蘇教版圖像及等效平衡

圖像及等效平衡1一、幾種平衡圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑴轉(zhuǎn)化率－時(shí)間

對(duì)于反應(yīng)△H<0m+n>p+q2mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n<p+qm+n=p+q3⑵含量－時(shí)間圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H△H>0△H>04mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+qm+n>p+q5⑶轉(zhuǎn)化率－溫度－壓強(qiáng)圖

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H<0m+n<p+q△H>06⑷含量－溫度－壓強(qiáng)圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H>0m+n<p+q△H>071、如圖曲線是在其他條件一定時(shí)，反應(yīng)：2NO2

N2O4；

△H

<O中，NO2最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖上標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且ひ(正)>ひ(逆)的點(diǎn)是（）(A)A或E(B)C(C)B(D)DB82、下圖表示可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡由a點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)，正確的曲線是（）。B9

3.

已知反應(yīng)3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積加入催化劑143212312343

A.B.C.D.D%ab時(shí)間tD10B

4.

對(duì)于達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):X+YW+Z增大壓強(qiáng)則反應(yīng)速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時(shí)間

t115.已知某可逆反應(yīng)：mA(氣）+nB（氣）pC（氣）△H在密閉容器中進(jìn)行，右圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t時(shí)，溫度T和壓強(qiáng)p和反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（）A.T1T2p1p2m+np△H<0B.C.D.T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H<0

0t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C12濃度/mol·L-1時(shí)間/s0.001.002.001.580.21濃度/mol·L-1t2HIH2或I20.001.002.001.580.21t1時(shí)間/sHIH2或I2從正反應(yīng)開(kāi)始從逆反應(yīng)開(kāi)始1molH2＋1molI22molHI相當(dāng)于在425℃時(shí)，在1L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：H2+I2

2HI,達(dá)到平衡，分別說(shuō)明下列各圖所示的涵義。由圖中的事實(shí)可以說(shuō)明化學(xué)平衡具有哪些特征？

13在一定條件下，可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng)，無(wú)論經(jīng)過(guò)何種途徑，但達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同，這樣的平衡稱為等效平衡。一、等效平衡的概念（1）一定條件下：通?？梢允洽偻琓同V，②同T同P（3）平衡混合物各組分的百分含量對(duì)應(yīng)相同，指物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)或質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同但各組分的物質(zhì)的量、濃度可能不同。（2）平衡狀態(tài)（終態(tài)）只與始態(tài)有關(guān)，而與途徑無(wú)關(guān)，（如：①無(wú)論反應(yīng)從什么方向開(kāi)始②投料是一次還是分成幾次，）只要起始濃度相當(dāng)，就達(dá)到等效平衡狀態(tài)。14二、等效平衡的分類1、完全等同——相同組分的百分含量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度都相同（等量等效）2、比例相同——相同組分的百分含量相同，但物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度不一定相等（等比等效）15等效平衡建成條件探究（1）

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%003mol1mola%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00b%(b>a)在一定溫度下，一個(gè)容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒容下等效平衡建成的條件。2mol1mol002mol1mol0016恒溫恒容2molSO2

1molO22molSO2

1molO22SO2+O2

2SO3

2molSO21molO2開(kāi)始SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)4molSO2

2molO2

SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2O2SO3平衡狀態(tài)?171、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不同的可逆反應(yīng)，等效平衡的判斷方法是:

使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種起始量轉(zhuǎn)換成用同一側(cè)物質(zhì)表示的物質(zhì)的量，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量是否相等。三、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：等效平衡特征：各組分百分含量、n、c均相同18練習(xí)1：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a%是______A、3molC+1molDB、1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC、1molA+0.5molB+1.5molCD、4molA+2molBA、B3molC+1molD3molC+1molD3molC+0.5molD6molC+2molD19練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=

。[2]若X=0.75，Y=

，Z=

。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是

。2mol2.25mol0.5molX+Z/2=1,Y+3Z/2=320H2(g)+I2(g)2HI(g)

