高一化學(xué)必修1 第二章 第一節(jié) 物質(zhì)的分類

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類（第一課時）書店里有許許多多的書籍，為什么你很快就找到你需要的書？思考？書店管理員將圖書按圖書科目進(jìn)行了分類一、簡單分類法及其應(yīng)用物以類聚，人以群分超市里有成千上萬種商品，為什么你能夠迅速挑出你所需要的東西？超市按照商品的用途將商品進(jìn)行了分類。

把事物按照事先設(shè)定的“標(biāo)準(zhǔn)”來進(jìn)行分類，是人們最熟悉也是最方便的一種工作方法。

醫(yī)院或?qū)嶒?yàn)室中藥品的陳放，倉庫里物品的擺放；中央電視臺各種頻道的分類；網(wǎng)上各種資源的分類；自家衣服的擺放同學(xué)們請根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)和社會知識列舉一些應(yīng)用分類法的例子試想想，沒有分類的世界的模樣？分類目的和意義：能夠提高人們工作、學(xué)習(xí)的效率，使人們更快更便捷的達(dá)到目的。

試試！根據(jù)物質(zhì)的組成將這些物質(zhì)進(jìn)行分類!空氣

O2

He

CuCaOCO2NaClCa(OH)2K2CO3HClH2SO4碘水石油蛋白質(zhì)溶液石灰乳鈉思考與交流物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)酸堿鹽氧化物Cu鈉O2HeHClH2SO4Ca(OH)2

NaClK2CO3

CaOCO2空氣碘水石油蛋白質(zhì)溶液石灰乳氫化物氯化氫確定大的分類標(biāo)準(zhǔn)，將某些方面相似的物質(zhì)歸為同一類，然后對同類物質(zhì)進(jìn)行再分類的方法。即同類物質(zhì)在某些方面具有相似性。1、樹狀分類法學(xué)校重點(diǎn)本科一般本科本科?？聘咧谐踔写髮W(xué)小學(xué)中學(xué)練習(xí)

1：運(yùn)用樹狀分類法，對下列名稱進(jìn)行分類學(xué)校、中學(xué)、小學(xué)、大學(xué)、高中、初中、本科、?？?、重點(diǎn)本科、一般本科、研究生學(xué)院碩士博士研究生學(xué)院碩士博士四種基本反應(yīng)類型

化合反應(yīng)（A+B=AB）分解反應(yīng)（AB=A+B）置換反應(yīng)（A+BC=AC+B）復(fù)分解反應(yīng)（AB+CD=AD+BC）練習(xí)2：運(yùn)用樹狀分類法對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類：根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移（待學(xué)）第三節(jié)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加

（待學(xué)）第二節(jié)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化（待學(xué)）放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的分類按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少按反應(yīng)中是否有離子參加

按反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移

化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)Na2CO3K2CO3K2SO4Na2SO4從上面的分類來看，多種物質(zhì)的分類呈交叉狀態(tài)。這是由于有的物質(zhì)具有多種屬性，所以在分類時，就會呈現(xiàn)交叉狀態(tài)。這種分類法也稱交叉分類法。對事物認(rèn)識較全面，彌補(bǔ)單一分類方法的不足。硫酸鹽鉀鹽鈉鹽碳酸鹽按陽離子分按陽離子分按陰離子分按陰離子分2、交叉分類法交叉分類法

角色多重性同一事物可同時分屬不同類別

分類的角度（標(biāo)準(zhǔn)）不同中國運(yùn)動員外國運(yùn)動員球類運(yùn)動員非球類運(yùn)動員練習(xí)3：運(yùn)用交叉分類法對下列人物分類含氧酸無氧酸一元酸二元酸練習(xí)4、用交叉分類法對下列物質(zhì)進(jìn)行分類H2SO4HClHNO3H2SO3

對下列物質(zhì)進(jìn)行分類（交叉分類）Na2CO3NaHSO4正鹽

可溶性鹽Mg(OH)Cl

堿式鹽難溶性鹽

CaSO4酸式鹽

微溶性鹽

正鹽：可看作酸堿恰好完全反應(yīng)生成的鹽。比如：Na2SO4Ca3(PO4)2酸式鹽：可看成多元酸中的氫部分被堿反應(yīng)生成的鹽。比如:NaHCO3NaH2PO4堿式鹽：可看成多元堿中的氫氧根部分被酸反應(yīng)生成的鹽。比如:CU2(OH)2(CO3)2常用的簡單分類方法交叉分類法樹狀分類法特點(diǎn)：物質(zhì)類別間有相交叉的部分特點(diǎn)：同層次中各類別間相互獨(dú)立分類角度多樣分類標(biāo)準(zhǔn)唯一

