金屬與金屬礦物-復(fù)習(xí)

金屬與金屬礦物一、金屬的性質(zhì)與應(yīng)用二、金屬礦物、生鐵的冶煉三、金屬的保護(hù)與回收下列有關(guān)金屬性質(zhì)的說(shuō)法是否正確，若不正確舉一例證明都導(dǎo)電都導(dǎo)熱都有金屬光澤都是銀白色都有延展性常溫下都是固體硬度都很大都能與氧氣反應(yīng)都能與稀酸溶液反應(yīng)銅（紫紅色）金（黃色）鐵粉為黑色汞常溫下為液態(tài)一、金屬的性質(zhì)與應(yīng)用：√√√×√××鋁、鎂硬度較小，用手就可折斷×金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)×Cu不與稀酸反應(yīng)金屬的物理性質(zhì)：金屬材料純金屬合金：屬于

（物質(zhì)類別）混合物合金中至少有

種金屬單質(zhì)1合金中一定不存在非金屬×鍍鋅的鐵皮不是合金√合金的特性：硬度大、熔點(diǎn)低抗腐蝕性強(qiáng)生鐵、鋼都是

和

形成的合金FeC金屬錫鉛鉍鎘熔點(diǎn)/℃231.9327.5271.3320.9保險(xiǎn)絲（伍德合金）由鉍、鉛、錫、鎘等金屬組成，其熔點(diǎn)約為

。A.20~40℃B.60~80℃C.230~250℃D.300~320℃

工業(yè)上常將兩種金屬在同一容器中加熱使其熔化，冷凝后得到合金。根據(jù)下表的有關(guān)數(shù)據(jù)，判斷不能得到合金的是()金屬NaKAlCuFe熔點(diǎn)℃97.863.666010831535沸點(diǎn)℃883747220025952750Na-Al合金B(yǎng).Na-K合金C.Fe-Cu合金D.K-Fe合金D金屬的化學(xué)性質(zhì)和氧氣反應(yīng)和酸反應(yīng)和鹽溶液反應(yīng)二、金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體發(fā)出耀眼的白光，產(chǎn)生白煙，生成白色固體3Fe+2O2==Fe3O4點(diǎn)燃2Mg

+O2==2MgO點(diǎn)燃1.金屬與氧氣的反應(yīng)（化合反應(yīng)）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵活潑，但鋁比鐵更耐腐蝕的原因是

。4Al+3O2

=2Al2O3常溫下鋁和氧氣反應(yīng)形成致密的氧化膜金屬在實(shí)驗(yàn)前都要

，

作用是

。用砂紙打磨除去金屬表面的氧化物資料：鋁的熔點(diǎn)為660℃；氧化鋁的為2054℃。你能解釋圖中的現(xiàn)象嗎？

加熱條件下，鋁表面被氧化成致密的高熔點(diǎn)氧化膜。這層致密的氧化膜將膜內(nèi)熔化的鋁包裹起來(lái)，而不會(huì)滴落。K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au金屬活動(dòng)性由強(qiáng)減弱金屬的化學(xué)性質(zhì)：1.金屬+酸=鹽+H2↑鹽酸、稀硫酸排在氫（H）前面的金屬置換反應(yīng)寫(xiě)出鎂、鋁、鋅、鐵分別與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：金屬活動(dòng)性：（等質(zhì)量）產(chǎn)H2多少：Mg>Al>Zn>FeAl>Mg>Fe>Zn相對(duì)原子質(zhì)量：Zn>Fe>Al＞Mg反應(yīng)條件：3.KCaNa除外。2.金屬活動(dòng)性：金屬１〉金屬２1.必須在鹽溶液中進(jìn)行；2.金屬1＋鹽1→鹽2＋金屬2金屬活動(dòng)性順序表金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

(H)

