《從實驗學化學》習題

《從實驗學化學》習題一、選擇題(本題共10小題，每小題5分，共50分，每小題只有一個選項是正確的)【基礎達標】1～8題1．在盛放酒精的試劑瓶上應印有如下圖所示警示標記中的答案：C解析：酒精屬于易燃物。2．下列儀器中常用于物質分離的是①漏斗；②量筒；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥研缽；⑦蒸發(fā)皿A．①③④B．①②⑥C．①③⑤⑦D．①③⑥答案：C解析：①用于過濾；③用于蒸餾；⑤用于分液；⑦用于蒸發(fā)結晶。3．如下圖所示，下列實驗操作方法正確的是答案：A解析：試管內液體加熱時，試管口不準對著自己或別人，且加熱時試管內液體的體積不能超過eq\f(1,3)，B錯；滴加液體時膠頭滴管不能插入試管內，C錯；過濾時，漏斗下端應緊貼燒杯內壁，D錯。4．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．1mol醋酸的質量與NA個醋酸分子的質量相等B．NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16∶1C．30g乙烷(C2H6)所含的原子數(shù)目為NAD．在標準狀況下，個氯氣分子所占體積約是L答案：C解析：30gC2H6的物質的量n＝eq\f(30g,30g·mol－1)＝1mol，其原子數(shù)目為8NA。5．通過加入適量的化學藥品，采用恰當?shù)姆蛛x提純方法，除去某溶液里溶解的雜質，下列做法中不正確的是(括號內的物質為雜質)()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸BKNO3溶液(AgNO3)加適量KCl溶液，過濾CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液答案：C解析：C中萃取劑酒精和水互溶，無分層現(xiàn)象不能進行分液操作。6.要配制濃度約為2mol·L－1的NaOH溶液100mL，下面的操作正確的是A．用托盤天平稱取gNaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解B．稱取8gNaOH固體，放入100mL量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mLC．稱取8gNaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度線，蓋好瓶塞，反復搖勻D．用100mL量筒量取40mL5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中答案：D解析：此題是有關一定物質的量濃度的溶液配制，不少考生馬上聯(lián)想到容量瓶、燒杯、玻璃棒、滴管等儀器，因而先查選項中有無容量瓶，由此否定A、B、D選項，認為C是正確答案。若能注意到所配制的濃度為“約”，并掌握濃溶液稀釋的計算和配制技能，則會發(fā)現(xiàn)D應屬可選之列，而B、C中將NaOH固體直接放入量筒、容量瓶中溶解的操作都是錯誤的。7．關于4℃時在100mL水中溶解了LHCl氣體(標準狀況下測得)形成的溶液，下列說法中正確的是A．該溶液物質的量濃度為10mol·L－1B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求解C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為L答案：B解析：標準狀況下LHCl的物質的量為1mol，其質量為g，溶液的質量則為g＋100g)，溶液的體積為eq\f(136.5,ρ)mL，則該溶液的物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得。8．體積相同的某營養(yǎng)液兩份，其配方如下：KClK2SO4ZnSO4ZnCl2(1)molmolmol－(2)molmol－mol兩份營養(yǎng)液中各離子濃度A．完全相同B．完全不同C．僅c(K＋)相同D．僅c(Cl－)相同答案：A解析：(1)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol＋mol＝mol；(2)中：n(K＋)＝mol＋mol×2＝mol，n(Cl－)＝mol＋mol×2＝mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝mol。【能力升華】9～13題9．已知某飽和溶液的：①溶液的質量；②溶劑的質量；③溶液的體積；④溶質的摩爾質量；⑤溶質的溶解度；⑥溶液的密度。下列有關以上條件的組合中，其中不能用來計算該飽和溶液的物質的量濃度的是A．①②③④B．①③④⑤C．④⑤⑥D．①④⑥答案：D解析：由①②④可求出溶質的物質的量，A正確；由①④⑤也可求出溶質物質的量，n＝m(溶液)×eq\f(Sg,100g＋Sg)×eq\f(1,M溶質)，B正確；由c＝eq\f(1000ρS,100＋SM)mol·L－1知，C正確。10．在一個密閉容器中盛有11gX氣體(X的摩爾質量為44g·mol－1)時，壓強為1×104Pa。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內壓強增到5×104Pa，這時容器內氣體X的分子數(shù)約為A.×1025B.×1024C.×1023D.×1022題號12345答案題號678910答案答案：C解析：11gX氣體的物質的量為eq\f(11g,44g·mol－1)＝mol，等溫等容條件下，eq\f(n1,n2)＝eq\f(p1,p2)，n2＝eq\f(n1·p2,p1)＝eq\f(0.25mol×5×104Pa,1×104Pa)＝mol，N＝mol××1023mol－1＝×1023二、填空題(本題共4小題，共50分)11．(12分)實驗需要mol·L－1的NaOH溶液450mL，根據溶液配制中的情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其他儀器有______________。