20182019學(xué)年高二魯科版化學(xué)選修四練習(xí)第3章第4節(jié)離子反應(yīng)Word版含

悉心致力于精選教育一、離子反應(yīng)1．定義。溶液中離子之間，以及離子與原子或分子之間發(fā)生的反應(yīng)。2．實(shí)質(zhì)。溶液中某種或某些離子濃度降低。3．種類。復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)等。4．發(fā)生條件。(1)復(fù)分解反應(yīng)。①生成積淀。a．生成積淀：由可溶性電解質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)生成積淀：如Ba(OH)2溶液與Na2SO4溶液混雜時(shí)，其離子方程式為：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓。b．積淀的轉(zhuǎn)變：如MgCO3與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式為：MgCO3＋2OH－===Mg(OH)2＋CO32－。②生成弱電解質(zhì)。＋－如稀鹽酸與CH3COONa反應(yīng)的離子方程式為：H＋CH3COO===CH3COOH。③生成氣體。如NH4Cl濃溶液與NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式為：＋＋OH－===NH3↑＋H2O。NH4(2)氧化還原反應(yīng)。①非電化學(xué)原理的氧化還原反應(yīng)。溶液中，擁有氧化性和還原性的離子相遇時(shí)，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使離子濃度降低。如用FeCl3溶液腐化印刷電路銅板反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②原電池反應(yīng)。＋2＋如銅鋅原電池的電池反應(yīng)可表示為(電解質(zhì)為稀H2SO4)：Zn＋2H===Zn＋H2↑。通電－＋H2↑＋Cl2↑。如電解飽和和食鹽水的離子方程式為：2Cl－＋2H2O=====2OH1．請用離子反應(yīng)發(fā)生的條件解說以下問題：(1)強(qiáng)酸制弱酸；1Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。悉心致力于精選教育(2)高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸；(3)實(shí)驗(yàn)室不可以用H2SO4(濃)和NaBr(s)制取HBr氣體。答案：(1)強(qiáng)酸制弱酸吻合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)條件；(2)高沸點(diǎn)酸制低沸點(diǎn)酸吻合有氣體生成的條件；(3)Br－能被H2SO4(濃)氧化成Br2，得不到HBr氣體。二、離子反應(yīng)的應(yīng)用(一)物質(zhì)檢驗(yàn)與含量測定1．離子的檢驗(yàn)?？衫秒x子的特色反應(yīng)來檢驗(yàn)一些常有離子。如－3＋2＋2＋2＋2I、Fe、Ba、Ca、Cu、Fe＋、NH4＋、Ag＋、Al3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－(1)I－的檢驗(yàn)。①試劑：AgNO3溶液。②現(xiàn)象：有不溶于稀硝酸的黃色積淀生成。＋－(2)Fe3＋的檢驗(yàn)。①試劑：KSCN溶液。②現(xiàn)象：生成血紅色溶液。③有關(guān)的離子方程式：2．測定溶液中離子的濃度。(1)積淀法：如溶液中的SO24－，用Ba2＋將其轉(zhuǎn)變成BaSO4積淀，而后稱量積淀的質(zhì)量就2－的物質(zhì)的量及其濃度。可求得SO4＋濃度可以用已知正確物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)堿溶液滴定的方(2)酸堿中和滴定：強(qiáng)酸中的H法求得。(3)氧化還原滴定法：如溶液中－的濃度可用已知正確濃度的2＋溶液滴定求得。MnO4Fe2．酸式滴定管一般盛裝什么溶液？堿式滴定管一般盛裝什么溶液？為何？答案：酸式滴定管一般盛裝酸性、氧化性的試劑，因?yàn)閴A性物質(zhì)易腐化玻璃，以致玻璃活塞沒法打開；堿式滴定管一般盛裝堿性試劑，因?yàn)樗岷脱趸晕镔|(zhì)易腐化橡膠。(二)物質(zhì)制備與純化1．物質(zhì)的制備。離子反應(yīng)可用于制備一些酸、堿、鹽、氣體，如Cu(OH)2、FeSO4、CO2、SO2等。(1)氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水生產(chǎn)燒堿和氯氣；(2)實(shí)驗(yàn)室制備CO2的離子方程式為：CaCO2＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑。2．物質(zhì)的純化。(1)制高純度的氯化鈉：除去此中少許的Ca2＋、Mg2＋、SO24－，需要引入的試劑離子分別為：CO23－、OH－、Ba2＋。(2)除去污水中重金屬離子，用積淀劑將其轉(zhuǎn)變成積淀而除去，達(dá)到凈水的目的。