2023屆湖南邵陽市城區(qū)化學九上期末質量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

2022-2023學年九上化學期末模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，完全反應后過濾，得到濾渣和藍色溶液。下列說法正確的是（）A．濾渣中一定有Cu、AlB．濾液中只有Al2（SO4）3C．濾液中只有CuSO4D．向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，濾渣中一定沒有A12．通常狀況下，顏色呈白色的固體是A．氧化銅 B．碳酸氫銨 C．木炭粉 D．銅3．下列實驗操作正確的是A．熄滅酒精燈 B．傾倒液體C．CO2氣體驗滿 D．過濾4．如圖是鐵元素和氧元素常見化合價的坐標圖，試判斷a點上形成化合物的化學式為（）A．Fe B．FeO C．Fe2O3 D．Fe3O45．下列有關敘述、對應的化學方程式、所屬基本反應類型都正確的是（）A．除去銀屑中的鎂Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4置換反應B．工業(yè)上用高錳酸鉀制取氧氣2KMnO2K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應C．小蘇打治療胃酸過多2NaHCO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑復分解反應D．碳與二氧化碳反應C+CO22CO還原反應6．在化學符號2H、2Fe3+、2H2、2Cu、2H2O中，數(shù)字“2”表示的意義不盡相同，其中“2”的意義用來表示分子個數(shù)的有（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個7．測定空氣里氧氣含量通常使用的是A．硫 B．木炭 C．紅磷 D．蠟燭8．下列依據(jù)實驗目的設計的實驗方案,正確的是實驗目的實驗方案A鑒別氫氣和氧氣聞氣味B鑒別硬水和軟水觀察顏色C除去氧化銅中的木炭在空氣中充分灼燒D除去CO2中少量的CO通入氧氣后點燃A．A B．B C．C D．D9．下圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，據(jù)此判斷以下敘述正確的是A．甲的溶解度比乙的溶解度大B．乙的溶解度受溫度變化影響較大C．30℃時，30克的甲物質加到50克的水中能形成80克的飽和溶液D．甲，乙兩物質的飽和溶液同時從30℃降溫到10℃，析出晶體的質量，甲一定大于乙10．下列說法正確的是A．汞屬于化合物B．液氧屬于純凈物C．P2O5屬于單質D．Na2CO3屬于氧化物二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請回答有關溶液的相關問題。（研究一）：NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。（1）圖中表示NaC1溶解度曲線的是_______（選填“A”或“B”）。圖中P點的意義是______________。（2）將t1℃時NaCl和KNO3的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質質量分數(shù)的關系是：NaCl_______KNO3（透填“>”、“=”或“<”）。（研究二）：配制80g溶質的質量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液（如圖所示）（1）實驗中需要稱量氯化鈉的質量為________g。量取所需要的水選擇_______mL（選填“10”“50”或“100”）量筒。（2）步驟⑤中玻璃棒的作用是_____________。（3）若在量取水的體積時俯視讀數(shù)，則所配溶液中氯化鈉的質量分數(shù)________5%（選填“>”“=”或“<”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據(jù)所學知識并結合下圖所示裝置回答問題。(1)用裝置B制取氧氣的化學方程式為________；(2)用分解高錳酸鉀的方法制取氧氣，選擇A做發(fā)生裝置，實驗中可能發(fā)生試管炸裂，將其改進的方法是________；(3)乙炔是一種無色、無味、難溶于水的氣體，密度與空氣相近。收集乙炔氣體時可選擇的裝置是____。(4)同學們用B、F組合，選用濃鹽酸和塊狀石灰石反應制取二氧化碳并檢驗其性質，實驗中始終沒有發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁。小英認為所用的澄清石灰水已變質:小青認為得到的二氧化碳中混有________。為證明猜想進行了如下實驗:Ⅰ.小英將氣體通入到新制的澄清石灰水中，仍未發(fā)現(xiàn)石灰水變渾濁Ⅱ.小青取_______與塊狀石灰石反應制取CO2，并將產生的氣體通入原澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁。分析上述實驗得出的結論是_______。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．金屬在生產和生活中有著廣泛應用，回答下列與金屬有關的問題。（1）下列金屬制品在應用中，利用金屬導熱性的是_____。a.金屬硬幣b.銅制火鍋c.鋁制導線（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，其原因是_____。（3）合金是重要的金屬材料。如圖中能表示錫鉛合金的是_____（選填“a”“b”或“c”）。（4）鎂鋁合金被譽為“21世紀綠色金屬結構材料”。鎂，鋁按其一定比例熔合后冷卻可得到一種儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，該反應的化學方程式為_____。（5）鐵礦石有多種，如赤鐵礦（主要成分Fe2O3）和磁鐵礦（主要成分Fe3O4）等。寫出磁鐵礦的主要成分與一氧化碳反應的化學方程式_____。（6）某煉鐵廠要冶煉1000t含雜質3%的生鐵，需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石的質量是_____t（計算結果小數(shù)點后面保留一位）。14．2019年是新中國成立70周年，中華民族奮力譜寫新篇章。I.12月17日，我國首艘國產航母山東艦正式入列。(1)建造航母時，常用氮氣或稀有氣體作焊接金屬保護氣，因為它們的化學性質____________________。(2)建造航母用到鈦合金，構成金屬鈦的粒子是__________（填“原子”“分子”或“離子”）。(3)航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與______________________接觸而銹蝕。(4)為了探究鋅、鐵、銅三種金屬活動性強弱，某同學設計了下列實驗（每步均充分反應），其中能達到目的是_____________（填字母）。A．稀鹽酸中加入足量鐵粉后，再加銅粉，最后加入鋅粉B．ZnCl2溶液中加入足量鐵粉后，再加入CuCl2溶液C．ZnC12溶液中加入足量銅粉后，再加入鐵粉Ⅱ.文化自信一傳承中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化。(5)《易經》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼?！皾芍杏谢稹笔菍氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里“X氣體”是指_____________（填化學式）。(6)戰(zhàn)國時《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”并把這種灰稱為“蜃”。“蜃”與草木灰、水混合后所得的堿液可用來洗滌帛絲。（“蠣房”即牡蠣殼，主要成分是碳酸鈣?！膀住敝饕煞质茄趸}。草木灰的主要成分為碳酸鉀）。得到的堿液的溶質是____________（填化學式）。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．實驗室用34g過氧化氫溶液和0.5g二氧化錳制取氧氣，測得相關數(shù)據(jù)如圖所示：(1)根據(jù)質量守恒定律，反應生成氧氣的質量為______g。(2)參加反應的過氧化氫的質量是多少？16．下圖是某學生今年（2018年）國慶節(jié)購買的口香糖的標簽，請回答下列問題：

