第36講 水的性質(zhì)

第三十六講水的性質(zhì)中考致勝-浙教版配套課件

（一）物質(zhì)的性質(zhì)▲飽和溶液與不飽和溶液、溶解度及溶解度表①知道溶液的組成②區(qū)別飽和溶液與不飽和溶液③列舉影響物質(zhì)溶解性的一些因素④知道物質(zhì)的溶解度的含義（不要求溶解度的計(jì)算）⑤查閱溶解度表和溶解度曲線

考試內(nèi)容單元aabab中考致勝-浙教版配套課件▲1.水的組成和主要性質(zhì)①知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成②描述水的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)（水能電解、水與氧化物反應(yīng)等）③舉例說出水對生命體以及對經(jīng)濟(jì)發(fā)展的影響④知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑

考試內(nèi)容單元（二）水a(chǎn)aaa中考致勝-浙教版配套課件▲2.懸濁液、溶液和乳濁液①區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液②說明溶液的特點(diǎn)

考試內(nèi)容單元（二）水bb中考致勝-浙教版配套課件▲3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的意義②應(yīng)用公式“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量)”進(jìn)行簡單計(jì)算③按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，說明有關(guān)配制方案、一般步驟與操作方法

考試內(nèi)容單元（二）水bcb中考致勝-浙教版配套課件▲4.水污染①知道水污染②列舉水的凈化方法（沉淀法、過濾法、蒸餾法）③體會水是生命之源的觀點(diǎn)，樹立節(jié)約用水和防止水污染的意思

考試內(nèi)容單元（二）水a(chǎn)ac中考致勝-浙教版配套課件基礎(chǔ)闖關(guān)訓(xùn)練1．水的凈化方法有__________、__________、_________。沉淀法過濾法蒸餾法2．生活離不開水。下列各種水中，純度最高的是()

A．河水B．海水C．自來水D．蒸餾水D3．通常狀況下水是無色無味的液體，在4℃時密度最大，為_______________________________。水電解后，正極產(chǎn)生的氣體較少，能使___________________，這種氣體是_____。負(fù)極產(chǎn)生的氣體較多，可以燃燒產(chǎn)生________________，這種氣體是______。上述實(shí)驗(yàn)說明水由_________________組成。1克/厘米3（或1.0×103千克/米3

）帶火星的木條復(fù)燃氧氣淡藍(lán)色的火焰氫氣氫、氧兩種元素4．在菜湯里放一些麻油和醬油，攪拌一下，發(fā)現(xiàn)麻油總是漂在湯的上面，而醬油并不會只集中在某些地方，這說明麻油和醬油在水中的_____________________是不同的。將麻油和醬油分別放在湯中攪拌，前者形成的混合物叫____________________，后者形成的混合物叫______。而泥水則是一種___________________。溶解性（或溶解能力）乳濁液（或乳狀液）溶液懸濁（或懸?。┮褐锌贾聞?浙教版配套課件5．在碘酒中，溶質(zhì)是____，溶劑是______。在稀鹽酸中，溶質(zhì)是_____________________，溶劑是____。一杯蔗糖溶液中，溶質(zhì)是_______，溶劑是____；蔗糖溶液中各部分的甜度是一樣的，這是因?yàn)槿芤壕哂衉________；在一定溫度下，如果這杯蔗糖溶液不能再溶解蔗糖，那么把它稱為該溫度下蔗糖的_______溶液。碘酒精氯化氫氣體（或HCl）水蔗糖水均—性飽和6.我們知道，食鹽易溶于水、難溶于植物油，硝酸鉀易溶于水，碳酸鈣不溶于水，蔗糖在熱水中溶解的質(zhì)量要比在等質(zhì)量的冷水中溶解的質(zhì)量大。這些事實(shí)表明，固體物質(zhì)的溶解能力與__________、_____________、_____三個因素有關(guān)。應(yīng)用上述因素的例子有：________________________________________________________________________________________________________________。溶劑的性質(zhì)溶質(zhì)的性質(zhì)溫度衣服上的油漬用水很難洗去，用汽油卻很容易洗去（或水煮沸前有大量氣泡產(chǎn)生是由于空氣在水中隨溫度升高而溶解度下降等）7.夏天劇烈運(yùn)動后，深色的衣服或背心上常有一些白色的漬??；一杯濃的熱糖水放置冷卻后，有時杯底會出現(xiàn)固體顆粒。上述這些現(xiàn)象稱之為____。在醫(yī)用酒精中加入少量白色的無水硫酸銅粉末，該粉末會變成藍(lán)色，這說明醫(yī)用酒精中含有____。酒精的沸點(diǎn)（78℃）比水低，要減少酒精中水的含量，可采用_______的方法。結(jié)晶水蒸餾中考致勝-浙教版配套課件知識要點(diǎn)梳理純水是沒有顏色、沒有氣味和沒有味道的無色液體；在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下，水的凝固點(diǎn)是0℃，沸點(diǎn)是100℃，水的密度在4℃時最大。2．水的化學(xué)性質(zhì)：（l）水通電或高溫時會分解：2H2O=====2H2↑+O2↑（證明水由氫和氧二種元素組成或分子在化學(xué)變化中可分）（2）與某些氧化物反應(yīng)，如SO3＋H2O＝H2SO4CaO＋H2O＝Ca（OH）2CO2+H2O=H2CO3（3）與某些鹽反應(yīng)形成結(jié)晶水合物，如

CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O通電1．水的物理性質(zhì)：中考致勝-浙教版配套課件

3．溶液和濁液溶液濁液懸濁液乳濁液不同點(diǎn)組成分散顆粒均一性穩(wěn)定性相同點(diǎn)由溶質(zhì)和溶劑組成（水是最常見的溶劑）分子或離子，直徑小于10-9米均一、透明穩(wěn)定都是混合物不溶性固體和液體組成不溶性液體和液體組成大量分子的集合體，乳濁液的顆粒大小約為1～50微米不均一，不透明（渾濁）不穩(wěn)定，久置后分層中考致勝-浙教版配套課件4．溶液的類型（1）飽和溶液與不飽和溶液在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液一般情況下可相互轉(zhuǎn)化：

（2）濃溶液和稀溶液濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液。但對同一種溶液，相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的濃度大。不飽和溶液增加溶劑或升溫飽和溶液減少溶劑或增加溶質(zhì)或降低溫度中考致勝-浙教版配套課件

5．物質(zhì)的溶解情況用來定性描述物質(zhì)的溶解情況，一般用易溶、可溶、微溶、難溶來描述。（2）影響物質(zhì)溶解性的因素有：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)，溫度、壓強(qiáng)等。（3）固體溶解度：一定溫度下，100克溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。如不指明溶劑，通常所說的溶解度就是指物質(zhì)在水里的溶解度。大多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大,部分固體的溶解度隨溫度升高變化不大（如NaCl）,極少數(shù)固體的溶解度隨溫度升高而減?。ㄈ鏑a(OH)2）

。氣體的溶解度一般隨溫度的升高而減小，但隨壓強(qiáng)的增大而增大。（4）溶解度曲線：用直角坐標(biāo)系表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度。（1）溶解性：中考致勝-浙教版配套課件沉淀法、過濾法、蒸餾法分離方法適用范圍理由示例沉淀法過濾法蒸餾法6.水的凈化方法：雜質(zhì)在水中也是可溶的把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀后除去氯化鈉中混有氯化鈣不溶于水（或其他液體）的固體固體顆粒大，不能通過濾紙或過濾層，而濾液可以通過濾紙或過濾層除去粗鹽中不溶于水的雜質(zhì)分離或提純幾種互溶液體利用混合物各組分沸點(diǎn)不同分離酒精和水的混合物中考致勝-浙教版配套課件7．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液組成的定量表示方法，可以用小數(shù)或百分?jǐn)?shù)表示：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=8．水是生物生存所需的最基本的物質(zhì)之一。人體質(zhì)量的2／3以上是水分，生物的生命活動和經(jīng)濟(jì)的發(fā)展都離不開水，保護(hù)水資源人人有責(zé)。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量﹢溶劑的質(zhì)量中考致勝-浙教版配套課件典型例題解析【例1】下列說法中正確的是（）

A凡是無色、均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B．一種物質(zhì)的飽和溶液一定比它的相同質(zhì)量的不飽和溶液所含的溶質(zhì)多

