《化學(xué)變化中的能量變化》同步練習(xí)5

《化學(xué)變化中的能量變化》同步練習(xí)一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1．下列說(shuō)法正確的是（）A．放熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B．有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生C．反應(yīng)物的總能量與生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化僅表現(xiàn)為熱量變化２.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）Ａ.化學(xué)變化中總伴隨能量的變化Ｂ.化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量都叫做反應(yīng)熱Ｃ.衡量反應(yīng)熱的大小是以１ｍｏｌ物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量變化為標(biāo)準(zhǔn)的Ｄ.吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)３.已知葡萄糖（C6H12O6）在人體組織里發(fā)生氧化反應(yīng)：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(s)+6H2O(l)+2804kJ（1）用文字表達(dá)上面熱化學(xué)方程式的含義（2）根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，在下面的括號(hào)內(nèi)正確填寫(xiě)（2）（）（3）（）（2）（）（3）（）物質(zhì)貯藏的能量二、熱化學(xué)方程式4.已知下列熱化學(xué)方程式：2H2（g）＋O2（g）2H2O（g）＋Q12H2（g）＋O2（g）2H2O（l）＋Q2H2（g）＋O2（g）H2O（g）＋Q3則氫氣的燃燒熱為A．Q1>Q2=Q3 B．Q1=Q2=Q3C．Q1>Q2=2Q3D．Q1=Q2=Q3（g）＋O2（g）2NO（g）＋kJ，用文字表述上述熱化學(xué)方程式的含義：________________________________________________。6.寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，4g甲烷完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量。三、燃料的充分利用7.家用液化氣中主要成分之一是C4H10。在101kPa時(shí)，10kgC4H10完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105kJ，C4H10的燃燒熱為_(kāi)__________，C4H10燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。8.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說(shuō)法正確的是①可砍伐樹(shù)木、野草作能源②可用酒精作能源③可利用電解水的方法制得氫氣能源④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A．① B．①⑤ C．②③ D．④⑤9.完全燃燒一定質(zhì)量的無(wú)水酒精（C2H6O），放出的熱量為，為吸收生成的二氧化碳，消耗掉L的氫氧化鈉溶液80mL，試計(jì)算燃燒1mol無(wú)水酒精放出的熱量是多少千焦?四、銅鋅原電池及其原理10.原電池是把能轉(zhuǎn)化為能的裝置。形成原電池必須要有、和等三個(gè)條件。11．原電池的正極（得到或失去）電子，發(fā)生（氧化或還原）反應(yīng)；負(fù)極（得到或失去）電子。發(fā)生（氧化或還原）反應(yīng)。12．實(shí)驗(yàn)室常用含有雜質(zhì)的鋅代替純鋅與稀硫酸的反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率比純鋅與稀硫酸的反應(yīng)的速率快得多，這是因?yàn)椤?3．Ａ、Ｂ、Ｃ都是金屬，Ａ中混有Ｃ時(shí)，Ａ先腐蝕；Ａ與Ｂ組成原電池時(shí)，Ａ為電池的正極。ＡＢＣ三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋ǎ?Ａ＞Ｂ＞ＣＢ.Ａ＞Ｃ＞ＢＣ.Ｂ＞Ａ＞ＣＤ.Ｂ＞Ｃ＞＞Ａ14．下列組合，能構(gòu)成原電池的是（）電極Ｘ電極Ｙ電解液Ａ.鋁銅稀鹽酸Ｂ.銅銅稀鹽酸Ｃ.銅鐵蒸餾水Ｄ.鋁鐵蔗糖溶液本節(jié)形成性練習(xí)一、選擇題1．下列說(shuō)法正確的是（）A放熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生B有些吸熱反應(yīng)在常溫下也能發(fā)生C反應(yīng)物的總能量與生成物具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱D化學(xué)反應(yīng)中的能量變化僅表現(xiàn)為熱量變化2.下列敘述中，錯(cuò)誤的是（）Ａ.化學(xué)變化中總伴隨能量的變化Ｂ.化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量都叫做反應(yīng)熱Ｃ.衡量反應(yīng)熱的大小是以１ｍｏｌ物質(zhì)在反應(yīng)中的熱量變化為標(biāo)準(zhǔn)的Ｄ.吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)3．干電池使用時(shí)，其中發(fā)生的是（）A.中和反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.電解反應(yīng)4．下列屬于熱化學(xué)方程式的是（）A．CaCO3→CaO+CO2-1185kJB．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)C．CaCO3(s)→CaO(s)+CO2(g)-1185kJD．