（1）這種口香糖存在的問題是_____。（2）食品中加入抗氧化劑可防止食品腐敗，BHT（化學式C13H30O）是一種抗氧化劑，該物質的相對分子質量是_____，C、H、O的原子個數(shù)比是_____；碳元素的質量分數(shù)是_____（精確到0.1%）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【分析】向CuSO4溶液中加入一定質量的鋁粉，鋁與硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，完全反應后過濾，得到濾渣和藍色溶液，說明硫酸銅未完全反應，鋁已經完全反應，故濾渣中一定只有Cu，濾液中含硫酸銅、硫酸鋁?！驹斀狻緼、由分析可知，濾渣中只有銅，不符合題意；B、由分析可知，濾液中含硫酸銅和硫酸鋁，不符合題意；C、由分析可知，濾液中含硫酸銅和硫酸鋁，不符合題意；D、由分析可知，濾渣中只有銅，銅與稀鹽酸不反應，故向濾渣中滴加稀鹽酸，無氣泡產生，符合題意。故選D?！军c睛】2、B【詳解】A、氧化銅是黑色固體；故選項錯誤；B、碳酸氫銨是白色固體；故選項正確；C、木炭粉是黑色固體；故選項錯誤；D、銅是紅色（或紫紅色）固體；故選項錯誤；故選：B。3、D【詳解】A、酒精燈不能用嘴吹滅；故選項錯誤；B、試劑瓶蓋應倒放在桌面上；故選項錯誤；C、驗滿二氧化碳時，應該將燃著的木條伸到集氣瓶口，觀察是否熄滅；故選項錯誤；D、過濾時，濾紙潤濕后緊貼漏斗內側；待濾液低于濾紙邊緣，濾紙低于漏斗邊緣；待濾液燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒輕靠三層濾紙，漏斗末端緊靠燒杯杯壁，符合“一貼、二低、三靠”；故選項正確；故選：D。4、B【詳解】a點所示鐵元素顯+2價，氧元素顯-2價，所以a點上形成化合物的化學式為FeO。故選B?！军c睛】化合物中元素化合價代數(shù)和為零，根據(jù)元素的化合價可以書寫化合物的化學式。5、A【詳解】A、除去銀屑中的鎂：Mg+H2SO4=H2↑+MgSO4符合“單質+化合物=新單質+新化合”屬于置換反應；故選項正確。B、實驗室用高錳酸鉀制氧氣；故選項錯誤。C、化學方程式沒配平：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；故選項錯誤。D、還原反應不屬于四種基本反應類型，C+CO22CO符合“多變一”屬于化合反應；故選項錯誤。故選：A。6、B【分析】標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；標在化學式前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；標在元素符號右上角的數(shù)字表示離子所帶電荷數(shù)；根據(jù)標在離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)?！驹斀狻繕嗽谠胤柷懊娴臄?shù)字表示原子的個數(shù)；2H表示2個氫原子；