C．食鹽溶液中各部分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相同

D．m克食鹽與n克水混和振蕩，形成的溶液質(zhì)量一定26（m＋n）克【精析】解答此題必須從理解溶液的概念入手，溶液是一種穩(wěn)定的混合物，其各部分是均一的，故C不正確，但無色、均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水是純凈物，因此A也不對。B中溶液未指明溫度，難以比較，此說法也不對?！窘獯稹緿中考致勝-浙教版配套課件20℃時，NaCl溶解于水的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。則下列敘述正確的是（）實(shí)驗(yàn)序號水的質(zhì)量（克）加入NaCl的質(zhì)量（克）溶液的質(zhì)量（克）①10212②10313③10413.6④10513.6A.②中所得溶液是飽和溶液B.20℃時10克水最多能溶解4克NaClC.③、④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D.①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％C【失分警示】本題考查的知識點(diǎn)有溶液的概念、飽和溶液與不飽和溶液概念，有一定的綜合性，必須同時掌握這兩個知識點(diǎn)，尤其是B選項(xiàng)，同學(xué)們理解上往往有誤區(qū)，不注意溫度這個因素，導(dǎo)致失分。拓展訓(xùn)練中考致勝-浙教版配套課件【例2】將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5．2％的NaOH溶液，放入電解水的簡易裝置中通電，一段時間后實(shí)驗(yàn)結(jié)果符合表中關(guān)系的是（提示：電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，不考慮氣體在水中的溶解）（）序號NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)與電源正極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量（克）與電源負(fù)極相連的試管內(nèi)氣體質(zhì)量（克）A6.2%709.5B6.2%769.5C4.2%0.604.7D4.2%4.70.60【精析】因電解NaOH溶液實(shí)質(zhì)是電解水，在NaOH溶液中，水被電解，溶劑質(zhì)量減少，則NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，應(yīng)大于原溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5．2％，由水中氫、氧元素質(zhì)量比可知，生成氧氣質(zhì)量應(yīng)為氫氣質(zhì)量的8倍?！窘獯稹緽中考致勝-浙教版配套課件【失分警示】NaOH放入要電解的水中，其目的是增強(qiáng)水的導(dǎo)電性，加快水電解的速度，自身沒有發(fā)生變化。很多同學(xué)不理解它的作用，被它給混淆了，導(dǎo)致失分是很可惜的。拓展訓(xùn)練在某次電解水的實(shí)驗(yàn)中加入了少量NaOH溶液，測得分別與電源的正負(fù)極相連的陽、陰兩極上產(chǎn)生的氣體的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：時間（分鐘）12345678910陰極生成氣體體積（cm3）6122029394955657585陽極生成氣體體積（cm3）24711162126313641（1）仔細(xì)分析以上實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，1～6分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比大于2:1，可能的原因是_____________________中考致勝-浙教版配套課件從第7分鐘開始，每分鐘內(nèi)陰、陽兩極生成的氣體體積之比約為2:1，可能的原因是______________________________；（2）將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%NaOH溶液100g進(jìn)行電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1%時，停止電解，則生成的H2的質(zhì)量約為____________?！緟⒖即鸢浮?/p>

(1)H2和O2在水中的溶解能力不同，O2的溶解度大；

H2和O2的溶解已達(dá)到飽和（2）1.86g中考致勝-浙教版配套課件【例3】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答：（1）隨著溫度的升高，溶解度反而減小的是

；在

℃時，甲與丙的溶解度相等。（2）T3℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑與溶液的質(zhì)量之比為

。（3）T1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是

。中考致勝-浙教版配套課件【解析】本題主要考察溶解度曲線表示的意義。溶解度曲線可以表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況。由圖可知，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，丙物質(zhì)相反。溶解度曲線上的點(diǎn)表示在對應(yīng)溫度下該物質(zhì)的溶解度。兩條溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等。由圖可知，T3℃時甲物質(zhì)的溶解度為50克，即T3℃時，100克水中溶解50克甲物質(zhì)，溶液剛好達(dá)到飽和狀態(tài)，即溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量之比為50：100：150=1：2：3。T1℃時，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為丙>甲=乙，溶解度大的，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也大。1、下圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答下列問題：拓展訓(xùn)練中考致勝-浙教版配套課件（1）t1℃時，向兩只盛有100克水的燒杯中，分別加入A、B兩種物質(zhì)至不能溶解為止，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)較大的是

溶液（填“A”或“B”）。（2）t2℃時，欲配制等質(zhì)量的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液，所需水的質(zhì)量關(guān)系是A

B。（填“＞”“＜”或“=”，下同）（3）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200克，降溫至t1℃，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系是A