CaCO3→CaO+CO25．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l）+kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）－kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）+1452kJ/mol6．氫氧燃料電池是一種污染小，效率高的新型化學(xué)電源，可應(yīng)用于航天器上。其總反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為（）A.2H2－4e4H+B.4H+＋4e2H2C.2H2O＋O2＋4e4OHD.2H2＋O22H2O7．下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，在銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是（）8．銅片和鋅片用導(dǎo)線連接后插入稀硫酸中，鋅片是（）A.陰極B.正極C.陽(yáng)極D.負(fù)極9．X、Y、Z、W四塊金屬分別用導(dǎo)線兩兩相連浸入稀硫酸中組成原電池。X、Y相連時(shí)，X為負(fù)極；Z、W相連時(shí)，電流方向是WZ；X、Z相連時(shí)，Z極上產(chǎn)生大量氣泡；W、Y相連時(shí)，W極發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此判斷4種金屬的活動(dòng)順序是（）AX＞Z＞W(wǎng)＞YBZ＞X＞Y＞W(wǎng)CX＞Y＞Z＞W(wǎng)DY＞W(wǎng)＞Z＞X10．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是（）A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對(duì)土壤和水源的污染C.節(jié)約資源D.回收其中石墨電極二、填空題11．N2（g）＋O2（g）2NO（g）+kJ，用文字表述上述熱化學(xué)方程式的含義：________________________________________________。12．寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，4g甲烷完全燃燒，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量。13．原電池是一種把能轉(zhuǎn)化為能的裝置。如圖，在導(dǎo)線中，電子轉(zhuǎn)移的方向是從棒轉(zhuǎn)移到棒，其中棒作正極，發(fā)生反應(yīng)；其電極反應(yīng)為Cu；棒作負(fù)極，其電極反應(yīng)為，發(fā)生反應(yīng)；總反應(yīng)為。在反應(yīng)過(guò)程中，棒質(zhì)量減少，溶液的pH（增大或減小）。Cu14．家用液化氣中主要成分之一是C4H10。在101kPa時(shí)，10kgC4H10完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×105kJ，C4H10的燃燒熱為_(kāi)__________，C4H10燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________。15．用銅、銀和硝酸銀溶液設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，這個(gè)原電池的負(fù)極是____.請(qǐng)畫(huà)出該原電池的簡(jiǎn)圖。16．實(shí)驗(yàn)室常用含有雜質(zhì)的鋅代替純鋅與稀硫酸的反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅與稀硫酸反應(yīng)的速率比純鋅與稀硫酸的反應(yīng)的速率快得多，這是因?yàn)椤?7．已知葡萄糖（C6H12O6）在人體組織里發(fā)生氧化反應(yīng)：C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(s)+6H2O(l)+2804kJ用文字表達(dá)上面熱化學(xué)方程式的含義根據(jù)以上熱化學(xué)方程式，在下面的括號(hào)內(nèi)正確填寫(xiě)（1）（）（2）（）（1）（）（2）（）（3）（）物質(zhì)貯藏的能量三、計(jì)算題18、已知：若將3.2kg水從10.0℃升溫到76.5[已知：Q吸=cm(t2-t1),c=(g°C)]化學(xué)變化中的能量變化答案一、化學(xué)反應(yīng)中的熱效應(yīng)1、C2、Ｄ3、（1）１mol固態(tài)的C6H12O6和6mol氣態(tài)的O2反應(yīng)生成6mol氣態(tài)的CO2和6mol液態(tài)的H2O時(shí)，放出2804kJ的熱量。（2）（1）C6H12O6(s)+6O2(g)（2）6CO2(s)+6H2O(l)（3）吸收2804kJ的熱量二、熱化學(xué)方程式4、C5、1mol氮?dú)庠谘鯕庵谐浞秩紵懦龅臒崃俊?、CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）+890．4kJ三、燃料的充分利用7、×106kJ2C4H10（g）＋13O2（g）8CO2（g）＋10H2O（l）+×106kJ8、D9、1365kJ四、銅鋅原電池及其原理10.化學(xué)；電；由兩種活動(dòng)性不同的金屬（或一種非金屬）作電極；能與其中一種電極反應(yīng)的電解質(zhì)溶液；構(gòu)成閉合回路。11.得到；還原；失去；氧化12.在含雜質(zhì)的鋅中，雜質(zhì)和鋅在稀硫酸中構(gòu)成無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池，其中鋅為負(fù)極，由于原電池的作用，加快了反應(yīng)速率。；。本節(jié)形成性練習(xí)2.Ｄ9..氮?dú)庠谘鯕庵谐浞秩紵?，放出的熱量。（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）+890．4kJ13.化學(xué)電ZnCuCu還原2H++2e