(三)生活中常有的離子反應(yīng)1．胃酸過多的治療。服用胃舒平的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。2悉心致力于精選教育2．硬水的形成及融化。(1)硬水。2＋2＋①含義：含有Ca、Mg許多的水；(2)形成(臨時(shí)硬水)。2＋－離子方程式為CaCO3＋CO2＋H2O===Ca＋2HCO3；2＋－MgCO3＋CO2＋H2O===Mg＋2HCO3。(3)融化方法。①加熱法融化臨時(shí)硬水：Ca2＋＋2HCO－3===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O；Mg2＋＋2HCO－3===MgCO3↓＋CO2↑＋H2O。②加積淀劑法：在硬水中加入Na2CO3等積淀劑的離子方程式為：Ca2＋＋CO23－===CaCO3↓；2＋2－Mg＋CO3===MgCO3↓。1．(2013·東卷廣)水溶液中能大批共存的一組離子是(C)A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO23－B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO24－分析：Al3＋、CO23－能互相促進(jìn)水解生成積淀平和體，不可以共存，故A項(xiàng)錯誤；H＋、2＋－B項(xiàng)錯誤；離子之間不反應(yīng)，能共存，F(xiàn)e、MnO4能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不可以共存，故＋－能聯(lián)合生成弱電解質(zhì)，不可以共存，故D項(xiàng)錯誤。故C項(xiàng)正確；NH4、OH2．以下有關(guān)表達(dá)正確的選項(xiàng)是(C)A．某無色溶液中加入足量稀HCl，有氣體產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則該溶液中必定含有CO23－B．某溶液中加入BaCl2溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加入稀硝酸白色積淀不溶解，則原溶液中必定含有SO24－C．某溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則原溶液中必定含有NH＋4D．在某溶液中加入AgNO3溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加鹽酸，積淀不用逝，則該溶液中必定有Cl－分析：某無色溶液中加入足量稀HCl，有氣體產(chǎn)生，且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，溶液中可能存在碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸3悉心致力于精選教育氫根離子等，故A項(xiàng)錯誤；加入氯化鋇溶液有白色積淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，積淀不用逝，生成的積淀也可能為AgCl，如檢驗(yàn)SO24－，應(yīng)先加入鹽酸酸化，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，如生成積淀則可說明含有SO24－，故B項(xiàng)錯誤；濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)，必定有＋，故C項(xiàng)正NH4確；在某溶液中加入AgNO3溶液有白色積淀產(chǎn)生，該白色積淀可能是碳酸銀，碳酸銀和鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)變成氯化銀白色積淀，所以原溶液中不必定含有氯離子，故D項(xiàng)錯誤。1．以下反應(yīng)的離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是(C)．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－===AlO－2＋H2↑B．以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl－電解－＋H2↑＋Cl2↑＋2H2O=====2OHC．硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混雜：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2OD．硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混雜：2H＋＋SO24－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O分析：本題是觀察離子反應(yīng)方程式的正誤判斷，解題時(shí)一般可從電荷能否守恒，強(qiáng)弱電解質(zhì)的拆寫能否正確，氧化還原反應(yīng)中電子得失能否相等，能否吻合實(shí)質(zhì)等方面去思慮。