在恒溫恒容時(shí)下列能與下圖達(dá)到等效平衡的是（）A.2molHIB.2molH2+2molI2C.1molH2+1molI2+2molHID.0.5molH2+0.5molI2+1molHI（110）（220）（220）（110）ABCD轉(zhuǎn)化法等效平衡建成條件探究（2）211molH21molI2開(kāi)始恒溫恒容H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)2molH2

2molI2

H2(g)+I2(g)

2HI(g)

1molH2

1molI2

1molH2

1molI2

H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)H2a%I2b%HI

c%平衡狀態(tài)?222、恒溫、恒容下對(duì)于氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后分子數(shù)不變化的可逆反應(yīng)等效平衡的判斷方法是:

各組分百分量相同，n、c同比例變化

三、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種起始量轉(zhuǎn)換成用同一側(cè)物質(zhì)表示的物質(zhì)的量，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。等效平衡特征：23練習(xí)3：對(duì)于H2+I2（g）2HI，在恒溫、恒容下，按下列不同量反應(yīng)等效的有

。編號(hào)H2I2HI1起始物質(zhì)的量1402起始物質(zhì)的量01.513起始物質(zhì)的量1124起始物質(zhì)的量0.10.11.85起始物質(zhì)的量00a1、23、4、5a/2a/200.52022011024練習(xí)4、在固定體積的密閉容器內(nèi)，加入2molA、1molB，發(fā)生反應(yīng)：A(氣)+B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W。在相同(T、V)條件下，按下列情況充入物質(zhì)達(dá)到平衡時(shí)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)仍為W的是A.2molCB.3molCC.4molA、2molBD.1molA、2molCCD25練習(xí)5：在一個(gè)1L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L

。維持容器的體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為1.2mol/L的是___________A、0.3molC+0.1molD

B、1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.2molD

C、3molC+1molD+1molBD、4molA+2molBB

2molA+1molB2molA+2molB0.2molA+0.1molBABD26在一定溫度下，一個(gè)壓強(qiáng)恒定的密閉容中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

3C(g)+D(g)，根據(jù)下表有關(guān)數(shù)據(jù)分析恒溫、恒壓下等效平衡建成的條件。

ABCD平衡時(shí)D的體積分?jǐn)?shù)

起始充入2mol1mol00a%1mol0.5mol1.5mol0.5mola%4mol2mol00a%2mol2mol00b%(a≠b)等效平衡建成條件探究（3）2mol1mol00274molSO2

2molO2

2molSO2

1molO22molSO2

1molO22molSO21molO2開(kāi)始恒溫恒壓SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)2SO2+O2

2SO3

SO2a%O2b%SO3c%平衡狀態(tài)SO2a%O2b%SO3c%SO2a%O2b%SO3c%28與可逆反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān),使用極限轉(zhuǎn)化的方法將各種起始量轉(zhuǎn)換成用同一側(cè)物質(zhì)表示的物質(zhì)的量，然后觀察有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量比是否相等。3、恒溫、恒壓下等效平衡的判斷方法是:

各組分百分量、c相同，n同比例變化

三、等效平衡的建成條件、判斷方法及產(chǎn)生結(jié)果：等效平衡特征：29條件等效條件結(jié)果恒溫恒容(△n(g)≠0)恒溫恒容(△n(g)=0)恒溫恒壓等效平衡總規(guī)律投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)量相同兩次平衡時(shí)各組分百分含量、n、c均相同

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分含量相同，

n、c同比例變化

投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí)等比例兩次平衡時(shí)各組分百分含量、c相同，

n同比例變化30練習(xí)2、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測(cè)得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z

。[2]若X=0.75,則Y

，Z

。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是

。>0=2.25mol≥0Y=3X，Z≥031練習(xí)6、在一個(gè)1L的密閉容器中，加2molA

1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L,C的體積分?jǐn)?shù)為a%。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是1.2mol/L（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是_____A、