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課題1質(zhì)量守恒定律
資料鏈接波義耳的實(shí)驗(yàn)(1673年)拉瓦錫的實(shí)驗(yàn)(1774年)反應(yīng)后質(zhì)量增加了反應(yīng)后質(zhì)量不變SnSnO2我是機(jī)器人小明,我發(fā)現(xiàn)蠟燭燃燒后越來(lái)越短,我認(rèn)為反應(yīng)后總質(zhì)量一定變小了
探究活動(dòng)一:反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系[猜想]①
生成物質(zhì)的總質(zhì)量__參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量②生成物質(zhì)的總質(zhì)量__參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量
③生成物質(zhì)的總質(zhì)量__參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量
[問(wèn)題]
當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和相比較,存在什么關(guān)系?><=[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]思考:如何對(duì)比反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系?白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測(cè)定磷氧氣五氧化二磷探究實(shí)驗(yàn)
劇烈燃燒,產(chǎn)生大量白煙,放出大量熱
氣球先鼓起后癟掉,文字表達(dá)式:磷+氧氣點(diǎn)燃五氧化二磷結(jié)論:反應(yīng)物質(zhì)量總和生成物質(zhì)量總和
現(xiàn)象:天平仍保持平衡。m(P)+m(O2)=
m(P2O5)=實(shí)驗(yàn)前實(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)后鐵釘與硫酸銅反應(yīng)前后質(zhì)量總和的測(cè)定鐵釘硫酸亞鐵銅硫酸銅探究實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:反應(yīng)原理:鐵+硫酸銅銅+硫酸亞鐵結(jié)論:反應(yīng)物質(zhì)量總和=生成物質(zhì)量總和
鐵釘表面有紅色固體物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變成淺綠色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4
m(Fe)+m(CuSO4)
=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡
當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成新物質(zhì)時(shí),參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和與生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和______相等【得出結(jié)論】【討論交流】(1)你們觀察到了哪些現(xiàn)象?(2)你們得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是什么?將稀鹽酸倒入燒杯中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:固體粉末溶解,有大量的氣泡產(chǎn)生碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理:驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)天平指針向右傾斜(變輕)天平平衡情況:1、根據(jù)上面實(shí)驗(yàn),討論為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。2、如果把儀器密封,使生成物全部收集起來(lái)稱量,會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果?由于反應(yīng)有氣體生成但又逸出沒(méi)稱量的緣故。反應(yīng)前后天平始終平衡。小結(jié):若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反應(yīng)來(lái)證明質(zhì)量守恒定律,則反應(yīng)一定要在密閉容器內(nèi)進(jìn)行。解釋和討論討論與交流鎂+氧氣氧化鎂點(diǎn)燃Mg+O2
MgO點(diǎn)燃思考:1、該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是什么?發(fā)出耀眼的白光、放出大量的熱,生成白色固體,2、天平?把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點(diǎn)1、一切化學(xué)變化都遵守質(zhì)量守恒定律,物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋!2、守恒的是“總質(zhì)量”,即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。3、“參加”,意味著沒(méi)有參加反應(yīng)(剩余)的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)
為什么化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量總和相等?試用分子、原子的觀點(diǎn)解釋質(zhì)量守恒的原因。想一想:通電4個(gè)2個(gè)6個(gè)4個(gè)2個(gè)6個(gè)原子重組水
氫氣+氧氣通電氫氣+氯氣===氯化氫原子質(zhì)量分子數(shù)目分子種類原子數(shù)目物質(zhì)種類元素質(zhì)量原子種類元素種類討論變分子種類物質(zhì)種類微觀宏觀質(zhì)量守恒定律可理解為:“五個(gè)不變,兩個(gè)一定變”原子數(shù)目原子種類原子質(zhì)量不變?cè)胤N類物質(zhì)的總質(zhì)量可能變分子數(shù)目⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。()⑶在化學(xué)反應(yīng)中,對(duì)有氣體生成的反應(yīng),反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。
()⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個(gè)數(shù)相等。()
⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和,一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。()×××√大權(quán)在握由你定1、下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是A、蠟燭燃燒時(shí)慢慢變短B、白磷在密閉容器中燃燒質(zhì)量不變C、鐵釘生銹后質(zhì)量增加D、水結(jié)冰質(zhì)量不變D2、請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律解釋能否點(diǎn)石成金或者把水變成石油(含碳元素)?根據(jù)質(zhì)量守恒定律,化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變,石頭中沒(méi)有金元素,所以不能點(diǎn)石成金。水中沒(méi)有石油中的碳元素,所以不能把水變成石油用質(zhì)量守恒定律解釋常見(jiàn)現(xiàn)象1、在A+B→C+D的反應(yīng)中,5克A和一定的B恰好完全反應(yīng),生成3克C和10克D,則B的質(zhì)量是()(A)18克(B)7克(C)8克(D)6克C質(zhì)量守恒定律運(yùn)用一:相關(guān)物質(zhì)的計(jì)算2、現(xiàn)有一反應(yīng)A+B→C+D,有10gA和5gB反應(yīng),反應(yīng)結(jié)束后還剩余3gA,B無(wú)剩余,生成4g的C,則生成D的質(zhì)量為
。8g
蠟燭在空氣中燃燒后,生成二氧化碳和水,試推斷蠟燭中一定含有_____元素,可能含有___元素。質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用二、1、推斷物質(zhì)的組成元素碳?xì)溲跸灎T+O2-----CO2+H2O環(huán)保部門(mén)常用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:I2O5+5CO=I2+5X,根據(jù)生成X的多少,可以判斷CO的含量,則X的化學(xué)式為
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