A選項(xiàng)中電荷、電子得失不守恒，故不正確；因?yàn)殡娊猱a(chǎn)生的OH－會與Al3＋發(fā)生反應(yīng)，故B不正確；C選項(xiàng)所給離子方程式吻合上述要求，故C項(xiàng)正確；明顯D選項(xiàng)不正確。2．在水溶液中能大批共存的一組離子是(C)A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－＋2＋－－B．K、Cu、OH、NO3＋＋－2－C．NH4、Na、Br、SO4D．Mg2＋、H＋、SiO23－、SO24－分析：聯(lián)合離子的性質(zhì)，從離子發(fā)生反應(yīng)的條件下手分析，離子之間若能發(fā)生反應(yīng)，則不可以大批共存。特別注意還原性離子(如Fe2＋等)與氧化性離子[如ClO－、NO－3(H＋)等]因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不可以大批共存。A項(xiàng)Fe2＋擁有強(qiáng)還原性，ClO－擁有強(qiáng)氧化性，兩者能發(fā)4悉心致力于精選教育生氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)Cu2＋能與OH－反應(yīng)生成Cu(OH)2積淀；D項(xiàng)H＋能與SiO23－反應(yīng)生成H2SiO3積淀。3．某溶液中含有HCO－3、SO23－、Na＋、CH3COO－等四種離子，向此中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是(假設(shè)溶液體積不變)(A)－－A．CH3COOB．SO32＋－C．NaD．HCO3分析：醋酸根離子濃度不會發(fā)生變化，故A項(xiàng)正確；過氧化鈉擁有氧化性，將亞硫酸根離子氧化成了硫酸根離子，離子濃度變化很大，故B項(xiàng)錯誤；過氧化鈉和水反應(yīng)生成了氫氧化鈉，引進(jìn)了大批鈉離子，鈉離子濃度變化很大，故C項(xiàng)錯誤；碳酸氫根離子和氫氧化鈉與水反應(yīng)生成的氫氧根離子反應(yīng)，碳酸根離子濃度大批減少，故D項(xiàng)錯誤。4．某溶液中含有Cl－、CO23－、OH－三種離子，假如只同意取一次該溶液，分別將三種離子檢驗(yàn)出來，加入的試劑及序次正確的選項(xiàng)是(B)．硝酸銀、氯化鋇、酚酞B．酚酞、稀硝酸、硝酸銀C．酚酞、稀鹽酸、硝酸鋇D．酚酞、稀鹽酸、硝酸銀分析：檢驗(yàn)Cl－離子可以使用硝酸銀，檢驗(yàn)CO23－離子可以使用酸，檢驗(yàn)OH－離子可以使用酚酞。銀離子、酸都能與氫氧根反應(yīng)，故第一用酚酞檢驗(yàn)OH－離子；因?yàn)殂y離子與碳酸根會生成白色積淀，影響Cl－離子檢驗(yàn)，故再加入硝酸檢驗(yàn)CO23－離子；最后加入硝酸銀檢驗(yàn)Cl－離子，所以加入的試劑及序次為：酚酞、稀硝酸、硝酸銀。5．某燒堿樣品中含有少許不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測定該燒堿樣品的純度，進(jìn)行以下滴定操作：A．在250mL容量瓶中配制250mL燒堿溶液；B.用移液管(或堿式滴定管)量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；C.在天平上正確稱取燒堿樣品wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；D.將物質(zhì)的量濃度為mmol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度V1mL；E.在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)時(shí)硫酸體積為V2mL?；卮鹨韵聠栴}：(1)正確的操作步驟是(填字母)：________→________→________→D→________。(2)滴定管讀數(shù)應(yīng)注意5悉心致力于精選教育________________________________________________________________________。(3)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是________。(4)操作D中液面應(yīng)調(diào)整到________；尖嘴部分應(yīng)________。(5)滴定到終點(diǎn)時(shí)錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________；終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是________。(6)若酸式滴定管沒用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤洗，會對測定結(jié)果有何影響________(選填“偏高”“偏低”或“無影響”)。(7)該燒堿樣品的純度計(jì)算式是________。分析：解決本問題時(shí)應(yīng)注意：(1)中和滴定各步操作及注意事項(xiàng)。(2)注意滴定管刻度與量筒刻度的差異。(3)滴定偏差分析時(shí)，應(yīng)將錯誤操作歸為耗費(fèi)標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積是偏多還是偏少。