《幾種重要的鹽》設計2

《幾種重要的鹽》教學設計【教學目標】知識與技能（1）了解食鹽和鹽的不同。（2）了解NaCl、Na2CO3、CaCO3三種鹽的主要性質(zhì)和用途。（3）使學生掌握CO32-的鑒別方法和結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算。過程與方法（1）學習物質(zhì)鑒定和檢驗的方法。（2）培養(yǎng)觀察能力、實驗能力和閱讀能力。情感態(tài)度和價值觀結(jié)合我國鹽的資源和生產(chǎn)、侯德榜的事跡對學生進行國情教育和愛國主義教育。【教學重點】三種鹽的性質(zhì)和用途。CO32-的鑒別方法和結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算?！窘虒W難點】CO32-的鑒別方法和結(jié)晶水合物相對分子質(zhì)量的計算?！菊n時安排】1課時?！窘虒W準備】1.儀器：試管、試管夾、表面皿、酒精燈、藥匙、滴管、帶導管的單孔塞。2.藥品；碳酸鈉晶體、氯化鈉、碳酸鈣、硝酸銀、稀鹽酸、酚酞試液。3.其它：火柴等?！窘虒W過程】一、導入新課：想一想：HCl和NaOH反應生成什么？請寫出相應的化學方程式。生成水的同時，溶液里剩下Cl-和Na+，通過蒸發(fā)溶液，這兩種離子就會結(jié)晶析出晶體，也就是食鹽晶體——一種鹽。我們今天就一起來學習鹽。二、講授新課：（一）什么是鹽1.練習：完成下列化學方程式,指出化學反應類型①KOH+HCl----②NaOH+H2SO4----③Ca（OH）2+HNO3-----④Ca（OH）2+H2SO4----這幾個反應都是中和反應,生成物中的鹽都為酸與堿中和的產(chǎn)物。得出：鹽是酸跟堿中和的產(chǎn)物。（酸中的酸根離子和堿中的金屬離子結(jié)合而成）。2.展示幾種常見的鹽晶體。（實物展示以及課件圖片展示）得出：鹽晶體除有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。小結(jié)：（1）鹽是電離時能產(chǎn)生金屬陽離子或銨根離子和酸根陰離子的化合物。（2）是酸跟堿中和的產(chǎn)物。（3）有各種顏色外，還有規(guī)則的幾何外形。3.思考：有人講，食鹽就是鹽，鹽就是食鹽。你認為對嗎？答：這種說法是錯誤的。食鹽是鹽，但鹽是一類數(shù)量很大的化合物，食鹽只是其中的一種?？茖W上鹽是指能電離出金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物，如硫酸銅、碳酸鈉、硝酸銨。注意：有的晶體是鹽，有的晶體不是鹽。既然鹽的數(shù)量極多，下面學習幾種常見的鹽相關(guān)的性質(zhì)。（二）幾種鹽的性質(zhì)引入新問題：碳酸鈉也是我們非常熟悉的一種物質(zhì)，那么碳酸鈉具有哪些性質(zhì)和用途呢？演示實驗：觀察幾天前放在表面皿上的碳酸鈉晶體發(fā)生的變化。觀察實驗現(xiàn)象,并通過閱讀課文知識什么是結(jié)晶水,結(jié)晶水合物、風化等知識，準確記住碳酸鈉晶體的化學式。（1）從水溶液中析出時,晶體含有結(jié)晶水,化學式是＿Na2CO3·10H2O。（2）結(jié)晶水合物的定義：像這種含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。說明：結(jié)晶水合物是具有一定組成的純凈物，化學式中的“.”表示結(jié)合，算相對分子量時，表示加。例如:Na2CO3·10H2O的式量=23×2+12+16×3+10×（1×2+16）=2865）風化：結(jié)晶水合物在常溫下，放在干燥的空氣里逐漸失去結(jié)晶水的現(xiàn)象叫風化。思考:“潮解”和結(jié)晶水合物的“風化”相同嗎?為什么?化學性質(zhì)（1）碳酸鈉與酸堿指示劑反應探究實驗：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？現(xiàn)象：溶液變紅色?？梢姡禾妓徕c的水溶液呈堿性。這是純堿名稱的由來.注意：純堿不是堿，而是鹽（2）與酸反應：Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑用途:做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟.（3）與堿反應：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH碳酸鈉的用途：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑以及在紡織工業(yè)上，都利用它的堿性。做饅頭時可除去酸味,且使饅頭多孔松軟。碳酸鈣——是一種難溶的鹽CaCO31.自然界中幾種常見的CaCO3：漢白玉大理石石灰石蛋殼貝殼。2.用途：是重要的建筑材料（石柱或工藝品）、含有雜質(zhì)而有美麗花紋的碳酸鈣叫大理石、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥。3.碳酸鈣與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（實驗室制CO2）4.碳酸鈣高溫分解（工業(yè)制取CO2）5.思考：于謙的詞：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間?！彼[含的化學變化是什么？6.思考：（1）怎樣證明一塊巖石是碳酸鹽？