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第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第一課時(shí)原子核外電子的排布規(guī)律及粒子半徑的比較§1-2元素周期律1.電子的能量與運(yùn)動(dòng)的區(qū)域
任何一個(gè)電子都具有一定的能量,在同一個(gè)原子里各電子的能量不盡相同,有的差別還很大。
在含有多個(gè)電子的原子里,能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng),而能量高的電子通常在離核較遠(yuǎn)的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)。
能量字母表示7654321電子層(n)KLMNOPQ低高2.電子層電子離原子核的距離:電子的能量:近遠(yuǎn)小大③各電子層最多容納2n2個(gè)電子。④原子最外電子層上的電子數(shù)不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不超過2個(gè))。⑤次外層電子數(shù)不能超過18個(gè),倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。3.核外電子的排布規(guī)律
①核外電子分層排布。②電子首先排布在能量最低的電子層里,只有當(dāng)能量最低的電子層中排滿了電子之后,剩余的電子才依次進(jìn)入能量較高的電子層里,直至所有的電子都排完。1.A原子L層上的電子數(shù)等于次外層上的電子數(shù)也等于電子層數(shù),A是
。2.B原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的1/2,則B是
。3.C原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍。則C是
。
4.D原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4。則D是
。BeSiBNe4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義電子層該電子層上的電子數(shù)核電荷數(shù)原子核原子核的電性離子結(jié)構(gòu)示意圖?
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+1+2+3+523+624+826+1028+11281+14284+1728721+422+725+927+13283+162861+18288+12282+152852【練習(xí)】寫出1-18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖[討論1]比較Na原子與Li原子的原子半徑大?。?/p>
+312+11821NaLi答案:半徑:Na>Li[討論3]比較Na與Na+的半徑大?。篘a+11821Na++1182
答案:半徑Na
>Na+[討論2]
+12822
+11821NaMg半徑:Na>Mg[討論4]比較Cl-與Cl的半徑大?。?17827+17828Cl-Cl答案:半徑Cl-
>Cl[討論5]比較Na+與Mg2+半徑大小:+1282+1182Na+Mg2+答案:半徑Na+>Mg2+[討論6]比較O2-與F-半徑大?。?/p>
+882+982O2-F-答案:半徑O2-
>F-越大越小越大⑵電子層數(shù)相同時(shí),再看核電荷數(shù),核電荷數(shù)越多,則半徑⑶電子層數(shù)和核電荷數(shù)都相同(同種元素)時(shí),再看核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)),核外電子數(shù)(或最外層電子數(shù)越多),則半徑5、微粒半徑大小比較規(guī)律⑴先看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,則半徑一般情況下(稀有氣體除外):如LiNaKRbCsI
Br
Cl
F<<<<>>>>如NaMgAl>F
ONC<<<如Cl
Cl-
<+3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17【練習(xí)1】下列化合物中,陰離子半徑和陽離子半徑之比最大的是()。
A.LiIB.NaBrC.KClD.CsFA【練習(xí)2】根據(jù)1-20號(hào)元素原子核外電子排布的特點(diǎn)回答:(1)最外層電子數(shù)和次外層電子數(shù)相等的原子有________(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的原子是___________(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的原子是___________(4)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子是___________BeArCONe(5)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_______(6)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_______(7)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)相等的原子是_________(8)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子是_________(9)最外層電子數(shù)是電層電子數(shù)2倍的原子是_________(10)最外層電子數(shù)是電層電子數(shù)3倍的原子是________LiSiLiPHBeAlLiCaHeCSO
HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr+1+2+3+523+624
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