酸堿中和滴定及誤差

5、pH值的簡單計算【例1】計算下列溶液的pH(1)0.4gNaOH固體溶于水配成1000ml溶液，求所得溶液的pH。(2)1.12LHCl氣體（標況）溶于1L水中，加水稀釋至5L，求所得溶液的pH。(3)求0.05mol/LH2SO4溶液的pH。(4)求0.5mol/LBa(OH)2溶液中c(H+)及pH。（1）pH＝12（2）pH＝2（3）pH＝1（4）c(H+)＝10－14mol/L

pH＝145、pH值的簡單計算【例2】（1）計算pH＝2的H2SO4溶液中H2SO4和OH－的濃度。（2）求pH＝9的NaOH溶液中c(OH－)及水電離出的c(OH－)水。（1）c(H2SO4)=0.005mol／Lc(OH-)=10-12mol/L（2）c(OH-)＝10-5mol/L

c(OH－)水=10-9mol/L第三課時三、pH值的有關計算1、溶液pH的計算原理關鍵是先求出C(H+)（1）強酸溶液由C(H+)直接求出pH（2）強堿溶液由C(OH-)先求出C(H+)再求pH。2、計算類型：例題：計算250C時0.01mol/L的鹽酸溶液和0.01mol/L的NaOH溶液的pH。答案：2；12

pH值計算1——定義型pH值計算2——溶液的稀釋①酸的稀釋例題：在25℃時，pH值等于3的鹽酸溶液稀釋到原來的100倍，pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-5=5關鍵：抓住氫離子進行計算！[H+]==1.0×10-5mol/L1、①在25℃時，pH等于2的鹽酸溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/10=-lg10-3=3此時不能忽視H2O的電離產(chǎn)生的H＋。設水產(chǎn)生的c(H＋)=c(OH-)=x，則有：(10－8＋x)·x=10-14x≈0.95×10-7mol/Lc(H+)=KW/c(OH-)pH=-lg10-14/0.95×10-8=14-8+0.98=6.98由HCl產(chǎn)生的c(H+)=10-5/1000=10-8mol/L.

②在25℃時，pH等于5的鹽酸溶液稀釋到原來的1000倍后，pH等于多少？解：pH=-lgc(H+)=-lg10－2/1000=-lg10-5=5練習例題：在25℃時，pH值等于12的強堿溶液稀釋到原來的100倍，pH等于多少？解：稀釋前：[OH-]=pH=-lg[H+]關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算！稀釋后：[OH-]=[H+]==10=1×10-2mol/L=1×10-4mol/L==1×10-10mol/L②堿的稀釋1、①在25℃時，pH等于12的氫氧化鈉溶液稀釋到原來的10倍，pH等于多少？稀釋到1000倍后，pH等于多少？解：pH=11pH=9練習溶液的稀釋稀釋后所得溶液的pHpH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍pH=2的稀硫酸加水稀釋100倍pH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍pH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍pH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍pH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7鞏固練習結論2：強酸pH=a，加水稀釋10n，則pH=a+n。結論4：弱酸pH=a，加水稀釋10n，則pH＜a+n，但肯定大于a。結論5：弱堿pH=b，加水稀釋10n，則pH＞b-n，但肯定小于b。結論3：強堿pH=b，加水稀釋10n，則pH=b-n。結論6：酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，堿不可能小于7。知識小結:溶液稀釋的pH計算有關規(guī)律結論1：

c(H+)或c(OH－)相差（改變）10倍，pH相差（改變）一個單位。①強酸與強酸混合例題：在25℃時，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lg[H+]=-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1）=-lg5×10—2=2-lg5=1.3關鍵：抓住氫離子進行計算！pH值計算３——溶液的混合②強堿與強堿混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25℃時，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？[OH—]=（1×10—5+1×10—3）/(1+1)[H+]=10-14/[OH-]pH=-lg10-14/(10-3/2)關鍵：抓住氫氧根離子離子進行計算?、蹚娝崤c強堿混合例題：在25℃時，100mL0.6mol/L的鹽酸與等體積0.4mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lg[H+]=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg10—1=1關鍵：酸過量抓住氫離子進行計算?、軓娝崤c強堿混合例題：在25℃時，100mL0.4mol/L的鹽酸與等體積0.6mol/L的氫氧化鈉溶液混合后,溶液的pH值等于多少？解：NaOH+HCl=NaCl+H2O0.040.06關鍵：堿過量抓住氫氧根離子進行計算！[OH—]=0.1(0.6-0.4)/0.2[H+]=10-14/[OH—]=10-14/0.1pH=-lg10-13=13小結（1）酸I+酸II[H+]=(2)堿I+堿II[OH-]=（3）酸I+堿II完全中和：[H+]=[OH-]=1×10－7mol/L酸過量：[H+]=

