yīng)速率是，D的平均反應(yīng)速率是，x的值是。根據(jù)反應(yīng)4FeS2＋11O2===2Fe2O3＋8SO2，試回答下列問題 2 2 如測得4s后O的濃度為2.8mol·L－1，此時間內(nèi)SO的速率為0.4mol·L－1·s－1， 【影響化學反應(yīng)速率 2CO；ΔH1＞0，反應(yīng)速率v1，N2＋3H2 率v2。若升溫，v1和v2的變化是A．同時增 C．v1增大，v2減 D．v1減小，v2增2．100mL6mol·L1H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進行的速①Na2CO3(s)②BaCl2(aq)③Na2S(s)④CH3COONa(s)⑤KNO3(aq)⑥H2O⑦NaCl(aq) 某探究小組利用的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2HCl來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色所需①②③④A．增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增 B．實驗②和③的v(Br2)相C．增大c(HCl)，v(Br2)增 D．增大c(Br2)，v(Br2)增D．若增大或減A 5．80mL4mol·L－1HSO跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)速率， A．碳酸鈉(固體 D．硝酸鉀溶甲500℃時，10molSO25molO2乙500℃時，用V2O5作催化劑，10molSO25molO2的反應(yīng)丙450℃時，8molSO25molO2的反應(yīng)丁500℃時，8molSO25molO2A．甲、乙、丙、 D．丁、丙、乙、 D．加入10mL蒸餾反應(yīng)C(s)＋H2O(g) 增加CO(g)增加C(s)的22 10．200.1mol·L－1NaSO10mL0.1mol·L－1HSO10mL混合，2min后溶液出現(xiàn)明顯渾濁(發(fā)生的反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H22 A．40 B．15C．48 D．20 保持容器容積不變，向其中充入1molH2，反應(yīng)速 升高溫度，反應(yīng)速 擴大容器體積，反應(yīng)速 保持容器內(nèi)氣體壓強不變向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)，反應(yīng)速 某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的①10mL5%H2O2無②10mL2%H2O2無③10mL5%H2O23④3⑤3催化劑能加快化學反應(yīng)速率的原因 實驗①和②的目的是探 對反應(yīng)速率的影響 環(huán)境能增大H2O2分解的速率； 環(huán)境能減小H2O2分解速率2準狀況下，放出氣體的體積V和時間t的關(guān)系曲線如下圖：2實驗時放出氣體總體積 放出一半氣體所需的時間約 (2SO2 2SO3)，2分鐘時容器中剩下2molSO212molO2。則專題 化學平【化學平衡的基本概 A．SO2為0.4mol/L，O2為0.2mol/L C．SO2，SO3均為 D．SO3為在一定條件下，向2L密閉容器中充入3molX氣體和1molY氣體，發(fā)生下列 A．c(Z)＝0.75 B．c(Z)＝1.2C．c(W)＝0.80 在密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始A．Z為 X2為 D．Z為【判斷達到平衡狀態(tài)在一定條件下，可逆反應(yīng)2A B＋3C在下列4種狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的Ng)＋3Hg)垐、高?2NHg) 催化 3v正(N2)＝v正 B．v正(N2)＝v逆C．2v正(H2)＝3v逆 D．v正(N2)＝3v逆 ④單位時間內(nèi)生成nmolZ，同時生成2nmolY 在恒容密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志 在一定溫度下的某容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)不能確定上述可逆反應(yīng)在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)B．v正(CO)＝v逆 2NO2(該反應(yīng)放熱)反應(yīng)中NO且v(正)>v(逆)的點是A．a(chǎn) B．bC．c D．d下列哪種說法可以證明 2NH3已達到平衡狀 ④B的物質(zhì)的量濃 D．僅在一定條件積不變的密閉容器中，反應(yīng)2A(g)＋2B(g) 2nmolAnmolD 2NH3(g)；ΔH＜0的反應(yīng)，達到平衡的標 NH3的速率NH31N≡N6個N—HC．N2、H2、NH3的百分含量不再變DF．N2、H2、NH3的濃度相G．N2、H222H．v(N)＝1v(H223I【化學平衡移動，勒夏特列原 氣體。能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 加催化劑，使N2和H2NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速氨氣D．增大壓強，有利于SO2與O2反應(yīng)生成有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(g)＋3Y(g) 反應(yīng)NH4HS(固) 溫度、容積不變時，通入SO2氣 B.移走一部分NH4HS固C.容積不變，充入 D.充入N2，保持壓強不反應(yīng)2X(g)＋Y(g) DM、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如 t2時，正逆反應(yīng)速率相t3時，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)t1時，N的濃度是M2 加入H2O(g)，平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強加入少量C，正反應(yīng)速率增大D．加入CO，混合氣體的密度增大將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)ΔH<0Br2(g)的轉(zhuǎn)化率a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應(yīng)，平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是 D．無法確對于xA(g)＋yB(g) 對分子質(zhì)量從26變?yōu)?9，則下列說法中正確的是 C．x＋y<z＋w，逆反應(yīng)是放熱反 D．x＋y>z＋w，逆反應(yīng)是吸熱反在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g) 增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%則 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加 2HI(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 2NH3(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))C．2NH3(g)＋ D．4NH3(氣g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)) 3C(g)＋2D(g)，起始時四個容器所盛A、B的量分別是甲：A2mol，B1mol 乙：A1mol，B1mol丙：A2mol，B ?。篈1mol，B在相同溫度下建立平衡時，A或B 2L1molN24molH2，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H<0。10秒后達到平衡，c(NH3)0.4mol/L。A．該反應(yīng)達平衡時H240%D．研發(fā)高效催化劑可大大提高N2的轉(zhuǎn)化(1)該化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)為：a＝、b＝、c＝、d＝；(2)若只改變壓強，反應(yīng)速度發(fā)生變化，但平衡不發(fā)生移動，該反應(yīng)中各物質(zhì)的狀態(tài)：A為、B為、D為； 大；當減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分數(shù)也減小，則： 減壓時，A的質(zhì)量分 ，B的轉(zhuǎn)化 若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色 【化學平衡的計算恒溫下，反應(yīng)aX(g)bY(g)＋cZ(g)達到平衡，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L，下列判斷正確的是 在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(g)cC(g)＋dD(g)反應(yīng)達平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D1.8倍。下列敘述正確的A．A的轉(zhuǎn)化率變 C．D的體積分數(shù)變 2L2X(g)＋Y(g)2W(g)的反應(yīng)，當充入1molX1molY20s0.4molW。下列說法正確的是若升高溫度，W的體積分數(shù)減小，則該反應(yīng)1molX，則X和Y 把4molA和2molB混合，2min后達到平衡時生成1.6molC，又測得反應(yīng)速率v(D)=0.2mol·(L·min)-1，下列說法正確的是A．B的轉(zhuǎn)化率是 ABASO2O21g，BSO2O22g，在相同溫度下反應(yīng)ASO2a%，BSO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則A、B兩容器中SO2轉(zhuǎn)化率的關(guān)系正確的是 在容積可變的密閉容器中，2molN2和8molH2在一定條件下反應(yīng)，達到平衡時 Z(g)60s達到平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的C．若增大壓強，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的ΔH>0現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) nC(g)ΔH<0，在相同溫度、不同壓強時，A的 將固體NH4I 當反應(yīng)達到平衡時，c(H2)=0.5mol/L，c(HI)=4mol/L，則NH3的濃度 2HF(g)平衡時，平均分子量為42A．大于 D．無法確 到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分數(shù)由大到小的順序為 加熱N2O5，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N2O5 在1L密閉容器中充入4molN2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2的平衡濃度為A．0.1 B．1.4C．2.38 D．2.88可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g) 升高溫度，B的轉(zhuǎn)化 加正催化劑，A的物質(zhì)的 保持溫度和壓強不變，加入稀有氣體，則C的物質(zhì)的 ，A的轉(zhuǎn)化。 若溫度和體積不變，反應(yīng)從開始到平衡，容器內(nèi)氣體的密 ，壓。在常壓和500O2SO21∶2O210molSO391%平衡時有多少摩爾混合氣體中SO2占總體SO2的轉(zhuǎn)化率是多少如下圖所示KA中充1molX1molYB中充2molX自發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)ΔH＜0，達到平衡時，VA=1.2aL。A中X的轉(zhuǎn)化率 A、B中X轉(zhuǎn)化率的關(guān)系 αB(填“＞”、“=”或“＜”)打開活塞K，一段時間后又達到平衡時，A的體積為 專題 平衡?！净瘜W平

