元素周期律1-2課時(shí)

2023/2/1第二節(jié)元素周期律2023/2/1根據(jù)所給的一些數(shù)據(jù)，請(qǐng)你總結(jié)電子運(yùn)動(dòng)的特征：①核外電子的質(zhì)量：9.10×10-31kg②炮彈的速度2km/s，人造衛(wèi)星7.8km/s，宇宙飛船11km/s；氫核外電子2.2×108m/s③乒乓球半徑：4×10-2m；原子半徑：n×10-10m科學(xué)探究2023/2/1一、原子核外電子的排布1.核外電子運(yùn)動(dòng)特征質(zhì)量小，運(yùn)動(dòng)速度極快，運(yùn)動(dòng)空間范圍小。在含有多個(gè)電子的原子里，電子是如何運(yùn)動(dòng)的？

問(wèn)題：

——電子分別在能量不同的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)2023/2/1一、原子核外電子的排布2.電子分層排布的原因：電子的能量不同3.電子分層運(yùn)動(dòng)的表示：電子層（用n表示）科學(xué)上把能量不同的電子的運(yùn)動(dòng)區(qū)域稱為電子層。把能量最低、離核最近的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第一電子層上；能量稍高、運(yùn)動(dòng)在離核稍遠(yuǎn)的電子，稱其運(yùn)動(dòng)在第二電子層上；由里向外，依次類推，叫三、四、五、六、七層。也可把它們依次叫K、L、M、N、O、P、Q層。2023/2/1一、原子核外電子的排布2.電子分層排布的原因：電子的能量不同3.電子分層運(yùn)動(dòng)的表示：電子層序號(hào)1234567電子層符號(hào)KLMNOPQ電子能量電子離核由

到

，電子能量由

到____.近遠(yuǎn)低高電子層（用n表示）2023/2/11-7電子層模型示意圖2023/2/1核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。4.核外電子的排布規(guī)律：

一、原子核外電子的排布2023/2/1

那么，每個(gè)電子層最多可以排布多少個(gè)電子？

首先研究一下１－20號(hào)元素原子電子層排布的情況(觀察課本13頁(yè)至14頁(yè)的表格）找出規(guī)律）？第二步：研究稀有氣體的核外電子排布？2023/2/1根據(jù)原子光譜和理論分析核電荷數(shù)為1~20的元素原子核外電子層排布CaK+3528187Br2023/2/1稀有氣體元素原子電子層排布核電荷數(shù)元素名稱元素符號(hào)各電子層的電子數(shù)KLMNOP2氦He210氖Ne2818氬Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn2818321882023/2/1

從表中可看出，K層、L層、M層最多能排布的電子數(shù)目？

？K-2，L-8，M-188個(gè)（氦原子是2個(gè)）？最外層電子數(shù)最多有幾個(gè)？試推斷各電子層最多能容納的電子數(shù)和電子層數(shù)之間有什么關(guān)系？？次外層不超過(guò)多少個(gè)？倒數(shù)第三層呢？2023/2/1核外電子排布規(guī)律1、電子總是盡先排布在能量較低的軌道。4.核外電子的排布規(guī)律：

一、原子核外電子的排布2、每層最多容納2n個(gè)電子。23、最外層電子不超過(guò)8個(gè)(K為最外層不超過(guò)2個(gè)),次外層不超過(guò)18個(gè),倒數(shù)第三層不超過(guò)32個(gè)電子。2023/2/15.原子結(jié)構(gòu)的表示方法：原子結(jié)構(gòu)示意圖

1-8鈉原子的核外電子排布元素符號(hào)原子核核內(nèi)質(zhì)子電子層層內(nèi)電子數(shù)2023/2/11、請(qǐng)分別畫出9號(hào)氟元素和19號(hào)鉀元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖？2、下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖是否正確？如有錯(cuò)誤，指出錯(cuò)誤的原因。

練習(xí)2023/2/13、總結(jié)１至18號(hào)原子結(jié)構(gòu)的特殊性：（１）原子中無(wú)中子的原子：1H1（２）最外層有１個(gè)電子的元素：（３）最外層有２個(gè)電子的元素：H、Li、NaHe、Be、Mg練習(xí)2023/2/1現(xiàn)象:（４）最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：Be、Ar（５）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)２倍的元素：（６）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)３倍的元素：（７）最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)４倍的元素：CONe2023/2/14、根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖（1）A元素原子核外M層電子數(shù)是L層的四分之一（2）核電荷數(shù)小于18的兩種元素B、C，B原子最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；C原子M層電子數(shù)為a-b，L層電子數(shù)為a+b。A:MgB：OC：Si2023/2/15、現(xiàn)有A和B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個(gè)電子，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子的L層電子數(shù)的兩倍。則A和B是何種原子？A:CB:Al2023/2/1注意：含有10個(gè)電子的原子或離子含有10個(gè)電子的分子有:Ne、

HF、H2O、NH3

CH4

含有10個(gè)電子的陽(yáng)離子有:Na+

、Mg2+、

Al3+

、

NH4+

、H3O+含有10個(gè)電子的陰離子有:O2-、

F-、OH-

、NH2-2023/2/1比較微粒大小的依據(jù)（三看）一看電子層數(shù):電子層數(shù)越多半徑越大

NaNa+，KNa二看核電荷數(shù):電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大半徑越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看電子數(shù)：電子層和核電荷數(shù)都相同時(shí)，電子數(shù)越多半徑越大。

