浙江省2023屆高考理綜(化學(xué)部分)模擬考試試卷4新人教版

本卷滿分100分考試時(shí)間50分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14Ba137K39Al27Mn55一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分，共42分）7、下列說(shuō)法正確的是：A、農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能B、羊毛、過(guò)氧化氫酶、牛胰島素、血紅蛋白、人造奶油充分水解均可得到氨基酸。C、石墨烯是一種從石墨材料中用“撕裂”方法剝離出的單層碳原子面材料，用這種方法從C60、金剛石等中獲得“只有一層碳原子厚的碳薄片”也必將成為研究方向D、多植樹(shù)造林，使用“乙醇汽油”，改燃煤為燃?xì)?，外出時(shí)使用PM2.5口罩等都是治理“霧霾”等災(zāi)害性天氣的有效措施。8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)說(shuō)法正確的是A、在“阿司匹林的合成”實(shí)驗(yàn)中，把制得的粗產(chǎn)品置于燒杯中，攪拌并緩慢加入飽和碳酸氫鈉溶液，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出，抽濾，洗滌晶體，再抽干水分以提純產(chǎn)品。B、酸式滴定管，堿式滴定管、移液管都是準(zhǔn)確量取一定體積液體的儀器，它們?cè)谑褂脮r(shí)都要進(jìn)行檢查是否漏水、水洗、潤(rùn)洗、注液、調(diào)整液面等幾個(gè)過(guò)程。C、在“牙膏中某些主要成分的檢驗(yàn)”實(shí)驗(yàn)中，在牙膏與蒸餾水?dāng)嚢?、靜置分離后的澄清溶液中加入少量的新制Cu(OH)2，當(dāng)產(chǎn)生絳藍(lán)色沉淀時(shí)，說(shuō)明牙膏中含有甘油D、在實(shí)驗(yàn)室發(fā)生溴腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用苯或甘油洗傷口，再用水洗。9、A、B、C、D、E為五種短周期元素,原子序數(shù)依次遞增。其中A、C、E為連續(xù)三個(gè)周期的元素，B、E同族，C最外層電子數(shù)是D最外層電子數(shù)的3倍，A、B、C、D、E的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A、原子半徑：D＞E＞C＞B＞AB、E的氧化物熔點(diǎn)很高，是由于其相對(duì)分子質(zhì)量大C、D、由A、B、C元素組成的物質(zhì)只有一種10、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法中正確的新藥帕拉米韋對(duì)禽流感H7N9有顯著療效，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為化學(xué)式是C15H26N4O4B、2013年11月20日化學(xué)品為氟乙酸甲酯它是無(wú)色透明液體，溶于乙醇、乙醚，不溶于水。它屬于酯類(lèi)，也屬于鹵代烴綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它在一定條件下能發(fā)生氧化、加成、酯化、水解、消去、加聚、縮聚反應(yīng)。D、苯的同系物，其所有碳原子不可能在同一平面上。11、空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生0.56LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）B.為了增加導(dǎo)電性可以將左邊容器中的水改為食鹽水C.c極上進(jìn)行還原反應(yīng)，B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入AD.d極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+4H++4e-=2H2O12、下列說(shuō)法正確的是A．等濃度的：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列順序是①④②⑥③⑤B．標(biāo)況下，將0．1mol·L-1的氨水溶液中加入氯化銨晶體，若混合溶液pH=7，則c（NH4+）=c（Cl-）C．飽和純堿(Na2CO3)溶液中：2c(Na+)＝c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)D．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉHPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小13、有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-）：H+、NH4+、K＋、Mg2＋、Cu2＋、Al3+、NO3－、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是A.原溶液一定不存在H+、Cu2＋、CO32－B.不能確定原溶液是否含有K＋、NO3－C.實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2mol·L－1D.原溶液確定含Mg2＋、Al3＋、NH4＋，且n(Mg2＋):n(Al3＋):n(NH4＋)＝1:1:2二、非選擇題(共58分)26、（14分）某含氯化合物A由兩種短周期元素組成，常溫下該物質(zhì)為氣態(tài)，測(cè)得該氣體對(duì)空氣的相對(duì)密度為3.0，A溶于水可得只含單一溶質(zhì)B的弱酸性溶液，B溶液在放置過(guò)程中其酸性會(huì)增強(qiáng)．常溫下，氣體A與NH3反應(yīng)生成離子晶體C、氣體單質(zhì)D和常見(jiàn)液體E，D為空氣中含量最多的物質(zhì)。氣體A可用某一氣體單質(zhì)與潮濕的Na2CO3反應(yīng)制得，同時(shí)生成兩種鈉鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體A的化學(xué)式為▲，氣體單質(zhì)D的電子式為▲。（2）用化學(xué)方程式表示B溶液酸性增強(qiáng)的原因▲。（3）氣體A與NH3反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲，該反應(yīng)體現(xiàn)氣體A具有▲性。（4）試寫(xiě)出制取氣體A的化學(xué)方程式為▲。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究離子晶體C的成分為▲。27、（15分）二甲醚（CH3OCH3）以其優(yōu)良的性質(zhì)，被稱(chēng)為21世紀(jì)的新型“清潔能源”，在未來(lái)可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用。工業(yè)上以C0和H2為原料生產(chǎn)CH30CH3的新工藝主要發(fā)生三個(gè)反應(yīng)：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-91KJ?mol-1②2CH30H（g）?CH30CH3（g）+H20（g）△H2=-24KJ?mol-1③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41KJ?mol-1回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出新工藝的總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：▲，平衡常數(shù)表達(dá)式K=▲。