C．K＝ D．K＝ CO2(g)＋H2(g)在溫度t1時達到平衡c1(CO)＝c1(H2O) 分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則( A．K2和K1的單位均為mol·L D．使用催化某溫度下，反應(yīng)2A(g)＋B(g) 應(yīng)2C(g) 2A(g)＋B(g)的平衡常數(shù)K2為 將固體NH4I NH3(g)＋HI(g) 達到平衡時，c(H2)＝0.5mol/L，c(HI)＝4mol/L，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常 【化學平衡常數(shù)與平衡移動，反應(yīng)熱效應(yīng)和氣體體積之間的關(guān)系 B．K越大，反應(yīng)程度越 在密閉容器中，aA(氣 bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加倍，當達到新平衡時，B60%A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加 ＝c(CO2)·c(H2)。恒容時，溫度升高，恒溫恒容下，增大壓強，H2 X、Y、ZXY1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于 2NO(g)的平衡常數(shù)K=3.84×10- ②2SO(g)＋O(g) D．不能確 在一定條件下化學反應(yīng)：2SO(g)＋O(g) 2SO(g)ΔH＝－197kJ·mol－1， 甲210乙10丙11 反應(yīng)為放熱反應(yīng))，為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施是減 D．加催化將1molCO和1molNO2充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)50%COCO2.在其他條衡時，混合氣體中的CO2的體積分數(shù)是 CO2(g)＋H2(g)放熱反應(yīng)；在850℃時，K＝1若升高溫度到950℃時，達到平衡時 850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO3.0molH2O，1.0molCO2xmolH2x＝5.0時，上述反應(yīng)向(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)x應(yīng)滿足的條件是。1L2molA、2molB1molA1molB(T℃)，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋B(g)xC(g)ΔH<0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示：乙容器中，平衡后物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率 在密閉容器中進行如下反應(yīng) pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5min達到2 ；升高溫度，K值將 一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g) 反應(yīng)達到平衡時，平衡常數(shù)表達式K＝ ，升高溫度，K值 E1/2，下列有關(guān)重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)催化劑Cu2O的量不變，原因是 專題 等效平一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)，若反應(yīng)開按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分數(shù)大于a%的是 C．1molB和 D．2molA、3molB和3在t℃時，向2L密閉容器中放入1molA和1molB，發(fā)生下列反應(yīng)：A(g)＋ C(g)＋2D(g)，平衡時C的含量為m%，保持其他條件不變，若按下列配比將物質(zhì)放入容器中達到平衡時，C的含量仍為m%的是2molA和 B．2molD和A、B、C各1molC和 D．1molC和在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)＋ 3C(g)＋D(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，C的體積分數(shù)為a%。仍是1.2mol/L的3molC＋1molD C．1molA＋0.5molB＋1.5molC D．4molA＋2molB仍是1.2mol/L的是A．3molC＋1molD C．1molA＋0.5molB＋1.5molC D．4molA＋2molB在一固定體積的密閉容器中，充入2molA1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)＋B(g) 一個真空密閉恒容容器中盛有1molPCl5，加熱到200℃發(fā)生如下反應(yīng)： PCl3(g)＋Cl2(g)反應(yīng)達到平衡時，混合氣體中PCl5，所占體積分數(shù)為PCl5，所占體積分數(shù)為N%。則M和N的關(guān)系是 B．M= D．無法確2NO2(g)N2O4(g)達到平衡時，再向容器中通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2體積不 D．無法判CO(g)＋H2O(g)催化劑CO2(g)＋H2(g)；當反應(yīng)達到平衡時，COx時CO的體積分數(shù)大于x的是A．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.4molCO2＋0.4molB．1molCO＋1molH2O(g)＋1molCO2＋1molC．0.5molCO＋2molH2O(g)＋1molCO2＋1molD．0.5molCO＋1.5molH2O(g)＋0.5molCO2＋0.5mol在恒溫恒壓下，有下列氣體反應(yīng)分別從兩條途徑進行2A(g)＋2B(g) D在一個容積固定的密閉容器中充入1molHI2HI(g)，測得HIa%。其他條件不變，在上述平衡體系中再充入1molHI，待平衡建立時HI的轉(zhuǎn)化率為b%，則a、b的關(guān)系為 C．a(chǎn) D．無法確 xC(g)＋yD(g)達到平衡時，C的體積分數(shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中，達到平衡時C的體積分數(shù)仍為m%，則的值分別為 C．