Cu

Hg

AgPt

Au同學(xué)們?yōu)樘骄坎煌饘俚幕顒?dòng)性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)方案，下列方案中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的一組是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論（金屬的活動(dòng)性）A將鋁絲放入硫酸銅溶液中無(wú)現(xiàn)象Cu＞AlB將鋁絲放入硫酸溶液中，再將鐵絲放入鹽酸溶液鋁絲產(chǎn)生的氣泡比鐵絲快Al＞FeC分別將鋅粉與鐵絲放入相同濃度的稀鹽酸中鋅粉產(chǎn)生氣泡的速率比鐵絲快Zn＞FeD分別將鐵絲與銅絲放入相同濃度的稀鹽酸中鐵絲表面產(chǎn)生氣泡，銅絲無(wú)現(xiàn)象Fe＞Cu√影響金屬與酸反應(yīng)速率的因素：金屬的種類（金屬的活動(dòng)性）酸的種類反應(yīng)時(shí)的溫度酸的濃度金屬的表面積有一小塊黃銅（銅、鋅合金）和一小塊黃金，你有哪些方法區(qū)分？小紅同學(xué)有以下三種方案：①在空氣中灼燒②用稀鹽酸浸泡③用硝酸銀溶液浸泡，以上方案中，運(yùn)用了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？分別寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）請(qǐng)指出上述實(shí)驗(yàn)操作中的錯(cuò)誤

；（2）寫(xiě)出甲、乙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

、

。（3）該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊褡C明Al、Cu、Ag的金屬活動(dòng)性順序？

。

（4）甲中應(yīng)觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

，若未觀察到此現(xiàn)象，原因可能是

。

向一定質(zhì)量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液質(zhì)量與加入Zn粉的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是_________。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)有3種B．若取b～c段溶液，插入一根鐵絲，表面一定有紅色固體析出C．取c點(diǎn)的固體，加入稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D．d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為Zn(NO3)2B、C相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的鹽酸反應(yīng)（M、N在生成物中均為+2價(jià)），生成H2質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖。下列敘述正確的是A．金屬的活潑性N＞MB．兩個(gè)反應(yīng)生成H2的體積相等C．相對(duì)原子質(zhì)量N＞MD．兩個(gè)反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量一定相等看斜率看高度與產(chǎn)生氫氣的比例相同反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量呢？√有等質(zhì)量的鎂和鐵，分別放入質(zhì)量相同，質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量隨時(shí)間變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．金屬消耗：MgFeB．金屬剩余：MgFeC．酸消耗：MgFeD．酸剩余：MgFeE.所得溶液質(zhì)量：MgFe時(shí)間0＜＞＝＝＜鐵鎂氣體質(zhì)量將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量（m）隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示，對(duì)于該圖象的理解，下列說(shuō)法正確的是

（填序號(hào)）．①A表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線②反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余③反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒(méi)有剩余④反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等⑤反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．1.能說(shuō)明一氧化碳與氧化鐵發(fā)生化學(xué)變化的現(xiàn)象是______________________________.2.如何證明有鐵生成？

紅棕色的固體逐漸變成黑色或澄清的石灰水變渾濁。

能被磁鐵吸收且放入鹽酸中，有氣體產(chǎn)生四氧化三鐵四氧化三鐵思考：3.石灰水的作用？

證明并除去二氧化碳。ABC4.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中CO的作用加熱前：加熱中：停止加熱后：寫(xiě)出A、B、C三處的化學(xué)方程式A:B:C:ABC氧化鐵Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2高溫CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H2O2CO+O2==2CO2點(diǎn)燃硬質(zhì)玻璃管中減少的質(zhì)量是氧化鐵中氧元素的質(zhì)量澄清石灰水中增加的是CO2的質(zhì)量不選擇用CO2的理由：①CO從溶液中逸出時(shí)帶走了少量水蒸汽，使結(jié)果偏?。虎贑O2未被完全吸收，結(jié)果偏小K14.防止石灰水倒吸入玻璃管理，導(dǎo)致玻璃管炸裂a(bǔ)b5.若要檢驗(yàn)、吸收二氧化碳并收集一氧化碳：石灰水反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后A組玻璃管和氧化鐵樣品質(zhì)量43.7g玻璃管和固體質(zhì)量41.3gB組燒杯和澄清石灰水質(zhì)量180g燒杯和燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量183.3g你認(rèn)為應(yīng)當(dāng)選擇_____組的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)來(lái)計(jì)算樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果為_(kāi)____?，F(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為了測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品l0g，并用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得如下兩組數(shù)據(jù)：A80%反應(yīng)前氧化鐵完全反應(yīng)后B裝置的質(zhì)量為180gB裝置的質(zhì)量為183.3g現(xiàn)有含雜質(zhì)的氧化鐵樣品(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，為了測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該樣品l0g，并用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得如下兩組數(shù)據(jù)：