該題先配制250mLNaOH溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用H2SO4進(jìn)行滴定，以甲基橙作指示劑，滴定過程中需注意：滴定管應(yīng)用所盛的液體潤洗、讀數(shù)正確、趕氣泡等操作問題。答案：(1)CABE(2)滴定管應(yīng)垂直，裝液和放液后需等一會兒，待液面上下不發(fā)生變化時(shí)才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)目光不可以俯視或仰望，視野應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)相平；讀數(shù)應(yīng)到0.01mL(3)便于依照溶液的顏色變化狀況正確判斷滴定終點(diǎn)(4)零刻度或零刻度以下的某一刻度充滿溶液，無氣泡(5)3.1～4.4由黃色變成橙色(6)偏高(7)80m（V2－V1）%w6．某化學(xué)課外活動小組將氯化鈉固體中混有的硫酸鈉、碳酸氫銨雜質(zhì)除去并獲得氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)了以下方案：(1)操作①的目的是：________。(2)操作②能否可改為加硝酸鋇溶液？為何？________________________________________________________________________。(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷2－已除盡，方法是：SO4________________________________________________________________________。(4)在操作③中為何不在加Na2CO3溶液以前先過濾？原由是：________________________________________________________________________。(5)操作④的目的是：________________________________________________________________________。分析：(1)NH4HCO3加熱易分解生成NH3、CO2、H2O而除去。(2)除雜時(shí)不可以引入新的雜質(zhì)，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子－NO3，后邊操作中沒法除去。(3)判斷6悉心致力于精選教育SO42－已除盡，可取上層清液加入BaCl2溶液，若無積淀說明SO42－除盡。(4)為防范重復(fù)操作，可先加入碳酸鈉溶液，生成碳酸鋇積淀，減少實(shí)驗(yàn)的操作步驟；(5)反應(yīng)后溶液中加入鹽酸，生成二氧化碳?xì)怏w，加熱可除去溶解在溶液中的CO2及HCl，獲得較為純凈的氯化鈉溶液。答案：(1)除去NH4HCO3(2)否，改用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NO3－，后邊操作中沒法除去(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無積淀說明SO42－除盡(4)除去過量的Ba2＋，減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CO2及HCl1．以下離子方程式書寫正確的選項(xiàng)是(B)A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－B．澄清石灰水與少許小蘇打溶液混雜：Ca2＋＋OH－＋HCO－3===CaCO3↓＋H2OC．FeS固體放入稀硝酸溶液中：FeS＋2H＋===Fe3＋＋H2S↑D．AlCl3溶液中加入過分氨水：Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－分析：A項(xiàng)中電荷沒有守恒，應(yīng)為23與稀HNO32Fe＋＋Cl2===2Fe＋＋2Cl－；C項(xiàng)中FeS可以反應(yīng)，但因?yàn)镠NO3擁有氧化性，不行能生成強(qiáng)還原性的H2S氣體；D項(xiàng)中AlCl3與氨水反應(yīng)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4＋，過分的氨水不可以溶解Al(OH)3。2．在pH＝1的溶液中，可以大批共存的離子組是(B)A．Na＋、K＋、S2－、Cl－B．Al3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、NO3－＋－、S2O32－＋D．K、SO42、Na分析：A項(xiàng)中S2－與H＋不可以共存；C項(xiàng)中[Al(OH)4]－與H＋不可以共存；D項(xiàng)中S2O23－與H＋也不可以共存；B項(xiàng)能在pH＝1的溶液中大批共存。3．(雙選)用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，如圖，從下表中選出正確選項(xiàng)(CD)7悉心致力于精選教育錐形瓶中溶液滴定管中溶液采納指示劑采納滴定管A堿酸石蕊乙B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙甲D酸堿酚酞乙分析：本題主要觀察酸堿中和滴定儀器和指示劑的采納：酸式滴定管不可以盛放堿，而堿式滴定管也不可以盛放酸，指示劑選擇顏色變化明顯的酚酞或甲基橙，不可以采納石蕊。