x=5、y D．x=10、有兩個密閉容器A和B，A容器內(nèi)有一個移動的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓，B容器能保持恒容。起始時向這兩個容器中分別充入等量的體積比為2∶1的SO2和O2的混合氣體并使A和B的容積相等在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應(yīng)： 達到平衡時所需要的時間A容器比B容器 移動，B容器化學平衡 SO3物質(zhì)的量分 ；B容器中SO3的物質(zhì)的量分 xmolA、2molB1molC，到達平衡后，A和Cymol3amolmol平衡時，B的物質(zhì)的量((甲)(乙)(丙)(丁)可能大于，等于或小于。。1molA1molBbmolCba較(選填一個編號)(甲(乙(丙(丁)不能比較a和b的大 專題 化學平衡圖 圖所示，則Y的平衡濃度表達式正確的是(式中S是對應(yīng)區(qū)域的面積) A＋2B2C＋3D的化學反應(yīng)速率與化學平衡隨外界條件改變(先正反應(yīng)是放熱反A、B是氣體D是液體或固T5molA7molB10L的密閉容器中(容積不變)，反應(yīng)A、B、C1T1T2時，B的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如下圖2所示：則下列結(jié)論正確的是A．T4molA,4molB2molC10L的密閉容器中(容積不變)，達到平衡時，C的濃度為0.4mol/L保持其他條件不變，在(t1＋10)min時，加入催化劑，平衡向正反應(yīng)方向移動D．保持其他條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率也增大如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g) 隨時間t變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進行，可采用的措施是升高溫 B．加大X的投入C．加催化 D．增大體反應(yīng)物中一定有氣 B．生成物中一定有氣C．正反應(yīng)一定是放熱反 D．正反應(yīng)一定是吸熱反在某一容積可變的密閉容器中，可逆反 xC(g)ΔH，符合圖像所示關(guān)系。由此推斷，對圖像(Ⅱ)的說法不正確的p3>p4，Y軸表示混合氣體的密 軸表示混合氣體的平均相對分子如圖，下列反應(yīng)中全部符合下述圖像的反 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；ΔH<01molA2molB加入甲容器中，將4molC2molD加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為2倍，t1時兩容器內(nèi)均達到平衡狀態(tài)(1K不能移動)。下列說法正 CC2保持活塞位置不變，升高溫度，達到新的平衡后，甲、乙中B的體積分數(shù)均增大積分數(shù)是甲中C的體積分數(shù)的2倍D．保持溫度和乙中的壓強不變，t2時分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)在密閉容器中投入一定量的A和B發(fā)生反應(yīng) pC(g)＋qD(g)(1)入A質(zhì)mo使A與B入B質(zhì)o。(2)相同的壓強下，充入一定量的、B后，在不同溫度下C的百分含量與時間的關(guān)系如圖1所示。則T1(填“＞”“＜”或) T2，該反應(yīng)正反應(yīng)方向的(填“＞”“＜”或)0。(3)一定條件下，從正反應(yīng)開始到達化學平衡的過程中，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量2BCD1ol。A、B、C、D1mol，則體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。A、B、C、D1mol，則體系中氣體的密度(填“增大”、“減小”、“不變”或“無法確定”)。mA(s)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)。反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)平衡后，增大AmA(g)＋nB(g)xC(g)＋yD(g)，ARAp、T的關(guān)系如圖， D．正反應(yīng)放熱隨A．A和B可能都是固 B．A和B一定都是氣C．A和B可能都是氣 D．若B為固體，則A一定為氣2 2 可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g) ΔH>0 N2O4(g)2NO2(g)在溫度為T1、T2(T2>T1)時，平衡體系中NO2的體積分、C兩點氣體的顏色：A深，CD．保持容器體積不變，再充入N2O4氣體，平衡逆向移反應(yīng)：L(固)＋aG(氣)bR(氣)達到平衡時，溫度和壓強對該反應(yīng)的影響圖所A.上述反應(yīng)是放熱反 aA＋bBcCA%C%隨溫度的變化曲線如該反應(yīng)在T1、T3溫度該反應(yīng)在T2溫度時達到過化學平N2H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2＋H22NH37NH3φ(NH3)，并 T1到T2變化時，v v逆；T3時，v v逆；T3到T4變化時，v v逆專題 弱電解質(zhì)的電【電解質(zhì)和非電解 D．無水乙 D．硫酸 D．都不正干 D．氯化①固體食鹽；②溴水；③CuSO4·5H2O；④液溴；⑤蔗糖；⑥氯化氫氣體；⑦鹽酸 SO3酸鈉粉末⑧蔗糖晶體⑨熔融氯化鉀⑩明礬。請用序號填空：上述狀態(tài)下可導電的 屬于電解質(zhì)的 屬于非電解質(zhì)的 屬于電解質(zhì)但在上述狀態(tài)下不能導電的 【電解質(zhì)的分類和結(jié)構(gòu)的關(guān)系NaCl20.5mol/L的鹽酸和0.5mol/L的NaCl溶液中，溶液導電能力變化最小的是自來水G．BaCO3、濃硫酸和HClI．在相同溫度下，a強電解質(zhì)，b弱電解質(zhì)，cAl的導電能力相同，升高溫度DB．該酸可溶解Cu(OH)2 D．溶液中溶質(zhì)分子和溶質(zhì)電離出的離子共A．A為非電解 B．A是強電解 D．A是弱電解B．HCl的水溶液能導電，所以HClA．(NH)SO溶于水：(NH)SO4 4 4B．H3PO4溶于水 4C．HF溶于水 D．NaHS溶于水 D①熔融的 ②NaHSO4水溶液③NaHCO3水溶液④H2CO3溶