堿過量：[OH-]=小結例題：PH1=8的NaOH溶液與PH2=10的NaOH溶液等體積混合，求混合溶液的PH。解一：c(H+)1=10－8c(H+)2=10－10

∴c(H+)混=(10－8+10－10)/2=5.05×10－9∴PH=9－lg5.05=8.3解二：c(H+)1=10－8∴c(OH－)1=10－6

c(H+)2=10－10∴c(OH－)2=10－4∴c(OH－)混=(10－6+10－4)/2=5.05×10－5∴POH=5－lg5.05=4.3∴PH=9.7兩溶液等體積混合稀釋后所得溶液的pH甲溶液乙溶液pH=3的HClpH=5的HClpH=2的HClpH=5的HClpH=9的NaOHpH=11的NaOHpH=9的NaOHpH=12的NaOHpH=4的HClpH=10的NaOHpH=3的HClpH=9的NaOHpH=5的HClpH=11的NaOH3.32.310.711.773.310.7鞏固練習知識小結:混合溶液PH計算的有關規(guī)律1、強酸或強堿溶液的等體積混合，當PH相差兩個或兩個以上的單位時，（酸）=PH小

+0.3（堿）=PH大－0.3PH混

2、強酸和強堿的等體積混合若PH酸

+PH堿=14，則PH混=7若PH酸

+PH堿＜１４，則PH混=PH酸

+0.3若PH酸

+PH堿＞1４，則PH混=PH堿－0.3第五課時四、酸堿中和滴定1、定義：書P48利用中和反應，用已知濃度的酸（或堿）測定未知濃度的堿（或酸）的實驗方法。2、原理：H++OH－=H2On（H+)=n(OH-)完全中和四、酸堿中和滴定酸堿中和滴定3、關鍵：①準確測出參加反應的兩種溶液的體積。②準確判斷中和反應是否恰好進行完全。一、酸堿中和滴定基本原理：H++OH－=H2O酸堿中和滴定3、原理：中和反應中當n（H+)=n(OH-),完全中和對于一元酸與堿反應時：C酸V酸=C堿V堿4、關鍵：①準確測出參加反應的兩種溶液的體積。②準確判斷中和反應是否恰好進行完全。4.實驗用品酸式滴定管堿式滴定管錐形瓶鐵架臺滴定管夾燒杯儀器1、如何判斷酸式滴定管和堿式滴定管？4、滴定管準確讀到多少毫升？可估讀到多少毫升？2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？3、量筒和滴定管哪個更精確一些？想一想：滴定管標有溫度、容積、“0”刻度在最高點思考：“0”刻度在最高點的構造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小分刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量儀可估讀一位，粗量儀不能估讀）中和滴定——主要實驗儀器標準液待測液指示劑4.實驗用品藥品中和滴定——主要實驗儀器量取液體常用儀器：量筒、移液管、滴定管量筒：粗量儀，10mL量筒最小分刻度為0.1mL、讀數(shù)精確到0.1mL，無“O”刻度。移液管：精量儀，讀數(shù)精確到0.01mL

準確量取一定量的試液(中和滴定時用來量取待測液）

用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20.00ml0.1000mol/L的HCl溶液，求隨VNaOH的增大，pH=？