別的還要注意在酸堿中和滴定中，不論是標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測溶液，還是待測溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液，只要操作正確，都是能達(dá)到要求的，這一點(diǎn)是高于課本上知識的，但這也表現(xiàn)了高考出題的特點(diǎn)：基于課本而又不限制于課本，有時(shí)高于課本的特色。4．有關(guān)溶液中所含離子的檢驗(yàn)，以下判斷正確的選項(xiàng)是(C)A．加入AgNO3溶液生成的白色積淀不溶于稀鹽酸，則原溶液中必定有Cl－存在3＋B．加入氨水時(shí)生成白色積淀，當(dāng)氨水過分時(shí)白色積淀消逝，則原溶液中必定有Al存在C．加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中必定有NH＋4存在D．加入鹽酸有能使澄清石灰水變渾濁的氣體生成，則原溶液中必定有大批的CO23－存在分析：A項(xiàng)不可以消除積淀轉(zhuǎn)變生成AgCl；B項(xiàng)加氨水生成的白色積淀若為Al(OH)3，則它不溶于過分的氨水；D項(xiàng)該溶液中可能有HCO－3、HSO－3、SO32－。8悉心致力于精選教育5．以下除去雜質(zhì)的方法正確的選項(xiàng)是(A)A．除去CO2中的少許HCl：經(jīng)過足量的飽和碳酸氫鈉溶液B．除去N2中的少許的CO2：經(jīng)過足量的灼熱CuO粉末C．除去KCl溶液中的少許CaCl2：加適當(dāng)Na2CO3溶液，過濾D．除去銅粉中混有的鐵：加足量稀硝酸，過濾分析：二氧化碳不溶于飽和碳酸鈉溶液，且不反應(yīng)，可用于除雜，故A項(xiàng)正確；二氧化碳與氧化銅不反應(yīng)，應(yīng)改用氫氧化鈉等堿性溶液，故B項(xiàng)錯誤；加入碳酸鈉引入氯化鈉雜質(zhì)，應(yīng)改用碳酸鉀溶液，故C項(xiàng)錯誤；加入稀硝酸與銅反應(yīng)，故D項(xiàng)錯誤。6．室溫下，以下各組離子在指定溶液中能大批共存的是(B)－－＋2－A．飽和氯水中：Cl、NO3、Na、SO3B．c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1溶液中：K＋、SO42－、Br－C．Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl－、Cu2＋－－＋＋D．pH＝12的溶液中：NO3、I、Na、Al3分析：本題觀察離子共存問題，意在觀察考生對離子共存問題的理解及對題目中隱蔽條件的鑒別能力。飽和氯水中，SO32－不可以大批存在，A項(xiàng)錯誤；c(H＋)＝1.0×10－13的溶液顯堿性，所給離子均能大批共存，B項(xiàng)正確；S2－能與Cu2＋聯(lián)合形成積淀，C項(xiàng)錯誤；pH＝12的溶液顯堿性，Al3＋不可以大批存在，D項(xiàng)錯誤。7．對溶液中的離子反應(yīng)，以下說法：①不行能是氧化還原反應(yīng)；②只好是復(fù)分解反應(yīng)；③可能是置換反應(yīng)；④必定有分子參加。此中正確的選項(xiàng)是(B)A．①③B．③C．①②D．③④分析：離子反應(yīng)發(fā)生的條件有：生成難溶物質(zhì)，生成弱電解質(zhì)，生成易揮發(fā)物質(zhì)和發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故只有③正確。8．某無色透明溶液中可能大批存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請回答以下問題：不做任何實(shí)驗(yàn)就可以必定原溶液中不存在的離子是________________________________________________________________________。取少許原溶液，加入過分稀鹽酸，有白色積淀生成；再加入過分的稀硝酸，積淀不消逝。說明原溶液中，必定存在的離子是__________，有關(guān)的離子方程式為________。(3)取(2)中的濾液，加入過分的稀氨水(NH3·H2O)，出現(xiàn)白色積淀，說明原溶液中必定有________，有關(guān)的離子方程式為________。9悉心致力于精選教育(4)原溶液可能大批存在的陰離子是以下的________。－－2－－A．ClB．NO3C．CO3D．OH分析：(1)無色透明溶液中不行能含有有色離子Cu2＋、Fe3＋。(2)加鹽酸有不溶于稀硝酸的白色積淀生成，則必定存在Ag＋，離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(3)加稀氨水有白色積淀出現(xiàn)，必定含有2＋。(4)原溶液中因?yàn)楹蠥g＋，陰離子中不行能含有2MgCl－、CO3－、OH－，可能含NO3－。答案：(1)Cu2＋、Fe3＋(2)Ag＋Ag＋＋Cl－===AgCl↓(3)Mg2＋Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH4＋(4)B9．