（2）一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是▲（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度（3）在某溫度下，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)①，起始時(shí)CO、H2的物質(zhì)的量分別為2mol和6mol，3min后達(dá)到平衡，測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為60%，則3min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為▲。若同樣條件下起始時(shí)CO的物質(zhì)的量為4mol，達(dá)到平衡后CH3OH為2.4mol，則起始時(shí)H2的物質(zhì)的量為：▲。（4）某溫度下在2L恒容密閉容器中加入CH3OH發(fā)生反應(yīng)②，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min01234c(CH3OH)/mol·L－10.510.20.10.010.01則此反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)為▲，若再向容器分別加入甲醇0.02mol、CH3OCH31.0mol，此時(shí)該反應(yīng)v正反應(yīng)▲v逆反應(yīng)（填“＞”、“＜”或“＝”）。（5）為了尋找合適的反應(yīng)溫度，研究者進(jìn)行了一系列試驗(yàn)，每次試驗(yàn)保持原料氣組成、壓強(qiáng)、反應(yīng)時(shí)間等因素不變，試驗(yàn)結(jié)果CO轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的規(guī)律如圖試解釋原因是：▲28、（15分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過(guò)化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S==Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O3?5H2O。Na2S2O3·5H2O于40～45℃熔化，48℃分解；Na2S2ONa2Na2S2O3Na2SO3Na2CO3Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。（1）儀器2的名稱(chēng)為▲，裝置6中可放入▲。A．BaCl2溶液B．濃H2SO4C．酸性KMnO4（2）打開(kāi)分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，反應(yīng)原理為：①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2=2\*GB3②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S③2H2S+SO2=3S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通SO2氣體，反應(yīng)約半小時(shí)。當(dāng)溶液中PH接近或不小于7時(shí)，即可停止通氣和加熱。溶液PH要控制不小于7的理由是：▲（用文字和相關(guān)離子方程式表示）。Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O并測(cè)定含量：（3）為減少產(chǎn)品的損失，操作①為▲，操作②是抽濾洗滌干燥，其中洗滌操作是用▲（填試劑）作洗滌劑。（4）蒸發(fā)濃縮濾液直至溶液呈微黃色渾濁為止，蒸發(fā)時(shí)為什么要控制溫度不宜過(guò)高▲。（5）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱(chēng)取1.28g的粗樣品溶于水，用0.40mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32—全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL。(5S2O32—+8MnO4—+14H+＝8Mn2++10SO42—+7H2O)試回答：=1\*GB3①KMnO4溶液置于▲(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。=2\*GB3②滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化：▲。=3\*GB3③產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲。29、（15分）紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A中所含的官能團(tuán)的名稱(chēng)▲、▲，A的合成應(yīng)用了2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（2）已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類(lèi)型為▲，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲；②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個(gè)峰的有兩種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl寫(xiě)出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：一、選擇題（每小題6分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題目要求的。）題號(hào)78910111213答案二、非選擇題部分（共58分）26.（14分）（1）（2）（3）（4）（5）27.（15分）（1）（2）（3）（4）（5）28.（14分）Ⅰ（1）（2）Ⅱ（3）（4）（5）①②③29.（15分）（1）、（2）（3）①________②____________（4）一、選擇題（6*7=42分）題號(hào)78910111213答案ADCCCAB二、非選擇題部分（58分）26.（14分）（1）Cl2O(2分)，(2分)（2）2HClO＝2HCl+O2↑(2分)（3）3Cl2O+10NH3＝6NH4Cl+２N2+3H2O(2分)氧化(1分)（4）2Cl2+２Na2CO3+H2O＝Cl2O+２NaHCO3+２NaCl(2分)（5）取少量晶體溶于水，分成兩份于試管中；一份加入濃NOH溶液、加熱，若產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明含Cl－，由此證明該晶體為NH4Cl。(3分，每步1分)27.（15分）（1）3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ?mol-1（2分）c(CH3OCH3)?c(CO2)c3(CO)?c3(H2)K=（1分）（2）c（2分）（3）0.2mol?L-1?min-1（2分）8.4（2分）（4）625（2分）＞(2分)（5）在較低溫時(shí)，各反應(yīng)體系均未達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)速率影響，隨著溫度的升高反應(yīng)速率增大，CO的轉(zhuǎn)化率也增大；在較高溫時(shí)，各反應(yīng)體系均已達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率主要受反應(yīng)限度影響，隨著溫度的升高平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小(2分)28.（14分）Ⅰ．（1）蒸餾燒瓶(1分)，CD