滴定過程的pH變化思考VNaOH(mL)0.005.0010.0015.0018.0019.0019.5019.98pH1.001.221.481.843.123.603.904.30VNaOH(mL)20.0020.0220.0820.1021.0025.0030.0035.00pH7.009.7010.3010.4011.3812.0512.3012.44突躍范圍20.02mL19.98mL加入NaOH溶液的體積V(mL)溶液的pH“突躍”的存在為準確判斷終點提供了方便酚酞：石蕊：甲基橙：01234567891011121314810583.14.42、中和滴定指示劑的選擇強堿滴定強酸強酸滴定強堿酚酞無→粉紅粉紅→無甲基橙橙→黃黃→橙黃→橙4.3突躍范圍9.7石蕊的變色不明顯，所以不能做中和滴定的指示劑。5、實驗操作步驟(1)準備過程檢查滴定管活塞處是否漏水用水洗滌滴定管用標準液和待測液分別潤洗滴定管1~2次將標準液和待測液注入對應的滴定管中排出滴定管尖端的氣泡調(diào)節(jié)液面到一定刻度，并記錄讀數(shù)檢漏—洗滌—潤洗—注液—趕氣泡—調(diào)液—讀數(shù)

讀數(shù)：視線和凹液面最低點相切（平視）滴定管的準備(2)滴定過程先取一定體積的待測液放入錐形瓶中在錐形瓶中加入2-3滴指示劑邊振蕩邊滴加標準液于錐形瓶中至指示劑恰好顏色改變且半分鐘內(nèi)顏色不變時，停止滴定記錄此處標準液所滴加的體積滴定至終點—記錄讀數(shù)—重復2-3次滴定過程中注意：左手：控制活塞(活塞朝右，滴液先快后慢）右手：持錐形瓶，不斷旋轉。眼睛：錐形瓶中的顏色變化滴定的速度滴定終點判斷：溶液顏色發(fā)生變化且在半分鐘內(nèi)不恢復滴定注意：左手、右手、眼睛—根據(jù)c測=c標V標/V測例：某同學用0.1000mol/L的HCl標準液滴定某濃度的NaOH溶液。這位同學做了三次平行實驗，其結果如下表，根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算此鹽酸溶液的濃度。(3)計算實驗編號待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前酸的讀數(shù)（mL）滴定終點酸的讀數(shù)（mL）125.000.0022.30225.001.0023.34325.002.0024.32酸堿中和滴定的操作步驟（3）數(shù)據(jù)處理階段：（1）準備階段：計算（2）滴定階段：⑨滴定⑩讀數(shù)⑦放液①檢查②洗滌（沖、清、潤）③裝液④排氣泡⑤調(diào)液面⑥讀數(shù)⑧加指示劑人體幾種體液和代謝產(chǎn)物的正常pH人體體液和代謝產(chǎn)物都有正常的pH范圍，測定人體體液和代謝產(chǎn)物的pH，可以幫助了解人的健康狀況。一些體液和代謝產(chǎn)物的正常pH如上圖所示。

三、pH值的應用作物pH作物pH水稻6~7生菜6~7小麥6.3~7.5薄荷7~8玉米6~7蘋果5~6.5大豆6~7香蕉5.5~7油菜6~7草莓5~7.5棉花6~8水仙花6~6.5馬鈴薯4.8~5.5玫瑰6~7洋蔥6~7煙草5~6一些重要農(nóng)作物最適宜生長的土壤的pH值先偏大后偏小先仰后俯V=V(后)-V(前)，偏小實際讀數(shù)正確讀數(shù)先俯后仰先偏小后偏大V=V(后)-V(前)，偏大實際讀數(shù)正確讀數(shù)滴定管的讀數(shù)四、酸堿中和滴定中的誤差分析C標·V標

V待c

待

=

1、酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高無影響偏低2、堿式滴定管未用未知堿液潤洗偏低3、酸式滴定管氣泡未趕偏高4、錐形瓶內(nèi)有水或用水沖洗5、錐形瓶用堿液潤洗偏高6、在滴定過程中發(fā)現(xiàn)局部溶液發(fā)生色變就立即停止滴定偏低7、俯視法讀起始酸的體積偏高8、俯視法讀終了酸的體積偏低9、移取的NaOH樣品中含Na2CO3

1、處理方法：上式中C標是已知的，V待是準確的，一切的誤差都歸結到V標上V標偏大，則C待偏大，反之則偏小

強酸滴定未知濃度強堿誤差原因V酸影響C堿結果1、酸式滴定管未用標準酸潤洗偏高偏高2、堿式滴定