速率與平衡圖像問題

速率與平衡圖像問題速率與平衡圖像問題的分析1）認清坐標系：搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向的反應熱（吸熱還是放熱），體積變化（增大還是減小、不變），物質(zhì)狀態(tài)（有無固體、純液體物質(zhì)參加或生成）。3）看清速率的變化及變化量的大小，在條件與變化之間搭橋。4）看清起點、拐點、終點，看清曲線變化趨勢。5）先拐先平衡。例如，在轉(zhuǎn)化率-時間圖上，先出現(xiàn)拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強高。6）定一議二。當圖像中有三個量時，先確定一個量不變，再討論另外兩個量的關(guān)系。反應2A＋B2C在反應過程中C的百分含量（C%）隨溫度變化如圖所示，則：1、T0對應的v正和v逆關(guān)系是＿＿。2、正反應為＿＿熱反應。3、A、B兩點正反應速率的大小關(guān)系是＿＿＿。4、溫度T＜T0時，C%逐漸增大的原因是＿＿

。T/℃C%oABT00v正=v逆吸A〈B反應還未達平衡，正方向反應。v正v逆v逆v正在一密閉體系中發(fā)生下列反應：

A(g)+3B(g)2C(g)△H<0。如圖所示為某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關(guān)系。下列說法正確的是A、t3-t4時間段時C的體積分數(shù)最高B、t1時刻表示體系改變的反應條件為升高溫度C、t4時刻表示體系改變的反應條件為加大壓強D、t3時刻表示體系改變

的反應條件為采用適當

的催化劑t1t2t3t4tv（B、D）先拐先平衡可逆反應

mA(s)＋nB(g)eC(g)＋fD(g)，反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量(C％)與溫度(T)和壓強(P)的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是A、達平衡后，加入催化劑則C％增大B、達平衡后，若升溫，平衡左移C、化學方程式中n＞e+fD、達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動P2P1C%t0T2T1C%t0（B）在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L，此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是(A)正反應吸熱，L是氣體(B)正反應吸熱，L是固體(C)正反應放熱，L是氣體(D)正反應放熱，L是固體或液體T1、P1R%t0T2、P1T1、P2（C）如圖所示，圖中a曲線表示X(g)+Y(g)Z(g)+W(g)△H<0的反應過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采取的措施是（）A、加入催化劑B、增大Y的濃度C、降低溫度D、增大體系壓強0Z%tab（A、D）同時符合兩個圖象的反應是(v：反應速率；V%：某氣態(tài)生成物的體積分數(shù)，)A、N2O3(g)NO2(g)+NO(g)

△H＞0B、2CO

(g)C(s)+CO2(g)

△H＜0C、3NO2(g)+H2O(l)2HNO3(l)+NO(g)△H＜0D、4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H＜0400℃V%時間0600℃vp0p1p2v正v逆

（A）定一議二由可逆反應測繪出圖像，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列判斷不正確的是A、反應物中一定有氣體B、生成物中一定有氣體C、正反應一定是放熱反應D、正反應一定是吸熱反應

（A、C）o(1)tC％T1T2oP(2)C%T1T2（

AD）

對氣體反應mA(g)＋nB(g)fC(g)溫度(T)、壓強(P)、時間(t)與生成物的體積百分數(shù)C%的關(guān)系如圖，下列結(jié)論正確的是Ａ.正反應為放熱反應Ｂ.m＋n＜fＣ.正反應為吸熱反應Ｄ.m＋n＞f可逆反應mA(s)＋nB(g)pC(g)△H<0，在一定溫度下B的百分含量與壓強的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是A、m+n＜pB、n＞pC、x點的狀態(tài)是v正＞v逆

D、x點比y點的反應速度慢B%壓強0XY（C、D）下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2△H>0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是___。0ABCEDTNO轉(zhuǎn)化率（C）如圖所示，反應：X(g)+3Y(g)2Z(g)

△H<0，在不同溫度、不同壓強(p1＞p2)下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應為ABCD

答案：（C）對于達平衡的可逆反應X＋YW＋Z，增大壓強，則正、逆反應速度(v)的變化如圖，分析可知X、Y、Z、W的聚集狀態(tài)可能是A、Z、W為氣體，X、Y中之一為氣體B、Z、W中之一為氣體，X、Y為非氣體C、X、Y、Z皆為氣體，W為非氣體D、X、Y為氣體，Z、W中之一為氣體

（C、D）mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)此圖在t2時，如果是加熱，那么△H值是大于0，還是小于0？如果是減壓，那么m+n與p的關(guān)系如何？0A或BC時間濃度t1t2t3

△H>0；m+n<p由V-t曲線判斷平衡的移動。DV正V逆VtAV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆Vt例1：

A.增加反應濃度，平衡移動的V-t曲線。B.增加生成物濃度，平衡移動的V-t曲線。C.減小反應物濃度，平衡移動的V-t曲線。D.減小生成物濃度，平衡移動的V-t曲線。說明：上述圖線的特點是有一速率是逐漸改變的。是改變濃度引起化學平衡移動的特征。例2：下列圖線分別有哪些含義？tV正V逆AV逆V正BV正V逆CV逆V正DtVVVVtt說明：上述圖線的特點是正、逆反應速率同時發(fā)生改變，屬于溫度、壓強對化學平衡的影響特征。A.升溫時，正、逆反應速率均增大，但吸熱反應方向的速率增得更多，正反應為吸熱反應；或氣體反應時增壓，正逆反應速率均增大，但氣體體積大的增大得更多，正反應為氣體縮小的反應。C與A正好相反。B.降溫，正、逆反應速率均降低，但吸熱反應方向的速率降得更多，正反應為放熱反應?；驓怏w反應時減壓，正逆反應速率均減小，但體積大的減小得更多，正反應為氣體體積增大的反應。D與B正好則相反。如圖所示，反應X(g)+3Y(g)2Z(g)△H<0，在不同溫度、不同壓強(p1>p2)下達到平衡時，混合氣體中Z的體積分數(shù)φ（Z）隨溫度變化的曲線應為()

OTp1p2Φ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)OTΦ(Z)p1p1p1p2p2p2ABCDC反應2X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，在不同(T1和T2)溫度及不同壓強(p1和p2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n(Z)與反應時間t的關(guān)系如圖所示。下述判斷正確的是()

A.T1<T2,p1<p2

B.T1<T2,p1>p2

C.T1>T2,p1>p2

D.T1>T2,p1<p2n(Z)tOT1p2T2p1T2p2C速率與平衡圖像問題的分析1）認清坐標系：搞清縱、橫坐標所代表的意義，并與勒沙特列原理掛鉤。2）緊扣可逆反應的特征，搞清正反應方向的反應熱（吸熱還是放熱），體積變化