(上課用)質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用(第二課時(shí))修改

質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用元素種類＼原子種類＼原子數(shù)目＼原子質(zhì)量反應(yīng)后反應(yīng)前一、質(zhì)量守恒定律1、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的__________等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的___________。2、化學(xué)反應(yīng)“質(zhì)量守恒”的原因：在化學(xué)反應(yīng)前后___________沒有改變、_______

沒有增減，___________沒有改變。課前回顧：質(zhì)量總和質(zhì)量總和原子數(shù)目原子的質(zhì)量原子的種類質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。注意：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化,一切化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。要點(diǎn)、考點(diǎn)聚焦知識(shí)要點(diǎn)：變微觀

（化學(xué)反應(yīng)前后）質(zhì)量守恒定律宏觀種類數(shù)目質(zhì)量元素種類不變?cè)臃磻?yīng)物生成物總質(zhì)量宏觀：物質(zhì)的種類微觀：分子種類一定變分子總數(shù)可能改變：如:2H2+O2=2H2O可能不改變:如:Cl2+H2=2HC1例:CuO+H2〓Cu+H2O△1、確定物質(zhì)的元素組成

分析:H2O+CO2

淀粉+O2

例1:植物進(jìn)行光合作用可簡(jiǎn)單表示為

H2O+CO2

淀粉+O2

由此判斷：淀粉中一定含有

____________元素，可能含有

元素。HOCOC、H（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）碳、氫氧2.某物質(zhì)在空氣（氧氣）中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

,可能含有

.碳、氫元素氧元素CHOOC、H分析:某物質(zhì)+O2CO2+H2O（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變）

3.將某化合物在密閉的容器【隔絕空氣】里加熱完全分解，生成：NH3H2OCO2

三種物質(zhì)，此化合物是由_______種元素組成。4化合物NH3+H2O+CO2

加熱N、H、C、ON、H、C、O2.某物質(zhì)在空氣（氧氣）中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有

,可能含有

.碳、氫元素氧元素4、4.6克某物質(zhì)完全燃燒，生成4.4克二氧化碳和5.4克水，則該物質(zhì)是由

元素組成的。解：由題意知：該物質(zhì)中含有碳、氫元素4.6克該物質(zhì)中含碳元素的質(zhì)量為4.4g×=4.4g×=1.2g同理：含氫元素的質(zhì)量為：0.9g因：1.2g+0.9g=2.1g≠4.6g所以，該物質(zhì)中還含有氧元素碳、氫、氧（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變）CCO22、簡(jiǎn)答

1、汽油、煤油、柴油等燃料都是有機(jī)物(含有Ｃ、Ｈ、等元素），它們都是從石油中提煉出來的。一些騙子稱，他們發(fā)明了一種試劑，只要在水中加入這種試劑，就可以使普通的水變成燃料油，從而解決世界性的難題。請(qǐng)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，駁斥這種謊言的荒謬之處。答：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的原子重新組合成新物質(zhì)的過程，原子（元素）種類不變。水中氫、氧元素不可能變?yōu)槿加椭械奶荚?，因此“水變?nèi)加汀笔侵e言。

2、法輪功鼓吹發(fā)功能使鐵變金是否有科學(xué)道理？根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，所以不能點(diǎn)石成金。2、確定物質(zhì)的化學(xué)式例2、火箭推進(jìn)器中盛有液態(tài)肼（X）和雙氧水（H2O2）當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)，放出大量的熱量，有關(guān)反應(yīng)方程式為X+H2O2=N2+2H2O，根據(jù)此判斷肼的化學(xué)式是（）

A.N2B.NH3C.NH2D.N2H2

DX+H2O2=N2+2H2O故X的化學(xué)式為N2H2。（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變）N:2N:2H:4H:2H:2典型例題：食物中的糖類給人體提供熱量，某糖X在人體內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)是：

X+6O2=6CO2+6H2O，則X的化學(xué)式為：___________；判斷的依據(jù)是________。C6H12O6質(zhì)量守恒定律（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變）1、在化學(xué)反應(yīng)2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化學(xué)式，其中正確的是（）（A）X3Y2

（B）X2Y3

（C）X3Y4

（D）XY22、鉛丹+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可推知鉛丹的化學(xué)式為（）A.PbB.PbOC.Pb2O3D.Pb3O4

BD典型例題：（提點(diǎn):化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目不變）【中考鏈接】把A、B、C、D四種純凈物放在一個(gè)密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下表：回答下列問題：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）224.521反應(yīng)后質(zhì)量（g）16.902未知參加反應(yīng)的質(zhì)量增加的是生成物D=A質(zhì)量減少的是反應(yīng)物24.5g-0g=24.5g生成的16.9g-2g=14.9gB+（化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量守恒）（1）C物質(zhì)可能是

。（填“反應(yīng)物”、“生成物”或“催化劑”）（2）容器中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是

。（填寫基本反應(yīng)類型）（3）反應(yīng)后D的質(zhì)量是

g。物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量（g）224.521反應(yīng)后質(zhì)量（g）16.902未知10.6催化劑分解反應(yīng)參加反應(yīng)的質(zhì)量增加的是生成物D=A質(zhì)量減少的是反應(yīng)物24.5g-0g=24.5g生成的16.9g-2g=14.9gB+3、簡(jiǎn)單計(jì)算例3、在化學(xué)反應(yīng)A+B=C中，10克A物質(zhì)恰好與8克B物質(zhì)完全反應(yīng)，若2gA與B完全反應(yīng)，生成C的質(zhì)量為

例4、將27.5克高錳酸鉀粉末加熱，完全反應(yīng)后剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為17.9克，則生成氧氣的質(zhì)量為(）

A、9.6克B、12.6克C、6.6克D、14.9克A27