《化學反應速率》練習4

《化學反應速率》練習一、選擇題1、下列各組溶液，同時開始反應，出現(xiàn)渾濁最早的是A．20℃時5mL·L-1Na2S2O3溶液與5mL·B．20℃時50mL·L-1Na2S2O3溶液與50mL·C．10℃時5mL·L-1Na2S2O3溶液與5mL·D．10℃時5mL·L-1Na2S2O3溶液與5mL·2、反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是A．υ(D)=mol/(L·s)

B．υ(C)=mol/(L·s)C．υ(B)=mol/(L·s)

D．υ(A)=mol/(L·s)3、某密閉容器中充入等物質的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應：A（g）+xB（g）?2C（g），達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間的變化如圖所示．下列說法中正確是（）A．30min～40min間該反應使用了催化劑B．反應方程式中的x=1，正反應為吸熱反應C．30～40min改變的條件是將容器的體積擴大至原來的2倍D．在25min、35min、55min時化學平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1=K2＞K34、下列關于改變條件對活化分子影響的說法錯誤的是A．溫度不變時，增大反應物濃度可能增大活化分子的分子數B.其他條件不變時,升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分數提高C．其他條件不變時，對于有氣體參與和生成的反應而言，縮小體積增大體系的壓強能增大單位體積內的活化分子百分數D．其他條件不變時，加人正催化劑能提高反應體系中含有的活化分子百分數5、已知分解1molH2O2放出熱量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解機理為：H2O2＋I－→H2O＋IO－

(慢)；H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－

(快)下列有關反應的說法正確的是A．反應的速率與I－的濃度有關

B.IO－也是該反應的催化劑C.反應活化能等于98KJ?mol－1

(H2O2)=v(H2O)=v(O2)6、為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1mol·L－1)反應過程中的熱效應，實驗測得如下數據：序號35mL試劑固體混合前溫度/℃混合后溫度/℃①水2.5gNaHCO3②水3.2gNa2CO3③鹽酸2.5gNaHCO3④鹽酸3.2gNa2CO3由此得出的結論正確的是

()。A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應是吸熱反應B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應是放熱反應C．20.0℃時，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于D．20.0℃時，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于7、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L－1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是()A、10℃20mL3mol·L－1B、20℃30mL2mol·L－1C、20℃10mL4mol·L－1D、10℃10mL2mol·L－18、在5L的密閉容器中進行下述反應，30S內，NO增加了，則在30S內，該反應的平均反應速率正確的是A．V(O2

)=·L-1·s-1

B．V(NO

)=·L-1·s-1C．V(H2O)=·L-1·s-1

D．V(NH3)=·L-1·s-19、一定溫度下在密閉容器內進行著某一反應，X氣體、Y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖。下列敘述中正確的是A．反應的化學方程式為5Y?XB．t1時，Y的濃度是X濃度的倍C．t2時，正、逆反應速率相等D．t3時，逆反應速率大于正反應速率10、對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．υ(H2)＝(L·min)

B．υ(N2)＝(L·min)C．υ(NH3)＝(L·min)

D．υ(H2)＝(L·min)11、制取水煤氣的反應為C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH>0；在一定條件下達化學平衡后，在時間為t時突然改變條件，反應速率的變化如圖所示，在t時所改變的條件是()A．加壓

B．升溫C．增大水蒸氣濃度

D．增大碳的物質的量12、化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示，計算反應4～8min間的平均反應速率和推測反應16min時反應物的濃度，結果應是()A．μmol/(L·min)和μmol/LB．μmol/(L·min)和μmol/LC．μmol/(L·min)和μmol/LD．μmol/(L·min)和μmol/L二、非選擇題13、某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為0，反應物A的濃度(mol·L-1)隨反應時間(min)的變化情況如下表所示。根據上述數據，完成下列填空：(1)在實驗1中，反應在10—20min時間內平均反應速率為________mol·L-1·min-1。(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=________mol·L-1，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是_______________________

_____。(3)設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填“＞”“=”或“＜”)，且mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”)。(4)在實驗4中，反應在20—30min時間內平均反應速率為________。比較實驗4和實驗1，可推測該反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應，結合表中數據說明原因______

_

_____。14、已知某反應A(g)＋B(g)===C(g)＋D(g)，反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。(1)該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)，該反應的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代數式表示)，1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量比1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量________(填“一定高”、“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E1和E2的變化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。15、某化學反應3A

