2019屆吉林省高三上質(zhì)量檢測(cè)(六)化學(xué)試卷【含及解析】

2019屆吉林省高三上質(zhì)量檢測(cè)（六）化學(xué)試卷【含答案及分析】姓名___________班級(jí)____________分?jǐn)?shù)__________題號(hào)一二三四五總分得分一、選擇題1.以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()A．淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物B．醫(yī)用酒精的濃度往常為95％C．液溴易揮發(fā)，在寄存少許液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封D．某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色積淀，該溶液必定含有Ag＋2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是(________)A.常溫下,11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NAB.常溫下，14g乙烯和丙烯的混淆物中原子總數(shù)為3NA·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋數(shù)量為0.3NA的氫氧化鈉溶液中含Na+數(shù)量為0.1NA3.以下實(shí)驗(yàn)裝置或操作與微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是()4.常溫下，以下各組離子在指定溶液中必定能大批共存的是()A．1.0mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－C．甲基橙呈黃色的溶液：NH4＋、Ba2＋、AlO2－、ClD．由水電離的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：Ca2+、K-

－＋、Cl-

、HCO35.以下金屬冶煉的反響原理，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是

（________

）A．2NaCl(熔融)

2Na+Cl2

↑______________B．MgO+H2

Mg+H2OC．Fe3O4+4CO

3Fe+4CO2____________________D．2HgO

2Hg+O2

↑6.以下離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.向NaHCO3溶液中加入少許的澄清石灰水

:2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB.FeCl3溶液與Cu的反響：Cu＋Fe3＋==Cu2＋＋Fe2＋C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反響：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.氯化鋁溶液中加入過(guò)度氨水：

Al3++4NH3?H2O==AlO2

-+4NH4+

+2H2O以下對(duì)于硅單質(zhì)及其化合物的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是(________)①硅酸鹽Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示為：Na2O·2FeO·3SiO2②水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品③高純度的硅單質(zhì)寬泛用于制作光導(dǎo)纖維④單質(zhì)硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成電能的常用資料A．②③___________B．①③___________C．①④___________D．④8.以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()焰色反響是化學(xué)變化CO2通入CaCl2溶液中會(huì)產(chǎn)生白色積淀Fe3+遇KSCN溶液會(huì)產(chǎn)生紅色積淀D.25℃，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3大9.反響:Al2O3()A．上述反響中，

＋N2＋3CN2是復(fù)原劑，

2AlN＋3CO,Al2O3是氧化劑

以下相關(guān)該反響表達(dá)正確的選項(xiàng)是B．AlN的摩爾質(zhì)量為41gC．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．上述反響中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子10.山梨酸是應(yīng)用寬泛的食品防腐劑，其構(gòu)造如圖，以下對(duì)于山梨酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．分子式為C6H8O2B．1mol該物質(zhì)最多可與3molBr2發(fā)生加成反響C．可使酸性KMnO4溶液退色D．可與醇發(fā)生代替反響11.除掉以下物質(zhì)中少許雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是（）A．除掉FeCl2溶液中混有的FeCl3：加足量鐵粉，過(guò)濾B．除掉Al2O3中混有的SiO2：加NaOH溶液，過(guò)濾C．除掉CO2中混有的HCl：用飽和碳酸鈉溶液洗氣D．除掉Cu粉中混有的CuO：加適當(dāng)稀硝酸后，過(guò)濾12.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混淆并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L－1稀鹽酸。以下圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（________）______________以下實(shí)驗(yàn)偏差剖析錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（________）A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏?。萌萘科颗渲迫芤海ㄈ輹r(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所取體積偏小D．錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，所測(cè)溶液濃度偏大14.對(duì)于反響

N2(g)

＋3H2(g)

2NH3(g)

H＜0

，以下研究目的和表示圖符合的

是

(

)15.ABCD研究目的影響均衡系統(tǒng)增添N2

壓強(qiáng)對(duì)反響的影響(p2>p1)溫度對(duì)反響的的濃度對(duì)反響的影響催化劑對(duì)反響的影響圖示16.對(duì)常溫下pH=3的CH3COOH溶液，以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()A．c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)B．加入少許CH3COONa固體后，c（CH3COO—）降低C．該溶液中由水電離出的c（H+）是1.0×10-11mol/LD．與等體積pH=11的NaOH溶液混淆后所得溶液顯酸性17.25℃時(shí)，弱酸的電離均衡常數(shù)如表所示，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）18.弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8K2＝5.6×10－11

