第三單元第一節(jié)原子的構(gòu)成

課題1原子的構(gòu)成第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、原子的構(gòu)成

在化學(xué)變化中分子可以再分，而原子不能再分?？梢姡涸邮腔瘜W(xué)變化中的最小微粒。

分子很小，你猜原子呢？提問：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)？1897年，英國科學(xué)家湯姆森發(fā)現(xiàn)了電子。湯姆森原子模型電子

1909年至1911年，英國物理學(xué)家盧瑟福和他的合作者通過α粒子的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)學(xué)說。帶核原子結(jié)構(gòu)模型

5α粒子散射實(shí)驗(yàn)說明：α粒子帶正電，且一個(gè)α粒子質(zhì)量遠(yuǎn)小于一個(gè)金原子的質(zhì)量，比電子質(zhì)量大得多。金原子不為實(shí)心球體，中間有個(gè)核。α粒子束金箔（帶正電）原子由位于中心的原子核和核外電子構(gòu)成

英國物理學(xué)家盧瑟福α粒子散射實(shí)驗(yàn)大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變?cè)硬皇呛唵味豢煞指畹膶?shí)心球體，那么，他由哪些部分構(gòu)成？大部分α粒子穿過金屬箔片；說明：原子內(nèi)有較大空間少數(shù)的α粒子改變?cè)瓉淼姆较颍徽f明：原子核帶正電極少數(shù)α粒子被反彈回來；說明：原子核的體積很小，質(zhì)量很大原子彈是通過原子核裂變釋放出巨大的能量（即核能）制造出來的。質(zhì)量較大的原子核在中子轟擊下分裂成2個(gè)新原子核，同時(shí)放出2～3個(gè)中子，又去轟擊新原子核并不斷釋放出能量的過程。原子彈的爆炸思考：核裂變是化學(xué)變化嗎？原子原子核電子質(zhì)子中子一個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷不帶電一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷核電荷數(shù)10[思考]質(zhì)子、中子、電子的電性和電量怎樣？1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷中子不帶電1個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷在原子中，質(zhì)子數(shù)＝電子數(shù)原子不顯電性，因?yàn)樵又匈|(zhì)子與電子電量相等，電性相反記在書上原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電量_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯思考：分析下表，在一個(gè)原子中哪些項(xiàng)目的數(shù)目總是相等的？原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫原子

1101氦原子2222碳原子6686氮原子7777鋁原子13131413硫原子16161716氯原子17172017鐵原子26263026核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鈉111211氯171817鐵263026觀察表格（表4-2）

，思考下列問題2、所有原子都是由質(zhì)子、中子、電子構(gòu)成的嗎？3、質(zhì)子、中子、電子在數(shù)量上有什么關(guān)系？1、不同種原子之間有哪些區(qū)別？4、原子本身帶電嗎？為什么？不同原子的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同。氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都有中子。質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù)，但不一定等于中子數(shù)。質(zhì)子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不顯電性一、原子的構(gòu)成原子電子原子核質(zhì)子中子（帶正電）（不帶電）

（帶負(fù)電）

（帶正電）（不帶電）

核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

原子是化學(xué)變化中的最小微粒。由原子構(gòu)成的物質(zhì)有哪些？金屬：鐵、銅、銀等稀有氣體：氦、氖、氬、氪、氙等固態(tài)非金屬：碳、硫、磷等原子有哪些基本特性？1質(zhì)量和體積都很小、2原子之間有間隔、3有相互作用、4總在不斷運(yùn)動(dòng)練習(xí)1

1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構(gòu)成，原子核是由_______和______構(gòu)成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個(gè)原子______（填顯或不顯）電性。

2、能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是_____；化學(xué)變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是_

_________；不顯電性的粒子是

、質(zhì)量最小的粒子是_____；決定原子質(zhì)量大小的粒子是________。

3、據(jù)報(bào)道，1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個(gè)，中子161個(gè)，則該元素核外電子數(shù)是_____

正電負(fù)電質(zhì)子中子相等相反不顯分子原子質(zhì)子和原子核中子電子原子核111第二課時(shí)：原子中的電子認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界原子中的電子電子排列規(guī)律電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由近到遠(yuǎn)，能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里（即第一層排滿了才排第二層，依次下去）第一層最多能容納2個(gè)電子，第二層最多8個(gè)。最外層最多容納8個(gè)電子原子核質(zhì)子數(shù)最外電子層該電子層上的電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖電子層什么樣的原子易失電子，什么樣的原子易得電子呢？原子種類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子原子的最外層電子數(shù)特征電子得失情況原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體原子8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定原子的種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)金屬原子一般少于4個(gè)易失電子原子種類最外層電子數(shù)原子的化學(xué)性質(zhì)非金屬原子一般大于或等于4個(gè)易得電子什么樣的原子易失電子，什么樣的原子易得電子呢？原子種類金屬原子非金屬原子稀有氣體原子原子的最外層電子數(shù)特征電子得失情況＜4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子≥4個(gè)在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子不易得失電子8個(gè)(He為2個(gè))