Cl-Cl;Fe2+Fe3+>>>>>>>>>>>2023/2/11.原子半徑由小到大的是（）Al、Mg、NaB.N、O、FC.Ar、Cl、SD.Na、P、SiA2.下列化合物中陽(yáng)離子與陰離子半徑比最小的是（

）A.NaFB.MgI2C.CaI2D.KF3.A元素的陰離子、B元素的陰離子和C元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。已知A的原子序數(shù)大于B的原子序數(shù)。則ABC三種離子半徑大小的順序是（

）A.A>B>CB.B>A>CC.C>A>BD.C>B>ABB練習(xí)2023/2/1

1

2

氫

氦原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)二、元素周期律請(qǐng)閱讀并比較表1-2中1~18號(hào)元素的有關(guān)數(shù)據(jù)，從中能找出什么規(guī)律？科學(xué)探究+1

0

門捷列夫的偉大創(chuàng)舉就是從這里開始的。

祝您成功！HHe

1

2第一周期2023/2/1

3

4

5

6

7

8

9

10

鋰

鈹

硼

碳

氮

氧

氟

氖

原子序數(shù)元素名稱元素符號(hào)電子排布化合價(jià)LiBe

B

C

N

O

F

Ne2,12,22,32,42,52,62,72,8第二周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-102023/2/111

12

13

14

15

16

17

18

鈉

鎂

鋁

硅

磷

硫

氯

氬

原子序數(shù)元素名稱

元素符號(hào)

電子排布

化合價(jià)NaMg

Al

Si

P

S

Cl

Ar2,8,12,8,22,8,32,8,42,8,52,8,62,8,72,8,8第三周期+1

+2+3+4-4+5-3-2-10+6+7最高正價(jià)=最外層電子數(shù)主族元素的最高正化合價(jià)與最外層電子數(shù)有何關(guān)系？最低負(fù)化合價(jià)=最外層電子數(shù)–82023/2/1原子半徑大小變化2023/2/1思考并討論：

隨著原子序數(shù)的遞增，原子的核外電子層排排布、元素的原子半徑和元素的化合價(jià)各呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)最高或最低化合價(jià)的變化

1~21

3~10

11~18218183+1+5-4-10+1+712+10-4-102023/2/1②元素原子半徑呈現(xiàn)周期性變化結(jié)論：①元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化③元素的主要化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化隨著原子序數(shù)的遞增2023/2/1元素的金屬性和非金屬性是否也隨原子序數(shù)的變化呈現(xiàn)周期性變化呢？疑問(wèn)2023/2/1判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法1、單質(zhì)跟水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易2、最高價(jià)氧化物的水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法2、最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱1、單質(zhì)與氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氫化物的穩(wěn)定性3、金屬與鹽溶液發(fā)生的金屬間的置換反應(yīng)

3、非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)2023/2/1通過(guò)堿金屬和鹵素的學(xué)習(xí),我們知道同一主族元素的金屬性和非金屬性存在一定的變化規(guī)律。同一周期的元素的金屬性和非金屬性的變化規(guī)律是什么呢?以第三周期元素為例分析2023/2/1同周期元素性質(zhì)的遞變以第三周期為例來(lái)探究：NaMgAl

SiPSCl

Ar如何用結(jié)構(gòu)觀點(diǎn)解釋？同周期元素，從左到右→電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增多→原子半徑減小→核對(duì)最外層電子的吸引能力增強(qiáng)得電子能力逐漸增強(qiáng)→失電子能力逐漸減弱

金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)猜測(cè):2023/2/1科學(xué)探究:取兩段鎂帶，用砂紙磨去表面的氧化膜,放入兩支試管中。分別向試管中加入2mL水,并滴入酚酞溶液。將其中一支試管加熱至水沸騰。對(duì)比觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)一現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂與冷水反應(yīng)緩慢，滴入酚酞試液粉紅色。而鎂與沸水反應(yīng)加快，產(chǎn)生氣泡，溶液紅色加深。鎂的金屬性比鈉弱結(jié)論Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2△與金屬鈉對(duì)比2023/2/1

取鋁片和鎂帶，用砂紙擦去氧化膜,分別和2mL1mol/L鹽酸反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)二鎂與鋁均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。但鎂反應(yīng)比鋁劇烈。鎂的金屬性比鋁強(qiáng)Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2科學(xué)探究:現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論2023/2/1列表總結(jié)：NaMgAl單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)與冷水反應(yīng):與冷水反應(yīng)緩慢，與沸水反應(yīng)迅速、與酸反應(yīng)劇烈，放出氫氣。與酸反應(yīng)：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱

NaOH

強(qiáng)堿Mg(OH)2中強(qiáng)堿

Al(OH)3

兩性氫氧化物劇烈

迅速

金屬性Na>Mg>Al2023/2/1氧化物最高價(jià)氧化物的水化物元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3

H3PO4

H2SO4

HClO4硅酸磷酸硫酸高氯酸弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸

非金屬性：Si<P<S<Cl科學(xué)事實(shí)2023/2/1

非金屬性：Si<P<S<Cl氫化物化學(xué)式元素14Si15P16S17Cl化合條件穩(wěn)定性SiH4PH3H2SHCl高溫下少量反應(yīng)磷蒸氣，困難加熱反應(yīng)光照或點(diǎn)燃化合很不穩(wěn)定不穩(wěn)定較不穩(wěn)定穩(wěn)定科學(xué)事實(shí)2023/2/1結(jié)論NaMgAlSiPSCl金屬性逐漸

非金屬性