2B+D在四種不同條件下進行，B、D的起始濃度為0。反應物A的濃度c隨時間t的變化情況如下表：實驗序號0102030405015002500C23500C34600根據上述數據，完成下列填空：（1）在實驗1中，反應在10min～20min內平均速率為_________mol/（L·min）（2）在實驗2中，A的初始濃度C2為__________mol/L，可推測實驗2中還隱含的條件是____________________________（3）設實驗3的反應速率為v3，實驗1的反應速率為v1，則v3____v1(填＜、＞或＝)，且C3______

mol/L(填＜、＞或＝)16、某化學反應2A

B+D在四個不同條件下進行．B、D起始為0．反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）變化情況如下表：實驗序號01020304050601800℃2800℃C23800℃C34820℃根據表中數據完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為mol/（L．min）（2）在實驗2，A的初始濃度C2=mol/L，反應經20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是．（3）設實驗3的反應速率為υ3，實驗1的反應速率為υ1，則υ3υ1（填“＜“，“=“，“＞“），且C3L（填“＜“，“＞“或“=“）．（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應吸熱反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：．參考答案1、B2、B3、考點：化學平衡建立的過程；物質的量或濃度隨時間的變化曲線．.專題：化學平衡專題．分析：A．由圖象可知，30min﹣40min之間，反應速率降低了，平衡不移動，反應物與生成物的濃度瞬時降低，催化劑不能改變濃度；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1．則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡向逆向進行，應是升高溫度，則正反應為放熱反應；C、由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，根據濃度變化計算體積擴大倍數；D．由C中分析可知，30～40min改變的條件是降低壓強，故25min、35min是溫度相同，平衡常數相同．由圖可知，40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應為升高溫度，到達平衡時A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應移動．解答：解：A．由圖象可知，30～40min只有反應速率降低了，反應物與生成物的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，故A錯誤；B．由開始到達到平衡，A、B的濃度減少的量相同，由此可知x=1，反應前后氣體體積不變，則增大壓強平衡不移動，40min時，正逆反應速率都增大，且逆反應速率大于正反應速率，平衡逆向移動，應是升高溫度，則正反應為放熱反應，故B錯誤；C、由圖象可知，30min時正、逆反應速率降低，A、C的濃度瞬時降低，反應仍處于平衡狀態(tài)，故不能是溫度變化，而是降低了壓強，A的濃度由1mol/L變?yōu)長，故體積變?yōu)樵瓉淼谋叮蔆錯誤；D．由C中分析可知，30～40min改變的條件是降低壓強，故25min、35min是溫度相同，平衡常數相同，故K2=K1．由圖可知，40min時改變的條件，瞬間A、C的濃度不變，正、逆速率都增大，應為升高溫度，到達平衡時A的濃度降低，C的濃度增大，平衡向逆反應移動，平衡常數減小，故則K3＜K2=K1，故D正確；故選D．點評：本題考查化學平衡圖象問題，題目難度較大，注意根據圖象濃度的變化以及反應速率的變化判斷化學反應狀態(tài)以及影響反應速率的條件，本題易錯，答題時注意思考，D選項注意根據54min平衡時濃度變化判斷．4、C5、A6、C7、

B8、【考點】本題考查化學反應速率的計算，比較基礎，反應速率計算通常有定義法、化學計量數法，根據情況選擇合適的方法?！窘馕觥吭?L的密閉容器中進行30s后，NO的物質的量增加了，則v（NO）==（L?min）。A、速率之比等于化學計量數之比，所以v（O2）=v（NO）=×（L?min）=（L?min），故A錯誤；B、v（NO）=（L?min），故B錯誤；C、速率之比等于化學計量數之比，所以v（H2O）=v（NO）=×（L?min）=（L?min），故C錯誤；D、速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=v（NO）=（L?min），故D正確?！敬鸢浮緿9、A10、B11、解析：從圖像來看，在時間t時，突然改變條件時，正逆反應速率均增加，有可能是升高溫度，也可能是增大壓強，從t后時間來看，v′正大于v′逆。說明平衡向正反應方向移動。只有升高溫度才使平衡向正向移動，故為升高溫度。答案：B12、解析：本題考查化學反應速率的計算，意在考查考生對圖表的分析能力和數據的處理能力。4～8min間化合物Bilirubin的濃度變化為Δc＝10μmol/L，則v(Bilirubin)＝＝μmol/(L·min)；根據圖示，每隔4min化合物Bilirubin的濃度減小一半，則16min時化合物Bilirubin的濃度為8min時濃度的1/4，故16min時其濃度為10μmol/L×1/4＝μmol/L，B項正確。答案：B13、.(每空1分)(1)mol·L-1·min-1

(2)

使用催化劑

(3)＞

＞(4)mol·L-1·min-1

吸熱

A的起始濃度相同，升高溫度，A的平衡濃度下降，說明平衡向正反應方向移動，故反應是吸熱反應14、解析：(1)從圖像中看出反應物的能量低，產物的能量高，該反應一定為吸熱反應。E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，E1與E2的差值就是該反應的焓變。(2)催化劑能通過降低化學反應的活化能來加快化學反應速率，對于可逆反應，催化劑能同時降低正反應和逆反應的活化能，但反應的焓變不會變化。答案：(1)吸熱E1－E2一定低(2)減小