滴加稀HCl，現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡；再將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，現(xiàn)象：石灰水變渾濁?！碈O32-的鑒別。（2）如何除去熱水瓶中的水垢（主要含碳酸鈣和碳鎂）？CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑（3）長期盛放石灰水的試劑瓶會有一層白色物質(zhì)，請問這是什么物質(zhì)？怎么形成的？如何除去？CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑食鹽NaCl從新聞事件兩則引入食鹽。思考：食鹽的知識你知多少？說說看！并出示4個問題。1.物理性質(zhì)：白色固體，易溶于水。2.食鹽的來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽。并介紹海水制鹽的方法。3.用途：（1）食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。（2）制生理鹽水。生理鹽水的濃度為什么是%？%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。（3）日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因為濃的食鹽溶液會使細胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。4.實驗：收集一些汗液盛放在試管中，滴入幾滴硝酸銀溶液，有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？現(xiàn)象：白色沉淀。氯化鈉與硝酸銀反應，反應的方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3歸納：檢驗Cl－：滴加AgNO3溶液，如果產(chǎn)生一種不溶于稀HNO3的白色沉淀，則該物質(zhì)中含有Cl討論：回顧酸和堿的化學性質(zhì)，你能否說說鹽有哪些化學性質(zhì)？（1）酸＋鹽→新鹽＋新鹽CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2）可溶堿＋可溶鹽→新堿＋新鹽3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe（OH）3↓（3）可溶鹽＋可溶鹽→新鹽＋新鹽（4）某些難溶鹽加熱能分解 （NH4）2CO3=2NH3↑+CO2↑+H2O（三）鹽的制?。簩嶒灒涸谑⒂刑妓徕c溶液的試管中加入氯化鈣溶液，觀察實驗現(xiàn)象？――產(chǎn)生白色沉淀寫出有關(guān)的反應方程式：Na2CO3+CaCI2=CaCO3↓+2NaCI討論：結(jié)合上述的實驗，以及酸和堿的通性，能否推斷鹽有哪些化學性質(zhì)？（1）酸＋鹽→新鹽＋新鹽（2）堿＋鹽→新堿＋新鹽（3）鹽＋鹽→新鹽＋新鹽復分解反應――由于化合物互相交換成份生成新的化合物的反應。思考：中和反應是否是復分解反應？復分解反應發(fā)生的條件是：反應物都溶于水生成物中有沉淀、氣體、水三者之一生成。強調(diào)：對于氣體或水能否生成可按反應規(guī)律來判斷，產(chǎn)物是否為沉淀則須根據(jù)溶解性表（見P192）來判斷了。溶解性口訣介紹：溶堿銨鉀鈉鋇鈣硝酸鹽全都溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鋇也不溶鉀鈉銨碳酸鹽還有微溶碳酸鎂（四）鹽與化肥（chemicalfertilizer）思考：什么是化肥？―――化學肥料是用礦物質(zhì)、空氣、水等作原料，經(jīng)過化學加工精制而成的肥料（簡稱化肥）。思考：化肥有哪些類型氮肥―――化肥主要含有氮元素的稱氮肥。磷肥―――化肥主要含有磷元素的稱磷肥。鉀肥―――化肥主要含有鉀元素的稱鉀肥。復合肥――化肥中含有兩種或兩種以上主要營養(yǎng)元素的稱復合肥。讀圖：課本第27頁圖1－30，連線題（1）銨鹽的性質(zhì)實驗：向硫酸銨濃溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發(fā)生了什么變化？(NH4)2SO4＋2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑NH4HCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+NH3↑把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，試紙顏色是否發(fā)生變化？―――使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。變化的原因是什么？產(chǎn)物中產(chǎn)生的氨氣，氨氣是堿性的。結(jié)論：銨鹽與堿（強堿），都有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氨氣放出，此法用于銨鹽的檢驗。（2）磷肥作用：促進農(nóng)作物要系發(fā)達，增強吸收養(yǎng)份和抗寒抗旱能力，促進作物穗數(shù)增多，籽粒飽滿等。代表物：過磷酸鈣【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（