總結(jié)：元素的性質(zhì)，特別是化學(xué)性質(zhì)，跟它的原子的

關(guān)系密切。最外層電子數(shù)

氯化鈉的形成過程e-NaCl帶電的原子或原子團(tuán)帶正電荷的離子叫陽離子帶負(fù)電荷的離子叫陰離子離子：

離子陽離子：帶正電荷的離子。如：Na+、Mg2+

、Al3+、

H+

、陰離子：帶負(fù)電荷的離子。如：Cl－、

O2－、S2－、（1）.定義：書寫離子的方法Mg2+Cl-鎂離子氯離子離子用離子符號(hào)表示：在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出離子所帶的電荷的多少及電荷的正負(fù)，當(dāng)離子所帶電荷數(shù)為1時(shí)，1可以不寫。離子符號(hào)的意義：Mg2+上的2表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷O2-上的2表示每個(gè)氧離子帶2個(gè)單位的負(fù)電荷

想一想議一議1，離子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子嗎？構(gòu)成物質(zhì)的粒子還有哪些？2，Na變成Na＋有哪些變化？Cl變成Cl-？3，原子、離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？原子陽離子陰離子失電子得電子失電子得電子原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子不顯電性）陽離子中：質(zhì)子數(shù)>電子數(shù)（帶正電）陰離子中：質(zhì)子數(shù)<電子數(shù)（帶負(fù)電）原子和離子的聯(lián)系和區(qū)別交流共享：構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子分子、原子、離子有何異同？它們之間有什么關(guān)系？原子離子分子不同點(diǎn)在化學(xué)變化中不可再分、不帶電帶電微粒在化學(xué)變化中可再分，不帶電相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本粒子都很小、不停運(yùn)動(dòng)、微粒間有間隔相互關(guān)系原子分子離子得失電子分成構(gòu)成分子、原子、離子原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)、判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10

原子、離子的核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系是什么？課堂練習(xí)1、將①分子②原子③質(zhì)子④中子⑤電子等粒子用序號(hào)分別填入下列適當(dāng)空格中：（1）構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是________________（2）構(gòu)成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學(xué)反應(yīng)一定發(fā)生變化的粒子是____________（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_______________①②③④⑤①②④③①③⑤

三、原子的質(zhì)量的計(jì)量一個(gè)碳原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一個(gè)氧原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一個(gè)鐵原子的質(zhì)量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克原子的質(zhì)量很小，記憶、計(jì)算都很不方便，怎么辦？二、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）相對(duì)原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1/12（1.66×10-27Kg）為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。

碳原子質(zhì)量的1/12Ar＝一種原子（A）的質(zhì)量注意點(diǎn)：

①相對(duì)原子質(zhì)量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。②相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)是一個(gè)碳12原子質(zhì)量的1/12，而不是一個(gè)碳12原子質(zhì)量。③相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，而不是“千克”、“克”等。④相對(duì)原子質(zhì)量大的其原子的實(shí)際質(zhì)量也大。相對(duì)原子質(zhì)量的近似值原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳66612氧88816鈉11121123氯17181735鐵26302656質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較，均約等于1M質(zhì)子≈M中子≈M電子×1836鈉的相對(duì)原子質(zhì)量=碳12原子質(zhì)量的1/12一種鈉原子的質(zhì)量碳原子質(zhì)量的1/12＝11個(gè)質(zhì)子+12個(gè)中子碳原子質(zhì)量的1/12＝11個(gè)質(zhì)子+12個(gè)中子＝11+12相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子中的一些數(shù)量關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)（原子對(duì)外不顯電性）M質(zhì)子≈M中子≈M電子×1836（原子的質(zhì)量主要集中在原子核上）原子的半徑≈原子核半徑×10萬（原子中有很大的空間）練習(xí)2

1、填表：2、氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114、相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為

，中子數(shù)為

，核外電子數(shù)為

。

原子種類核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量H1

Mg12

24Fe

26

56B114175114

1

0

12

26

30

1

1

12

12

26

二氧化碳一氧化碳?xì)錃庋鯕馑淄?/p>