《化學反應(yīng)的速率和限度》設(shè)計3

《化學反應(yīng)的速率和限度》教學設(shè)計（6）第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度【教學目標】1.知識與技能（1）理解化學反應(yīng)速率的概念。（2）了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)生活和科學研究中的作用。2.過程與方法通過在化學實驗和日常生活中的現(xiàn)象，理解反應(yīng)速率的概念及其表示方法，培養(yǎng)實驗觀察能力及分析探究能力，體驗科學探究的過程和化學研究的基本方法，培養(yǎng)自主學習的能力。3.情感態(tài)度與價值觀（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學生嚴謹細致的科學態(tài)度和質(zhì)疑精神。（2）通過同組合作實驗和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。（3）在影響化學反應(yīng)速率的因素的學習中滲透辯證法【教學重難點】教學重點化學反應(yīng)速率的概念及影響化學反應(yīng)速率的因素。教學難點化學反應(yīng)速率的概念及影響化學反應(yīng)速率的因素。第一課時【教學過程】導(dǎo)入新課播放投影片：云龍陛石北京的故宮是世界著名的古建筑群，是祖國珍貴的文化遺產(chǎn)。在保和殿后，有一塊巨大的“云龍陛石”，上面雕有精美的蟠龍圖案（如右圖）。但是，近些年浮雕已開始受損，一些細小的花紋已變得模糊不清。在太和殿周圍的玉石護欄的蟠龍柱以及吐水龍頭上的花紋也不同程度地受到腐蝕。據(jù)統(tǒng)計，世界上的古建筑在本世紀所遭受的腐蝕比過去幾百年甚至幾千年所遭受的腐蝕還要嚴重，有的已面目全非。這真是一場大的災(zāi)難。造成這場災(zāi)難的元兇是什么呢？它就是我們在前面介紹過的酸雨。為什么以前幾百年腐蝕很慢，而近幾十年腐蝕卻變快了呢？這就會涉及化學反應(yīng)速率的問題。師同學們回憶在初中化學學習中有關(guān)化學反應(yīng)速率的例子（或日常生活中有關(guān)的例子）。生1化石燃料的形成。生2鋼鐵生銹。生3煤窯的瓦斯爆炸。生4冰箱中的食物變質(zhì)。生5森林火災(zāi)、巖石風化?！瓗熀芎?。不同的化學反應(yīng)進行的快慢不一樣，有的反應(yīng)進行得很快，瞬間就能完成，例如，氫氣和氧氣混合氣體遇火發(fā)生爆炸，酸、堿溶液的中和反應(yīng)等；有的反應(yīng)則進行得很慢，例如，有些塑料的分解要幾百年，而石油的形成要經(jīng)過億萬年等。這些都說明了不同的化學反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率。板書：第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度推進新課師在初中物理課本上是怎樣定義宏觀物體的運動速度的呢？同學們想一想化學反應(yīng)速率應(yīng)該怎樣衡量呢？板書：一、化學反應(yīng)速率［學生自學］閱讀課本P43~P44板書：1.化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用mol·L-1表示，化學反應(yīng)速率的單位常用mol·（L·min）-1或mol·（L·s）-1表示。師請舉例說明化學反應(yīng)速率的意義。生某反應(yīng)物的濃度在1min內(nèi)減少了1mol·L-1，則其化學反應(yīng)速率為1mol·（L·min）-1。又如，在某化學反應(yīng)中，某一反應(yīng)物B的初始濃度是mol·L-1。經(jīng)過2min后，B的濃度變成了mol·L-1，則在這2min內(nèi)B的化學反應(yīng)速率為mol·（L·min）-1。師很好?！狙菔緦嶒?5】生觀察并完成下表師正確引導(dǎo)學生完成實驗探究投影：(1)反應(yīng)原理探究實驗題目雙氧水分解反應(yīng)實驗步驟在一支試管中加入2～3mL約5%的H2O2，然后滴加1～2滴1mol·L-1的FeCl3溶液待試管中產(chǎn)生大量氣泡時，用帶火星的火柴梗檢驗產(chǎn)生的氣體實驗現(xiàn)象用化學方程式解釋實驗現(xiàn)象思考問題尋找答案1.通過觀察什么現(xiàn)象來判斷該反應(yīng)進行的快慢？2.還有哪些其他辦法觀察該化學反應(yīng)速率？列出你對問題的想法(2)溫度對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。如下圖溫度對H2O2分解反應(yīng)的影響實驗題目比較不同溫度下雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小實驗步驟在三支相同的試管中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在每一支試管中滴加2滴1mol·L-1的FeCl3溶液后立即套上氣球（大小相同）。等三支試管上的氣球大小差不多相同時，同時置于三個燒杯中觀察現(xiàn)象反應(yīng)條件熱水常溫冷水實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論生觀察并完成上表格。師正確引導(dǎo)學生完成實驗探究?！狙菔緦嶒?6】(3)催化劑對化學反應(yīng)速率影響的實驗探究根據(jù)所給出的儀器和藥品設(shè)計實驗方案、步驟和裝置。投影：催化劑對H2O2分解反應(yīng)的影響實驗題目比較不同條件下雙氧水分解反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小實驗步驟在三個相同的帶活塞的漏斗中分別加入2～3mL約5%的H2O2，然后在一支試管中滴加2滴1mol·L-1的FeCl3溶液，另一支試管中加入少量MnO2固體。