四川省綿陽(yáng)市西坪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

四川省綿陽(yáng)市西坪中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中，不能淡化海水的是（）A．蒸餾法

B．過(guò)濾法

C．電滲析法

D．離子交換法參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；海水資源及其綜合利用．.專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：淡化海水，應(yīng)將水與海水中的鹽進(jìn)行分離，常用方法有蒸餾、電滲析以及離子交換法等，以此解答．解答：解：A．因水的沸點(diǎn)較低，可用蒸餾法得到蒸餾水，實(shí)現(xiàn)海水淡化的目的，故A不選；B．過(guò)濾不能除去海水中的可溶性鹽，不能達(dá)到淡化海水的目的，故B選；C．利用電滲析法可使相應(yīng)的離子通過(guò)半透膜以達(dá)到硬水軟化的效果，故C不選；D．通過(guò)離子交換樹(shù)脂可以除去海水中的離子，從而達(dá)到淡化海水的目的，故D不選．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的分離、提純，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦哳l考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同，為解答該題的關(guān)鍵，難度不大．2.下列關(guān)于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣的分析，不正確的是（）A．W一定是稀有氣體元素的原子B．原子半徑：X＞Y＞Z＞RC．微粒半徑：X+＞Y2+＞＞Z2﹣＞R﹣D．原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W一定為稀有氣體，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、R、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)W＞R＞Z，所以原子序數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z，再根據(jù)元素周期律遞變規(guī)律判斷．解答：解：X+、Y2+、W、Z2﹣、R﹣四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，W一定為稀有氣體，X、Y處于同一周期，原子序數(shù)Y＞X；Z、R、W處于同一周期，且處于X、Y所在周期上一周期，原子序數(shù)W＞R＞Z，所以原子序數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z，A．W為中性原子，與陰離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，陰離子最外層滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則W一定為稀有氣體元素，故A正確；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞R，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Z2﹣＞R﹣＞X+＞Y2+，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，原子序數(shù)：Y＞X＞W(wǎng)＞R＞Z，故D正確，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，根據(jù)核外電子排布確定元素所在周期表中的位置以及把握元素周期律的遞變規(guī)律是解答該題的關(guān)鍵，難度不大．3.下列有關(guān)甲苯的實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能說(shuō)明側(cè)鏈對(duì)苯環(huán)性質(zhì)有影響的是

（

）A．甲苯與濃硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．甲苯燃燒產(chǎn)生帶濃煙的火焰

C．1mol甲苯與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：A略4.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2分別為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略5.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時(shí)間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是(

)[A．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.3mol[來(lái)源:學(xué)科網(wǎng)B．n（Na+）：n（Cl-）可能為7：3C．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能為11：2：1參考答案：C6.．下列有關(guān)金屬鍵的敘述不正確的是A．金屬鍵沒(méi)有飽和性和方向性B．金屬鍵中的電子屬于整塊金屬C．將鐵制品做成炊具，金屬鍵沒(méi)有被破壞D．金屬導(dǎo)電的過(guò)程實(shí)質(zhì)就是金屬鍵被破壞的過(guò)程參考答案：D7.如右圖所示的是某原子晶體A空間結(jié)構(gòu)的一個(gè)單元，A與某物質(zhì)B反應(yīng)生成C，其實(shí)質(zhì)是每個(gè)A—A鍵中插入一個(gè)B原子，則C物質(zhì)的化學(xué)式為A．AB

B．AB4

C．AB2

D．A2B5參考答案：C略8.1999年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予兩位荷蘭科學(xué)家，他們研究了亞原子粒子之間電弱相互作用的量子結(jié)構(gòu)，為粒子物理理論提供了更加堅(jiān)實(shí)的數(shù)學(xué)基礎(chǔ)，根據(jù)他們的理論可以精確計(jì)算夸克的質(zhì)量，并在歐洲和美國(guó)的加速器上得到實(shí)驗(yàn)的證實(shí)。涉及該項(xiàng)研究的基礎(chǔ)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.亞原子粒子泛指比原子更小的粒子B.組成物質(zhì)的最小微粒是質(zhì)子、中子和電子C.量子結(jié)構(gòu)是一種連續(xù)的固定結(jié)構(gòu)D.原子核內(nèi)的核子之間只存在核力作用參考答案：A9.甲醛與單烯烴的混合物含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則其含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.

B.

C.