×-5104.9

×

10-10K1

＝4.3

×10

－719.以下實(shí)驗(yàn)?zāi)艹晒Φ氖?)①用加熱法鑒識(shí)Na2CO3固體和NaHCO3固體②用察看法差別Na2O粉末和Na2O2粉末③用澄清石灰水鑒識(shí)Na2CO3溶液和NaHCO3溶液④用AlCl3溶液鑒識(shí)Na2CO3溶液和NaOH溶液A.所有B.①②④_________C.②③④D.①②③某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入必定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成積淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化以以下圖所示。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（________）A．原溶液中必定含有Na2SO4B．反響最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC．原溶液中必定含有的陰離子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—D．原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2二、推測(cè)題21.已知：A、B、C均是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)，其他物質(zhì)均為化合物常溫常壓下為液態(tài)，I為擁有磁性的黑色晶體。它們有以下圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系：

。

F

在依據(jù)以上變換關(guān)系回答：（1）寫(xiě)出反響①的化學(xué)方程式：___________________________________________；（2）寫(xiě)出反響②的離子方程式：_________________________；寫(xiě)出H+E反應(yīng)的離子方程式：______________________________；3）將I溶于足量鹽酸，請(qǐng)分別寫(xiě)出反響后混淆溶液中存在的陽(yáng)離子、查驗(yàn)所需試劑及相應(yīng)現(xiàn)象（可不填滿）：陽(yáng)離子查驗(yàn)試劑三、實(shí)驗(yàn)題23.氯氣與金屬錫在加熱時(shí)反響能夠用來(lái)制備SnCl4。已知：四氯化錫是無(wú)色液體，熔點(diǎn)-33℃，沸點(diǎn)114℃。SnCl4極易水解，在濕潤(rùn)的空氣中發(fā)煙。實(shí)驗(yàn)室能夠經(jīng)過(guò)以下圖裝置制備少許SnCl4(夾持裝置略)。（1）儀器C的名稱為；（2）裝置Ⅰ中發(fā)生反響的離子方程式為；（3）裝置Ⅱ中的最正確試劑為_(kāi)________________，裝置Ⅶ的作用為；（4）該裝置存在的缺點(diǎn)是：；（5）假如沒(méi)有裝置Ⅲ，在Ⅳ中除生成SnCl4外，還會(huì)生成的含錫的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_______________________；（6）若Ⅳ頂用去錫粉11.9g，反響后，Ⅵ中錐形瓶里采集到24.8gSnCl4則SnCl4的產(chǎn)率為。

，四、填空題24.在壓強(qiáng)為0.1MPamolH2的混淆氣體在

、10L恒容的密閉容器中

,

將

2

mol

CO

與

5催化劑作用下能生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＜0請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）①該反響的熵變S________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。②若溫度T1＞T2，則均衡常數(shù)K(T1)___________K(T2)（填“大于”、“小于”或“等于”）③以下舉措既可加速反響速率又可增添甲醇產(chǎn)率的是______________；A．高升溫度_________________________________B．將CH3OH(g)從系統(tǒng)中分別C．充入He，使系統(tǒng)總壓強(qiáng)增大___________________________________D．再充入2molCO和5molH2④以下可說(shuō)明反響已達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是________；A．v生成(CH3OH)＝v耗費(fèi)(CO)B．混淆氣體的密度不再改變C．混淆氣體的均勻相對(duì)分子質(zhì)量不再改變______________D．CO與H2濃度比不再變化（2）若溫度T2時(shí)，5min后反響達(dá)到均衡，CO的轉(zhuǎn)變率為75%，則：①均衡時(shí)系統(tǒng)總的物質(zhì)的量為_(kāi)___________________mol；②反響的均衡常數(shù)K=___________________________________；③反響在0-5min區(qū)間的均勻反響速率v(H2)=______________________________。五、推測(cè)題以下圖是合成有機(jī)高分子資料W的流程圖：已知：回答以下問(wèn)題：1）A的構(gòu)造簡(jiǎn)式：______________________________________；（2）C中所含官能團(tuán)的構(gòu)造簡(jiǎn)式：______________________________________；（3）的名稱為_(kāi)_______________；（4）B→C反響種類為_(kāi)_______________；（5）寫(xiě)出以下反響的化學(xué)方程式：A→B：_______________________________________________________________；D＋E→W：____________________________________________________；C與新制氫氧化銅：________________________________________________；6）知足以下條件的E的同分異構(gòu)體有________________________