同時向三支試管中放入漏斗中的全部溶液，觀察紅墨水上升情況反應(yīng)條件少量MnO2無催化劑2滴FeCl3溶液實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論(4)補充實驗實驗題目比較鋁片與不同濃度的鹽酸反應(yīng)的化學反應(yīng)速率大小實驗步驟在兩支放有相同鋁片的試管里，分別加入10mL1mol·L-1鹽酸和10mLmol·L-1鹽酸。觀察反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)條件1mol·L-1鹽酸mol·L-1鹽酸實驗現(xiàn)象反應(yīng)速率大小得出結(jié)論板書：2.對于同一化學反應(yīng)，化學反應(yīng)速率與下列因素有關(guān)：(1)溫度：在其他條件不變情況下，溫度高化學反應(yīng)速率快；反之，溫度降低，化學反應(yīng)的速率降低。(2)催化劑：催化劑(正)加快化學反應(yīng)的速率。(3)濃度：在其他條件不變情況下，濃度大化學反應(yīng)速率增快。濃度減小化學反應(yīng)速率減慢。課堂小結(jié)本節(jié)課我們學習了化學反應(yīng)速率的概念，并通過實驗探究，了解了外界條件對化學反應(yīng)速率的影響。布置作業(yè)教材P501、3板書設(shè)計第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度一、化學反應(yīng)速率1.化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行的快慢程度的，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。濃度的單位常用mol·L-1表示，化學反應(yīng)速率的單位常用mol·(L·min)-1或mol·(L·s)-1表示。2.對于同一化學反應(yīng)，化學反應(yīng)速率與下列因素有關(guān)：(1)溫度：在其他條件不變情況下，溫度高化學反應(yīng)速率快；溫度降低，化學反應(yīng)的速率降低。(2)催化劑：催化劑(正)加快化學反應(yīng)的速率。(3)濃度：在其他條件不變情況下，濃度大化學反應(yīng)速率增快。濃度減小化學反應(yīng)速率減慢。活動與探究1995年諾貝爾化學獎授予致力于研究臭氧層被破壞問題的三位環(huán)境化學家。大氣中的臭氧層可濾除大量的紫外光，保護地球上的生物。近來由于大氣中污染物（如冰箱制冷劑氟利昂CF2Cl2和汽車尾氣中的氮氧化物等)不斷增加使得臭氧層遭到破壞，從而造成對環(huán)境和生物的嚴重影響。產(chǎn)生Cl原子，Cl原子會對臭氧層產(chǎn)生長久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)為CF2Cl2CF2Cl+ClNO2NO+O因此Cl原子或NO2分子能消耗大量的O3Cl＋O3ClO+O2NO+O3NO2+O2ClO＋OCl＋O2NO2+ONO+O2總反應(yīng)O3+O====2O2總反應(yīng)O3+O====2O2在上述臭氧變成氧氣的反應(yīng)過程中，Cl和NO2起什么作用？應(yīng)如何保護臭氧層？第二課時教學過程[新課導(dǎo)入]根據(jù)化學方程式進行計算時，你是否考慮過這樣的問題：一個化學反應(yīng)在實際進行時，所有反應(yīng)物能否完全（按照方程式中相應(yīng)物質(zhì)的量關(guān)系）轉(zhuǎn)變成生成物，如果能，反應(yīng)條件是什么？如果不能，原因是什么？解決這些問題的重要性是不言而喻的。例如在預(yù)知理論產(chǎn)率極低的情況下，就不必再耗費人力、物力和時間去進行探索性實驗等。[板書]第三節(jié)化學反應(yīng)的速率和限度[推進新課]師：請同學閱讀課本P44實驗2-7,回答有關(guān)問題。生：探究實驗2-7：把1mol/l的Na2SO4溶液逐滴加到3ml-4ml的CaCl2溶液中，直到不再有沉淀產(chǎn)生為止。反應(yīng)現(xiàn)象是：白色沉淀產(chǎn)生。離子反應(yīng)方程式：Ca2＋+SO42＋=CaSO4↓生2：繼續(xù)演示實驗2-7：過濾，取澄清溶液與小試管中，加入適量的1mol/l的Na2CO3溶液，可能的現(xiàn)象是：有白色的沉淀CaCO3產(chǎn)生，或者沒有沉淀產(chǎn)生。［板書］二、化學反應(yīng)限度［學生自學］閱讀課本P45頁[板書]可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱可逆反應(yīng)。[板書]化學平衡不同的平衡體系到達平衡狀態(tài)時，反應(yīng)限度不同。例如平衡體系1，Ca2＋+SO42－=＝＝＝CaSO4↓平衡體系2，Ca2＋+CO32－=＝＝＝CaCO3↓［合作探究］煉鐵高爐尾氣之謎三、化學反應(yīng)的條件控制在生產(chǎn)生活中，促進有利的化學反應(yīng)發(fā)生，抑制有害的化學反應(yīng)發(fā)生，這就要討反應(yīng)條件的控制。[學生自學]閱讀課本P46頁師：帶領(lǐng)學生探究A.建筑物定向爆破問題；B煤的燃燒條件問題。●原煤含S量：要求＜2%，否則SO2排放濃度會偏高；●原煤粒度：要求≤40mm，且越均勻越好，但不能使用粉煤；●爐膛：耐高溫；●煙囪抽力要求有大于20%的富余能力，氧氣要適當充足，等。必要時查閱資料。[課堂小結(jié)]i通過實驗探究，同學們了解：可逆反應(yīng)、化學平衡、化學平衡狀態(tài)、化學反應(yīng)限度。ii.控制反應(yīng)