2019學年福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷【含及解析】

2019學年福建省四地六校高二下學期第一次聯(lián)考化學試卷【含答案及分析】姓名___________

班級____________

分數(shù)__________題號

一

二

三

總分得分一、選擇題簡單原子的原子結構可用右以下圖表示方法形象表示：此中●表示質子或電子，○表示中子，則以下相關①②③的表達錯誤的選項是A．①②③屬同種元素B．①②③互為同位素C．①②③為氫元素的三種核素D．①②③是三種化學性質不一樣的粒子以下各表示式中軌道數(shù)最多的是A．7s______________________________B．6p___________________________________C．5d____________________________D．4f“各能級最多容納的電子數(shù)，是該能級原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結論的理論是A．結構原理B．泡利不相容原理C．洪特規(guī)則D．能量最低原理4.某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這類元素的氣態(tài)氫化物的化學式為A．HX____________________________B．H2X____________________________C．XH3______________________________D．XH4以下各組中化合物的性質比較，不正確的選項是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4______________B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩(wěn)固性：PH3＞H2S＞HCl____________________D．非金屬性：F＞O＞S6.現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式以下：①1s22s22p63s23p1②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則以下相關比較中正確的選項是A．第一電離能：③＞②＞①______________B．原子半徑：③＞②＞①C．電負性：③<②<①____________________________D．最高正化合價③＞②＞①

；：7.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是[A、ｘ＋16____________________B、ｘ＋4____________________C、ｘ＋8______________D、ｘ＋188.在核電荷數(shù)為1~36的元素中，原子的最外層電子排布知足4S1的元素共有（）A．3種______________________________B．4種_________________________________C．5種_________________________________D．6種右圖為氯化鈉的晶體結構模型，以下說法不正確的選項是A．NaC1晶體中Na+與C1—B．每個Na+四周距離近來的C．和Na+距離相等且近來的D．每個Na+四周距離近來的

的個數(shù)比為1：1C1—數(shù)為6C1—組成的多面體是正八面體Na+數(shù)為8已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol-1。請依據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的選項是p11.元素

．元素

X的常有化合價是+1價B．元素Y是IIIA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水強烈反響以下對于金屬晶體的表達正確的選項是．用鉑金做金飾不可以用金屬鍵理論解說．固態(tài)和熔融時易導電,熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C．Li、Na、K的熔點漸漸高升D．金屬導電和熔融電解質（或電解質溶液）導電的原理同樣。13.氧化鈣在2973K時融化，而NaCl在1074K時融化，兩者的離子間距和晶體結構都近似，相關它們熔點差異較大的原由表達不正確的選項是．氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶電荷數(shù)多．氧化鈣晶格能比氯化鈉的晶格能大C．兩種晶體的晶胞結構種類不一樣D．氧化鈣、氯化鈉的離子間距近似狀況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷數(shù)決定若aAm+與bBn－的核外電子排布同樣，則以下關系不正確的選項是A．b=a－n－m______________________________B．離子半徑Am+<Bn－C．原子半徑A<B______________________________D．A的原子序數(shù)比B大（m+n）科學研究證明：核外電子的能量不單與電子所處的能層、能級相關，還與核外電子的數(shù)量及核電荷的數(shù)量相關。氬原子與硫離子的核外電子排布同樣，都是1s22s22p63s23p6。以下說法正確的選項是A．兩粒子的1s能級上電子的能量同樣B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離同樣C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時，產(chǎn)生的光譜不一樣D．兩粒子都達8電子穩(wěn)固結構，化學性質同樣以下兩種微粒必定屬于同種元素原子的是A．3p能級有一個成對電子的基態(tài)原子和核外電子的排布式為1s22s22p63s23p2的原子B．2p能級有一個未成對電子的基態(tài)原子和原子的價電子排布為2s22p5的原子C．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2的原子D．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和價電子排布式為4s24p5的原子17.幾種短周期元素的主要化合價及原子的原子半徑數(shù)據(jù)見下表：p元素代號LMQT主要化合價+2+3+6、－2+7、－1－2原子半徑/nm據(jù)表中信息判斷，以下相關表達中，正確的選項是A．L、M的單質分別與同濃度的稀鹽酸反響時，M的單質反響更強烈B．M與T形成的化合物能和強酸、強堿反響C．Q、T兩元素的氫化物熱穩(wěn)固性比較：Q的氫化物大于T的氫化物D．L與R兩元素形成的化合物中，含有共價鍵二、推測題下表是元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A]2DFH3BCEG三、填空題化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y擁有同樣的電子層數(shù)；Z與X在周期表中位于同一主族?；卮鹨韵聠栴}：1）X的電子排布式為__________________，Y的軌道表示式為___________________。（2）ZX2的分子式是__________________，YX2電子式是__________________（3）Z形成的簡單陰離子的結構表示圖是。（4）Y和Z必定條件下形成簡單分子的結構式是_____________________________________。

。22.（1）在Ni基催化劑作用下，態(tài)Ni原子的外頭電子排布式為的第____________________族。（2）碳元素可以形成不一樣的單質，如

CH4和C60

CO2反響可獲取化工原料CO和H2?；?，該元素位于元素周期表中、C70、金剛石等等。①C60、C70、金剛石這些單質間互稱為___________________________________________。②科學家把C60和K混雜在一同制造了一種富勒烯化合物，其晶胞以下圖，該物質在低溫時是一種超導體。該物質的K原子和C60分子的個數(shù)比為

。③繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N三種原子電負性由大到小的次序是_________________________________。銅單質及其化合物在好多領域有重要用途,如金屬銅用來制造電線電纜,五水硫酸銅可用作殺菌劑。①Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外電子排布式為。②Cu2O的熔點比Cu2S的______________________(填“高”或“低”)，請解說原由。C、Be、Cl、Fe等元素及其化合物有重要的應用。1）查表得悉，Be的電負性是1.5，Cl的電負性是3.0，則BeCl2應為____________________（填離子或共價）化合物；依據(jù)鈹元素和鋁元素在周期表中的地點，推測BeCl2應與________________________（填MgCl2或AlCl3）化學性質更相像。（2）上述四種元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的元素是_________________。（3）①試依據(jù)原子核外電子排布所按照的原理解說Fe2+擁有較的強復原性，易被氧化為Fe3+的原由________。②自然Fe3+也有氧化性，在印刷行業(yè)中就用氯化鐵溶液腐化銅板，寫出離子方程式。（4）必定條件下，C元素可形成多種晶體。以下圖1是此中某種晶體的一個晶胞，該晶胞中含有________個C原子。（5）以下圖2為金屬鐵某種晶體的晶胞結構，已知鐵的摩爾質量是56g?mol-1，該晶體的密度為ag?cm-3，NA為阿伏