【溶液導電能力問0.05molNaOH100mL下列液體中，溶液的導電能力變化最 B．0.5mol/L鹽C．0.5mol/LHAc溶 D．0.5mol/LKCl溶中和等體積、等物質(zhì)的量濃度鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需NaOH體積V的變化曲線是

D D 0.05molNaOH100mL溶液中，溶液的導電能力變化不①自來水②0.5mol·L－1鹽酸③0.5mol·L－1醋酸④0.5mol·L－1NH4Cl 20mL4mol/L20mL4mol/L的 D．燈光明暗程度變化不明 【弱電解質(zhì)電離平加 CHCOOH、CHCOO－和H＋CH CHCOO－H＋CHCOOH D．H2CO3是分步電離的，電 NH＋＋OH－敘述正確的 加入少量濃NaOH溶液 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH33pH<7 在0.1mol·L－1CHCOOH溶液中存在如下電離平衡：CH CH ＋H＋，對于該平衡，下列敘加入少量NaOH固體，平在0.1mol/L氫氟酸中，存在著HF 質(zhì)時，溶液的c(H＋)會增大 C．0.1mol/LNaOH溶 D．0.5mol/L氫氟A． D．不能肯3A．CH 3C．H D．先逐漸減小，而后增一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAH＋＋A－1.0molHA分子1.0LHA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化 D C．c(H＋)和c(OH－)的乘 已知HClO是比H2CO3 H＋＋ClO－，達到平衡后要使HClO的濃度增大，可加入下列物質(zhì)(填代號 由此說明在里可用排飽和食鹽水收集Cl2的理由。C3 CH3COO－＋H＋的電【電離常數(shù)及電離 2B．HNO的電離平衡常數(shù)為4.9×10－10D．HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN大，比HF2酸 a∶b，則HA的電離b

C．b

D．

Cα；醋酸溶液乙的c(CH3COO-)為C，電離度為α′。下列有關(guān)敘述中不正確的是乙溶液的物質(zhì)的量濃度為 C．甲溶液的c(H＋)小于乙溶液的 D．甲溶液的c(H＋)大于乙溶液的某溫度下，1mol·L－1α1L溶液中，陰、陽離子及未電離的HF分子總數(shù)與阿伏加德羅常數(shù)之比為 在25℃時，0.1mol·L－1的HNO2、 常數(shù)分別為4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－16、K(HCO)＝4.3×10－2 5.6×10－11，其中氫離子濃度最小的 pH＝1HXHY50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是A．HX可能是強酸已知室溫時，0.1mol/LHA0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯誤的該溶液的HAc(H＋)約為水電離出的c(H＋)106將6gCH3COOH溶于水制1L溶液此溶液的物質(zhì)的量濃度 經(jīng)測定溶液中含CHCOO1.4×103mol/L，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：K，溫度升高Ka 溫度下HA的電離常數(shù)。 H＋＋A－，則