(2)根據計算得知，所需NaOH的質量為________g。(3)配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作：A．稱量時用了生銹的砝碼B．將NaOH放在紙張上稱量C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中D．往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E．未洗滌溶解NaOH的燒杯F．定容時仰視刻度線G．容量瓶未干燥即用來配制溶液H．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線上述操作中對配制的溶液物質的量濃度大小造成(填寫字母)偏大的有________。答案：(1)玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等(2)(3)AC解析：本題是教材要求的“配制一定物質的量濃度的溶液”的基礎型題目。重點考查了實驗儀器和實驗結果的數(shù)據處理即誤差分析問題，具有一定的代表性。所配溶液的濃度偏高或偏低主要考慮配制過程中溶質是否損失和溶液體積所受到的影響，這是關鍵所在。A增大了溶質質量，C縮小了溶液體積，二者導致所配溶液的濃度偏高；B、D、E損失了溶質，F(xiàn)、H增大了溶液體積，所配溶液的濃度偏低。12．(12分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，在另一份中加入NaOH溶液，也產生白色沉淀。根據上述實驗現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有__________________________。(2)原混合物中肯定有____________________________。(3)不能確定是否含有____________________________。答案：(1)CuSO4、CaCO3、Na2CO3(2)Na2SO4、MgCl2(3)KNO3、NaCl、KCl解析：根據實驗①混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶于水)。根據實驗②向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉淀，但BaCO3溶于稀HNO3)。根據實驗②向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉淀產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉淀]。對于KNO3、NaCl、KCl，題目中沒有進一步用實驗檢驗，因此不能確定是否含有。13．(16分)為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：稱取粗鹽eq\o(→,\s\up7(溶解),\s\do5(①))eq\o(→,\s\up7(BaCl2),\s\do5(②))eq\o(→,\s\up7(NaOH),\s\do5(③))eq\o(→,\s\up7(Na2CO3),\s\do5(④))eq\o(→,\s\up7(過濾),\s\do5(⑤))濾液eq\o(→,\s\up7(適量鹽酸),\s\do5(⑥))eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)、結晶、烘干),\s\do5(⑦))精鹽(1)判斷BaCl2已過量的方法是________________________________________________________。(2)第④步中，相關的離子方程式是______________________________________________________。(3)若先用鹽酸調pH值再過濾，將對實驗結果產生影響，其原因是________________________________。(4)為檢驗精鹽純度，需配制150mLmol·L－1NaCl(精鹽)溶液，右圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____________________________________________________________________。答案：(1)取第②步后的上層清液1～2滴于點滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量(2)Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓(3)在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度(4)未用玻璃棒引流；未使用與150mL容積相接近的容量瓶解析：(1)鑒別SOeq\o\al(2－,4)的特征試劑為含Ba2＋的溶液，可?、诓降纳蠈忧逡涸偌覤aCl2，看是否還產生沉淀來判斷，若沒有白色沉淀產生，則證明BaCl2已過量。(2)第④步的目的是為了除去Ca2＋和過量的Ba2＋，因此離子方程式應有Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓，Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。(3)如果先加鹽酸調pH值再過濾，可能使部分沉淀溶解，導致所得食鹽不純。(4)配制一定物質的量濃度溶液時，要求所選容量瓶的容積應與待配制溶液的體積相等，如果不等應選略大于此體積的容量瓶，即250mL容量瓶；轉移溶液時應用玻璃棒引流，而圖中所示沒有按要求做?！靖郊犹骄俊?4題14．(10分)某研究性學習小組用化學方法測量一個不規(guī)則容器的容積。把gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，