學(xué)習(xí)了分類的方法以后，大家應(yīng)學(xué)會對以前和將要學(xué)的化學(xué)知識進(jìn)行及時的歸納和整理，學(xué)會對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，并通過對各類物質(zhì)的代表物質(zhì)的研究來了解這類物質(zhì)的性質(zhì)，從而提高我們化學(xué)學(xué)習(xí)的效率。學(xué)了分類法后談?wù)勗撛鯓诱砟愕臅c課桌----------------學(xué)以致用氧化物酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物CuO、Fe2O3、Na2OCO、P2O5、H2OCO2、P2O5、SO3CaO、CuO、Na2OCO、NO從組成元素分非金屬氧化物金屬氧化物從性質(zhì)分氧化物的分類不成鹽氧化物Al2O31.分類依據(jù)：【交流與討論】請你根據(jù)“氧化物的分類”完成“酸的分類”，并與同學(xué)們交流、討論。可以從哪些角度對酸進(jìn)行分類？酸的分類:按是否含氧元素：酸按按電離出H+數(shù)目：按揮發(fā)性：一元酸:HCl、HNO3、CH3COOH揮發(fā)性酸：HNO3、HCl、H2CO3難揮發(fā)性酸：H2SO4、H3PO4含氧酸:H2SO4、HNO3、H3PO4（磷酸）CH3COOH、H2CO3無氧酸:HCl、H2S（氫硫酸）二元酸:H2SO4、H2CO3、H2S三元酸:H3PO4……按酸性強(qiáng)弱：強(qiáng)酸:H2SO4、HNO3、HCl弱酸:H3PO4、CH3COOH、H2CO3、H2S按是否有氧化性:氧化性酸：

H2SO4、HNO3非氧化性酸：HCl堿的分類：堿按堿性強(qiáng)弱：強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2弱堿:NH3.H2O、Al(OH)3、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3按溶解性：易溶：KOH、NaOH、NH3.H2O、Ba(OH)2微溶：Ca(OH)2難溶：Mg(OH)2、

Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2鹽正鹽：NaCl、K2SO4、Ca3(PO4)2酸式鹽：NaHSO4、KHCO3、NaH2PO4堿式鹽：Cu2(OH)2CO3鹽的分類：1.判斷方框內(nèi)各物質(zhì)的類別。2.寫出實(shí)現(xiàn)各物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)反應(yīng)。3.由上述關(guān)系圖試分析氧化鈣能與哪些物質(zhì)反應(yīng)?4.探究:K2O屬于上述哪類物質(zhì)?它可能與哪些物質(zhì)反應(yīng)呢?試舉出兩例。討論:該題源于教材25頁實(shí)踐活動3:Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3C→CO2→H2CO3→CaCO3H2O、CO2、H2SO4等推測：下列能與SO3反應(yīng)的是：A.CO2B.CaOC.H20D.Ca（OH）2金屬非金屬堿性氧化物酸性氧化物堿酸鹽鹽5.你能用圖來表示單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎？歸納總結(jié)：將下圖中可能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)類別用線連起來。

以前20號元素為例，談?wù)勯T捷列夫是如何對元素進(jìn)行分類的交流與討論思考：你認(rèn)為分類法的學(xué)習(xí)對你學(xué)習(xí)化學(xué)知識有什么樣的幫助？類別通性特性1、對石油加工后的產(chǎn)物用樹狀分類法進(jìn)行分類練習(xí)：自己選擇熟悉的化學(xué)物質(zhì)制作一張交叉分類圖實(shí)踐活動石油產(chǎn)品及其應(yīng)用汽油煤油柴油礦物油石蠟瀝青液化石油汽汽車發(fā)動機(jī)燃料飛機(jī)、煤油爐燃料柴油發(fā)動機(jī)燃料印刷用油墨各種化工原料鋪路樹狀分類法

再見第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類第二課時背景知識回顧：1、把下列物質(zhì)分成兩類應(yīng)怎樣分？①純水②泥水③純H2SO4④稀H2SO4⑤蔗糖水⑥空氣⑦鐵粉2、在初中我們能把純凈物繼續(xù)分類，可表示為單質(zhì)

酸純凈物堿化合物鹽氧化物而混合物還能否再進(jìn)行分類呢？二、分散系及其分類1、分散系的概念把

所得到的混合體系，叫做分散系。前者屬于

，稱作

，后者起

的作用，稱作

。其實(shí)，初中我們學(xué)過的溶液就是一種分散系，其中溶質(zhì)屬于

，溶劑屬于

。初中我們還學(xué)過懸濁液和乳濁液，它們也是分散系。例如泥水中的水是

，泥土小顆粒是

。根據(jù)分散質(zhì)與分散劑的狀態(tài)，它們之間可以有9種組合方式：分散質(zhì)分散劑氣氣液液固固

9種分散系一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中被分散的物質(zhì)分散質(zhì)容納分散質(zhì)分散劑分散質(zhì)分散劑分散劑分散質(zhì)