標在離子符號前面的數(shù)字表示離子個數(shù)；2Fe3+中數(shù)字“2”表示的意義為2個鐵離子；標在元素符號前面的數(shù)字表示原子的個數(shù)；2Cu中數(shù)字“2”表示的意義為2個銅原子；

標在分子符號前面的數(shù)字表示分子的個數(shù)；2H2、2H2O中的“2”分別表示氫分子的個數(shù)為2、水分子的個數(shù)為2。

“2”的意義用來表示分子個數(shù)的有2個。故選B。7、C【解析】試題分析：測定空氣里氧氣含量通常使用的是紅磷，因為硫和木炭、蠟燭都會產生氣體影響實驗。故選C.考點：實驗方案的設計8、C【詳解】A、氧氣和氫氣均為無色、無味的氣體，用聞氣味的方法不能鑒別，故選項實驗設計錯誤；B、硬水和軟水都是無色無味的液體，用觀察顏色的方法不能鑒別，故選項實驗設計錯誤；C、碳粉在足量的空氣中灼燒生成二氧化碳氣體，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項實驗方案正確；D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠通入氧氣點燃，這是因為氧氣的量不易控制，可能會引入新的氣體雜質，故選項所采取的方法錯誤。故選C?！军c睛】除雜質至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質。9、C【解析】根據(jù)甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線圖可知：A、溫度高于20℃時，甲的溶解度比乙的溶解度大，A選項敘述不正確，不符合題意；B、甲的溶解度受溫度變化影響較大，乙的溶解度受溫度變化影響較小，B選項敘述不正確，不符合題意；C、30℃時，甲物質的溶解度為60克，即100克水中溶解60克甲物質形成飽和溶液，則30克的甲物質加到50克的水中能形成80克的飽和溶液，C選項敘述正確，符合題意；D、30℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，10℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，等質量的甲，乙兩物質的飽和溶液同時從30℃降溫到10℃，析出晶體的質量，甲一定大于乙，飽和溶液的質量未知，無法比較析出晶體的質量，D選項敘述不正確，不符合題意。故選C。10、B【詳解】A、汞屬于單質，錯誤；B、液氧中只含有氧分子，是純凈物，正確；C、P2O5中含有氧元素和磷元素，屬于化合物，錯誤；D、Na2CO3中含有三種元素，屬于含氧化合物，不屬于氧化物，錯誤。故選B。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Bt3℃時，A的溶解度是50g>4g100攪拌，加快氯化鈉溶解速率＞【詳解】[研究一]（1）氯化鈉的溶解度隨溫度改變大小變化不明顯，所以表示NaCl的溶解度曲線是B圖象；據(jù)圖可知，P點的意義是：t3℃時，A的溶解度是50g；（2）將