酸CH CH 7H H H K1K2H 2 2H H＋＋H H H K3K只與溫度有關(guān)，當溫度升高時，K 。CHCOOH、HCO、HCO－、HS、HS－、HPO、HPO－、HPO2－ 專題 水的電離及溶液的酸堿【水的電離及水的離子積及影響因素 D．無法確 C．向水中通入Cl2 D．向水中加入NaCl 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不33乙醇、液氨、水都可以發(fā)生自偶電離，如H2O＋H H3O＋＋OH－，NH NH＋＋NH－，則下列敘述正確的是(雙選 乙醇的電離方程式為：2CHCH CHCHOH＋CHCH 乙醇的電離方程式為 若可用與pH相當?shù)亩x來規(guī)定pOH、pNH2等，則乙醇中與pHlgc(CHCH 0℃水中，c(H＋)·c(OH－)＝1×10純水中，25℃時，c(H＋)·c(OH－)＝1×10D．KW①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液 由水電離出的c(OH－)0.01mol·L常溫下，c(OH－)最小的pH＝0的溶 B．0.05mol/LC．0.5mol/L D．0.05mol/L 已知液氨的性質(zhì)與水相似，25℃時，NH NH＋＋NH－，NH＋的平 在液氨中加入NaNH2在液氨中放入金屬鈉，可生成

①K、Cl、NO－、 3④Na、Ca2、Cl、HCO－ ⑤K、Ba2、Cl、3 A．25NH4ClKW100℃時NaCl33存 、Al3＋、NO HA的電離平衡常數(shù) 由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋) 倍【溶液的酸堿性與pH室溫下，每1×107個水分子中只有一個水分子發(fā)生44溶液中c(OH－)>c(H＋) C．溶液中c(H＋)＝10－6mol·L－1 D．pH>7的溶液W元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是W混合液中 B．混合液的 2含H＋的溶 B．能與活潑金屬反應(yīng)生成H的溶2 D．c(OH－)＜c(H＋)的溶pH＝3HXHY50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2的體積分別為V(HX)和V(HY)，若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確A．HX可能是強 B．HY一定是強C．HX的酸性強于HY的酸 D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相C．25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽下列操作中，能使電離平衡H2O A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3溶液C．向水中加入Na2CO3溶 D．將水加熱到100℃，使 NaHSO4晶體的加入抑制了水的電 pHpH隨溶液體積變B．b點溶液的導電性比cD．b點酸溶液的總濃度大于apH25℃時，若精確測定溶液的pH，需用用pH計。pH計主要通過測定溶液中H＋的濃度來測定WW已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是(填字母)。A．向水中加入NaHSO4 B．向水中加入Cu(NO3)2 D．在水中加入現(xiàn)欲測定100℃沸水的pH及酸堿性，若用pH試紙測定，則試紙顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；若用pH計測定，則pH (2)若用此法分別測定c(H＋)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是 只從下列試劑中選擇實驗所需的物品，你 (填“能”或“不能”)區(qū)分0.1mol·L－1的硫酸和0.01mol·L－1的硫酸。若能，簡述操作過程。①紫色石蕊試液②酚酞試液③甲基橙試液④蒸餾水⑤BaCl2pH【室溫下溶液pH的計算 A．該溶液的pH一定是 D．不會有這樣的溶10mL、pH3amLbmL，測得稀釋后溶液的pH均為5，則稀釋后溶液的體積 B．a(chǎn)＝b＝1 A．X是強酸，YZC．稀釋前電離程度大小為X>Y>Z求下列溶液的pH(常溫條件下)(已知 0.005mol·L－1HSO 0.1mol/LNH3·H2O 溶液(NH3·H2O 的電離度為α＝1%，α＝ pH＝2的A、B1mL1000mLB．稀釋后A酸溶液的酸性比BC．a(chǎn)＝7時，A是強酸，B弱酸HＹ溶液的pH=3.0，將其與等體積水混合后的pH范圍是(已知lg2=0.3) 8．(1)pH＝2的某酸稀釋100倍 4，pH＝12的某堿稀釋100倍 室溫時，將pH＝5的H2SO4溶液稀釋10倍，c(H)∶c(SO4 4 4MOHROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如下圖所示。下列敘A．MOHD．稀釋前ROH溶液中c(OH－)MOH溶液中c(OH－)10 B．c(OH－)＝2×10－12mol·L 在常溫下，將pH＝8NaOH溶液與pH＝10NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH最接近于 現(xiàn)有pH＝apH＝b的兩種HCl溶液，已知b＝a＋2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的pH接近于 15．25pH＝a10pH＝b1體積某強堿溶液混合后pHpH A．V(酸)＝102V(堿 C．V(堿)＝102V(酸 D．V(堿)＝2V(酸25VmLpH＝apH＝b的NaOH10VmL，所得混合溶液中c(Cl－)＝c(Na＋)，則此時(a＋b)的值為 D．不能確pH＝12份，1份加適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量 列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是10mL0.01mol·L－1的NaOHB．pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4D．pH3的醋酸溶液，與pH=11pHpH＝3的鹽酸和pH＝11pH＝3的硫酸和pH＝11C．1.0×10－3mol/L鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8mol/L鹽酸的pH＝8.0a 若25＜t＜t，則 1×10－14(填“＞”、“＜”或“＝”)，作此判斷的理 。 在t℃下pH＝10的NaOH溶液中水電離產(chǎn)生的OH－濃度為c(OH－) t2℃下，將pH＝11的苛性鈉溶液V1L與pH＝1的稀硫酸V2L混合(設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH＝2，則V1:V2＝ 專題 酸堿中和滴【酸堿中和滴定原現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH變色范圍如下：0.1000mol/LNaOHCH3COOH溶液，反應(yīng)恰好完全時，下定未知濃度的NaHCO3溶液時，應(yīng)選用的指示劑及滴定終點的顏色變化是 D．甲基橙、由黃變 D．可以用②或0.1mol/L的NaOHA．大干8.00mL B．小于8.00mLC．等于8. D．無法確 1.0mol·L－1NaOHHSOpH和所用NaOHH2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度和完全反應(yīng) 【中和滴定的計算1NaOH溶液(10.05mL)50mLpH D．測得氨水濃度偏變。然后以酚酞做指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液 NaOH溶液進行中和滴定實驗，數(shù)據(jù)記錄如消耗標準鹽酸(0.10mol/L)①20mLNaOHV1②20mLNaOH溶液＋10mLV2③V3該新制的NaOHc B．c0.10×(V1＋V2) D．c0.10V1C．c＝2×20 ＝pH＝2的X、Y、Z1mL1000mLpH與A．X是強酸，YZC．稀釋前電離程度大小為X>Y>ZD．pH＝2時，X、Y、Z都是稀溶液pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)pH＝12的 B．pH＝12的氨2 2NH3的燒瓶做完噴泉實驗后得到的氨水溶液，用標準鹽酸來滴 測血鈣的含量時，可將2.0mL KMnO某酸性溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO，還原產(chǎn)物為Mn2＋，若終點時用去20.0mL1.0×10－4mol·L－1KMnO4 寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程 9．25Va，pH＝aVb，pH＝b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va＜Vb和a＝0.5b，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?。 。a的取值范圍 10．某化學課外小組為測定空氣中CO2的含量，進行了如下實2)2用測定的Ba(OH)2溶液吸收CO2Ba(OH)210.00mL，放100mL10L標 A．托盤天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒EF．膠頭滴管G 右 ③Ba(OH)2溶液的物質(zhì)的量濃度 ⑤此空氣樣品中含CO2的體積分數(shù) 【中和滴定的操作過①取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次 5ml的量 D．25ml的燒 D．用右手控制滴定管中液體流出的速量 D．托盤天平游碼刻度 NaOH加入5mL鹽酸再進行滴定 NaOHNaOH待測液潤 D．乙實際測得值較準10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y，依據(jù)圖象推出X和Y的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的ABCDNaOH標準溶液測定未知濃度的鹽酸溶液時，選用酚酞作指示劑，實驗時不NaOH結(jié)束實驗時，酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，開偏 D．可能偏高或偏 D．小于HClNaOH溶液時，下列操作會導 NaOH來測定未知濃度的鹽酸時(NaOH放在錐形瓶內(nèi)，鹽酸放稱量固體NaOH時，未調(diào)節(jié)天平的零KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”2～3cm正確操作步驟的順序是( 用序號字母填 上述B步驟操作的目的。上述A步驟操作之前，若先用待測溶液潤洗錐形瓶，則滴定結(jié)果 判斷。某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐 下列操作中可能使所測NaOH滴定前盛放NaOH NaOH依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度①主要操作步驟：計算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量 。②稱 。20.00mL2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標準液NaOH溶液進行滴定。重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下。123