9種組合方式的分散系舉例分散質(zhì)分散劑實(shí)例1氣氣空氣、其他混合氣2液氣霧，空氣中分散著大量小液滴3固氣煙，空氣中分散著固體塵粒4氣液滅火泡沫5液液乙醇的水溶液，牛奶6固液油漆7氣固海綿、泡沫塑料8液固珍珠（包藏著水的碳酸鈣）9固固有色玻璃：玻璃加入AgI或Cu2O說明：許多分散系屬于混合分散系，如空氣中有煙塵時，既有氣、氣分散系，又有氣、固分散系，它們同時構(gòu)成了復(fù)雜的分散系。

2.分散系的分類分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例溶液<1nm穩(wěn)定、均一透明飽和NaCl溶液膠體1~100nm較穩(wěn)定、均一有些透明豆?jié){濁液>100nm不穩(wěn)定、不均一不透明泥漿水分散質(zhì)粒子大小溶液膠體濁液當(dāng)分散劑是水或其它液體時

科學(xué)探究

1、Fe(OH)3膠體的制備實(shí)驗(yàn)及膠體、溶液、濁液外觀特征的比較：實(shí)驗(yàn)步驟：①取三個小燒杯，分別加入25ml蒸餾水、25mlCuSO4溶液和25ml泥水。②將燒杯中的蒸餾水加熱至

，向沸水中逐滴加入

FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至

，停止加熱，即制得紅褐色的

。③對比三種分散系：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（膠體）+3HCl溶液屬穩(wěn)定的分散系，而濁液是不穩(wěn)定的分散系。膠體則介于二者之間，在一定條件下能

，屬于

。為什么？

沸騰溶液呈紅褐色Fe(OH)3膠體穩(wěn)定存在介穩(wěn)體系思考膠體為什么具有介穩(wěn)性？原因一

膠體粒子可以通過吸附離子而帶有電荷，同種膠粒帶同種電荷，而同種電荷會相互排斥，要使膠體聚沉，就要克服排斥力，消除膠粒所帶電荷。

原因二

膠體粒子在不停的做布朗運(yùn)動討論：根據(jù)膠體的介穩(wěn)性，想一想：如何破壞膠體的介穩(wěn)性，使膠體聚沉。2、把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的燒杯置于暗處，分別用激光筆照射杯中的液體，在光束垂直的方向觀察，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

光束照射時的現(xiàn)象是否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)Fe(OH)3CuSO4探究：如何區(qū)別溶液與膠體？膠體分散系為什么可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)？而溶液為什么不行？

用丁達(dá)爾效應(yīng)產(chǎn)生光亮的通路不產(chǎn)生光亮的通路是否問題探究1、膠體分散系與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是

。2、膠體分散系與其它分散系可以通過實(shí)驗(yàn)方法來區(qū)別：膠體分散系具有

，而其它分散系不具備該性質(zhì)。3、將膠體和泥水分別進(jìn)行過濾，觀察并紀(jì)錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象過濾后的現(xiàn)象Fe(OH)3膠體泥水膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙泥水的分散質(zhì)不能通過濾紙孔隙丁達(dá)爾效應(yīng)分散系的粒子大小分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑分散質(zhì)粒子實(shí)例外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜鑒別＜10-9m

＞10-7m10-9～10-7m單個小分子或離子酒精、氯化鈉溶液均一、透明穩(wěn)定能能無丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層或出現(xiàn)沉淀丁達(dá)爾效應(yīng)不能不能不穩(wěn)定不均一、不透明石灰乳、油水巨大數(shù)目分子集合體許多分子集合體或高分子淀粉溶膠、牛奶均一、透明較穩(wěn)定能不能膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)---膠體的光學(xué)性質(zhì)當(dāng)光束通過某分散系時，可以看到一條光亮的“通路”，這條光亮的“通路”是由于粒子對光線散射形成的?？梢杂脕韰^(qū)別膠體不同于其他分散系。2.電泳----膠體的電學(xué)性質(zhì)在外電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極（陰極或陽極）作定向移動的現(xiàn)象，用以證明膠體粒子帶有電荷。3.布朗運(yùn)動----膠體的動力學(xué)性質(zhì)膠體粒子在分散劑分子的撞擊下做無規(guī)則運(yùn)動。是膠體具有介穩(wěn)性的次要原因。4.膠體的聚沉（凝聚）膠體分散系是介穩(wěn)體系，是有條件穩(wěn)定，當(dāng)條件改變，會使