B。（4）將t2℃的A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液各200克，升溫到t3℃，欲使它們?nèi)詾轱柡腿芤?，若不改變?nèi)軇┵|(zhì)量，則所需加入固體溶質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系A(chǔ)

B。【參考答案】B；=；>；>

中考致勝-浙教版配套課件2、10℃時，在兩個燒杯中分別盛有相同質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀飽和溶液；保持溶液溫度不變，分別向其中加入等質(zhì)量的相應(yīng)溶質(zhì)；再將溫度升高到40℃氯化鉀和硝酸鉀的溶解情況如圖1所示。圖2為兩種物質(zhì)的溶解度曲線。請仔細(xì)觀察、分析圖1和圖2，回答下列問題：甲

甲乙狀態(tài)一甲乙狀態(tài)二甲乙狀態(tài)三加等質(zhì)量溶質(zhì)升溫40℃圖1中考致勝-浙教版配套課件【例4】某?？茖W(xué)興趣小組參觀制堿廠后，獲得以下信息并對相關(guān)問題進(jìn)行研究。【產(chǎn)品與原理］該廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na2CO3）和化肥NH4Cl。生產(chǎn)原理是：將NH3和CO2通人飽和食鹽(1)當(dāng)溫度t的取值范圍為______時，硝酸鉀的溶解度大于氯化鉀的溶解度。(2)燒杯甲盛放的是___________溶液。(3)狀態(tài)三時，燒杯_________中溶劑水的質(zhì)量相對較小。【參考答案】＞22℃；硝酸鉀；甲中考致勝-浙教版配套課件水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反應(yīng)為:NaCl（飽和）十NH3＋CO2十H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl；分離出NaHCO3,加熱制得純堿。【生產(chǎn)流程】粗鹽含雜質(zhì)CaCl2和MgCl2依次加入①H20②過量NaOH③過量Na2CO3懸濁液操作Ⅰ溶液適量鹽酸反應(yīng)①飽和食鹽水①NH3②CO2反應(yīng)②晶體A操作Ⅲ③反應(yīng)揮發(fā)性氣體C純堿溶液B進(jìn)行其它處理NH4Cl溶液D操作Ⅱ中考致勝-浙教版配套課件【相關(guān)資料】（1）NH4Cl＝＝＝NH3↑十HCl↑(2）已知20℃時有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下(氣體的溶解度指1體積水中能溶解的氣體體積）物質(zhì)NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【問題討論】（1）在操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名稱為

。（2）反應(yīng)①中發(fā)生了兩個反應(yīng)，寫出其中的一個化學(xué)方

程式：（3）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：

（4）溶液B中的溶質(zhì)有

〔至少寫出兩種〕?！髦锌贾聞?浙教版配套課件（5）上述生產(chǎn)流程中可循環(huán)使用的是

（填序號）。

A.揮發(fā)性氣體CB.溶液DC.氫氧化鎂D.化肥NH4Cl【組成確定】（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)-----________（寫化學(xué)式）?！竞繙y定】稱取純堿樣品10.8g加入適量水，再加入過量CaCl2溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請計(jì)算此純堿樣品的百分含量。

中考致勝-浙教版配套課件計(jì)算過程?！究偨Y(jié)反思】某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測定中，將CaCl2溶液改為BaCl2溶液，測定誤差會減小，其理由是___________?！揪觥勘绢}屬于綜合應(yīng)用題，信息量大，考查點(diǎn)多，結(jié)合“侯氏制堿法”考查了中學(xué)科學(xué)中物質(zhì)分量方法、化學(xué)方程式及其計(jì)算溶液、科學(xué)探究等知識點(diǎn)。分析好題意、循序漸進(jìn)、回歸教材是解決此類綜合題的關(guān)鍵。【問題討論】（1）過濾（2）NaOH＋HCl==NaCl＋H2O或Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(3)2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑

△中考致勝-浙教版配套課件(4)NaHCO3、NaCl、NH4Cl、（任選兩種）（5）A、B［組成確定］NaCl【含量測定】合格解：設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為XNa2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl106100X10.0106:100=X:10.0解得：X=10.6克

中考致勝-浙教版配套課件若用關(guān)系式解答：NaCO3～CaCO3106100X10.0克106：100=X：10.0克解得：X=10.6克【解答】見精析【歸納整理】等質(zhì)量的Na2CO3與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，稱量時的（相對）誤差小。

中考致勝-浙教版配套課件（1）曬鹽后