AD專題十 鹽類的水【鹽類水解的概念及實質(zhì) D．c(H＋)與c(OH－)的乘積一定會增B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)＞c(OH－)水電離出的H＋和OH－ ④ 灰水；⑦濃HNO3；⑧濃H2SO4； “84”液在日常生活中被廣泛使用。該液無色，pH大于7，對某些有色 【鹽類水解的類型和規(guī)律D．NaHSO4屬于酸式鹽，屬于鈉鹽，也屬于強酸強堿鹽 前兩種溶液的pH＝7，第三種溶液pH＞7，最后一種溶液pH＜7，則ABCDA．0.9%氯化銨溶 D．5%葡萄糖溶pHNa2CO3溶 B．NH4HCO3溶C．NaHCO3溶 D．NaHSO4溶的pH大于7，下表中判斷合理的是①②③④ 33MNMN的關(guān)系 溶液A溶液B的 D．無法確 Na2S 周期中元素金屬性遞變規(guī)律看H4SiO4的堿性更弱，因而SiCl4水解更完全．①SiCl4水解 ②PCl5水解 Mg3N2及CaC2與水反應(yīng)也可看做水解，注意以下規(guī)律(未配平)：Mg3N2＋H2O―→Mg(OH)2↓＋NH3↑；CaC2＋H2O―→Ca(OH)2＋①Ca3P2與水反應(yīng) ②MgC2與水反應(yīng) ③Al4C3與水反應(yīng) 【鹽類水解的離子方程式的書NaAc的溶液AlCl3的溶液：Al3＋＋3H2O=Al(OH) NaCO的溶液：CO2－＋H D．NHCl的溶液：NH＋＋H NH 3①Na2CO3：CO 3 ②NH4Cl：NH＋H ⑤NaHCO3：HCO＋H HO ⑥Na2SO3：SO HSO 2Br－＋HO C．CO2－＋2HO HCO＋2OH－2 N2 A．NH＋＋HO=NH·HO＋ 2 2NH·H

＋ C．HCO－＋HO=HO＋ D．AlO－＋2HO=Al(OH) ①NaCO：CO2－＋2H HO＋CO② NHCl：NH＋H 2④NaF：F－＋H2 AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3NaHCO3電離 3 O氣體通入飽和石灰水中：CO O氣體通入飽和石灰水中：CO223碳酸的電離：H )↓ 某同學利用AlCl3溶液和Na2S溶液Al2S3，結(jié)果得到的是白色沉淀和有臭雞蛋氣味的氣體，試寫出AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)的離子方程式 。寫出Al2S3的化學反應(yīng)方程式 【影響鹽類水解平衡Fe3＋＋32FeCl3溶液，下列哪個變化的說法正確