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程表示圖以下：依照上圖，完成以下填空：(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。與電源負(fù)極相連的電極周邊，溶液pH________(選填“不變”“高升”或“降落”)。(2)工業(yè)食鹽含Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)。精制過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、____________。2－2－(3)假如精鹽中，該鋇試劑可以是________(選SO4含量較高，一定增添鋇試劑除去SO4填“a”“或b“”c)”。a．Ba(OH)2b．Ba(NO3)2c．BaCl2(4)為了有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入試劑的合理序次為________(選填“a、”“b”或“c)”。a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3(5)脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，經(jīng)過________、冷卻、________(填操作名稱)除去NaCl。(6)在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分開為陰極區(qū)和陽極區(qū)，防范Cl2與NaOH反應(yīng)；采取無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為________。分析：第(1)問要熟練運(yùn)用電解原理，與電源正極相連的電極是電解池的陽極，應(yīng)是溶液中的Cl－發(fā)生氧化反應(yīng)，而電解池的陰極反應(yīng)為2H＋＋2e－===H2↑，陰極周邊c(H＋)減小，以致水的電離均衡破壞，使四周c(OH－)增大。第(2)問中如何除去Ca2＋、Mg2＋，由題中信息知，這步加了NaOH、Na2CO3溶液，依據(jù)Ca2＋、Mg2＋的特征，加NaOH是與Mg2＋生成Mg(OH)2積淀，加Na2CO3是與Ca2＋生成CaCO3積淀。第(3)問要依照除雜質(zhì)不可以帶進(jìn)新的雜質(zhì)的原則，所以Ba(NO3)2不可以加入，而題中BaCl2、Ba(OH)2兩種試劑皆可。第(4)問考慮問題的出發(fā)點(diǎn)是為使雜質(zhì)離子“除凈”，所加試劑均應(yīng)“稍過分”，為使后加試劑有益于除去10悉心致力于精選教育先加試劑的過分離子，應(yīng)把加入Na2CO3放在加入鋇試劑以后，而鋇試劑與NaOH加入的先后序次可以顛倒。第(5)問分析題中信息得，脫鹽前為10%NaOH、10%NaCl溶液，脫鹽后為50%NaOH溶液和NaCl晶體，明顯需要蒸發(fā)、過濾。第(6)問，因電解獲得的Cl2與NaOH反應(yīng)，可將NaCl電解方程式與Cl2和NaOH反應(yīng)的方程式合并。答案：(1)2Cl－－2e－===Cl2↑高升(2)Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)ac通電(4)bc(5)蒸發(fā)過濾(6)NaCl＋H2O=====NaClO＋H2↑10．某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配制－11.0mol·LBa(OH)2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O試劑(化學(xué)式量：315)。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大批未溶物。為研究其原由，該同學(xué)查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度(g/100gH2O)分別為2.5、3.9和5.6。燒杯中未溶物可能僅為BaCO3，原由是________________________________________________________________________。(2)假設(shè)試劑由大批Ba(OH)2·8H2O和少許BaCO3構(gòu)成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH＝9.6)。限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、．．帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適當(dāng)試劑于干凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過濾，得濾液和積淀步驟2：取適當(dāng)濾液于試管中，滴加稀硫酸步驟3：取適當(dāng)步驟1中的積淀于試管中，________________________________________________________________________步驟4：____