t1℃時

NaCl

和

KNO3的飽和溶液，均升溫到t2℃，溶解度增大，不會析出晶體，溶劑質量也不變，所以所得

NaCl

溶液的溶質質量分數(shù)等于KNO3

溶液的溶質質量分數(shù)；[研究二]（1）配得溶液中含氯化鈉的質量為80g×5%=4g；需要水的質量=80g-4g=76g，即76mL，所以應選擇100mL量筒；（2）步驟⑤是溶解氯化鈉，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉溶解速率；（3）若量取水時俯視讀數(shù)，會導致量取的水的體積偏小，則所配溶液的溶質質量分數(shù)＞5%。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、使試管口略向下傾斜D氯化氫氣體稀鹽酸用濃鹽酸制取二氧化碳時會混入氯化氫【詳解】（1）裝置B為固液反應的發(fā)生裝置，故用裝置B制取氧氣發(fā)生的反應為過氧化氫分解生成水和氧氣的反應，其化學反應方程式為：；（2）用裝置A做發(fā)生裝置，試管口應略向下傾斜，否則冷凝水會倒流炸裂試管；故改進的方法：使試管口略向下傾斜；（3）乙炔難溶于水，密度與空氣接近，故只能用排水法收集，可選擇的收集裝置是D；（4）選用濃鹽酸和塊狀石灰石反應制取二氧化碳，濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，故二氧化碳中可能混有氯化氫氣體；Ⅱ為驗證二氧化碳中是否混有氯化氫氣體，故可取稀鹽酸與塊狀石灰石反應制取二氧化碳，將產生的氣體通入原澄清石灰水中，澄清石灰水變渾濁，說明用濃鹽酸制取二氧化碳時會混入氯化氫氣體，應選用稀鹽酸。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、b鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應aMg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al4CO＋Fe3O43Fe＋4CO21732.1【詳解】（1）日常生活中，金屬的導熱性用來制造炊具；故選：b。（2）鋁比鐵活潑，但鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定，是因為鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步氧化，所以鋁在空氣中比鐵穩(wěn)定；故填：鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，阻礙鋁的進一步反應。（3）合金是重要的金屬材料。合金的熔點比組成它的金屬的熔點低，故圖中能表示錫鉛合金的是a；故填：a。（4）儲氫合金材料Mg17Al12，完全吸收氫氣后得到MgH2和Al，實際就是Mg17Al12與氫氣反應生成MgH2和Al，反應的化學方程式是；故填：。（5）磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，它與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式是故填：。（6）根據(jù)生鐵中鐵的質量，計算出所需氧化鐵的質量，最后再計算出赤鐵礦石的質量；解：①1000t含雜質3%的生鐵中鐵的質量=1000t×（1-3%）=970t；②設生成970t鐵需要氧化鐵的質量是xX=1385.7t③需要含F(xiàn)e2O380%赤鐵礦石的質量=1385.7t÷80%=1732.1t故填：1732.1t?！军c睛】本題考查的是金屬的性質、合金的優(yōu)點、有關含雜質的根據(jù)化學方程式的計算，必須把握住金屬的物理性質決定用途；合金比組成它的純金屬的熔點低、硬度大、抗腐蝕性好等優(yōu)點；含有雜質的物質不能代入化學方程式進行計算，先把不純物質的質量轉化為純凈物的質量，再代入化學方程式進行計算。14、不活潑原子氧氣、水ABCH4KOH【詳解】（1）建造航母時，常用氮氣或稀有氣體作焊接金屬保護氣，因為它們的化學性質不活潑；（2）建造航母用到鈦合金，構成金屬鈦的粒子是原子；（3）航母外殼用涂料覆蓋，是為了防止鋼鐵材料與氧氣、水接觸而銹蝕；（4）A、稀鹽酸中加入足量鐵粉后，鐵和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，有氣泡產生，再加銅粉，銅粉不和氯化亞鐵反應，說明在金屬活動性順序里，銅位于鐵之后，最后加入鋅粉，鋅粉可以將氯化