C．溶液中H＋濃度增 D．Fe3＋的水解程度增在一定條件下，NaCO溶液存在水解平衡：CO2－＋H HCO－＋OH－。

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增 B．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移 3減 D．加入NaOH固體，溶液3

COO－)/c(Na＋)比值增大，可在溶液中(恒溫)

D．③或為了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值變小，可采取的措施①適量鹽酸；②適量NaOH(s)；③適量KOH(s)；④適量⑤加水；⑥通H2S(g) FeCl3水解的說法錯誤的5020FeCl3溶液，其他條件相同時，F(xiàn)e3＋水解程度前者比后(忽略溶液體積變化)，則CH3COO－濃度的 D．增大、減小、增 硫 D．氯化鈉溶 分別為a、b、c(單位為mol·L－1)，下列判斷正確的 ②固體KOH；③固體NaHSO4；④固體CH3COONac(CH3COO－)/c(Na＋)比值增大的 HgF2有水解性，即使在2mol/LHF中水解度也高達80%，生成HgO和HFHgCl2溶于水只發(fā)生極弱的水解作用25℃0.0078mol/LHgCl2的水解度為1.4%；HgBr2水解作用更弱，0.009mol/LHgBr2的水解度為0.08%。HgF2的水解性明顯強于HgCl2和HgBr2的水解性，原因是 BiCl3水解生成BiOCl(2)上把BiOCl叫作次氯酸鉍,該名 。配制BiCl3溶液時,其方法 BiCl3NaCl。212．(1)欲使NaS(aq)中N(Na＋)∶N(S2－)接近2∶1，應(yīng)加入適 2配制FeSO4(aq)時常加少量Fe粉目的是 常加入少量H2SO4，目的是 甲：①Mg(OH)2(s)②NH＋＋H ③H＋＋OH－＝H2O由于③反應(yīng)的發(fā)生，使平衡①右移 溶解乙：①Mg(OH) D．氨 【溶液中離子濃度大小的比較1．0.02mol·L－1的HCN溶液與0.02mol·L－1 中c(CN－)<c(Na＋)，則下列關(guān)系中，正確的是 B．c(HCN)＋c(CN－)＝0.04mol·L Wc(CHCOO－)＋c(O3H－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CHW 0.2mol/LNH4Cl0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液中下列微粒的))

＋＞c(NH·H

2) 4＋ 3－2c(NH)

c(OH A．c(Na＋)＋c(H＋)=2c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(OH－)B．c(Na＋)={c(CO2－)＋c(HCO－)＋c(H 50mL2mol/LNaOH溶液，100mL1mol/LH2SO4170mL1% (密度1g/mL)混合后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：A．c(SO2－)＞c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(NH＋)＞c(SO2－)＞c(H＋)＞ C．c(SO2－)=c(Na＋)＞C(H＋)＞c(NH＋)＞c(OH－)D．c(SO2－)=c(Na＋)＞c(NH 3A．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)B．c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(H＋)＞c(OH－)C．c(Na＋)＞c(CHCOO－)＞c(OH－)＞c(H＋)3c(Na＋)＋c(OH－)＝c(CHCOO－)＋c(H＋)334A．c(NH＋)＞c(Cl－)，44B．c(NH＋)＝c(Cl－)，444D．c(Cl－)＞c(NH＋)，443A．c(Na＋)＝c(HCO－)＋c(OH－)3c(HCO＝ 2－3＝ 4 4 4 D．FeClFe(SO) 434343434

2Na＋、Fe2＋、SO2－、 B．Fe3＋、K＋、Cl－、2、C．Al3＋、Na＋、、

D．Ca2＋、H＋、NO－、 A．NH＋、NO－、Al3＋、 B．Na＋、SiO2－、NO－、 、 Ca2＋、HCO－、Cl－、 B．Al3＋、AlO－、HCO－、C．Fe2＋、H＋、32－、 、 25pH＝11NaOHpH＝3的CH3COOH溶液等體積混合A．c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)c()3A．0.1mol·L－1NaCO溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO－)＋2c(HCO

NHCl 33某酸式鹽NaHY的水溶液c(OH－)＞c(H＋) 3－的水解方程式：HY－＋H 23D已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/LNaA44中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH33D．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝c(Na＋)33反應(yīng)Na2CO3＋H2S===NaHCO3＋NaHS3B．CO2－H＋的能力強于S2－3D．同溫度時，同濃度的NaHS的水解程度大于A．由水電離出的氫離子濃度為10－10mol·L－1溶液c(H＋)·c(OH－)＝1×10)

＋ 3 c(HSO－)＞c(SO23 c(OH－)(填“＞”、“<”或“＝”)，簡述理由。NH4HSO3NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象；。若溶液M0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1的NaOH則溶液M的pH不可 c(A－)(填“＞”、“<”或“＝”)MpH＝3HAV1mLpH＝11NaOHV2 若溶液M呈中性，則溶液Mc(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L【鹽類水解的應(yīng)用②用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作滅火⑤加熱蒸干AlCl3溶液Al(OH)3