上述裝置明顯的不足之處是什么？測(cè)定結(jié)果偏小的原因是什么？CO的作用？鐵礦石焦炭石灰石提供鐵元素造渣1燃燒放熱、維持爐溫2制還原劑COC+O2===CO2點(diǎn)燃CO2+C===2CO高溫

問(wèn)題2、

煉鐵的原料及作用：熱空氣氧氣、節(jié)約能源、提高爐溫三、金屬的保護(hù)與回收活動(dòng)與探究⑤食鹽水④表面有酸食鹽水③設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)④的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

。與③對(duì)比，證明酸能加快鐵的生銹說(shuō)明酸能加快鐵生銹的現(xiàn)象是：

。相同時(shí)間內(nèi)，④中的鐵釘比③中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)⑤的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

。與③對(duì)比證明食鹽能加快鐵的生銹③⑤食鹽水④表面有酸食鹽水

或

能加快鐵的生銹。小結(jié)：酸鹽說(shuō)明鹽能加快鐵生銹的現(xiàn)象是：

。相同時(shí)間內(nèi)，⑤中的鐵釘比③中的鐵釘銹蝕嚴(yán)重防止金屬腐蝕的方法2、避免金屬與氧氣、水接觸：1、避免金屬與水接觸：3、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)：涂防銹油涂油漆燒搪瓷在金屬表面鍍一層金屬烤藍(lán)（錫、鉻、鋅）擦干金屬不銹鋼等合金潔身自好加件外衣增加體質(zhì)廢金屬的回收利用1、廢棄金屬的危害？2、回收廢金屬的意義？a.造成資源浪費(fèi)b.污染環(huán)境（重金屬污染）a.節(jié)約資源和能源b.減少污染，保護(hù)環(huán)境3.保護(hù)金屬資源措施a.回收利用廢舊金屬

b.防止金屬腐蝕c.合理開(kāi)采金屬礦物

d.尋找、開(kāi)發(fā)金屬的代用品小明對(duì)鐵的銹蝕進(jìn)行如下探究。室溫時(shí)，將包有樣品的濾紙包用大頭針固定在橡膠塞上，迅速塞緊，裝置如圖。觀察到量筒內(nèi)水沿導(dǎo)管慢慢進(jìn)入廣口瓶(凈容積為146mL)。當(dāng)溫度恢復(fù)至室溫，且量筒內(nèi)水面高度不變時(shí)讀數(shù)(此時(shí)瓶?jī)?nèi)氧氣含量近似為零)。記錄起始和最終量筒的讀數(shù)以及所需時(shí)間如下表。序號(hào)樣品起始讀數(shù)/mL最終讀數(shù)/mL時(shí)間/min①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10072約120②lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072約70③

（1）實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明NaCl可以

(填“加快”或“減慢”)鐵銹蝕的速率。（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，廣口瓶?jī)?nèi)溫度有所上升，說(shuō)明鐵的銹蝕過(guò)程是

(填“放熱”或“吸熱”)過(guò)程。（3）實(shí)驗(yàn)后取出濾紙包，有紅棕色物質(zhì)生成，該物質(zhì)主要成分的化學(xué)式是

。（4）實(shí)驗(yàn)①和③是探究碳對(duì)鐵銹蝕速率的影響，請(qǐng)?jiān)诒砀窨瞻滋幪顚?xiě)實(shí)驗(yàn)③的樣品組成。序號(hào)樣品起始讀數(shù)/mL最終讀數(shù)/mL時(shí)間/min①1g鐵粉、0.2g碳和10滴水10072約120②lg鐵粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl10072約