D.無(wú)法確定參考答案：A略10.某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于該原子的說(shuō)法正確的是()A．質(zhì)子數(shù)為10

B．最外層電子數(shù)為8

C．核外電子數(shù)為7

D．該原子是鎂原子參考答案：D略11.以下電子排布式表示基態(tài)原子電子排布的是（）A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s2D．1s22s22p63s23p63d104s14p2參考答案：C【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A．先排滿3s軌道，再排3p軌道；B．先排滿4s軌道，再排4p軌道；C．電子填充順序依次為1s2s2p3s3p3d4s；D．先排滿4s軌道，再排4p軌道．【解答】解：A．Si原子核外電子數(shù)為14，先排滿3s軌道，再排3p軌道，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p2，故A錯(cuò)誤；B．Zn原子核外30個(gè)電子，先排滿4s軌道，再排4p軌道，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s2，故B錯(cuò)誤；C．Ti原子核外22個(gè)電子，電子填充順序依次為1s2s2p3s3p3d4s，則核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，故C正確；D．Ga原子核外31個(gè)電子，先排滿4s軌道，再排4p軌道，則核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，故D錯(cuò)誤．故選C．12.天然皮革是（

）A.纖維素制品

B.脂肪類物質(zhì)C.橡膠制品

D.蛋白質(zhì)制品參考答案：D13.下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是(

)

A．反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)B．反應(yīng)物量的多少C．反應(yīng)物的性質(zhì)

D．反應(yīng)的快慢參考答案：D14.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A.圖甲表示在恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生的可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，各物質(zhì)的濃度與其消耗速率之間的關(guān)系，其中交點(diǎn)A對(duì)應(yīng)的狀態(tài)為化學(xué)平衡狀態(tài)B.圖乙曲線表示反應(yīng)2A(g)＋B(g)2C(g)ΔH>0，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化C.圖丙表示對(duì)反應(yīng)2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g)ΔH<0在t1時(shí)刻增大壓強(qiáng)D.圖丁表示反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)：a＋b>c＋d；T1<T2；ΔH<0參考答案：D15.在以下過(guò)程中發(fā)生了水解反應(yīng)的是A．棉織物滴濃硫酸變黑

B．皮膚上沾了濃硝酸后變黃C．米飯咀嚼后有甜味

D．蛋白質(zhì)在熱水中凝固參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）乙醇的沸點(diǎn)是78℃，能與水以任意比例混溶。乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃，難溶于水，在飽和Na2CO3溶液中幾乎不溶，乙醚極易燃燒。實(shí)驗(yàn)室制乙醚的反應(yīng)原理是

(1)圖甲和乙是兩套實(shí)驗(yàn)室制乙醚的裝置，選裝置

最合適，理由是

。(2)反應(yīng)液中應(yīng)加入沸石，其作用是

。(3)反應(yīng)中溫度計(jì)的位置是

。(4)用裝置乙制得的乙醚中可能含有大量的雜質(zhì)，這雜質(zhì)是

，除去這種雜質(zhì)的簡(jiǎn)易方法是

。(5)如果溫度太高將會(huì)發(fā)生

反應(yīng)，產(chǎn)物是

。參考答案：（11分）（1）乙；（1分）冷卻效果好，乙醚遠(yuǎn)離火源。（3分）（2）防止暴沸。（1分）

（3）插入反應(yīng)物液面以下，但不能觸及瓶底。（2分）（4）乙醇；（1分）將其與飽和Na2CO3溶液混合，后靜置分液。（2分）（5）消去；（1分）乙烯（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問(wèn)題。（用酸的序號(hào)及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是： 。參考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)18.

請(qǐng)根據(jù)等電子原理，將相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式填入下列表格的空格中：CH4C2H6CO32－CO2C2O42－COCN－C22－NH4+N2H62+NO3－NO2+N2O4N2N2NO+查得PbI2在水中和在不同濃度（mol/100gH2O）KI溶液中的溶解度（10－5mol/100gH2O）如下表KI00.0300.0600.1000.1500.2000.2500.3000.350PbI216.416.534.604.014.425.496.758.1710.23請(qǐng)說(shuō)出PbI2溶解度隨c(KI)增大而改變的原因。參考答案：PbI2為難溶物，開(kāi)始隨溶液中c(I－)增大溶解量下降，后因PbI2和I－反應(yīng)生成可溶物，溶解量增大。19.（12分）某科研機(jī)構(gòu)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M，設(shè)計(jì)合成路線如圖(部分反應(yīng)試劑和條件未注明)：已知：①用質(zhì)譜法測(cè)得D的相對(duì)分子質(zhì)量在90至110之間，且氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.615，E比D的相對(duì)分子質(zhì)量大28，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3∶1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A分子中含氧官能團(tuán)的名稱是________，G→H的反應(yīng)類型是_______________________。(2)D的分子式為_(kāi)________；E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________。(3)H→J反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________