D．濃硫化鈉溶液有臭①為保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量鹽酸②盛放Na2CO3、 等溶液的試劑瓶應(yīng)用橡膠塞A．只有 D．全A．CO2－＋H B．Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(膠體 C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量 TiO2納米粉 將FeCl3溶液蒸干灼燒無水 向Na2CO3飽和溶液中，通入過量的CO2后，加熱蒸發(fā)得NaHCO3加熱蒸發(fā)CuCl2飽和溶液得純凈的CuCl2FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3A．氧化 D．碳酸 Na2S溶液中，c(Na＋)與c(S2－)之pH=12的KOH溶液與pH=12的Ba(OH)2Fe3＋再轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，應(yīng)該加入的試劑是NaOH溶 D．Cu(OH)2懸濁普通滅火器內(nèi)的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒中盛碳酸氫鈉溶液，其化學 專題十 難溶電解質(zhì)的溶解平【難溶電解質(zhì)的溶解平衡不溶于水的物質(zhì)溶解度為0 下列有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大DAgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的KspCa(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確A．n(Ca2＋)增大 C．n(OH－)增 D．c(OH－)不主要：Cu2＋＋CO2－＋HO===Cu(OH)＋CO===CuCO===CuCO次要

次要：Cu2＋＋S2－＋2HO===Cu(OH) 在AgCl飽和溶液中尚有AgCl0.1mol/L的鹽酸時， C．溶液中c(Ag)增 D．溶液中c(Cl)增CaCO3能夠溶解在CO2MgSO4溶液中滴加Ba(OH)2只得到一種沉碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡：CaCO Ca2＋(aq)＋CO2－(aq)，往其中 加入固體AgNO3，則 (填“變大”、“變小”或“不變”，下同加入的AgBr固體，則 加入AgCl固體，則 加入Na2S固體，則 【難溶電解質(zhì)的溶度可用離子積Qc判斷沉 5℃時，0.1mol/LHFpH＝1D．該體系中HF與CaCl2 AgCl和AgCrO1.8×10－109.0×10－12 兩者的類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的AgClK＝1.8×10－10AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)Ag＋Cl－KAgCl的向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp3100mL0.01mol·L－1KCl1mL0.01mol·L－1AgNO3有AgCl沉淀析 B．無AgCl沉 D．有沉淀但不是入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是3⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3 4Na2SO4溶液中加入過量BaCl2溶液，則SO2－沉淀完全，溶液中只含Ba244Na和Cl，不含4Ksp小的物質(zhì)的溶解能力一定比Ksp大的物質(zhì)的 已知：25℃時，K[Mg(OH＝5.61×10－12，K[MgF 5Mg(OH)2MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋) －1NHClK 5℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MnO2MnC2l溶液中常含有Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋溶解度小于CuS、PbS、 C．溶解度大于CuS、PbS、 D．溶解度與CuS、PbS、CdS等相pH＝11KWMg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度為1.0g·cm－3)下列情況下，有無CaCO3沉淀生成改變CaCl2Na2CO31.0molL2【沉淀溶解平衡的應(yīng)溶解度 D．以上沉淀劑均25℃時，AgClKI溶液和Na2S溶液。觀AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl25℃時，在飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中，所含Ag＋的濃度不在自然界存在溶解度小的礦物轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物的現(xiàn)象。已知ZnS不溶于水和鹽酸，也不能轉(zhuǎn)化為兩種不溶物的Ksp相差倍數(shù)越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶CuSZnSZnS在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為常溫下，ZnS若要在CuCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CuS，則CuCl232×10－24向0.1moldm-3的ZnCl2溶液中通H2S氣體至飽和時H2S的濃度為0.13)，溶液中剛有ZnS沉淀生成，求此時溶液的[H＋當氫氧化鎂固體在水中達到溶解平衡Mg(OH) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)時為使Mg(OH)2固體的量減少，須加入少量 液pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯誤的是為了除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加熱攪拌的條件下加入的一種試劑是(提示氫氧化鐵完全沉淀時的pH3.7，氫氧化鎂完全沉淀時的pH11.1)氨 5mLNaClAgNO3溶液，出現(xiàn)KI溶 已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS：K＝6.3×10－18；CuS：K＝6.3×10－ 現(xiàn)的沉淀是FeS已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2；就溶解或電離出2－的能力而言，F(xiàn)eS>HS>CuS，則下列離子方程式錯誤的是A．Mg2＋＋2HCO－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH＋2CaCO＋2HO232B．Cu2＋＋H2

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑===Fe2＋＋H K(AgCl)＝1.8×10－10，K(AgI)＝1.0×10－16 11常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則a一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的只能Ksp較大的不溶物轉(zhuǎn)化為Ksp較小的不溶

下列有關(guān)AgCl的敘述中，正確的 一定溫度下的AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－濃度的乘積是一＋)c(Cl－)乘積等溫度一定時，在AgCl飽和溶液中，c(Ag＋)和c(Cl－)向飽和AgClKsp向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶 。A．AgCl＝AgI＝ ①加入固體AgNO3，則 (填“變大”、“變小”或“不變”，下同②若改加的AgI，則 ③若改加AgBr固體，則 m已知難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡：MA mKsp＝[c(Mn＋)]m·c(Am－)]n，稱為溶度某學組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀的可能性，查得如下資料 由題中信息知Ksp越大，表示電解質(zhì)的溶解度 。設(shè)計第③步的目的 。專題十 原電【原電池概念、構(gòu)成條件及電極反應(yīng)現(xiàn)象 C．兩燒杯中溶液的pH均增大D卡片卡片 ②H＋向負④Cu極上有H2產(chǎn) LiFePO4新型鋰離子動力電池以其獨特的優(yōu)勢成為大運會綠色能源的新寵。 D．堿性氫氧電池工作時，負極反應(yīng)為：O＋2H 反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以Fe片和CuCu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導線和鹽橋(裝有瓊脂—KNO3④將銅片浸入 溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相 在盛有稀 的燒杯中放入用導線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的正極有O2逸 正極附近的SO2－濃度逐漸增