《化學(xué)反應(yīng)的限度》學(xué)案

《化學(xué)反應(yīng)的限度（第1課時(shí)）》學(xué)案一、預(yù)習(xí)檢測(cè)1.對(duì)于一般的反應(yīng)aA+bBcC+dD該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=,【復(fù)習(xí)回顧】1.可逆反應(yīng)：在同一條件下，能向方向又能向方向進(jìn)行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。2.何為化學(xué)平衡狀態(tài)：在一定條件下，反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度保持不再隨時(shí)間的延長(zhǎng)而發(fā)生，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。3.判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡的方法【判斷】在溫度不變體積不變得密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），下列敘述中可以說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是①O2的濃度不再發(fā)生變化②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應(yīng)物的總質(zhì)量不再變化④SO2的消耗速率等于SO3的生成速率⑤SO2的消耗速率等于O2的生成速率的兩倍⑥體系的平均摩爾質(zhì)量不再變化⑦體系內(nèi)氣體的密度不再變化怎樣定量地描述可逆反應(yīng)的限度呢？可逆反應(yīng)中反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度會(huì)受到哪些因素的影響呢？二、課堂學(xué)習(xí)（一）化學(xué)平衡常數(shù)【交流研討】P41內(nèi)容，分析課本42頁(yè)表中數(shù)據(jù)結(jié)論：不管H2,I2和HI的初始濃度是多大，只要保持反應(yīng)體系的不變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，就為常數(shù)。【概括整合】

對(duì)于一般的反應(yīng)aA+bBcC+dDK=,當(dāng)溫度一定時(shí)，K為，稱為，簡(jiǎn)稱為。上式稱為該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。平衡常數(shù)表達(dá)式中不包括體和(因?yàn)樗鼈兊臐舛葹槌?shù))【練習(xí)】寫出反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷K的單位。【小結(jié)】對(duì)于一般的反應(yīng)aA+bBcC+dD，K的單位是的影響因素：對(duì)于確定的反應(yīng)，K只隨變。的意義：對(duì)同類型反應(yīng)，平衡常數(shù)的大小反映了可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度（即反應(yīng)限度）。K值越，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越。一般來(lái)說(shuō)，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)大于，通常認(rèn)為反應(yīng)可進(jìn)行得比較完全，相反，如果一個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)小于，則認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)很難進(jìn)行?！窘涣餮杏憽?．完成課本43頁(yè)表格：2．討論下面的問(wèn)題：①對(duì)于同一化學(xué)反應(yīng)，平衡常數(shù)的表達(dá)式是唯一的嗎？平衡常數(shù)的表達(dá)式與哪些因素有關(guān)？②對(duì)于一個(gè)給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間有什么關(guān)系？.③平衡常數(shù)的單位與相對(duì)應(yīng)。K的應(yīng)用:判斷可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及可逆反應(yīng)進(jìn)行的方向?qū)瘜W(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD的任意狀態(tài)，稱為濃度商。符號(hào)為。當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡；【思考】1.當(dāng)Q＞K時(shí)，反應(yīng)向進(jìn)行，當(dāng)Q＜K時(shí)，反應(yīng)向進(jìn)行。2.若升高溫度，K值增加，則反應(yīng)為（吸熱或放熱）反應(yīng)【練一練】已知800°C時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2（g）,序號(hào)CO（mol/L）H2O（mol/L）CO2（mol/L）H2（mol/L）反應(yīng)進(jìn)行方向123三、概括整合的影響因素：對(duì)于確定的反應(yīng)，K只隨變，不因濃度壓強(qiáng)而變。的意義：判斷可逆反應(yīng)可能進(jìn)行的程度。對(duì)同類型反應(yīng)，K值越，說(shuō)明反應(yīng)進(jìn)行的越。的應(yīng)用:當(dāng)QK時(shí)，反應(yīng)已達(dá)平衡；當(dāng)Q＞K時(shí)，反應(yīng)向進(jìn)行，當(dāng)Q＜K時(shí)，反應(yīng)向進(jìn)行。四、當(dāng)堂檢測(cè)1.可以說(shuō)明反A．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變 B．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1︰1︰1︰1C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化2.在2000K時(shí),反應(yīng)CO(g)+1/2O2(g）CO2（g）的平衡常數(shù)為K,則相同溫度下：①反應(yīng)2CO(g)+O2(g）2CO2（g）的平衡常數(shù)為（）；②CO2（g）CO(g)+1/2O2（g）的平衡常數(shù)為（）；③反應(yīng)2CO2（g）2CO(g)+O2（g）的平衡常數(shù)為（）A.1/KB.K2C.（1/K）2D.3.在某溫度下，可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC